1、1第十单元 酸和碱课题 1 常见的酸和碱第 1 课时 酸碱指示剂和常见的酸知能演练提升能力提升1.化学概念之间具有并列、包含、交叉等关系,如图表示概念 m 和 n 之间的包含关系,下表选项中,所列概念之间的关系符合图中所示包含关系的是( )选项 A B C Dm 氧化物 纯净物 酸 化合反应n 化合物 单质 碱 氧化反应2.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质,请根据他们的讨论判断该物质是( )2A.H2O B.H2SO4C.NaOH D.CaO3.从反应原理和产物纯度两个角度考虑,下列制取 Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是( )A.过量的铁粉与稀硫酸反应,过滤B.过量的 Fe2O3与稀硫
2、酸反应,过滤C.过量的稀硫酸与 Fe2O3反应D.过量的铁粉与 CuSO4溶液反应,过滤4.如图所示,在烧杯甲中装入蒸馏水,滴入 2 滴紫色石蕊溶液,得到浅紫色溶液。在烧杯乙中装入浓盐酸。用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。几分钟后,发现甲中的溶液变成红色。对上述现象的解释正确的是( )(1)甲内滴入的紫色石蕊要过一会儿才能变色,与乙无关;(2)大烧杯壁上沾有某种物质,散发出肉眼看不见的微粒与甲中的溶液接触,使其变红;(3)乙中的浓盐酸中有肉眼见不到的微粒逸出,有些微粒进入了甲中的溶液,使溶液成分改变,并使溶液变红;(4)盐酸能使紫色石蕊溶液变红。A.(1)(4) B.(2)(3)C.(1)(2)
3、D.(3)(4)5.将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中,敞口放置在实验室安全之处。(1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(如图)正确的是 (填“甲”或“乙”)。 (2)随着放置天数的增加,浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 。 (3)把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈(主要成分为 Fe2O3),反应的化学方程式是 。 36.甲酸(HCOOH)是一种有机酸,它的酸性比碳酸强,比盐酸弱,有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸,所以甲酸又俗称蚁酸。(1)白蚂蚁除了会蛀蚀木头外,它分泌的蚁酸还会腐蚀很多材料,下列材料容易被蚁酸腐蚀的是 (填字母)。 A.塑料 B.钢筋C.铜片 D.玻璃
4、(2)使用浓硫酸作催化剂,在加热的条件下,甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物,其化学方程式为 。 7.下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。(1)取 10 mL 该硫酸可配制成 9.8%的硫酸多少克?(2)取适量该硫酸与锌反应可生成 SO2气体:Zn+2H 2SO4(浓) ZnSO4+SO2+2H 2O。反应一段时间后,还可能生成另一种气体,请解释其原因。8.小林觉得你很聪明,是他的良师益友,学完“酸的化学性质”后,邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”。4(1)复习酸的化学性质:酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色 酸溶液不能使无色酚酞溶液变色酸与活泼金属反应 Fe+2HC
5、l FeCl2+H2 Fe+H2SO4 FeSO4+H2酸与某些金属氧化物反应 Fe2O3+HCl FeCl3+H2O 由于小林的课堂笔记没做好,“酸与某些金属氧化物反应”后面的化学方程式未配平,请帮他写出配平后的化学方程式: 。 (2)讨论交流:小林自豪地说,目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅,使用铁锅炒菜时,放点食醋,可以补充人体需要的铁元素,该反应的原理主要是利用了酸的化学性质 (填序号“”“”或“”)。 你告诉小林,食醋的作用远远不止这些,如 (任写一点食醋在生活中的妙用)。 (3)反思:盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有 。 探究创新9.某化学兴趣小组在做
6、完制取二氧化碳的实验后(用石灰石与稀盐酸制取),对反应器中剩余溶液中的溶质成分产生了兴趣,他们继续进行了如下实验探究。【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理,可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有 H+),说明含有氯化氢。【查阅资料】碳酸钙不溶于水,氢氧化钙微溶于水,氯化钙溶液呈中性。【实验过程】将剩余溶液倒入烧杯中,微热后冷却至室温。实验操作 实验现象 实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中,向其中滴加 现象:溶液变为红色乙同学取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加入少量锌粒现象: 反应的化学方程式是 丙同学取烧杯中溶液少许于试管中,向其
7、中加入少量石灰石现象: 溶液显酸性(含有 H+),溶质中有氯化氢5【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体,同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的 (填化学式),经过滤、蒸发等操作后即可完成。 答案：1.B2.B 解答本题可采用排除法,根据常温下为无色液体,可排除 C、D 选项,该物质的浓溶液具有强烈的腐蚀性且能用来干燥气体,可排除 A 选项。3.B 铁粉与稀硫酸或 CuSO4溶液发生置换反应,生成 FeSO4,A、D 项错误;过量的稀硫酸与 Fe2O3反应生成 Fe2(SO4)3,但溶液中会混有稀硫酸,C 项错误;过量的 Fe2O3与稀硫酸反应生成 Fe2(SO4)3,过量
8、的 Fe2O3难溶于水,可过滤除去,B 项正确。4.D 这是验证分子运动的典型实验,实验借助酸能使紫色石蕊溶液变红这一明显现象,将我们肉眼看不到的分子运动直观地展示出来。浓盐酸具有较强的挥发性,挥发出的 HCl 运动到甲烧杯中与水结合形成盐酸,盐酸具有酸性,使紫色石蕊溶液变为红色。由以上分析可以判断(3)(4)解释正确。5.解析 本题通过图像形象地展示了盐酸敞口放置过程中质量的变化。由于浓盐酸具有较强的挥发性,随着溶质的挥发,溶液质量逐渐减少。盐酸与 Fe2O3反应生成 FeCl3和 H2O,注意不能写成FeCl2。答案 (1)乙(2)浓盐酸有挥发性,HCl 的逸出使盐酸质量减少(3)Fe2O
9、3+6HCl 2FeCl3+3H2O6.解析 (1)钢筋中的铁容易与酸反应。(2)甲酸中含 C、H、O 三种元素,分解时产生的有毒气体为CO,则另一种氧化物为 H2O。答案 (1)B(2)HCOOH CO+H 2O7.解析 (1)根据稀释前后溶质的质量不变,设可配制成 9.8%的硫酸的质量为 x,10 mL1.84 gcm-398%=x9.8%,x=184 g。(2)浓硫酸具有强氧化性,与金属反应不会产生氢气,而是生成二氧化硫气体,但随着反应的进行,浓硫酸逐渐变为稀硫酸,稀硫酸与金属锌反应生成氢气。答案 (1)解:设可配制成 9.8%的硫酸的质量为 x。10 mL1.84 gcm-398%=x
10、9.8% x=184 g。答:可配制成 9.8%的硫酸 184 g。(2)随着硫酸的消耗和水的生成,硫酸变稀,锌与稀硫酸反应能生成氢气。8.解析 (1)氧化铁与盐酸反应的化学方程式较为复杂,可采用最小公倍数法配平。(2)食醋中的酸能与金属铁反应生成可溶性的亚铁盐,易于被人体吸收;食醋的作用很多,可结合实际生活和酸的性质来寻求答案,如用做调味品、除水垢等。(3)盐酸、硫酸、食醋中都含有共同的离子H +,由此可以判断,酸的化学性质是 H+表现出来的。答案 (1)Fe 2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O(2) 除水垢(其他合理答案也可)6(3)氢离子(H +)9.解析 从实验结论看,反应后的溶液显酸性,则可根据酸的化学性质来验证,显然,甲同学利用石蕊溶液遇酸变红色的性质,乙同学利用活泼金属与酸反应产生氢气的性质,丙同学利用碳酸盐与酸反应生成二氧化碳的性质。以上三条性质都具有明显的现象,可以证明溶液显酸性的结论。要得到纯净的氯化钙,最好向溶液中加入稍过量的碳酸钙,因为碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙,且不溶于水,过量的部分通过过滤可以除去。答案 紫色石蕊溶液 锌粒逐渐溶解,有气泡产生Zn+2HCl ZnCl2+H2 石灰石逐渐溶解,有气泡产生 CaCO 3
