1、1第三课时 常见的碱教学目标【知识与技能】(1)掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质。(2)认识碱的化学性质。(3)从电离的角度理解酸和碱的概念以及酸和碱分别具有相似化学性质的原因。【过程与方法】(1)通过对碱的化学性质的归纳，感悟对比、推理等方法。(2)通过探究实验，培养实验技能、分析能力以及与他人交流合作的能力。【情感态度与价值观】使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。教学重难点【重点】氢氧化钠和氢氧化钙的性质。【难点】归纳碱的化学性质。教学过程知识点一 常见的碱【自主学习】阅读教材第 5556 页的内容，完成下列填空：1氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫苛性钠、火碱或烧碱，白色固体
2、，有强腐蚀性。露置在空气中其表面潮湿并逐渐溶解，利用此性质可用氢氧化钠固体来干燥氢气、氧气等气体。氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热。氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会与空气中的二氧化碳发生反应：2NaOHCO 2 Na2CO3H 2O，所以氢氧化钠应密封= = = = = 保存。2氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，生活中可用来去除油污。3氢氧化钙也是一种常见的碱，俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应得到：CaOH 2O Ca(OH)2。氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，其溶液(俗称= = = = = 石灰水)能与二
3、氧化碳反应生成白色沉淀：Ca(OH) 2CO 2 CaCO3H 2O，故= = = = = 需密封保存。4氢氧化钙的用途：(1)作建筑材料；(2)林业上用于树木防冻防虫；(3)农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药施用，熟石灰还可用来改良酸性土壤等。2【合作探究】氢氧化钠和氢氧化钙都能和二氧化碳反应，这两个反应有什么共同之处？有什么不同之处？答：这两个反应都是碱和二氧化碳反应，生成相应的化合物和水。不同之处在于氢氧化钠与二氧化碳反应没有明显现象，而氢氧化钙与二氧化碳反应生成白色沉淀。【教师点拨】1氢氧化钠固体和氢氧化钠溶液都需要密封保存，以防止其变质。2检验二氧化碳应用
4、澄清石灰水，吸收二氧化碳应用氢氧化钠溶液。3氢氧化钠固体或生石灰不能用来干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。【跟进训练】1下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( C )A能去除油污，可作厨房的清洁剂B固体氢氧化钠可以用来干燥氧气C固体氢氧化钠露置在空气中不会变质D氢氧化钠可以吸收二氧化碳2下列关于氢氧化钙的叙述错误的是( C )A俗名：熟石灰、消石灰B储存：密闭放置C制备：可用石灰石与水反应制得D用途：可改良酸性土壤知识点二 碱的化学性质【自主学习】阅读教材第 5657 页的内容，完成下列填空：1碱的化学性质(1)碱能与酸碱指示剂作用碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。(2)
5、碱能与某些非金属氧化物反应，生成相应的化合物(盐)和水。2NaOHCO 2 Na2CO3H 2O= = = = = 2酸、碱具有相似化学性质的原因酸在水溶液中都能解离出 H 和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有 H ，所以酸具有一些相似的化学性质。同样，碱在水溶液中都能解离出金属离子(或铵根离子)和 OH ，即在不同的碱溶液中都含有 OH ，所以碱也具有一些相似的化学性质。【教师点拨】1只有可溶性碱才能使酸碱指示剂变色，不溶性碱不行。2一氧化碳属于非金属氧化物，但是不能与碱溶液发生反应。3【跟进训练】下列关于 Ca(OH)2性质的描述中，不属于碱的通性的是( B )A使紫色石蕊溶液变蓝B能与碳酸钠反应C能与稀硫酸反应D能与二氧化碳反应练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。
