1、1碳和碳的化合物（含解析）一、单选题1.实验室要制取二氧化碳，三种仪器都要用到的一组是（ ） A. 长颈漏斗、集气瓶、水槽 B. 集气瓶、长颈漏斗、带橡皮塞的导管C. 酒精灯、广口瓶、集气瓶 D. 集气瓶、量筒、长颈漏斗2.下列对实验现象描述错误的是（ ） A. 电解水时正负极产生的气体的体积比为 2：1 B. 氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高C. 烧杯中有两支高低不不同正在燃烧的蜡烛，在蜡烛对侧沿烧杯壁缓慢倾倒二氧化碳，蜡烛由低到高依次熄灭 D. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，观察到会出现白雾3.除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的正确方法是（ ） A. 用燃着的木条点燃 B. 通过灼热的木炭 C. 通
2、过澄清石灰水D. 通过灼热的氧化铜4.分类是学习化学的一种重要方法以下分类正确的是（ ） A. 常见的酸溶液：H 2O、HCl、H 2SO4 B. 常见的黑色固体：CuO、MnO 2、Fe 3O4C. 常见的还原性物质：C、CO、O 2 D. 常见的氧化物：MgO、KMnO 4、H 2O5.下列说法正确的是（ ） A. 铅笔芯中含有铅 B. 海底“可燃冰”是冰 C. 水银不是银 D. 铁水不是铁6.二氧化碳的下列用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是（ ） 。 A. 灭火 B. 制干冰C. 制化肥 D.2温室肥料7.下图是金刚石、石墨、C 60的结构示意图，它们的化学性质相似，物
3、理性质却有很大差异。其原因是( )A. 构成它们的原子大小不同 B. 构成它们的原子数目不同C. 金刚石、石墨、C 60由不同种原子构成 D. 金刚石、石墨、C 60里碳原子的排列方式不同二、多选题8.对于木炭，一氧化碳和氢气分别跟氧化铜的反应（在适当条件下）下列叙述正确的是（ ） A. 都是还原剂 B. 都是置换反应 C. 都有二氧化碳生成D. 都有红色物质生成9.关于、两组对比实验的说法正确的是（ ） 对比硫在空气和氧气中燃烧的剧烈程度 探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应A. 两个实验方案设计均合理 B. 实验中可观察到硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰C. 实验中右瓶变瘪的程度更大 D. 实
4、验反应后向右瓶中加入足量稀盐酸，可观察到冒气泡10.下列有关物质用途的说法中，正确的是（ ） A. 干冰用于人工降雨 B. 用氢氧化钠改良酸性土壤C. 小苏打用于治疗胃酸过多 D. 用蒸馏水除去铁器表面的锈渍11.下列实验现象的描述正确的是（ ） A. 用石蕊溶液浸泡干燥后的紫色纸花放入盛满二氧化碳的集气瓶中，纸花变红B. 硫在氧气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体，放热C. 铁钉与硫酸铜溶液反应，放热，银白色固体表面覆盖一层紫红色固体D. 镁带燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体312.下列叙述中，因果关系不成立的是（ ） A. 石墨具有导电性，可用它来制铅笔芯
5、B. 二氧化碳不燃烧也不助燃烧，可用于灭火C. 一氧化碳能燃烧，所以可作燃料 D. 活性炭疏松多孔，因此可用于冶炼金属13.实验室常用木炭粉还原氧化铜，实验装置如下图所示。查阅资料发现：实验中，若温度不够高或木炭粉量不足，除有铜生成外，还会生成红色的氧化亚铜。下列有关该实验的说法正确的是A. 反应后产生的气体一定是 CO2 B. 反应后得到的红色固体一定是 CuC. 实验中一定发生了置换反应 D. 实验结束时应先把导管从澄清石灰水中移出后，再熄灭酒精灯三、填空题14.人们的生活离不开化学，请用化学知识回答以下问题：矿泉水、蔬菜、大米、禽蛋和植物油中，富含蛋白质的是：_ ；小明的奶奶得了夜盲症，
6、原因是缺乏：_ ；多步行、骑单车出行，能有效减少 CO2、CO、SO 2等气体的排放，这些气体中能引起温室效应的是：_ ；下列对临时水源的净水措施合理的顺序为：_ （填序号） a、加热煮沸 b、消毒 c、过滤 d、自然沉降 15.请根据不同的实验内容回答对应的问题。实验内容 回答问题测定空气的成分该实验可得出：空气中氧气体积分数约为_。写出红磷发生燃烧反应的化学方程式_。探究二氧化碳的性质该实验过程中，可观察到的现象是_。从实验现象得出，二氧化碳具有的性质是_。416.请根据下列装置图回答问题：（1）A 中制取气体的化学方程式为_； A 装置还可用于实验室制取另一种气体的化学方程式为_。（2）
7、B 中，将二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有_性质，这一性质在实际生活中的应用为_。（3）小明按 C 图实验时，集气瓶底部炸裂，其可能的原因是_。（4）小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。他将镁和不同含碳量的铁（镁和铁直径均为 0.4mm）放入氧气中燃烧，并将现象记录在下表中。物质 镁 含碳 0.05%的铁 含碳 0.2%的铁 含碳 0.6%的铁燃烧时的现象剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星剧烈燃烧极少火星剧烈燃烧少量火星 （未填）你认为表中未填的实验现象是_。造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是_。 17.一般情况下，二氧化碳可用作灭火剂
8、，是因为二氧化碳具有的性质_ （答出两条） 从灭火的原理分析二氧化碳灭火是因为_ 18.将木炭和氧化铜混合均匀放在试管中加热，可以看到_色的氧化铜最终变成_色固体，反应的化学方程式为：_，将反应生成的气体通入澄清的石灰水中，可以看到_，该反应中木炭的作用是作_。 19.简要回答下列问题：（1）下列物质中由原子直接构成的是_ ；A. 氢气 B. 铁 C. 汞 D. 氯化钠 E. 氨气（2）从微观粒子角度分析，水（H 2O）和双氧水（H 2O2）化学性质不同，是因为二者_ 不同；（3）为了测定教室中空气的成分，化学教师让兴趣小组同学提前准备一瓶教室中的空气，以备上课实验使用你认为应如何收集？_ 2
9、0.如图为一氧化碳还原氧化铜的装置图：（1）图中 A 处的实验现象是 _ ， B 处的实验现象是_ （2）A 处反应的化学方程式为 _, B 处反应的化学方程式为 _.（3）该装置存在的主要问题是_ ， 改进的具体措施是_ 5四、计算题21.足量盐酸与 250g 碳酸钙（CaCO 3）充分反应，计算生成二氧化碳多少克？ 22.某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取 10 片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入 50g 某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出） ，反应后称量烧杯内剩余物质的质
10、量为 64.5g（1）反应中生成二氧化碳质量； （2）通过计算说明每片钙片实际钙含量说明是否与标注相符？ （3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数 23.实验室用取大理石 12.5g，加入盛有 100g 稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解） 。烧杯内物质的质量变为 108.1g。试计算:能制取二氧化碳多少 g ?大理石中碳酸钙的质量分数？ 五、解答题24.如图是实验制取气体的常用装置（1）请写出用 B 装置制取二氧化碳的化学方程式 6（2）收集二氧化碳时不宜用 E 装置，其原因是什么？ （3）将 A、C 装置连接后可制取多种气体，请写出制取其中一种气体的化学方程式
11、并用简单的方法验证所得的气体 25.回答下列的问题： （1）金刚石和石墨物理性质存在差异的原因是_； （2）黄铜片和纯铜片互相刻划，纯铜片上有痕迹原因是_； （3）从微观角度分析，O 2和 O3化学性质不同的原因是_ 六、综合题26.请在“石墨、氮气、二氧化硫、甲烷、熟石灰”中选择合适的物质填空：（填化学式） （1）能形成硫酸型酸雨的空气污染物是_； （2）能产生温室效应的气体，且属于有机物的是_； （3）具有优良导电性的非金属单质是_； （4）常用来改良酸性土壤的碱是_； （5）充入食品包装袋中可以防腐，且约占空气体积 78%的气体单质是_ 7答案解析部分一、单选题1.实验室要制取二氧化碳，
12、三种仪器都要用到的一组是（ ） A. 长颈漏斗、集气瓶、水槽 B. 集气瓶、长颈漏斗、带橡皮塞的导管C. 酒精灯、广口瓶、集气瓶 D. 集气瓶、量筒、长颈漏斗【答案】B 【解析】 【解答】解：A、因为二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集二氧化碳，所以用不到水槽；B、实验室制取二氧化碳时，通过长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸，带橡皮塞的导管塞在锥形瓶上，利用集气瓶收集二氧化碳，三种仪器都要用到；C、可以用广口瓶做反应的容器，用集气瓶收集二氧化碳，反应不需要加热，用不到酒精灯；D、实验室制取二氧化碳时，不需要量筒由以上分析可知，B 选项中的三种仪器都要用到故选：B【分析】考虑实验室通常用大理石或石灰石
13、和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热；二氧化碳能够溶于水，密度比空气大2.下列对实验现象描述错误的是（ ） A. 电解水时正负极产生的气体的体积比为 2：1 B. 氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高C. 烧杯中有两支高低不不同正在燃烧的蜡烛，在蜡烛对侧沿烧杯壁缓慢倾倒二氧化碳，蜡烛由低到高依次熄灭 D. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，观察到会出现白雾【答案】A 【考点】电解水实验，溶解时的吸热或放热现象，酸的物理性质及用途 【解析】 【解答】A. 电解水时正氧负氢，氢二氧一，正极产生的是氧气，负极产生的气体是氢气，它们的体积比为 1：2，A 符合题意；B. 氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，溶液温度
14、升高，B 不符合题意；C. 烧杯中有两支高低不不同正在燃烧的蜡烛，在蜡烛对侧沿烧杯壁缓慢倾倒二氧化碳，蜡烛由低到高依次熄灭，C 不符合题意；D. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，观察到会出现白雾，D 不符合题意.故答案为：A.【分析】A、电解水时，正负极产生的气体分别是氧气和氢气，二者的体积比1：2；B、氢氧化钠固体溶于水放出热量；C、二氧化碳的密度比空气大，不具有助燃性；D、浓盐酸具有挥发性.3.除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的正确方法是（ ） 8A. 用燃着的木条点燃 B. 通过灼热的木炭 C. 通过澄清石灰水D. 通过灼热的氧化铜【答案】D 【解析】 【解答】解：A、用燃着的木条点燃一氧化碳，要有
15、氧气的参加才行，如果氧气少了，一氧化碳不能完全反应；氧气多了，又会剩余氧气，所以此法不太合适，故不可选；B、灼热的木炭会把二氧化碳变成一氧化碳，而不是除去一氧化碳，故不可选；C、澄清石灰水可与二氧化碳反应，生成新物质，但不能除去一氧化碳，故不可选；D、把二氧化碳和一氧化碳的混合物通过灼热的氧化铜，一氧化碳会和灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，得到的是纯净的二氧化碳故可选故选 D【分析】除杂的方法一般有两种：在不影响主物质的情况下把杂质完全除掉把杂质转化为主物质A、用燃着的木条点燃一氧化碳，要有氧气参加，如果氧气不能完全反应，就会引入新的杂质；B、灼热的木炭会使二氧化碳变成一氧化碳，而不是除去一
16、氧化碳；C、澄清石灰水可与二氧化碳反应，但不与一氧化碳反应，故不能除去一氧化碳；D、一氧化碳通过灼热的氧化铜时，一氧化碳会和灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳4.分类是学习化学的一种重要方法以下分类正确的是（ ） A. 常见的酸溶液：H 2O、HCl、H 2SO4 B. 常见的黑色固体：CuO、MnO 2、Fe 3O4C. 常见的还原性物质：C、CO、O 2 D. 常见的氧化物：MgO、KMnO 4、H 2O【答案】B 【考点】氧气的化学性质 【解析】 【解答】解：A、H 2O 属于氧化物，不属于酸；HCl、H 2SO4电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于常见的酸溶液，故选项分类错误 B、CuO
17、、MnO 2、Fe 3O4均是常见的黑色固体，故选项分类正确C、碳、一氧化碳具有还原性，氧气具有氧化性，故选项分类错误D、MgO、H 2O 是由两种元素组成且有一种是氧元素，属于氧化物；KMnO 4是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；故选项分类错误故选：B【分析】A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此进行分析判断B、根据常见的黑色固体，进行分析判断C、根据碳、一氧化碳具有还原性，氧气具有氧化性，进行分析判断D、在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物5.下列说法正确的是（ ） A. 铅笔芯中含有铅 B. 海底“可燃冰”是冰 C. 水银不是银 D.
18、铁水不是铁【答案】C 9【考点】常见金属的特性及其应用 【解析】 【解答】解：A、铅笔芯是石墨和粘土的混合物，不含铅，故选项说法错误 B、海底“可燃冰”是甲烷的水合物，不是冰，故选项说法错误C、水银是金属汞的俗称，不是银，故选项说法正确D、铁水是液态的铁，是铁，故选项说法错误故选：C【分析】A、根据铅笔芯是石墨和粘土的混合物，进行分析判断B、海底“可燃冰”是甲烷的水合物，进行分析判断C、根据水银是金属汞的俗称，进行分析判断D、根据铁水是液态的铁，进行分析判断6.二氧化碳的下列用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是（ ） 。 A. 灭火 B. 制干冰C. 制化肥 D.温室肥料【答案
19、】A 【解析】 【分析】解答的关键是弄清物理性质和化学性质的本质区别，再抓住物质性质与用途的对应关系【解答】二氧化碳用来灭火是利用二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧的化学性质和密度比空气大的物理性质；制干冰是利用了二氧化碳易变成固体这一物理性质；制化肥、制纯碱都只利用了二氧化碳的化学性质故选 A7.下图是金刚石、石墨、C 60的结构示意图，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异。其原因是( )A. 构成它们的原子大小不同 B. 构成它们的原子数目不同C. 金刚石、石墨、C 60由不同种原子构成 D. 金刚石、石墨、C 60里碳原子的排列方式不同【答案】D 【解析】 【解答】金刚石、石墨、C 60是
20、碳的不同单质，他们都是由碳原子构成的，但是由于金刚石、石墨、C 60里碳原子的排列方式不同，故它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，故答案为：D。【分析】根据碳元素组成的单质碳原子排列不同，所以物理性质不同，但化学性质相同分析。二、多选题108.对于木炭，一氧化碳和氢气分别跟氧化铜的反应（在适当条件下）下列叙述正确的是（ ） A. 都是还原剂 B. 都是置换反应 C. 都有二氧化碳生成D. 都有红色物质生成【答案】A,D 【考点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验 【解析】 【解答】解：A、一氧化碳、木炭和氢气都具有还原性，都可以做还原剂故选项正确；B、一氧化碳与氧化铜发生的反应不是置换反应
21、故选项错误；C、氢气还原氧化铜生成的是水故选项错误；D、一氧化碳、木炭和氢气还原氧化铜具有相同的现象：黑色变红色故选项正确故答案为 AD【分析】本题考查了一氧化碳、木炭和氢气的化学性质，它们共同的化学性质是可燃性和还原性，因此都可以做还原剂一氧化碳、木炭还原氧化铜的现象相同：黑色变红色；澄清的石灰水变浑浊氢气还原氧化铜的现象：黑色变红色；试管壁上有水雾木炭和氢气还原氧化铜时发生的是置换反应，一氧化碳发生的不是置换反应9.关于、两组对比实验的说法正确的是（ ） 对比硫在空气和氧气中燃烧的剧烈程度 探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应A. 两个实验方案设计均合理 B. 实验中可观察到硫在空气中燃烧发出明
22、亮的蓝紫色火焰C. 实验中右瓶变瘪的程度更大 D. 实验反应后向右瓶中加入足量稀盐酸，可观察到冒气泡【答案】CD 【考点】氧气的化学性质 【解析】 【解答】解：A、设计合理，设计不合理，这是因为蒸馏水和氢氧化钠溶液的体积不相同，不能进行正确的对比，该选项说法不正确； B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，该选项说法不正确；C、二氧化碳能够溶于水，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳在水中的溶解量不如和氢氧化钠反应彻底，因此实验中右瓶变瘪的程度更大，该选项说法正确；D、碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此实验反应后向右瓶中加入足量稀盐酸，可观察到冒气泡
23、，该选项说法正确11故选：CD【分析】进行对比试验时要确定好常量和变量；硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳10.下列有关物质用途的说法中，正确的是（ ） A. 干冰用于人工降雨 B. 用氢氧化钠改良酸性土壤C. 小苏打用于治疗胃酸过多 D. 用蒸馏水除去铁器表面的锈渍【答案】A,C 【解析】 【解答】解：A、干冰升华时能够吸收大量的热，所以干冰可用于人工降雨，故 A正确；B、氢氧化钠显碱性可以中和酸性土壤，但是氢氧化钠具有很强的腐蚀性，并且价格很高，所以现实生活中一般不用氢氧化钠改良显酸
24、性的土壤，而用熟石灰，故 B 错误；C、小苏打显碱性可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以小苏打用于治疗胃酸过多，故 C 正确；D、稀盐酸可以和氧化铁反应生成氯化铁和水，所以可用稀盐酸除去铁器表面的锈，蒸馏水不能除去铁器表面的锈渍，故 D 错误故选 AC【分析】物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质分析物质的用途即可11.下列实验现象的描述正确的是（ ） A. 用石蕊溶液浸泡干燥后的紫色纸花放入盛满二氧化碳的集气瓶中，纸花变红B. 硫在氧气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体，放热C. 铁钉与硫酸铜溶液反应，放热，银白色固体表面覆盖一层紫红色固体D. 镁带燃烧，发出耀眼的
25、白光，放出大量的热，生成白色固体【答案】CD 【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，金属的化学性质 【解析】 【解答】解：A、用石蕊溶液浸泡干燥后的紫色纸花放入盛满二氧化碳的集气瓶中，二氧化碳不具有酸性，不能使纸花变红，故选项说法错误 B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，放热，故选项说法错误C、铁钉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，放热，银白色固体表面覆盖一层紫红色固体，故选项说法正确D、镁带燃烧，发出耀眼的白光，发出大量的热，生成白色固体，故选项说法正确故选：CD【分析】A、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分
26、析判断C、根据金属的化学性质，进行分析判断12D、根据镁带燃烧的现象，进行分析判断12.下列叙述中，因果关系不成立的是（ ） A. 石墨具有导电性，可用它来制铅笔芯 B. 二氧化碳不燃烧也不助燃烧，可用于灭火C. 一氧化碳能燃烧，所以可作燃料 D. 活性炭疏松多孔，因此可用于冶炼金属【答案】AD 【解析】 【解答】解：A、石墨具有导电性，可用它来做电极，故 A 错误； B、二氧化碳不燃烧也不助燃烧，可用于灭火，故 B 正确；C、一氧化碳能燃烧，所以可作燃料，故 C 正确；D、活性炭疏松多孔，具有吸附性，因此可用做吸附剂，故 D 错误故选 AD【分析】物质得出性质决定物质的用途，根据碳的单质和氧
27、化物的性质和用途分析回答13.实验室常用木炭粉还原氧化铜，实验装置如下图所示。查阅资料发现：实验中，若温度不够高或木炭粉量不足，除有铜生成外，还会生成红色的氧化亚铜。下列有关该实验的说法正确的是A. 反应后产生的气体一定是 CO2 B. 反应后得到的红色固体一定是 CuC. 实验中一定发生了置换反应 D. 实验结束时应先把导管从澄清石灰水中移出后，再熄灭酒精灯【答案】C,D 【考点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验 【解析】 【解答】A、反应后产生的气体可能还有一氧化碳，故 A 错误；B、氧化亚铜也是红色的，所以反应后得到的红色固体不一定是 Cu，故 B 错误；C、碳和氧化铜反应生成铜和二氧化
28、碳，是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，属于置换反应，故 C 正确；D、若先撤酒精灯试管中的气体冷却使试管内的气体压强小于外界大气压，右边试管中的澄清石灰水会倒流入试管，试管比较热遇到冷的液体会炸裂，所以实验结束时应先把导管从澄清石灰水中移出后，再熄灭酒精灯，故 D 正确故选：CD【 分析 】 A、根据反应后产生的气体可能还有一氧化碳进行解答；B、根据氧化亚铜也是红色的进行解答；C、根据碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳进行解答；D、根据若先撤酒精灯试管中的气体冷却使试管内的气体压强小于外界大气压，右边试管中13的澄清石灰水会倒流入试管，试管比较热遇到冷的液体会炸裂进行解答本题考查了碳还原氧
29、化铜原理、实验中的注意点对最终产物成分的猜想和实验设计学生的思维能力和解题能力要求较高三、填空题14.人们的生活离不开化学，请用化学知识回答以下问题：矿泉水、蔬菜、大米、禽蛋和植物油中，富含蛋白质的是：_ ；小明的奶奶得了夜盲症，原因是缺乏：_ ；多步行、骑单车出行，能有效减少 CO2、CO、SO 2等气体的排放，这些气体中能引起温室效应的是：_ ；下列对临时水源的净水措施合理的顺序为：_ （填序号） a、加热煮沸 b、消毒 c、过滤 d、自然沉降 【答案】禽蛋；维生素 A；CO 2；dcba 【考点】水的净化 【解析】 【解答】解：矿泉水中含有无机盐和水，蔬菜含有维生素，禽蛋含有蛋白质，植物
30、油含油脂，故填：禽蛋；缺乏维生素 A 易患夜盲症，故填：维生素 A；二氧化碳、甲烷、臭氧是造成温室效应的主要气体，故填：CO 2；对水处理的合理顺序是：自然沉降过滤消毒煮沸故填：dcba【分析】根据食物中富含的营养素来分析；根据维生素的生理功能来分析；根据造成温室效应的主要气体来分析；根据水的净化原理来分析15.请根据不同的实验内容回答对应的问题。实验内容 回答问题测定空气的成分该实验可得出：空气中氧气体积分数约为_。写出红磷发生燃烧反应的化学方程式_。探究二氧化碳的性质该实验过程中，可观察到的现象是_。从实验现象得出，二氧化碳具有的性质是_。【答案】五分之一；4P + 5O 2 2P2O5；
31、下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；二氧化碳14密度比空气大；二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。 【考点】空气组成的测定 【解析】 【解答】 （1）由测定空气成分的实验，结合空气的成分及各成分的体积分数可知，空气中氧气的体积分数约为 1/5。在该实验中，磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，故反应的化学方程式为4P+5O2 2P2O5（2）由于二氧化碳不可燃，也不支持燃烧，且密度比空气大，所以如图向烧杯内倾倒二氧化碳时，下面的蜡烛先熄灭，然后上面的蜡烛才熄灭；从实验现象可得出二氧化碳的性质是：不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大。【分析】本题主要考查测定空气成分的实验、探究二氧化碳性质的实验，理解和
32、熟练掌握化学实验基本原理和操作，是解答此类题目的关键。16.请根据下列装置图回答问题：（1）A 中制取气体的化学方程式为_； A 装置还可用于实验室制取另一种气体的化学方程式为_。（2）B 中，将二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有_性质，这一性质在实际生活中的应用为_。（3）小明按 C 图实验时，集气瓶底部炸裂，其可能的原因是_。（4）小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。他将镁和不同含碳量的铁（镁和铁直径均为 0.4mm）放入氧气中燃烧，并将现象记录在下表中。物质 镁 含碳 0.05%的铁 含碳 0.2%的铁 含碳 0.6%的铁燃烧时的现象剧
33、烈燃烧，发出耀眼白光，无火星剧烈燃烧极少火星剧烈燃烧少量火星 （未填）你认为表中未填的实验现象是_。造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是_。 【答案】CaCO 3+2HClCaCl 2+CO2+H 2O ；2H 2O2 2H2O+O2；不可燃、不支持燃烧、密度比空气大 ；灭火 ；集气瓶底未放少量水或细沙；剧烈燃烧，火星四射 ；铁丝中含有的碳引起的 15【解析】 【解答】 （1）根据装置是固液装置，且收集的气体密度比空气大分析。由 A 装置知，实验室可用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳以及双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气，故答案为：CaCO 3+2HClCaCl 2+CO2+H 2O
34、；2H 2O2 2H2O+O2；（2）根据现象判断二氧化碳的性质。蜡烛熄灭，说明二氧化碳不可燃、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭说明密度比空气大；由二氧化碳的性质可知二氧化碳可用于灭火；故答案为：不可燃、不支持燃烧、密度比空气大；灭火。（3）根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项分析。铁丝在氧气中燃烧，如集气瓶底未放少量水或细沙会导致集气瓶炸裂，故答案为：集气瓶底未放少量水或细沙。（4）通过对比可知铁丝含碳越高，火星越多，所以铁丝在氧气中燃烧产生火星四射现象与含碳量有关。由前三项对比可知铁丝含碳量越高火星越多，所以未填内容应为：剧烈燃烧，火星四射；由以上探究可知：铁丝在氧气中燃烧产生火星的多少与含碳量有关，
35、所以铁丝在氧气中燃烧产生火星四射现象的原因可能是铁丝中含碳量0.6%故答案为：铁丝中含有的碳引起的。【分析】考查二氧化碳的实验室制法；氧气的化学性质；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式17.一般情况下，二氧化碳可用作灭火剂，是因为二氧化碳具有的性质_ （答出两条） 从灭火的原理分析二氧化碳灭火是因为_ 【答案】既不燃烧、也不支持燃烧、且密度比空气大；隔绝了氧气达到了灭火的目的 【解析】 【解答】解：二氧化碳既不燃烧、也不支持燃烧且密度比空气大的性质，能用作灭火剂；灭火的原理分析二氧化碳灭火覆盖在燃烧物上，隔绝了空气，破坏了燃烧条件；故填：既不燃烧、也不支持燃烧、且密度比空气
36、大；隔绝了氧气达到了灭火的目的【分析】根据已有的知识进行分析，二氧化碳既不燃烧、也不支持燃烧且密度比空气大的性质，能用作灭火剂18.将木炭和氧化铜混合均匀放在试管中加热，可以看到_色的氧化铜最终变成_色固体，反应的化学方程式为：_，将反应生成的气体通入澄清的石灰水中，可以看到_，该反应中木炭的作用是作_。 【答案】黑；红；C+2CuO 高温 2Cu+CO2；澄清石灰水变浑浊；还原剂 【考点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验 【解析】由于木炭具有还原性，所以会使氧化铜还原为铜。氧化铜为黑色固体，铜为红色固体。故答案为：黑，红，C+2CuO 高温 2Cu+CO2，澄清石灰水变浑浊，还原剂。【分析】
37、本题考查了木炭的还原性及木炭还原氧化铜的实验现象，掌握此性质是解决本题的关键。19.简要回答下列问题：（1）下列物质中由原子直接构成的是_ ；A. 氢气 B. 铁 C. 汞 D. 氯化钠 E. 氨气16（2）从微观粒子角度分析，水（H 2O）和双氧水（H 2O2）化学性质不同，是因为二者_ 不同；（3）为了测定教室中空气的成分，化学教师让兴趣小组同学提前准备一瓶教室中的空气，以备上课实验使用你认为应如何收集？_ 【答案】BC；分子构成；先将集气瓶装满水，盖上玻璃片，拿进教室后将水倒出，静置一会，盖上玻璃片即可 【考点】常用气体的收集方法，分子的定义与分子的特性 【解析】 【解答】解：（1）下列
38、物质中由原子直接构成是铁和汞；（2）从微观粒子角度分析，水（H 2O）和双氧水（H 2O2）化学性质不同，是因为二者分子构成不同；（3）先把集气瓶装满水，排出集气瓶内原有的空气，再收集教室内的空气可得到教室内的空气具体做法是：先将集气瓶装满水，盖上玻璃片，拿进教室后将水倒出，静置一会，盖上玻璃片即可；故答案为：（1）BC；（2）分子构成；（3）先将集气瓶装满水，盖上玻璃片，拿进教室后将水倒出，静置一会，盖上玻璃片即可【分析】 （1）金属都是由原子构成的；（2）分子不同，化学性质就不同；（3）集气瓶内先装满水，目的是用水排出集气瓶内原有的空气，然后拿进教室倒掉水后再收集教室内的空气，才能收集到教
39、室内的空气；20.如图为一氧化碳还原氧化铜的装置图：（1）图中 A 处的实验现象是 _ ， B 处的实验现象是_ （2）A 处反应的化学方程式为 _, B 处反应的化学方程式为 _.（3）该装置存在的主要问题是_ ， 改进的具体措施是_ 【答案】黑色固体逐渐变为光亮的红色；澄清石灰水变浑浊；CO+CuO Cu+CO2 ； CO 2+Ca（OH） 2=CaCO3+H 2O；没有尾气处理装置，会污染空气；须将尾气点燃或将尾气集中收集后处理（其他合理答案均可） 【考点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验 【解析】 【解答】 （1）一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳；氧化铜是黑色，铜单质是红色，产物二氧
40、化碳能使澄清石灰水变浑浊故答案为：黑色固体逐渐变为光亮的红色， 澄清石灰水变浑浊 ；17（2）A 处反应的化学方程式为：CO+CuO Cu+CO2 ， B 处反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH） 2=CaCO3+H 2O；（3）没有尾气处理装置，会污染空气须将尾气点燃或将尾气集中收集后处理（其他合理答案均可） 【分析】该实验流程为：一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳有毒不能直接排放到空气中，要有尾气处理装置四、计算题21.足量盐酸与 250g 碳酸钙（CaCO 3）充分反应，计算生成二氧化碳多少克？ 【答案】解：设 250g 碳酸钙完全反应生成的二
41、氧化碳的质量为 xCaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+ CO2100 44250g x= x=110g答：生成的二氧化碳的质量为 110g 【解析】 【分析】根据化学方程式计算生成二氧化碳，250g 碳酸钙，这个是纯量，可以用于直接计算注意化学方程式的书写和数据应用的正确性22.某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取 10 片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入 50g 某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出） ，反应后称量烧杯内剩余物质的质量为 64.5g（1）反应中生成二氧
42、化碳质量； （2）通过计算说明每片钙片实际钙含量说明是否与标注相符？ （3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数 18【答案】 （1）解：生成二氧化碳的质量为：2g10+50g64.5g=5.5g，答：生成了 5.5g 二氧化碳（2）解：设 10 片片剂中碳酸钙的质量为 x，消耗盐酸中的氯化氢质量为 y，CaCO3+ 2HClCaCl 2+H2O+ CO2100 73 44x Y 5.5g，x=12.5g，y=9.125g，每片中钙含量是：12.5g 10=0.5g0.6g，由计算比较可知，实际钙含量与标注不相符（3）解：所用稀盐酸的溶质质量分数为： 100%=18.25%，答：所用稀盐酸的溶质质量
43、分数为 18.25% 【考点】溶质的质量分数 【解析】 【解答】解：（2）设 10 片片剂中碳酸钙的质量为 x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y，CaCO3+ 2HClCaCl 2+H2O+ CO2100 73 44x Y 5.5g，x=12.5g，y=9.125g，每片中钙含量是：12.5g 10=0.5g0.6g，由计算比较可知，实际钙含量与标注不相符【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙和氯化氢的质量，进一步可以计算和判断相关方面的问题23.实验室用取大理石 12.5g，加入盛有 100g 稀盐酸的烧杯中，
44、两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解） 。烧杯内物质的质量变为 108.1g。试计算:能制取二氧化碳多少 g ?大理石中碳酸钙的质量分数？ 【答案】解：根据质量守恒定律可知，反应后质量的减少就为生成的二氧化碳的质量：12.5g+100g108.1g=4.4g；设大理石中碳酸钙的质量分数为 x19CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 4412.5gX 4.4gX=80%答：能制取二氧化碳 4.4g；大理石中碳酸钙的质量分数为 80% 【解析】 【分析】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解五、解
45、答题24.如图是实验制取气体的常用装置（1）请写出用 B 装置制取二氧化碳的化学方程式 （2）收集二氧化碳时不宜用 E 装置，其原因是什么？ （3）将 A、C 装置连接后可制取多种气体，请写出制取其中一种气体的化学方程式并用简单的方法验证所得的气体 【答案】 （1）解：使用大理石与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO 3+2HClCaCl2+CO2+H 2O（2）解：二氧化碳可溶于水，故不能选择排水法收集二氧化碳（3）解：由题意知：图中 A、C 装置的组合可以制取的一种气体，符合反应需要加热，可用带火星的木条检验氧气，木条复燃即为氧气；故制取氧气的化学方程式为：2KClO 3 2KCl+3O2 【解析】 【分析】 （1）根据反应物，推测生成物，正确书写化学方程式；（2）实验室制取二氧化碳气体：考虑反应物的状态、反应条件和生成的气体的密度、水溶性；（3）图中A、C 装置的组合
