1、1专题 1 物质的量【考情报告】考查角度 考查内容 命题特点阿伏加德罗定律的综合应用与简单计算 阿伏加德罗定律以物质的量为核心考查物质粒子数目、摩尔质量、气体体积等之间的相互换算，以阿伏加德罗常数为载体的概念辨析。 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数是近几年高考的“热点”问题，主要以选择题的形式呈现。命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。在命题过程中可以结合物质的微观组成、晶体结构、化学平衡、电化学、氧化还原反应、溶解度、中和滴定、化学方程式书写、化学式计算、化学方程式计算等知识进行学科内综合考查。【考向预测】化学计算过程，主要是一个化学问题的数学处理过程，即对物质的组成、结构、性质和变化规
2、律的量化过程。它以“物质的量”为中心，以元素化合物知识为载体，通过推理和计算，定量地理解和运用化学知识。近几年来的高考计算题越来越淡化数学运算的色彩，更加注重化学原理的考查，更加贴近生产、生活和科研实际。阿伏加德罗常数渗透到整个高中化学知识，综合性强，对思维的严密性和准确性要求比较高，是历年高考的必考内容之一。在命题过程中可以结合物质的微观组成、晶体结构、化学平衡、电化学、氧化还原反应、溶解度、中和滴定、化学方程式书写、化学式计算、化学方程式计算等知识进行学科内综合考查。从高考试题看，此类题目多为选择题，且题量和题型保持稳定。试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对某些概念的理解的考查，试题
3、虽然计算难度不大，但概念性强、区分度好，今后会继续保持。【经典在线】1.知识梳理一、气体摩尔体积1、气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其表示符号为 Vm，V m=V/n，V m常用单位有 L/mol和 m3/mol。2、在标准状况下，V m22.4L/mol。可以说 22.4L/mol 是在特定条件下的气体摩尔体积。理解时要注2意以下一些问题：它包含四点内容：第一，描述对象是气体物质；第二，衡量标准是 1mol 物质；第三，气体状态一般为标准状况，而非常温常压；第四，22.4L 是一个近似值。气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要取决于分子间的平均距离。在标准状况下
4、，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，故任何气体在标准状况下的气体摩尔体积都约是 22.4L/mol。标准状况是指 0、1.01105Pa 的状态。根据气体物质的特性：温度越高，体积越大；压强越大，体积越小，气体在非标准状况下，V m就不一定为 22.4L/mol。1mol 气体在非标准状况下，其体积可能为 22.4L，也可能不为22.4L。如 273、2.0210 5Pa 时，也有 Vm=22.4L/mol。二、阿伏加德罗定律及其推论1、同温同压下，同体积的气体具有同数的分子(阿伏加德罗定律)。2、有关气体体积的计算中，质量、体积和物质的量的对应单位是“gLmol” 。3、相同体积的两种
5、气体，摩尔质量与质量成正比。即摩尔质量大的，质量大。 21M m4、相同质量的两种气体，摩尔质量与物质的量成反比。即摩尔质量大的，物质的量小，分子数少。21M n5、比较两种气体的轻重，可看密度，最好看相对分子质量。即相对分子质量大的，密度大。6、混合气体可看成一种纯气体对待 气体相互间不发生反应 。不过平均相对分子质量应按下式计算： M 1n1%M 2n2%M 1V1%M 2V2%7、化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是粒子数比，也是物质的量之比，还是相同条件下气体的体积比。(气体反应定律)，有关量纲式： Vm；V m n。三、物质的量浓度 以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来
6、表示溶液组成的物理量。表达式： ()nCV单位： 1olL注意：（1）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积；（2）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或某种特定组合。（3）在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小不变，所含溶质的质量改变。配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。3不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和 1000 mL 等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量
7、浓度的溶液。在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在 20时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴随吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液的润湿容量瓶磨口时有所损失，以及粒子间隔减小造成的，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。2.经典精讲例 1.【2018 新课标 3 卷】下列叙述正确的是A24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数
8、B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 21D1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同【答案】BC重水为 ，其中 含有 1 个中子， 含有 8 个中子，所以 1 个重水分子含有 10 个中子，1mol重水含有 10mol 中子。水为 ，其中 没有中子， 含有 8 个中子，所以 1 个水分子含有 8 个中子，1mol 水含有 8mol 中子。两者的中子数之比为 10:8=5:4，选项 C 错误。D乙烷（C 2H6）分子中有 6 个CH 键和 1 个 CC 键，所以 1mol 乙烷有 7mol 共价键。乙烯（C 2H4）分子中有 4 个
9、CH 键和 1 个 CC，所以 1mol 乙烯有 6mol 共价键，选项 D 错误。4例 2.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NAB28 g 乙烯和环丁烷(C 4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2 NAC常温常压下，92 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6 NAD常温常压下，22.4L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2 NA【答案】D【经典考题 3】下列叙述正确的是A. 1.00mol NaCl 中含有 6.021023个 NaCl 分子B. 1.00mol NaCl 中,所
10、有 Na+的最外层电子总数为 86.021023C. 欲配置 1.00L，1.00mol.L -1的 NaCl 溶液，可将 58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中D. 电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况） 、23.0g 金属钠【答案】B【解析】NaCl 属于离子化合物，不存在 NaCl 分子，A 不正确；Na +的最外层已经达到 8 电子稳定结构，所以 B 正确；1.00L ,1.00molL1 的 NaCl 溶液是指 1.00mol NaCl 即 58.5g NaCl 溶于水配成 1L 溶液，而不是指溶剂为 1L，C 不正确；有原子守恒可知 58.5
11、g NaCl 只能生成 0.5mol 氯气，在标准状况下是11.2L，D 不正确。【经典考题 4】25和 101kPa 时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃 32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了 72mL，原混合径中乙炔的体积分数为A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75%【答案】B【解析】 4C nHm(4n+m)O 2 4nCO 22mH 2O V4 4n+m 4n 4+m32 72所以 m5，即氢原子的平均值是 5，由于乙烷和丙烯均含有 6 个氢原子，所以利用十字交叉法可计算265 315出乙炔的体积分数：【解题技巧】在解答
12、与阿伏加德罗常数相关的类题目，首先要认真审题，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次及内涵和外延。要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱” ，对常见的一些“陷阱”要千万警惕。同学们要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较，作出正确的解答。特别需要考虑下列问题：（1）物质的状态。水在标准状况下为液态或固态；SO 3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数大于 4 而小于 16 的烃为液态（新戊烷除外） ，大于或等于 16 的烃为固态；在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等许多有机物都不是气态。（2）某些物质分子中的原子个数
13、。如稀有气体（单原子） 、臭氧（O 3） 、白磷（P 4）等。（3）一些物质结构中化学键的数目。常见的有：金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅、甲烷、白磷、二氧化碳等。这些物质所含化学键的物质的量如下：1 mol 金刚石中含 2 mol CC 共价键，1 mol 石墨中含 1.5 mol CC 共价键，1 mol 晶体硅中含 2 mol SiSi 共价键，1 mol SiO 2中含 4 mol SiO 共价键，1 mol CH 4中含 4 mol CH 共价键，1 mol 白磷中含 6 mol PP 共价键，1 mol CO 2中含 2 mol C=O 双键。（4）特别物质的摩尔质量。如：D 2O、
14、T 2O、 18O2、 14CO2等。（5）较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。如：Na 2O2+H2O，Cl 2+NaOH，NO 2+H2O，电解 Cu(NO3)2溶液等。（6）在使用气体摩尔体积“22.4L/mol”时，必须注意气体是否处于标准状况下。（7）某些离子或原子团在水中能发生水解反应，离子数目要改变。如 1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中含CO32-数小于 0.1NA。（8） “不定体系” ，如“NO 和 O2的混合气” 、 “NO2气体有时应考虑 2 NO2 (g) N2O4 (g)”等。【规律总结】误点警示：（1）1mol 甲基含有 7NA个电子。(错，关键是碳
15、原子有几个电子，应理解成核外电子，而不是价电子)。（2）31g 白磷分子中含 NA个 PP 键。(错，注意 P4、金刚石、石墨、二氧化硅等物质的晶体结构，如1molSiO2、Si，CH 4、P 4中，共价键分别应为 4N A、2N A、4N A、6N A) 。（3）一定条件下，1molN 2与足量 H2反应，可生成 2N 个 NH3分子。(错，该反应属于可逆反应)。（4）在密闭容器中建立了 N2+3H2 2NH3的平衡，每有 17gNH3生成，必有 0.5N ANH3分子分解。(错，6平衡时 NH3的消耗速率等于 NH3的生成速率)。（5）100mL0.2molL -1乙酸溶液中，乙酸分子数目
16、为 0.02NA。(错，乙酸是弱电解质)。（6）0.1L0.1mol/LNa 2S 溶液中，S 2-数目为 0.01N A。(错，S 2-发生水解反应，数目要减少)。（7）amolCl 2与足量烧碱溶液完全反应转移的电子数为 2aN A。(错，注意氧化还原反应中转移电子数，如 1molNa2O2与水反应、Cl 2与烧碱反应时转移电子数为 N A、 N A)。（8）100mLpH=1 的 HCl 溶液中，水合氢离子数为 0.01N A。(错，没有考虑水的电离)。（9）12g 碳所含的原子数就是 NA。(错，这里的碳必须是质量数为 12 的碳原子)。（10）1molKCl 分子中含有的离子总数是
17、2NA。(错，描叙不切实际，因为 KCl 固体是由离子构成的，不存在“KCl”分子)。（11）标准状况下，22.4L 甲苯所含有的分子数约为 6.021023。(错，考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2O、SO 3、已烷、辛烷、 CHCl3、乙醇等)。【高考演练】1 （山东省临沂市 2018 年高三教学质量检测）N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）A01 mol 146C含中子数为 08N AB25时，10L pH=13 的 Ba（OH） 2溶液中含有的 OH 数目为 02N AC电解精炼钢时，外电路中转移电子数为 2NA,个时，阴极铜质量增加 6
18、4gD46gNa 在氧气中完全反应生成 Na2O 和 Na2O2，生成物中阴离子个数为 0lN A【答案】B2 【2018 届山师附中第十一次模拟】设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A1.8g H 218O 与 D2O 的混合物中含有的质子数和电子数均为 NAB精炼铜，若阳极失去 0.1NA个电子，则阴极增重 3.2gC取 50 mL 14.0 molL1 浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为 0.35NAD标准状况下，22.4L CCl 4所含有的分子数目小于 NA【答案】B【解析】分析：A1.8g H218O 的量与 1.8g D2O 的量均为 0.09 mol，所含
19、质子数和电子数均为0.9NA；B精炼铜过程，阴极极反应为：Cu 2+2e-=Cu，根据电子得失守恒规律，阳极失电子数目等于阴极的电子数目，可以计算出阴极增重质量； C取 50 mL 14.0 molL1 浓硝酸与足量的铜片反应，生成 0.35mol 二氧化氮，随着反应的进行，铜与稀硝酸反应，生成生成 0.175mol 一氧化氮，因此生7成气体的量在 0.35mol 与 0.175mol 之间； D标准状况下，CCl 4为液态，不能用气体摩尔体积进行计算。3.（重庆市西南大学附属中学 2018 届月考）设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A27g 铝的原子最外层电子总数为 NA B2.8
20、 g N 2和 2.8 g CO 所含电子数均为 1.4NAC1L0.1molL -1乙酸溶液中 H 数为 0.1NA D标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为 NA【答案】B【解析】A 错，铝的原子最外层电子总数为 3，27g 铝的原子最外层电子总数为 NA ；2.8 g N2和 2.8 g CO分别为 0.1mol, 所含电子数均为 1.4NA，B 正确；乙酸为弱电解质，1L0.1molL -1乙酸溶液中 H 数小于0.1NA，C 错；乙醇在标准状况下为液态，不能使用气体摩尔体积公式计算，D 错。4 （浙江省杭州市学军中学2018届月考）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（
21、）A36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3 NAB室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为 3NAC标准状况下，44.8 L NO 与 22.4 LO2混合后气体中分子总数为 3NAD1 molNa 2O和Na 2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA【答案】D【解析】A错，36g镁完全反应，生成二价的镁离子，共转移2 NA电子；B室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为63.0/14 NA；标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后生成2 NANO2，但是NO 2又会部分转化为N 2O4，所以分子总数大于 NA小于2 NA，C错
22、；D是对的，Na 2O和Na 2O2中阴阳离子比都是2:1，1 molNa2O和Na 2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA5 【2018 届成都市一模】用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是8A常温常压下，16gO 2作氧化剂时转移电子数-定为 2NAB0. 2molNH 3与 03molO 2在催化剂的作用下加热充分反应，所得 NO 的分子数为 0.2NAClmolCH 3COOH 与 1molCH3CH2OH 在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为 NAD0.1molC 2H6O 分子中含 C-H 键数目为可能为 05N A【答案】D6 （上海八校 2018 届高三联合调研
23、）滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用T（M 1/M2）表示，T（HCl/NaOH）=004g/ml,表示每毫升标准盐酸溶液恰好与 004 克 NaOH 完全反应。现有含 Na2CO3的混合物样品，用上述标准盐酸滴定，若以酚酞为指示剂测得该样品的滴定度为0073g/ml则该样品中可能还含有的物质是 （ ）ANaOHKOH BK 2CO3NaHCO 3 CNa 2SO4KHCO 3 DKOHBa（OH） 2【答案】AD【解析】由 T（HCl/NaOH）=004g/ml 可知盐酸的浓度为 1mol/L。而由样品的滴定度为 0073g/ml，而且用酚酞为指示剂，说明反应中的比例关系
24、为 1：1，即同样可知在样品中，混合物的平均相对分子质量为73，而 M(Na2CO3)=10673，所以另外的物质的 M 要小于 73，故只有 A、D 项符合要求。7 （长郡中学 2018 届高三化学周考）设阿伏加德罗常数（ NA）的数值为 nA,下列说法正确的是（ ）A1 mol Cl 2与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3nAB1.5 mol NO 2与足量 H2O 反应，转移的电子数为 2nAC常温常压下，46 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 3nAD0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的 H2分子数为 0.10nA【答案】 C 【解析】 A 项 1 mol
25、Cl2完全反应，只有 2 mol 电子转移，电子数为 2nA；如果是 1 mol Fe 与足量 Cl2完全反应，转移的电子数为 3nA；B 项涉及化学方程式：3NO 2+ H2O=2 HNO3+ NO，每 3 mol NO2反应，有 2mol电子转移，现参加反应的 NO2为 1.5mol，故电子转移数为 nA ；D 项根据化学方程式 3Fe+4H2O(g)= 9=Fe3O4+4H2 可知 0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应，生成的 H2为 34mol, H2的分子数为 3n4A。8(银川一中 2012 届高三年级第二次月考)取一定质量含 Cu、Cu 2O、CuO 的固体混合物，将其分成两
26、等份并进行下列转化：则转化过程中所加稀 HNO3的物质的量浓度为 （ ）A44 molL B36 molL 1C40 molL 1 D32 molL 1【答案】D【解析】通入足量的 H2，质量减少的就是 O 的质量，故 m（O）=6.4g，n(O)=0.4mol；设 Cu 为 xmol，Cu2O为 ymol，CuO 为 zmol，则 y+z=0.4mol；由方程式：3Cu+8HNO 3=Cu（NO 3） 2+2NO+H2O 和3Cu+8HNO3=Cu（NO 3） 2+2NO+H 2O9 【2018 届唐山市三模】设 NA为阿伏加徳罗常数的値，下列说法正确的是A2L0.5 molL -1的 Fe
27、Cl3溶液充分水解后，所得 Fe(OH)3胶粒的数目 NAB2.24L (标准状况)己烷在氧气中完全燃烧，得到 0.6NACO2分子C3gSiO 2晶体中含有的 Si-O 键的数目为 0.1 NAD若 1LAlCl3溶液中，含 NA个 Al3+，則 Cl-物质的量浓度大于 3 molL-1【答案】D1010 （杭高2018届高三第三次月考）m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO）向反应后的混合溶液中滴加a molL NaOH溶液，当滴加到 V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有（ ）沉淀中氢氧根的质量为（nm）g恰好溶解后
28、溶液中的NO 3-离子的物质的量为aVmol 反应过程中转移的电子的物质的量为ol17生成NO气体的体积室温下为Lmn51)(4.2与合金反应的硝酸的物质的量为mlaVn)05(A2项 B3项 C4项 D5项【答案】B【解析】分析该题题意，由于镁铝与硝酸反应，失去电子的物质的量与NO 3、结合的OH （生成最大沉淀） ，所以沉淀中氢氧根的质量为（nm）g， 正确；溶液中的NO 3-离子的物质的量为aV10 3mol， 错误；转移电子的物质的量为moln17， 正确；生成的气体不是在标况下， 错误；与金属反应的硝酸物质的量为laV)05(， 正确，答案为B。11、 （浙江省五校 2018 届高三
29、第一次联考）将 5.6 g 的 MgCu 混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体 X。再向所得溶液中加入过量的 NaOH 溶液，产生 10.7g 沉淀。根据题意推断气体 X 的成分可能是A0.05 mol NO、0.15 mol NO 2 B0.2 mol NO 2C0.15 mol NO D0.05 mol NO、0.1mol NO 2、0.05 mol N 2O4【答案】A12.(温州市 2018 届高三第一学期期末八校联考)过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na 2WO4(钨酸钠)等，钨的最高价为+6 价。现有钨酸钠晶体（Na 2WO42 H2O）0.
30、990g 加水溶解后，再加入一定量的锌和稀 H2SO4，反应生成一种蓝色化合物（可看作含+5 价、+6 价混合价态的钨的氧化物）11且无 H2产生。现用 0.044mol/L KMnO4酸性溶液滴定这种蓝色化合物恰好将其氧化为一种黄色化合物，KMnO4中的+7 价锰被还原成 Mn2+,共耗去 KMnO4酸性溶液 8.20mL（已知在酸性条件下氧化性；KMnO 4+6 价的W 的化合物） 。那么上述蓝色化合物的化学式是 AW 10O21 BW 8O22 CW 5O14 DW 12O27【答案】D 13某同学设计如下实验测量 m g 铜银合金样品中铜的质量分数下列说法中不正确的是（ ）A收集到的
31、V L 气体全为 NO B过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒C操作应是洗涤 D铜的质量分数为： %10.45m012w-3【答案】D【解析】分析该实验流程，由于铜银混合物与稀硝酸反应，生成 NO 气体，当在溶液中加入氯化钠溶液后，经过滤、洗涤、干燥后所得沉淀为氯化银，根据有关计算：3Cu2NO 3AgNO wgAgCl，铜的质量分数为：（ V/22.4w/3143.5）1.5/m100%，D 错误。14.【2018 届衡水中学第 20 次模拟】N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A25时，pH=13 的 1.0LBa(OH)2溶液中含有的 OH-数目为 0.2NAB标准状况下
32、,6.72 L NO 2与水充分反应转移的电了数目为 0.1NA合金样品用排水法收集气体体积为 V L（标准状况）溶液 过滤 ？ 烘干 称量：w g+ NaCl 溶液+足量硝酸 12C常温下，2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 0.3NAD100g 46%的乙醇溶液中，含 H-O 键的数目为 7NA【答案】D15粉末状试样 A 是由等物质的量的 MgO 和 Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量 A 进行铝热反应，产物中有单质 B 生成；另取 20gA 全部溶于 0.15L6.0mol/L 盐酸中，得溶液C；将中得到的单质 B 和溶液 C 反应，放出 1.12 L(标况)
33、气体，同时生成溶液 D，还残留有固体物质B；用 KSCN 溶液检验时，溶液 D 不变色。请填空：(1)中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质 B 是_；(2)中所发生的各反应的化学方程式是_；(3)中所发生的各反应的离子方程式是_；(4)若溶液 D 的体积仍视为 0.15L，则该溶液中 c(Mg2 )为_， c(Fe2 )为_。解析：由铝热反应在中学化学中的应用，推知中发生的反应为 2AlFe 2O3=Al2O32Fe，可知 B 为铁；由中放出 1.12L(标况)气体，固体 B 剩余及中加入 KSCN 溶液不变色，推知中盐酸过量，中发生的反应为 MgO2HCl= MgCl2H 2O；Fe
34、2O36HCl= 2FeCl33H 2O。溶液 C 中的溶质为 MgCl2、FeCl 3和盐酸，中发生的反应为 Fe2HCl= FeCl2H 2，Fe2FeCl 3=3FeCl2，溶液 D 中的溶质为 MgCl2、FeCl 2；等物质的量混合的 MgO 和 Fe2O3混合物 20 g，其中 n(MgO) n(Fe2O3) 0.1 mol， c(Mg2 ) 0.67 mol/L，由于0.1 mol0.15 L整个反应中 Cl 守恒，Cl 以 MgCl2和 FeCl2的形式存在，做 n(Fe2 )0.35 mol，所以 c(Fe2 ) 2.3 mol/L。0.15 L6.0 mol/L 20.1
35、mol2 0.35 mol0.15 L答案：(1)加少量 KClO3，插上 Mg 条并将其点燃 Fe(2)Fe2O36HCl= 2FeCl33H 2O，MgO2HCl= MgCl2H 2O(3)Fe2HCl= FeCl2H 2，Fe2FeCl 3=3FeCl2(4)0.67mol/L，2.3mol/L16 （2013 年诸暨中学高三第二次月考）珍珠粉是目 前 市 场 上 热 销 的 一 种 保 健 品 、 化 妆 品 。 但 前段时间，有关媒体报道了少数生产企业存在使用贝壳粉假冒珍珠粉的违法行为，极大地影响了消费者的人身安全。某化学兴趣小组就此查阅了大量资料，以求能找出鉴别真假珍珠粉的方法。资
36、料一：珍珠的主要成分为：CaCO 391.6%、H 2O 和有机质各 4、其它 0.4%。其中有机质主要为贝壳硬13蛋白，水解后可得多种氨基酸，包括甘氨酸，丙氨酸，谷氨酸等七种必需氨基酸。 资料二：贝壳的主要成分为：95%的碳酸钙和少量的壳质素。（不含蛋白质）资料三：不法商贩将又黑又脏的贝壳经过工业用 NaOH 清洗后变得光鲜白亮，清洗干净的贝壳经过晾晒后，直接用来加工成了贝壳粉。该兴趣小组同学根据所查资料并结合所学知识设计了如下检验方案：请回答下列问题：（1）为了完成步骤一的实验，甲同学组装了 A、B、C 三个装置，请回答相关问题：实验前甲同学连接好装置后检查气密性的操作是： 。B 中盛放的
37、液体必须具备的性质是 。甲同学称取某珍珠粉 1.6g 进行测定，收集到的气体折算到标况下体积为 336.0mL，请计算该珍珠粉中所含 CaCO3的质量分数（计算结果保留两位小数） 。乙同学认为甲同学设计的装置存在不足之处，他对 A 装置进行了改进，改为 D 装置，你认为改进后的优点是： 。（2）丙同学向步骤二所得滤液中加入茚三酮后，观察到溶液呈紫色。综合上述三位同学的实验，你认为此珍珠粉是 。 （选填“真的”或“假的” ）（3）珍珠粉水解后得到最简单的氨基酸结构简式为 ， 该氨基酸的核磁共振氢谱中一共有 个峰，峰的面积之比为 。 （4）珍珠粉中钙含量很高，用酸（多为乳酸）或者酶对珍珠粉进行处理
38、后，不溶于水的 CaCO3 变成可溶的乳酸钙，是一种良好的补钙剂。请写出用乳酸2羟基丙酸 CH3CH(OH)COOH溶解珍珠粉的离子方程式： 。若每天服用珍珠粉 600mg(含 CaCO391.6%)，则相当于常14服的补钙剂葡萄糖酸钙分子式：Ca(C 6H11O7)2 相对分子量：430 mg（精确到 1mg） 。【答案】 （1）在量筒中加入适量蒸馏水至浸没导管口，关闭分液漏斗活塞，用热毛巾捂住圆底烧瓶，观察导管口是否有气泡产生，冷却后是否有水柱产生。 （其他合理答案均可给分） 。 不能吸收 CO2（即不能使其溶解，也不能与其反应。 ） 。 94 （或 0.94） 。 一、能排除滴入液体体积
39、的影响，使测定的气体体积更准确。二、能够维持分液漏斗与圆底烧瓶中压强相等，保证液体顺利滴下。 （2） 真的 。 （选填“真的”或“假的” ）说明：甲同学仪器选用不当，可能会导致测得的气体体积偏大，结论不可靠；丙同学测得溶液中含有氨基酸 ，因此珍珠粉是真的。（3） ， 3 ， 2：2：1 （顺序可以不同） 。（4）2C H3CH(OH)COOH CaCO3 2C H3CH(OH)COO- Ca2+ H2O CO2 。 2363mg（精确到 1mg） 。B 中盛放的液体不能吸收生成 CO2，否则增大实验误差。根据 CaCO3CO2100g 22.4LM 336103计算得出：M=1.5g，w（Ca
40、CO 3）=1.5/1.6100%=94通过比较分析两装置结构，其优点有：能排除滴入液体体积的影响，使测定的气体体积更准确、能够维持分液漏斗与圆底烧瓶中压强相等，保证液体顺利滴下。（2）在滤液中加入茚三酮后，观察到溶液呈紫色，验证了有机物的存在，证明珍珠粉是真的。 （3）珍珠粉水解后得到最简单的氨基酸结构为 ，其中有 3 中不同环境氢原子，其峰的面积比为 2：2：1。（4）据信息得出为 CH3CH(OH)COOH 与 碳 酸 钙 反 应 ， 其 离 子 反 应 方 程 式 为 ：2CH3CH(OH)COOH CaCO3 2C H3CH(OH)COO- Ca2+ H2O CO2 。60091.6
41、%40%=x40/430， 解 得 x=2363。1517(江苏省栟茶高级中学 2018 届高三第二次调研测试)NiSO 46H2O 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr 等杂质）为原料获得。操作步骤如下：用稀硫酸溶液溶解废渣，保持 pH 约 1.5，搅拌 30min，过滤。向滤液中滴入适量的 Na2S，除去 Cu2+、Zn 2+，过滤。保持滤液在 40左右，用 6%的 H2O2氧化 Fe2+，再在 95加入 NaOH 调节 pH，除去铁和铬。在的滤液中加入足量 Na2CO3溶液，搅拌，得 NiCO3沉淀。_。_。蒸发、
42、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。用少量乙醇洗涤并凉干。（1）步骤除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：_。（2）步骤中，加 6%的 H2O2时，温度不能过高，其原因是：_。（3）除铁方法有两种，一是用 H2O2作氧化剂，控制 pH 值 24 范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用 NaClO3作氧化剂，在较小的 pH 条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠Na 2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀除去。下图是温度-pH 值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知 25时，Fe(OH)3的 Ksp= 2.641039） 。下列说法正确的是_（选
43、填序号） 。aFeOOH 中铁为+2 价 Fe2O3FeOOHFe(OH)3温度pH 值与生成的沉淀关系图20016012080400 2 4 6 8 10 12 14t/pH16b若在 25时，用 H2O2氧化 Fe2+，再在 pH=4 时除去铁，此时溶液中 c(Fe3+)=2.641029c用氯酸钠在酸性条件下氧化 Fe2+离子方程式为：6Fe 2+ClO3 +6H+=6Fe3+Cl +3H2Od工业生产中温度常保持在 8595生成黄铁矾钠，此时水体的 pH 约为 1.21.8（4）确定步骤中 Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是：_。（5）补充上述步骤和【可提供的试剂有 6
44、mol/L 的 H2SO4溶液，蒸馏水、pH 试纸】 。【答案】 （1）S 2 +2H+=H2S（2）减少过氧化氢的分解（3）cd （4）上层清液呈无色（答静置后向上层液中再加入 Na2CO3溶液后没有沉淀生成也给分）（5）过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀 23 次直至流出液用 pH 试纸检验呈中性。 向沉淀中加 6mol/L 的 H2SO4溶液，直至恰好完全溶解。18 （山西省大同市 2018 届高三学情调研测试）CaCO 3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料，大理石主要成分为 CaCO3，另外有少量的硫化合物实验室用大理石和稀盐酸反应制备 CO2气体，下列装置可用于 CO2气体的提纯和干燥。完
45、成下列填空：（1）用浓盐酸配制 1：1（体积比）的稀盐酸（约 6molL-l） ，应选用的仪器是 。17a烧杯 b玻璃棒 c量筒 d容量瓶（2）上述装置中A 是 溶液NaHCO 3溶液可以吸收 。（3）上述装置中，B 物质是 用这个实验得到的气体测定 CO2的分子量，如果 B 物质失效，测定结果 （填“偏高” 、 “偏低”或“不受影响” ）（4）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和 CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是 。a氯化钠溶液 b稀醋酸 c稀硫酸 d正己烷（5）在
46、溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应选溶出 ，后溶出 。（6）上述测定实验中，称重使用高精度分析天平（可精确到 0001g） ，则连续 说明样品已经恒重。【答案】 （1）a b c （2）CuSO 4溶液（或酸性 KMnO4）HCl 气体（或其他酸性气体） （3）无水 CaCl2 偏低 （4）b d （5）石蜡 CaCO 3（6）两次称量的结果相差0.001g19 （杨浦区 2018 学年度高三学科测试）我国从澳大利亚进口的某高炉生铁（用 A 表示）的成分如下（其余是铁）：C Si Mn P S4.070% 2.900% 0.495% 0.165% 0.010%（1）称取 100.000g A 经过一系列处理(最后一步是在空气中灼烧)后，锰全部转变为某种氧化物，其质量为 0.687g，则其化学式为 。（2）磷肥的肥效以相当含 P2O5多少来表示。炼钢时，P 元素形成炉渣 Ca3(PO4)2，后者再与浓硫酸反应制得普通过磷酸钙即普钙，成分是 CaSO4、Ca(H 2PO4)2和少量其它杂质
