1、1考点 12 金属和金属材料20 （2018 湖南省，20 题，2 分）某合金由两种金属组成，取 30g该合金投入到足量的稀硫酸中，反应完全后，测得生成的氢气的质量为 2g，则该合金的组成肯是（ ）AZn 和 Fe BMg 和 Al CAl 和 Zn DFe和 Cu【答案】C【解析】本题主要考查的是根据化学方程式的简单计算；根据化学方程式可知：ZnH 2SO4ZnSO 4H 265 2FeH 2SO4FeSO 4H 256 2MgH 2SO4MgSO 4H 224 22Al3H 2SO4Al2(SO 4)33H 254 618 2分析以上可知：由以上质量关系可知，生成氢气质量为 2g时，消耗锌
2、铁、镁、铝的质量分别是 65g、56g、24g、18g，2A生成氢气质量为 2g时，消耗锌、铁的质量分别是 65g、56g，因此 30g锌、铁合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量小于 2g；B生成氢气质量为 2g时，消耗镁、铝的质量是 24g、18g，因此 30g镁、铝合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量可能大于 2g；C生成氢气质量为 2g时，消耗铝、锌的质量是 18g、65g， ，因此 30g铝、新合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量可能等于 2g；D生成氢气质量为 2g时，消耗铁的质量分别是 56g，铜不和硫酸反应，因此 30g铁、铜合金投入到足量稀
3、硫酸中，反应完全后，生成氢气质量小于 2g；由以上分析可知，合金的组成可能是 Al和 Zn；选项 C正确。【知识点】金属的化学性质，根据化学方程式的简单计算。（18 衡阳）21.某不纯的铁 5.6克与足量的稀硫酸反应生成 0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是A.锌 B.碳 C.铝 D.银（18 荆门）15.某兴趣小组在研究 Zn-Cu合金、Zn-Fe 合金、Fe-Al 合金、Fe-Cu 合金时，发现其中一种合金 6.5g与足量稀盐酸充分反应产生了 0.5g气体，该合金可能是A. Zn-Cu合金 B.Zn-Fe 合金 C. Fe-Al 合金 D. Fe-Cu 合金（18 河南）14.有 Mg、Al、Zn 的混合物共 7.2g,与足量盐酸反应,生成 H2的质量可能是 【 】A.0.2g B.0.6g C.0.8g D.0.9g
