2019年高考化学二轮复习专题02化学常用计量押题专练.doc
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1、1专题 02 化学常用计量1下列指定微粒的数目不相等的是( )A等物质的量的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温、同压、同体积的 14CO 和 NO 含有的质量数D等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数【答案】A2关于 Na2O2的叙述正确的是( NA为阿伏加德罗常数的值)( )A7.8 g Na 2O2含有的共价键数为 0.2NAB7.8 g Na 2S 与 Na2O2的混合物,含离子总数为 0.3NAC7.8 g Na 2O2与足量的 CO2充分反应,转移的电子数为 0.2NAD0.2 mol Na 被完全氧化生成 7.8 g Na2O2,转移
2、电子的数目为 0.4NA【解析】A 项,Na 2O2的电子式为 ,7.8 g Na 2O2中应含有共价键数为 0.1NA;C 项,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,应转移电子数为 0.1NA;D 项,Na 是还原剂,应转移电子数为 0.2NA。【答案】B3设 NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A1 mol 甲烷中含有 10NA个质子B27 g 铝被完全氧化成氧化铝,失去 2NA个电子C标准状况下,22.4 L 苯含有 NA个 C6H6分子D常温常压下,28 g 乙烯含有 2NA个碳碳双键2【解析】B 项,应失去 3NA电子;C 项,标况下,苯为液体;D 项,乙烯的结构式为 ,2
3、8 g乙烯中应含有 NA个碳碳双键。【答案】A4 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A17 g NH 3和 18 g H2O 中含有的电子数均为 10NAB2 L 1.5 molL 1 乙酸钠溶液中含有的 CH3COO 为 3NAC标准状况下,5.6 L NO 2溶于足量水中,完全反应后转移的电子数为 0.75NAD向恒压密闭容器中充入 2 mol NO 与 1 mol NO2,容器中的分子总数为 3NA【解析】17 g NH 3和 18 g H2O 均为 1 mol,且二者均为 10 电子分子,故其中含有的电子数均为10NA,A 项正确;乙酸为弱酸,CH 3COO 水解,故
4、2 L 1.5 molL1 乙酸钠溶液中含有的 CH 3COO 少于 3 mol,B 项错误;3NO 2H 2O=2HNO3NO,故 5.6 L(0.25 mol)NO2转移 1/6 mol 电子,C 项错误;NO 2可转化为 N2O4,且为可逆反应,故向恒压密闭容器中充入 2 mol NO 与 1 mol NO2,容器中的分子总数少于3NA,D 项错误。【答案】A5设 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A1 mol 甲苯含碳碳双键的数目为 3NAB56 g 纯铁粉与稀硝酸反应生成 NO 的分子数为 NAC25 ,1 L pH13 的氢氧化钡溶液中含 OH 的数目为 0.2NA
5、D标准状况下,11.2 L 一氯甲烷含共价键的数目为 2NA【答案】D6.如图,抽去右图所示装置中的玻璃片,使两种气本充分反应(整个过程中认为装置气密性良好),等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是( )3A反应后瓶内压强是反应前的110B装置中氢元素的总质量为 0.42 gC生成物的分子数目为 0.01NAD反应结束后,两个集气瓶很容易分开【答案】B7取 100 mL 0.3 molL1 的硫酸溶液和 300 mL 0.25 molL1 的硫酸溶液加水稀释至 500 mL,该混合溶液中 H 的物质的量浓度是( )A0.21 molL 1 B0.42 molL 1C0.56 molL 1 D0
6、.26 molL 1【解析】根据题意可知,容量瓶中 H2SO4溶液的 H 浓度关系 如下: c3V3 c1V1 c2V2,可得 n(H )(0.1 L0.3 molL 1 0.3 L0.25 molL 1 )20.21 mol,所以 c(H ) 0.42 0.21 mol0.5 LmolL1 。【答案】B8实验室常用 98%( 1.84 gmL 1 )的浓 H2SO4配制 1:4 的稀 H2SO4,此稀 H2SO4的密度为 1.23 gmL1 ,其物质的量浓度为( )A4.6 molL 1 B5.7 molL 1C3.88 molL 1 D18.4 molL 1【解析】实验室配制 1:4 溶液
7、的含义是指取 1 体积的浓硫酸与 4 体积的水混合。求算所得溶液的溶质质量分数: w%(1 mL1.84 g mL 1 98%)/(1 mL1.84 gmL1 4 mL1 gmL1 )100%30.9%,稀硫酸的物质的量浓度为 c(H2SO4)(1 000 mL1.23 gmL 1 30.9%)/(98 4gmol1 1 L)3.88 molL 1 ,故选 C。【答案】C9相对分子质量为 M 的气态化合物 V L(标准状况),溶于 m g 水中,得到质量分数为 w 的溶液,物质的量浓度为 c molL1 ,密度为 gcm3 。则下列说法不正确的是( )A相对分子质量 M22.4mw 1 w V
8、B物质的量浓度 c 1 000 VMV 22.4mC溶液的质量分数 wMV22.4mD溶液密度 cM1 000w【解析】由 c 知 D 项正确;由 c 知 B 项正确;1 000 wMV22.4( V22.4M m)10 3 1 000 VMV 22.4m由 w 知 C 项错误,将此式变形后即可得到 A 项中的式子。V22.4Mm V22.4M MV22.4m MV【答案】C 10下列有关操作或判断正确的是( )A配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B用托盘天平称取 25.20 g NaClC用 100 mL 的量筒量取 5.2 mL 的盐酸D用浓盐酸配制一定物
9、质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高【答案】D113 g 镁铝合金与 100 mL 稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干,得到无水硫酸盐 17.4 g,则原硫酸的物质的量浓度为( )5A1 molL 1 B1.5 molL 1C2 molL 1 D2.5 molL 1【答案】B。【解析】应用守恒定律可求出无水硫酸盐中 n(SO )(17.43)g/96 gmol 1 0.15 mol,故24c(H2SO4) 1.5 molL 1 。0.15 mol0.1 L12有 K2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中 Al3 的物质的量浓度为 0.4 m
10、olL1 ,SO 的物质24的量浓度为 0.7 molL1 ,则此溶液中 K 的物质的量浓度为( )A0.1 molL 1 B0.15 molL 1C0.2 molL 1 D0.25 molL 1【答案】C。【解析】根据电解质溶液显电中性可知,电解质溶液中阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数。2 c(SO ) c(K )3 c(Al3 ),则可得如下等式:0.7 molL 1 2 c(K )0.4 molL 1 3,24所以 c(K )0.2 molL 1 ,C 项正确。13下列说法正确的是( NA代表阿伏加德罗常数的值)( )A1 mol Na 被完全氧化为 Na2O2,失去的电子数
11、为 2 NAB常温常压下,16 g O 3气体含有氧原子数为 NAC常温常压下,22.4 L CO 2含有分子数为 NAD18 g D 2O 所含有电子数为 10NA【答案】B14下列说法不正确的是( )A温度相同、体积相同的 O2(g)和 N2(g)分子数相同B等温等压下,SO 2气体与 CO2气体的密度之比等于 1611C温度和容积相同的两气罐中分别盛有 5 mol O2(g)和 2 mol N2(g),两容积中的压强之比等于 526D等温等压条件下,5 mol O 2(g)和 2 mol H2(g)的体积之比等于 52【答案】A 【解析】A、温度相同、压强相同、体积相同的 O2(g)和
12、N2(g)分子数相同,故 A 错误;B、等温等压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比,故 B 正确;C、同温同体积的气体的物质的量之比等于压强之比,故C 正确;D、等温等压条件下气体的物质的量之比等于体积之比,故 D 正确。15同温同压下, x g 的甲气体和 y g 的乙气体占有相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述错误的是( )A x y 等于甲与乙的相对分子质量之比B x y 等于甲与乙的分子个数之比C x y 等于同温同压下甲与乙的密度之比D y x 等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比【答案】B16把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含 a
13、 mol NaOH 的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含 b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合液中钾离子的浓度为( )A. molL1 B. molL1b aV 2b aVC. molL1 D. molL12( b a)V 2( 2b a)V【答案】D【解析】注意混合液分成两等份,由 Mg2 2OH =Mg(OH)2、Ba 2 SO =BaSO4可知原溶液中24n(Mg2 ) mol a mol、 n(SO )2 b mol,依据电荷守恒可知原溶液中 n(K )2 n(SO )2 n(Mg2 )2a2 24 242(2 b a) mol。17
14、某溶液中存在五种离子:NO 、SO 、Fe 3 、H 和一种未知离子(OH 忽略不计),它们物质的量 3 24浓度之比为 23131,则未知离子可能为( )7AFe 2 BBa 2CCl DMg 2 【答案】D18在标准状况下 ,将 a L NH3完全溶于水得到 V mL 氨水,溶液的密度为 gcm3 ,溶质的质量分数为 ,溶质的物质的量浓度为 c mol/L。下列叙述中正确的是( ) 100 %35a22.4V c1 000 a22.4 V上述溶液中再加入 V mL 水后,所得溶液的质量分数大于 0.5上述溶液中再加入 1.5 V mL 同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为 c(
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