1、1实验专题(四) 碱变质的探究类型 1 氢氧化钠变质的探究1实验室有一瓶敞口放着的氢氧化钠固体，同学们想探究这瓶固体的成分，请你一同参与探究并回答有关问题。请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式：_2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O_，可加入试剂_稀盐酸_，如有气泡产生则氢氧化钠变质。【提出猜想】猜想 1：这瓶固体的成分是 NaOH；猜想 2：这瓶固体的成分是_Na 2CO3_；猜想 3：这瓶固体的成分是 NaOH 和 Na2CO3混合物。【实验与结论】(1)取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色。甲同学认为这瓶固体含有 N
2、aOH，猜想 1 正确。乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是_Na 2CO3的水溶液也呈碱性_。(2)向(1)溶液中加入过量的 CaCl2溶液，生成白色沉淀，沉淀后静置，溶液由红色变成无色。同学们认为猜想_2_是正确的。【问题讨论】(3)丙同学认为实验时也可以先加入过量的 CaCl2溶液，振荡、静置，然后在上层清液中加入无色酚酞溶液，你认为丙同学的说法_正确_(填“正确”或“不正确”)，此时反应的化学方程式为_CaCl2Na 2CO3=CaCO3 2NaCl_；若猜想 3 正确，则现象为_有白色沉淀生成，上层清液变红_，其中无色酚酞溶液还可用一种盐溶液，如_CuCl 2_(填化学式)来代替验
3、证猜想。(4)丁同学认为 CaCl2溶液也可以改为 Ca(OH)2溶液，你认为丁同学的说法_不正确_(填“正确”或“不正确”)，理由是_会生成新的 NaOH，无法检验原来样品中的 NaOH_。2(2017随州)实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。淅河中学化学学习小组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其是否变质进行探究。【提出猜想】1.未变质；2.部分变质；3.完全变质。【查阅资料】KOH 与 NaOH 性质类似，也能与 CO2反应而变质。写出 KOH 变质的化学方程式_2KOHCO 2=K2CO3H 2O_。【设计实验】(1)取少量样品于试管中配成溶液，滴加足量稀盐酸有气泡
4、产生，则猜想_1_不成立。(2)准确称量一定质量的固体样品，放在下图所示的装置中进行实验，根据 CO2的体积和密度计算变质产物的质量，从而确定变质情况。你认为这个方案是否可行，并说明理由_不可行，因为 CO2能溶于水(或与水反应)，导致测量结果误差较大_。(3)请你另外设计一个方案，进一步探究变质情况。实验步骤 实验现象 实验结论_另取少量样品，配成溶液滴加足量 CaCl2溶液，静置后取上层清液滴加酚酞溶液_产生白色沉淀，上层清液变红色_猜想 2成立3.(2017菏泽)实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如下图所示)，化学小组的同学经过寻问老师后只知道是 NaCl、NaOH、N
5、a 2CO3、NaHCO 3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：2【进行猜想】猜想：原溶液的溶质是 NaCl；猜想：原溶液的溶质是 NaOH；猜想：原溶液的溶质是 Na2CO3；猜想：原溶液的溶质是 NaHCO3。【查阅资料】常温下，有关物质的相关信息如下表：物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6常温下稀溶液的 pH 7 13 11 9从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是 NaHCO3，因为_常温下，碳酸氢钠的溶解度是 9.6_g，不可能得溶质质量分数为 10%的溶液_。
6、【进行实验】(1)取少量样品，测得溶液的 pH 大于 7，则原溶液的溶质肯定不是_氯化钠_。(2)同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：生成白色沉淀 A 的化学方程式_CaCl 2Na 2CO3=CaCO32NaCl_。通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有_Na 2CO3、NaOH_。【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是_NaOH_，且已变质。类型 2 氢氧化钙变质的探究4通过学习碱的性质，某校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与。(1)提出问题：氢氧化钙是否变质？(2)猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在
7、三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。如果氢氧化钙变质，变质的化学方程式为_Ca(OH)2CO 2=CaCO3H 2O_。(3)实验探究：补充填空。实验步骤及操作 实验现象 实验结论无色酚酞溶液变红；_有气泡产生_ 部分变质无色酚酞溶液不变红；_有气泡产生_ 全部变质取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置。取上层清液，滴入无色酚酞溶液；倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸 _无色酚酞试液变红_； 没有气泡产生 没有变质(4)小结与思考：小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应涉及的化学方程式：_CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2_。氢氧化钙俗
8、称熟石灰，农业上常用来_改良酸性土壤等_。5对一瓶久置出现变质的氢氧化钙固体进行如下探究活动。探究活动一：氢氧化钙样品是否完全变质(1)用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：3_Ca(OH)2CO 2=CaCO3H 2O_。(2)检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：实验步骤 实验现象 实验结论取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置，_取上层清液于试管中，滴加1 2 滴无色酚酞试液，或通入二氧化碳气体_酚酞试液变红色或溶液变浑浊_ 样品还含有氢氧化钙探究活动二：测定样品中含有的变质固体(以下用 R 表示)的质量分数取 3 克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积(气体不溶于植物油)，从而计算出样品中 R 的质量，便可求出样品中 R 的质量分数。实验装置(气密性良好)如图 1 所示。(3)将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为_CaCO 32HCl= =CaCl2H 2OCO 2_，反应一段时间后，当观察到_无气泡产生_(填实验现象)，才停止滴加稀盐酸。(4)实验中量筒的作用是_根据进入量筒内水的体积，测量生成的二氧化碳体积_。(5)实验结束后，量筒内进入水的体积如图 2 所示，其读数为_165_mL。
