1、1专题 7 元素周期表和周期律【考情报告】考查角度 考查内容 命题特点元素周期表中元素的推断 元素周期表指定元素在周期表中的位置确定元素的性质或由元素的性质确定元素在周期表中的位置。元素周期律和元素周期表以物质结构为基础，考查原子结构、分子结构，元素周期表和元素周期律，反应热的计算及热化学方程式的书写。位-构-性关系的综合应用高考对本讲内容的考查空间很大，知识面很广，以“元素化合物”为载体，考查学生对元素周期表、元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。可集判断、实验、计算于一体。题型稳定。【考向预测】 1、掌
2、握元素周期律的实质。元素周 期律一直是高考改革以来变知识立意为能力立意的命题素材，是近年高考命题的重点和热点之一。突出对化学基本概念、基本理论内容的考查，从“位构性”三者的关系等多方面对学生进行考查，在近几年高考中出现频率达 100%。题型相对稳定，多为选择题。围绕元素周期律，利用信息背景，将元素周期律知识迁移应用，同时考查学生对信息的处理和归纳总结的能力。2、了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。元素同期表是元素周期律的具体体现，是中学化学最重要的基本理论之一，也是学习化学的重要工具。因而受到了命题专家和学者的青睐。在每年的高考命题中都是必考的重要内容而且占了很高的分值。要想在高
3、考中化学取得高分，就必须掌握元素同期表命题特点和解题方法。通过编排元素周期表考查的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。从近几高考试题看，元素周期律与元素周期表是中学化学的重要理论基础，是无机化学的核心知识是高考中每年必考的的重点内容。此类题目考查空间很大，知识面很广。高考中该类型题主要是通过重大科技成果（化学科学的新发展、新发明等）尤其是放射性元素、放射性同位素、农业、医疗、考古等方面的应用为题材，来考查粒子的个微粒的相互关系；元素“位” “构” “性”三者关系的题型会继续以元素及2其化合物知识为载体，用物质结构理论，解释现象、定性推断
4、、归纳总结相结合。可集判断、实验、计算于一体,题型稳定。试题虽然计算难度不大，但规律性强、区分度好，今后会继续保持。【经典在线】1.知识梳理一、元素周期表(一） 原子序数1、对于一个原子：原子序数核电荷数质子数核外电子数质量数中子数。2120 号元素的特殊的电子层结构(1)最外层有 1 个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数 3 倍的元素：O；(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；(6)最外层电子数是次外层电子数 4 倍的元素：Ne；(7)次外
5、层电子数是最外层电子数 2 倍的元素：Li、Si；(8)次外层电子数是其他各层电子总数 2 倍的元素：Li、Mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素 Be、S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。（二） 元素周期表1、元素周期表的结构为：“七横七周期，三短三长一不全；十八纵行十六族，七主七副一一 0”。从左到右族的分布：A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、0。族：包括 8、9、10 三个纵列。0 族：第 18 纵列，该族元素又称为稀有气体元素。其原子序数为 He 2，Ne 10，Ar 18，Kr 36，Xe 54，Rn 86。同周期第A 和
6、第A 原子序数的差值可能为：1、11、25。2、分区分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。3、元素周期表中的特殊位置3过渡元素：元素周期表中部从B 族到B 族 10 个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。镧系：元素周期表第 6 周期中，57 号元素镧到 71 号元素镥共 15 种元素。锕系：元素周期表第 7 周期中，89 号元素锕到 103 号元素铹共 15 种元素。超铀元素：在锕
7、系元素中 92 号元素轴(U)以后的各种元素。二、元素周期律（一） 、元素周期律1、原子结构与元素周期表关系电子层数周期数最外层电子数主族序数最高正价数价电子数(O、F 除外)负价绝对值8主族序数2、元素性质的递变主族元素同一周期原子半径从左到右依次减小(稀有气体元素除外)，同一主族原子半径从上到下依次增大。同一周期元素从左到右(同一主族元素从下到上)元素最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，碱性依次减弱。（二） 、微粒半径大小比较的常用规律1同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如 NaMgAlSi，Na Mg2 Al3
8、 ，S 2 Cl 。2同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如 LiF Na Mg2 Al3 。4同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如 Fe3 r(Z) r(Y)B由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱DX 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强【答案】D【解析】分析：短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大；X 是地壳中含量最多的元素，X 为 O 元素；Y 原子的最外层只有一个电子，Y 为 Na 元素；Z 位于元素周期表中 IIIA 族，Z 为 Al 元素；W 与 X 属于同一主族
9、，W 为 S 元素。根据元素周期律作答。7【例 6】 【2018 届青州市三模】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为 m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物 r、t、u，其中 u 为形成酸雨的主要物质之一；25时，0.01mol/L 的 v 溶液中 pH=12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小: WZYXBv 能抑制水的电离而 u 能促进水的电离C粘有 q 的试管可用酒精洗涤DZ 分别与 Y、W 组成的化合物中化学健类型可能相同【答案】D【解析】分析：短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大四种元素形成的单质依次为
10、m、n、p、q，r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中 u 为形成酸雨的主要物质之一，u 为SO2；25时，0.01mol/L 的 v 溶液中 pH=12，则 v 为 NaOH，结合图中转化可知，m 为 H2，n 为 O2，p为 Na，r 为 H2O， t 为 Na2O2，则 X、Y、Z、W 分别为 H、O、Na、S，q 为 S 单质，以此解答该题。8【解题技巧】一、抓住一个主线（元素原子的核外电子排布）两个基本点（元素周期律和元素周期表）二、熟记前 20 号元素原子结构特点1、核外电子相等的微粒(1) “10 电子”的微粒：分子：CH 4、NH 3、H 2O、HF、Ne、离子：NH 、
11、H 3O 、Na 、Mg 2 、Al 3 、OH 、O 2 、F 等。 4(2)“18 电子”的微粒：分子：Ar 、HCl、H 2S 、PH 3、SiH 4、F 2 、H 2O2、N 2H4、C 2H6、CH 3OH、C H3NH2、CH 3F、NH 2OH 离子：K 、Ca 2 、Cl 、S 2 、O 、HS 222、其他等电子数的微粒“14 电子”的微粒：Si、N 2、CO、C 2H2“2 电子”的微粒：He、H 、Li 、Be 2 、H 2三、元素的“位构性”关系的综合应用：在具体解题过程中，必须具备以下三个方面的基础。（一）、结构与位置互推是解题的基础1、掌握四个关系式：电子层数周期数
12、 质子数原子序数最外层电子数主族序数 主族元素的最高正价族序数，最低负价主族序数82、熟练掌握周期表中的一些特殊规律：各周期元素种数；稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；同主族上下相邻元素原子序数的关系；主族序数与原子序数、化合价的关系。（二）性质与位置互推是解题的关键9熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：1、元素的金属性、非金属性。2、气态氢化物的稳定性。3、最高价氧化物对应水化物的酸碱性。（三）、结构和性质的互推是解题的要素1、电子层数和最外层电子数决定元素的金属性和非金属性。2、同主族元素最外层电子数相同，性质相似。3、推断元素的一般思路为：【规律总结】一、元素
13、周期表中的规律1、电子层数=周期数（电子层数决定周期数） ，核内质子数=原子序数2、主族元素原子最外层电子数=主族数=最高正价数=价电子数3、A-A 元素负价=主族数-8 4、原子半径越大，失电子越易，单质还原性越强，元素金属性越强，形成的最高价氧化物对应的水化物碱性越强，其阳离子的氧化性越弱。5、原子半径越小，得电子越易，单质氧化性越强，元素非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其阴离子的还原性越弱。二 “序、层”规律1、若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后” ，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。2、同周期元素的简单
14、阳离子与阴离子相比，阴离子比阳离子多一个电子层，阴离子原子序数大。三、 “序、价”规律10在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致， “价奇序奇，价偶序偶” 。氧和氟没有正价。四、元素金属性和非金属性强弱判断（一）、根据元素在周期表中的位置（二）、根据金属活动性顺序表：金属的位置越靠前，其金属性越强。(三) 、根据实验1、元素金属性强弱的比较根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。根据金属单质与盐溶液的置换反应：A 置换出 B，则 A 对应的金属元素比 B 对应的金属元素金属性强。根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单
15、质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强(Fe 对应的是 Fe2+，而不是 Fe3+)。根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素较不活泼。2、元素非金属性强弱的比较根据非金属单质与 H2化合的难易程度：越易化合则其对应元素的非金属性越强。根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。根据非金属之间的相互置换：A 能置换出 B，则 A 的非金属性强于 B 的非金属性。根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸
16、性越强，则元素的非金属性越强。根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强。【特别提醒】 1.元素的非金属性与金属性强弱的实质是元素的原子得失电子的难易，而不是得失电子的多少。如 Mg比 Na 失电子数多，但 Na 比 Mg 失电子更容易，故 Na 的金属性比 Mg 强。2根据原电池原理比较金属的金属性强弱时，电解质溶液应是还原性酸或盐溶液，否则所得结论可能不正确，如 Mg、Al 作电极，NaOH 溶液作电解质溶液，负极是 Al。【高考演练】1短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外电子层电子数之比为
17、43，Z 原子比 X原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是11A. W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 ZYWB. W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 WXYZC.Y、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体D.WY2分子中 键与 键的数目之比是 21【答案】C2X、Y、Z、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相等；Z 元素+2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A.X 元素的氢化物的水溶液显碱性
18、B.Z 元素的离子半径大于 W 元素的离子半径C.Z 元素的单质在一定条件下能与 X 元素的单质反应D.Y 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点【答案】C【解析】根据题意 Z 元素为 Mg，Y 元素原子最外层电子排布为 ns2np2,可以是 C 或 Si，X 为 N 或 O，W 为 Al或 Cl，N 的氢化物（NH 3）的水溶液显碱性，但 O 的氢化物（H 2O、H 2O2）的水溶液显中性或弱酸性，A 错误。Al3+的半径比 Mg2+小，B 错误。N 2、O 2均能与 Mg 反应，C 正确。CO 2形成的晶体熔沸点低，D 错误。3短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表的位置如表所示
19、，其中 X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是A钠与 W 可能形成 Na2W2化合物B由 Z 与 Y 组成的物质在熔融时能导电CW 得电子能力比 Q 强DX 有多种同素异形体，而 Y 不存在同素异形体【答案】A【解析】根据题意先确定 X 为 C 元素，再根据其他元素在周期表中的位置可确定 Y 为 O，Z 为 Si，W 为 S，Q 为 Cl。钠与 S 可形成类似 Na2O2的化合物 Na2S2，A 正确。SiO 2为原子晶体，熔融时不导电，B 错误。SX YZ W Q12的的电子能力比 Cl 弱，C 错误。氧存在同素异形体 O2和 O3，D 错误。4. 【2018 届徐
20、州市考前模拟】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，原子序数之和为 42，X 原子的核外电子数等于 Y 的最外层电子数，Z 是第 IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是A单质的还原性：XZB原子半径： r(X) r(Y) r(Z) r(W)CY、Z 组成的化合物中一定含有离子键DW 的氧化物的水化物一定是强酸【答案】C详解:由上述分析可以知道,X 为 C,Y 为 O,Z 为 Na,W 为 Cl； AX 的单质是 C,Z 的单质是 Na，还原性 NaC，故 A 错误；B电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径： r(Y) r(X) r(W
21、) r(Z),所以 B 选项是错误的；CY、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物，一定含有离子键，故 C 正确；D氯的氧化物的水化物有多种，若为 HClO 则为弱酸，故 D 错误；所以本题答案为 C。5.【2018 届太原五中二模】已知 X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为 0.01mol/L）溶液的 pH 和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是AX、M 简单离子半径大小顺序：XMBX、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素CZ 的最高价氧化物的化学式为 ZO313DX、Z 的最简单气态氢化物反应有白烟生成【答案】C【解析】分析：已知 X
22、、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的 pH 和原子半径的关系如图所示。由图可知，原子半径W， M 的半径最大且其 0.01mol/L 最高价氧化物对应的水化物溶液的 pH=12，则 M 为 Na 元素；0.01mol/L W 的最高价氧化物对应的水化物溶液的 pH2，则 W 为 S 元素；0.01mol/L Z 的最高价氧化物对应的水化物溶液的 pH=2，则 Z 为 Cl 元素；X 的半径最小，其 0.01mol/L 高价氧化物对应的水化物溶液的pH=2，则 X 为 N 元素；0.01mol/L Y 的高价氧化物对应的水化物溶
23、液的 2pH7，则 Y 为 C 元素。详解：AN 和 Na 的简单离子的电子层结构相同，N 的原子序数较小，故 N3+的半径大于 Na+，A 正确；BX、Y、Z、W、M 五种元素中只有 M 是金属元素，B 正确；CZ 的最高价氧化物的化学式为 Cl2O7，C 不正确；DX、Z 的最简单气态氢化物是氨气和氯化氢，两者反应生成氯化铵小颗粒，故有白烟生成，D 正确。综上所述，说法不正确的是 C，本题选 C。6.【2018 届潍坊市三模】W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为 24。下列说法错误的是A单核阴离子的还原性 Y 强于 XBW 的气
24、态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物CX、Y、Z 最简单氢化物中稳定性最弱的是 YD在元素周期表中 118 号元素与 Z 位于同一主族【答案】D【解析】X、Y、Z、W 四种短周期元素，结合位置可知，W、X 为第二周期元素，Y、Z 为第三周期，设 X 的最外层电子数为 x，则 W 的最外层电子数为 x-1，Y 的最外层电子数为 x，Z 的最外层电子数为 x+1，则 x+x-1+x+x+1=24，解得 x=6，则 W 为 N，X 为 O，Y 为 S，Z 为 Cl。A同主族从上到下还原性依次增强，所以 S2-的还原性比 O2-强，故 A 正确；BN 元素的气态氢化物和其最高价含氧酸盐反应生成离
25、子化合物 NH4NO3，故 B 正确；CX、Y、Z 最简单氢化物为14H2O、H 2S、HCl，非金属性越强却稳定，所以稳定性最弱的是 H2S，故 C 正确；D118 号元素位于 0 族，Z 是 Cl 位于第A 族，故 D 错误；本题选 D。7. 【2018 届石家庄市二模】短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，其中 A 与 C 同主族，且二者原子序数之和为 B 的 2 倍；B 与其它三种元素均不同周期，且 B 的简单氢化物可与 D 的单质在一定条件下发生反应。下列说法不正确的是A简单离子半径 CDB最高价氧化物对应水化物的酸性：BDCA 与 C 两元素形成的化合物为离子化合物D
26、B 的简单氢化物与 D 的单质反应的产物有 4 种【答案】D8【2018 届华中师大附中考前模拟】短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且 X、Y、W 原子最外层电子数之和恰好等于 Z 元素的核电荷数，X 与 W的最高化合价之和为 8.常见元素 Z 的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是AY、Z 形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，该化合物属于原子晶体B化合物 YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性C离子化合物 YX5假如存在。该物质与水反应必然生成气体 X2，同时得到一种弱碱溶液D因为 Z
27、的氧化物熔点很高。不适宜于电解，故工业上常用电解 Z 与 W 的化合物的方法制取单质 Z【答案】D【解析】常见元素 Z 的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，即 Z 是铝元素。又因为短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且 X、Y、W 原子最外层电子数之和恰好等于 Z 元素的核电荷数，X 与 W 的最高化合价之和为 8，所以 X 是氢元素或锂元素，15Y 是氮元素，W 是氯元素。A、根据性质可知，AlN 形成的晶体是原子晶体，选项 A 正确；B、化合物YW3即 NCl3遇水强烈水解生成一水合氨和次氯酸，次氯酸具有强氧化性， 选项 B 正确；C
28、、由非金属元素组成的化合物 YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质即 NH4H 与水反应必然生成气体氢气，同时得到一种弱碱溶液，该溶液是氨水，选项 C 正确；D、工业上通过电解熔融的氧化铝制取单质铝。氯化铝是共价化合物，熔融时不能导电，选项 D 不正确。答案选 D。9.2018 届日照市三模】前 20 号元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中 A 为 Y 元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是A简单离子半径：ZYB反应为吸热反应C反应为工业上制备漂白粉的反应原理DX、Y
29、分别与 Z 形成的化合物中，化学键类型一定相同【答案】C10.【2018 届宜宾市三模】短周期元素 X、Y、M、R 在周期表中的相对位置如图，最外层电子数之和为24。下列说法正确的是X YM RAY 的氢化物中一定不存在非极性键16BX 的氢化物与 R 的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性C食品中可适量添加 MY2，起到去色、杀菌、抗氧化的作用D氧化物对应的水化物的酸性：RM【答案】C11. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A BIA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素非金属元素组成的化合物中只含共价键C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D A 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化
30、物对应水化物的酸性越强【答案】B 【解析】NH 4Cl 全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A 项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期 中A 族元素的金属性最强，B 项正确；同种元素的原子的质子 数相同，但中子数不同，C 项错误；族元素的阴离子还原性越强 ，则元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D 项错误。12.已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于 Z 的气态氢化物的稳定性，、为金属元素，的阳离子的氧化性小于的阳离子的氧化性。下列说法正确的是、的原子半径依次减小与形成的化合物中只含离子键的气态氢
31、化物的沸点一定高于的气态氢化物的沸点若与的原子序数相差，则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W3【答案】A 17【解析】本题考查元素的推断与物质的性质。依题推断出 W 在 Z 的上一周期，X、Y、Z 的原子序数大小为 XYZ。其四种原子半径大小为 XYZW，A 项正确；从四种元素在周期表中的位置可知 X 为 Na或 Mg，Y 为 Mg 或 Al，X 为 C、N、O、F 中的一种，则形成的化合物中有 Na2O2，既含有离子键又含有共价键，B 项错误；若 W 为 C，Z 为 Si，C 项错误；若 Y 为 Mg，W 为 N，则形成的化合物为 Mg3N2，D 项错误。13. 下列叙述正确的是A乙酸与丙
32、二酸互为同系物B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C 2359U 和 82U 是中子数不同质子数相同的同种核素D短周期第A 与A 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层 8 电子结构【答案】 D 14.【2018 届泰州中学第四次模拟】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中 X 原子最外层电子数是内层电子数的两倍，元素 Y 的核电荷数等于 W 原子的最外层电子数，Z 在空气中燃烧发出耀眼的白光。下列说法正确的是AX 和 Y 的氧化物都是可导致酸雨的污染物BZ 和 W 形成的化合物中既有离子键又有共价键C最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序:W、Y、XD原子半径由
33、大到小的顺序:r(X)r(Y)r(Z)【答案】C1815. 已知 33As、 35Br 位于同一周期，下列关系正确的是A原子半径：AsC1P B.热稳定性：HC1AsH 3HBrC还原性：As 3-S 2-C1 - D.酸性：H 3AsO4H 2SO4H 3PO4【答案】C【解析】同周期元素，从左向右原子半径依次减小，Cl 原子半径小于 P，A 错误；同周期元素，从左向右，非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，AsH 3的稳定性小于 HBr，B 错误；同主族元素，自上而下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱，H 3AsO4的酸性弱于 H3PO4，D 错误。16. 短周期元
34、素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质，而 Z 不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）A以上四种元素的原子半径大小为 WXYZBW、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20CW 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点【答案】C 【解析】首先推出 W：H、X：C、Y：O、Z：Ne 或者 Ar。A 项，应该 X(C
35、)Y(O)，故错；B 项，四种原子的核外最外层电子数总和应该为 1 + 4 + 5 + 8 = 18；C 项，W(H)与 Y(O)既可以生成 H2O，也可以生成H2O2；D 项，由 W(H)与 X(C)形成的烃中，随碳原子增多沸点升高，除气态烃分子之外还有很多液态或固态的烃，故说法错误。17 (2018 年北京市东城区高三期中练习)下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是( )微粒半径 Cl S 2 SF 氢化物的稳定性 HFHClH 2SH 2Se 还原性S2 Cl Br I 氧化性 Cl2SSeTe 酸性 H2SO4HClO 4H 2SeO4 得电子能力19FClBrIA
36、只有 BC D只有【答案】C 【解析】：微粒半径：Cl S 2 ，错；还原性：S 2 I Br Cl ，错；酸性：HClO4H 2SO4H 2SeO4，错。18(2012 年山东一轮练习原创) 甲、乙、丙、丁 4 种物质分别含 2 种或 3 种元素，它们的分子中各含 l8 个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第 2 周期A 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l 价的元素【答案】D19中学化学中很多“
37、规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 Al 的第一电离能比 Mg 大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的 pH 与溶液酸碱性的关系，推出 pH=6.8 的溶液一定显酸性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出 CO2通入 NaClO 溶液中能生成 HClO【答案】D【解析】气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，由周期表可知同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而逐渐增大，但 Al 的第一电离能比 Mg 小，Mg 为全满状态，A 错误
38、；卤族元素中氟元素是最活泼的非金属元素不可能失去电子，所以氟元素无正价，B 错误；只有再常温下 pH=6.8 的溶液才一定显酸性，而在 100时 pH=6.8 的溶液却显碱性，因此用 pH 判断溶液酸碱性时必需考虑温度，因此 C 不正确；碳酸的酸性强于次氯酸，所以 CO2通入 NaClO 溶液中能生成HClO，方程式为：CO 22ClO H 2O=CO32 2HclO，因此只有答案 D 正确，2020金刚石 SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛.(1) 碳与同周期元素 Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物 H 为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是 ， Q是 ， R的电
39、子式为 .(2) 一定条件下， Na还原 CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收 CCl4的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 .(3)碳还原 2SiO制 C,其粗产品中杂质为 Si和 2O。先将 20.0gSiC粗产品加入到过量的 NaOH溶液中充分反应，收集到 0.1mol 氢气，过滤得 C固体 11.4g，滤液稀释到 1L，生成氢气的离子方程式为，硅盐酸的物质量浓度为 。（4）下列叙述正确的有 （填序号）， Na还原 CCl4的反应、Cl 2与 HO的反应均是置换反应水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 23SiO溶液与 3的反应可用于推断 Si与 的非金属性强
40、弱钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为 1:2【答案】（1）第二周期第 IVA 族，氧（或 O），（2）过滤，水（或乙醇）（3）Si+2OH -+H20=SiO32-+2H2，0.17mol/L（4）【考点】硅、碳单质及化合物的结构与性质2121.五种短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 和 C 同族，B 和 D 同族，C 离子和 B 离子具有相同的电子层结构。A 和 B、D、E 均能形成共价型化合物。A 和 B 形成的化合物在水中呈碱性，C 和 E 形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符
41、号） ；（2）由 A 和 B、D、E 所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示） ；（3）A 和 E 形成的化合物与 A 和 B 形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 ；（4）D 最高价氧化物的水化物的化学式为 ；（5）单质 D 在充足的单质 E 中燃烧，反应的化学方程式为 ；D 在不充足的 E中燃烧，生成的主要产物的化学式为 ；（6）单质 E 与水反应的离子方程式为 。【答案】(1)Na ；Cl。(2)PH 3 (3) NH4Cl 离子键、共价键(4) H 3PO4 （5）2P+5Cl 2 2PCl5 PCl3；（6）Cl 2+H2O=H+Cl+HClO
42、2222. 原子序数依次增大的短周期元素 a、b、c、d 和 e 中，a 的最外层电子数为其周期数的二倍；b 和 d 的A2B 型氢化物均为 V 形分子，c 的+1 价离子比 e 的-1 价离子少 8 个电子。回答下列问题：(1)元素 a 为_；c 为_(2)由这些元素形成的双原子分子为_。(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_ ，非直线形的是_。（写 2 种）（4）这些元素的单质或由他们形成的 AB 型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_ _，离子晶体的是_ _，金属晶体的是_ _ _，分子晶体的是_ _；（每空填一种）(5)元素 a 和 b 形成的一种化合物与
43、 c 和 b 形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_。【答案】（1）C Na（2）O 2、Cl 2或 CO （3）CO 2 CS2 ；SO 2 ClO2 (4)金刚石 NaCl Na CO （5）2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O223.X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0：Q 与 X 同主族：Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和23金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。（2）X 与 Y 能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质
44、量最小的物质是（写分子式） 。（3）由以上某些元素组成的化合物 A、B、C、D 有如下转化关系：（在水溶液中进行）其中，C 是溶于水显酸性的气体；D 是淡黄色固体。写出 C 的结构式： ；D 的电子式： 。如果 A、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则 A 的化学式为 ；由 A 转化为 B 的离子方程式为 。如果 A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，A、B 溶液均显碱性。用离子方程式表示 A 溶液显碱性的原因： 。A、B 浓度均为 0.1molL1 的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。【答案】(1)NaAlCOH （2）
45、C 2H2 （3）O=C=O， NaAlO 2 AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO 3- 或 2AlO2-+3H2O+CO2=Al(OH)3+CO 32-CO 32-+H2O HCO3-+OH c(Na+)c(HCO 3-)c(CO 32- )c(OH -)c(H +) NaCl、NaHCO 3、CO 2（或H2CO3）24.下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知 A、B 为气态单质，F 是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I 为氧化物，24E 为黑色固体，I 为红棕色气体；M 为红褐色沉淀。请回答
46、下列问题：（1）B 中所含元素位于周期表中第 周期， 族。（2）A 在 B 中燃烧的现象是 。（3）D+EB 的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是 。（4）G+GM 的离子方程式是 。（5）Y 受热分解的化学方程式是 。【答案】三 VIIA (各 1 分，共 2 分) 产生苍白色火焰(2 分)2:1(3 分) 3AlO 2 +Fe3 +6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH) 3(3 分)4Fe(NO 3)3 2Fe2O3+12NO2+3O 2(3 分)【解析】根据转化关系和题中所给的信息可以判断：A 为 H2、B 为 Cl2、C 为 NaOH、D 为 HCl、E 为 MnO2、F为
47、Al、G 为 NaAlO2、H 为 Fe2O3、I 为 NO2、J 为 FeCl3、M 为 Fe(OH)3、N 为 HNO3。(1)B 中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第 VIIA 族。(2)H2在 Cl2中燃烧产生苍白色的火焰。(3)浓盐酸与二氧化锰发生的反应为 MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O，反应中被氧化(注意发生反应的 HCl 只有一半被氧化)与被还原的物质的物质的量之比是 2：1。(4)NaAlO2与 FeCl3在溶液中发生双水解反应：3AlO 2 Fe 3 6H 2O 3Al(OH)3 Fe(OH) 3(5)硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气，化学反应方程式为：4Fe(NO 3)3 2Fe2O312NO
