1、1第四节 酸碱中和反应教学目标【知识与技能】(1)认识中和反应，知道中和反应的实质。(2)了解中和反应过程中溶液 pH 的变化。(3)了解中和反应在生产、生活和科学实验中的应用。【过程与方法】通过对酸和碱反应的探究，提高学生发现和提出问题的能力，让学生通过实验、观察、分析获取信息，并进行概括、归纳。【情感态度与价值观】让学生在实验中体会到探究的乐趣，增强学生的学习兴趣。教学重难点【重点】中和反应及其实质。【难点】判断物质是否发生化学反应。教学过程知识点一 中和反应【自主学习】阅读教材第 1819 页的有关内容，完成下列填空：1酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。可表示为酸碱盐水。2中和反
2、应的实质是酸解离出的 H 和碱解离出的 OH 结合生成 H2O。【合作探究】盐酸和氢氧化钠溶液反应时没有明显的现象，如何判断它们之间发生了化学反应？答：盐酸和氢氧化钠溶液会发生中和反应，溶液的 pH 会大幅改变，因此有两种方法进行判断。一种方法是使用 pH 试纸测定溶液 pH 的变化，如果 pH 的变化跨越了 7 这个数值，说明发生了化学反应，但是这种方法需要多次测 pH，操作繁琐。另一种方法是使用酸碱指示剂，如在氢氧化钠溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，然后再加入盐酸，如果溶液由红色变为无色，说明它们发生了反应。【教师点拨】1中和反应会生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应。2
3、中和反应属于复分解反应，但是中和反应不属于基本反应类型。【跟进训练】1一定有水生成的反应是( B )2A化合反应 B中和反应C复分解反应 D分解反应2下列反应属于中和反应的是( C )ACaCl 2Na 2CO3,CaCO32NaClBCuO2HCl,CuCl 2H 2OCCu(OH) 2H 2SO4,CuSO42H 2ODH 2SO4BaCl 2,BaSO42HCl知识点二 中和反应的应用【自主学习】阅读教材第 2021 页的有关内容，完成下列填空：中和反应在日常生活、工农业生产和科学实验中有广泛应用。(1)应用于医药卫生。若胃酸过多导致胃部不适，可服用碱性药物，来中和多余的胃酸。(2)改变
4、土壤的酸碱性。如农业上常用熟石灰来改良酸性土壤。(3)处理工业废水。如污水含酸量超标时，可利用熟石灰进行中和处理。(4)调节溶液的酸碱性。当溶液的酸性或碱性太强或太弱，都可以用适当的碱或酸来调节溶液的 pH。【合作探究】中和反应可以用来调节溶液的酸碱性，那么在酸碱中和反应过程中，溶液的 pH 是如何变化的呢？答：以向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸为例，当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH7；当滴入的盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性，pH7；当滴入的盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH7。【跟进训练】1某溶液的 pH5，要将溶液的 pH 调到 8，应加入适量的( C )A紫色石蕊试液 B酸溶液C碱溶液 D蒸馏水2下列没有运用中和反应原理的是( D )A服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多B用熟石灰改良酸性土壤C在蚊虫叮咬处涂上肥皂水以减轻痛痒D用生石灰作干燥剂练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。3
