1、1第 1课时 盐类的水解基础巩固1下列物质溶于水 ,由于水解而使溶液显酸性的是 ( )A.SO3 B.NaHSO4C.CuCl2 D.NaF答案 C2下列对盐类水解过程的说法正确的是( )A.属于氧化还原反应 B.溶液的 pH一定发生改变C.水的电离程度增大 D.是放热的过程答案 C3下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是( )A.CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-B.N +H2O NH4OH+H+H+4C.CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2OD.NaCl+H2O NaOH+HCl答案 A4常温时,纯水中由水电离的 c(H+)=a molL-1,pH=1的盐酸中由
2、水电离的 c(H+)=b molL-1,0.1 molL-1的盐酸与 0.1 molL-1的氨水等体积混合后,由水电离的 c(H+)=c molL-1,则 a、 b、 c的关系正确的是( )A.ab=c B.cabC.cba D.bca答案 B5化学与生活、生产密切相关。下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使 pH试纸变蓝,且原因是水解的是( )A.烧碱 B.食用醋C.氯化铵 D.纯碱2解析 能够使 pH试纸变蓝的溶液呈碱性,纯碱水解使溶液呈碱性。答案 D6pH=4的醋酸和 pH=4的氯化铵溶液相比 ,水的电离程度较大的是( )A.前者 B.后者 C.等于 D.无法确定解析 醋酸抑制水的电离
3、,而 NH4Cl水解促进水的电离。答案 B7相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO相比,NaCN 溶液的 pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和 HClO说法正确的是( )A.电离程度:HCNHClOB.pH:HClOHCNC.与 NaOH溶液恰好完全反应时,消耗 NaOH的物质的量:HClOHCND.酸根离子浓度: c(CN-)HYHZ B.HYHXHZC.HZHYHX D.HZHXHY解析 酸越弱,阴离子的水解程度越大,其钠盐溶液的 pH越大,根据 pH的大小可推知 Z-水解程度最大,HZ 的酸性最弱,而 HX的酸性最强,则三种酸的酸性由强到弱的顺序为 HXHYHZ。答案 A10一元
4、酸 HA溶液中,加入一定量强碱 MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断一定正确的是( )3A.c(A-) c(M+)B.c(A-)=c(M+)C.若 MA不水解,则 c(OH-)c(H+)解析 若 MA不水解,溶液呈中性, c(OH-)=c(H+);若 MA水解,说明 HA为弱酸,则 MA溶液中c(OH-)c(H+)。答案 D11明矾水溶液呈 性 ,原因是 (用离子方程式表示,下同);小苏打水溶液呈 性,原因是 。二者均 (填“促进”或“抑制”)水的电离。 答案 酸 Al 3+3H2O Al(OH)3+3H+ 碱 HC +H2O H2CO3+OH- 促进O-312现有 S 、N
5、、Al 3+、Na +、S 、Al 、Fe 3+、HC 、Cl -等离子,请按要求O2-3 H+4 O2-4 O-2 O-3填空:(1)在水溶液中,离子水解呈碱性的是 。 (2)在水溶液中,离子水解呈酸性的是 。 (3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。 (4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。 解析 (1)弱酸根离子水解使溶液显碱性,部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大,则溶液也显碱性,即 S 、Al 、HC 水解呈碱性。O2-3 O-2 O-3(2)N 、Al 3+、Fe 3+属于弱碱的阳离子,水解后溶液呈酸
6、性。H+4(3)Na+、Cl -、S 是强碱的阳离子和强酸的阴离子,既能在强酸性溶液中存在又能在O2-4强碱性溶液中存在。(4)HC 属于弱酸的酸式酸根离子,既能与强酸反应,又能与强碱反应。O-3答案 (1)S 、Al 、HC (2)N 、Al 3+、Fe 3+O2-3 O-2 O-3 H+4(3)Na+、Cl -、S (4)HCO2-4 O-3413物质的量浓度相同的 氨水、氯化铵、碳酸氢铵、硫酸氢铵、硫酸铵 5种溶液中, c(N )的大小顺序是 ,溶液 pH的大小顺序是 H+4。 解析 本题可分三种情况:(1)NH 3H2O电离产生 N 、OH -;(2)N 水解产生 H+;(3)N 水H
7、+4 H+4 H+4解受到影响促进或抑制。在 NH4HSO4溶液中,H +抑制 N 的水解;而 NH4HCO3中,HC 水H+4 O-3解呈碱性,会促进 N 水解,但影响程度不大;(NH 4)2SO4溶液中,N 的浓度最大。故 NH+4 H+4的浓度由大到小顺序为(NH 4)2SO4、NH 4HSO4、NH 4Cl、NH 4HCO3、NH 3H2O,其中 pH可根据H+4N 的水解程度及电离的情况得出,pH 由大到小的顺序是 NH3H2O、NH 4HCO3、NH 4Cl、(NH 4)H+42SO4、NH 4HSO4。答案 14常温下 pH=2的某酸 HnA(An-为酸根)与 pH=12的某碱
8、B(OH)m等体积混合,混合液的 pH变为 6。(1)写出生成的正盐的化学式: 。 (2)该盐中存在着一定水解的离子,该离子的水解方程式为 。 (3)简述该混合液呈酸性的原因: 。 解析 (1)正盐即酸中的 H+与碱中的 OH-完全反应生成的盐,A 显- n价,B 显+ m价,所以正盐为BnAm。(2)若为强酸强碱,两者恰好反应生成的盐不水解,溶液呈中性,不符合;若为弱碱强酸,则等体积混合时,碱过量较多,混合液应呈碱性,不符合;所以应为弱酸强碱混合,A n-水解,注意 An-分步水解,可只写第一步:A n-+H2O HA(n-1)-+OH-。(3)弱酸过量,电离出 H+。答案 (1)BnAm
9、(2)A n-+H2O HA(n-1)-+OH- (3)过量的弱酸进一步电离出 H+能力提升1(2018广西宾阳月考 )下列水解方程式正确的是 ( )A.Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H +B.Br-+H2O HBr+OH-C.CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+5D.N +2H2O NH3H2O+H3O+H+4解析 水解是非常微弱的,水解方程式应该用“ ”,且不能使用沉淀符号,故 A错误;溴离子是强酸酸根离子不发生水解,故 B错误;CH 3COOH+H2O CH3COO-+H3O+,是醋酸的电离方程式,不是水解离子方程式,故 C错误。答案 D2有四种物质的量浓度相同且由+1
10、 价阳离子 A+、B +和-1 价阴离子 X-、Y -组成的盐溶液。据测定,常温下 AX溶液和 BY溶液的 pH都为 7,AY溶液的 pH7,BX溶液的 pH7,则说明 Y-所对应的酸一定是弱酸,BX 溶液的pH76 恰好中和 强酸弱碱盐,水解呈酸性 pH7答案 D 4常温下 ,有两种溶液:0.1 molL -1 CH3COOH溶液,0.1 molL -1 CH3COONa溶液。(1)溶液的 pH (填“”“”或“=”)7,溶液中离子的电荷守恒的关系式是 。 (2)溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是 (用离子方程式和适当的叙述说明)。 (3)下列说法正确的是 (填序号)。 a.两种
11、溶液中 c(CH3COO-)都等于 0.1 molL-1b.两种溶液中 c(CH3COO-)都小于 0.1 molL-1c.CH3COOH溶液中 c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中 c(CH3COO-)解析 (1)醋酸为酸,所以溶液的 pH小于 7,满足电荷守恒,即 c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。(2)0.1 molL-1 CH3COONa为弱酸强碱盐,水解呈碱性,离子方程式为 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-。(3)水解和电离都是微弱的,所以两种溶液中 c(CH3COO-)都小于 0.1 molL-1,且CH3COOH溶液中 c(CH3COO-)小于 CH3COONa溶液中 c(CH3COO-)。答案 (1) c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)(2)碱 CH 3COO-+H2O CH3COOH+OH-,CH3COO-水解显碱性 (3)b、c
