1、1专题一 物质的组成和分类、性质和变化 化学用语12018太原市模拟化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的是( )A “霾尘积聚难见路人” ，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应B “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D “一带一路”是现代丝绸之路，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物22018浙江省温州市二模下列表示正确的是( )AN 2分子的结构式：B次氯酸的电离方程式：HClO= =H ClO C水分子的球棍模型：DS 2 的结构示意图：32018嘉兴市第一中学月考下列分散系能起到吸附水
2、中悬浮杂质作用的是( )A烧碱溶液 B氢氧化铝胶体C盐酸溶液 D酒精溶液42018上海市崇明区模拟生活中的下列应用，没有发生化学变化的是( )A氯气用作自来水的消毒剂 B用醋酸除去热水瓶中水垢C二氧化硫用作纸浆漂白剂 D活性炭用作卫生间除臭剂52018哈尔滨市第六中学押题卷古代药学著作本草经集注共七卷，其中对“消石”的注解如下：“如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰” 。这里的“消石”是指( )A氢氧化钙 B硝酸钾C高锰酸钾 D硝酸钠62018天津卷以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是( )A四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解
3、反应B商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作72018九江市第一中学月考下列关于物质分类的说法，正确的是( )A纯净物：碱石灰、盐酸、过氧化氢、无水硫酸铜B电解质：冰醋酸、烧碱、碳酸钠、冰水混合物C酸性氧化物：氧化铝、二氧化碳、三氧化硫、二氧化氮D碱性氧化物：过氧化钠、氧化镁、四氧化三铁、氧化钙82018安徽省蚌埠市质量检查以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确
4、的是( )A诗句“只要功夫深，铁杵磨成针” ，该过程只涉及物理变化B杜牧诗句“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家” ，此处的“烟”指固体C王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” ，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣” ，这里的能量变化主要是化学能转化为热能92018北京卷下列化学用语对事实的表述不正确的是( )A硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H35COOHC 2H OH C17H35COOC2H5H O185 182B常温时，0.1 molL 1 氨水的 pH11.1：NH 3H2O NH OH 4C由 Na 和 Cl 形成离子键的过程：2D电解精炼铜的阴极反应：
5、Cu 2 2e =Cu102018河北定州中学月考下列说法中，不正确的是( )A胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应B氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉C用一束平行光线照射淀粉溶液，从侧面可以观察到一条光亮的通路D将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解112018辽宁省大连渤海高级中学月考下列说法正确的是( )A有单质生成的反应一定是氧化还原反应B非金属氧化物不一定是酸性氧化物C金属氧化物一定是碱性氧化物D纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成122018浙江省杭州十四中月考下列说法正确的是( )AFe(OH) 3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象BH 2
6、、SO 2、CO 2三种气体都可用浓硫酸干燥CSiO 2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物DSO 2和 SO3混合气体通入 Ba(NO3)2溶液可得到 BaSO3和 BaSO4132018衡水市武邑中学调研图表归纳是学习化学的常用方法，某同学归纳的下表物质与图中对应关系正确的是( )选项 X Y ZA 含氧酸 一元强酸 HClO4B 易溶碱 强碱 NaOHC 盐 酸式盐 NaHCO3D 非电解质 氧化物 CO214.2018大庆市铁人中学月考分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是( )A根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B根据溶液导电能
7、力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类反应152018安徽省蚌埠市质量检查向含有 Fe3 、Fe 2 的混合溶液中滴加稀碱溶液，得到一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质粒子是直径介于 1100 nm之间的金属氧化物，下列有关说法中正确的是( )A该分散系可产生丁达尔现象B可用过滤的方法将分散剂与分散质分离开C发生的反应的离子方程式为 Fe2 H 2O=FeOH 2D通直流电时，阴极附近黑色变深，说明该分散系带正电162018长春市月考化学与生活及社会发展息息
8、相关，下列有关说法不正确的是( )A “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B “霾尘积聚难见路人” ，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ，该过程发生了置换反应D向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质172018焦作市统测高锰酸钾广泛用作工业生产中的氧化剂，医疗行业中的防腐剂、消毒剂、除臭剂、漂白剂、水质净化及废水处理中的水处理剂等。回答下列相关问题：(1)从物质分类来看，高锰酸钾属于_(填序号)。a酸 b盐 c电解质 d非电解质 e化合物(2)高锰酸钾水溶液能导电，其原因是_(用化学用语表示)。(3)实验室中用高锰酸钾代替
9、 MnO2与浓盐酸在不加热的条件下制备 Cl2。该反应的离子方程式为3_，该反应中，浓盐酸的作用是_。(4)医疗行业中常用高锰酸钾溶液与草酸反应的原理来测定血液中钙的含量，配平该反应的离子方程式：_MnO _H 2C2O4_H =_CO2_Mn 2 _。 4182018河北省定州中学月考某红色固体粉末样品可能含有 Fe2O3和 Cu2O 中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu 2O 在酸性溶液中会发生反应：Cu 2O2H =CuCu 2 H 2O探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：(1)仪器组装完成后，夹好止水夹，_，则说明装置 A 的气密性良好。
10、(2)装置 A 是氢气的发生装置，可以选用的药品是_(填选项)。A稀硫酸和锌片 B稀硝酸和铁片C氢氧化钠溶液和铝片 D浓硫酸和镁片(3)从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：_(填序号)。打开止水夹 熄灭 C 处的酒精喷灯 C 处冷却至室温后，关闭止水夹 点燃C 处的酒精喷灯 收集氢气并验纯 通入气体一段时间，排尽装置内的空气探究二：(4)甲同学取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含 Cu2O；乙同学认为观点不正确，其原因是_；丙同学另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体。证明样品中一定含有_，其反应的离子方程式为_；丁同学预设计实验证明另一
11、种物质是否存在，其方案为_。(5)取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体 3.2 g，滤液中 Fe2 有 1.0 mol，则样品中 n(Cu2O)_ mol。4专题一 物质的组成和分类、性质和变化 化学用语1.B 雾和霾属于气溶胶，具有丁达尔效应，A 正确；碳纤维的成分是单质碳，不是有机高分子材料，B 错误；绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，绿色化学不是先污染后治理，C 正确；丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，D 正确，答案选 B。2A N 2分子形成叁键，结构式： ，A 正确；次氯酸是弱电解质，次氯酸的电离方程式：HClO H
12、ClO ，B 错误；水分子的球棍模型： ，C 错误；硫离子的质子数为 16，电子数为 18，S 2 的结构示意图： ，D 错误。3B 因胶体具有较大的比表面积，可以吸附水中的悬浮的杂质，从而起到净水的作用，而 A、C、D 项均为溶液，不具有吸附性，故选 B 项。4D 化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成。A 项氯气与水反应生成 HCl 和 HClO，次氯酸具有强氧化性，可以用作自来水的消毒杀菌，属于化学变化；B 项用醋酸除去热水瓶中的水垢，是醋酸和碳酸钙反应生成了醋酸钙、二氧化碳和水，属于化学变化；C 项二氧化硫用作纸浆漂白剂，是二氧化硫和有色物质结合生成不稳定的无色物质，属于化学
13、变化；D 项活性炭用作卫生间除臭剂，是利用活性炭具有较大的表面积，有很好的吸附作用，吸附过程中无新物质生成，属于物理变化，故选 D 项。5B “如握雪不冰”说明“消石是白色固体” ， “强烧之，紫青烟起，仍成灰”是指焰色反应为紫色，说明含有钾元素，排除 A、D 项，而高锰酸钾是紫黑色固体，排除 C 项，只有 B 项符合题意。6A 谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，A 项不合理；商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金，B 项合理。陶瓷的制造原料为黏土，C
14、项合理；屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作，D 项合理。7B 碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，盐酸是 HCl 的水溶液，是混合物，A 项错误；氧化铝是两性氧化物，二氧化氮也不属于酸性氧化物，C 项错误；过氧化钠不属于碱性氧化物，D 项错误，只有 B 项正确。8B 铁杵磨成针过程中只是物体形状发生变化，没有新物质生成，所以属于物理变化，A 项正确；此处的“烟”指小液滴，不是固体小颗粒，B 项错误；“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中火药爆炸为氧化还原反应，生成二氧化碳、硫化钾等物质，C 项正确；“
15、豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，D 项正确。9A 酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢” ，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOHC 2H OH C17H35CO18OC2H5H 2O，A 项错误；常温下 0.1 molL1 氨水的185pH11.1，溶液中 c(OH )10 2.9 molL1 ，0.1 molL1 氨水为弱碱水溶液，电离方程式为 NH3H2O NH OH ，B 项正确；Na 原子最外层有 1 个电子，Na 易失电子形 4成 Na ，Cl 原子最外层有 7 个电子，Cl 易得电子形成 Cl ，Na 将最外层的 1 个电子转移给 C
16、l，Na 与 Cl 间形成离子键，C 项正确；电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为 Cu2 2e =Cu，D 项正确。10A 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同，A 项错误；血液属于胶体，加入电解质氯化铁可以发生聚沉，B 项正确；淀粉溶液属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，C项正确；氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，开始时氢氧化铁胶体聚沉，后氢氧化铁沉淀溶于稀硫酸，D 项正确。11B 氧气转化为臭氧，无元素的化合价变化，则为非氧化还原反应，故 A 错误；非5金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳，故 B 正确；金属氧化物不一定是碱性氧化物，比如 Mn2O7是金属氧化物，但 Mn2
17、O7是酸性氧化物，Al 2O3是金属氧化物，但 Al2O3是两性氧化物，故 C 错误；纯净物可以只由一种原子组成，而混合物不一定含有多种原子，如金刚石和石墨，属于混合物，但只含有一种原子，故 D 错误。12B 氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能发生丁达尔现象，A 项错误；H2、SO 2、CO 2三种气体和浓硫酸不反应，都可用浓硫酸干燥，B 项正确；氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，四氟化硅不属于盐，不符合两性氧化物的定义，二氧化硅不是两性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，C 项错误；SO 2具有还原性，在酸性环境下，硝酸根离子把 SO2氧化为 SO ，SO 与 Ba2 生成硫酸钡沉淀；SO 3
18、溶于水生成硫酸，与钡离子生24 24成硫酸钡沉淀，所以 SO2和 SO3混合气体通入 Ba(NO3)2溶液得到 BaSO4沉淀，D 项错误。13C 由图可知，X 包含 Y，Y 包含 Z。A 项一元强酸不一定是含氧酸，如 HCl，错误；B 项强碱不一定是易溶的，如氢氧化钙是强碱，但是微溶，错误；C 项碳酸氢钠属于酸式盐，酸式盐属于盐的范畴，正确；D 项二氧化碳属于氧化物，但是氧化物不一定是非电解质，如氧化钠属于电解质，错误。14A 根据元素组成纯净物分为单质和化合物，A 项正确；根据在水溶液中是否完全电离分为强电解质和弱电解质，B 项错误；根据分散系中分散质粒子直径大小分为溶液，浊液和胶体，分散
19、质粒子直径小于 1 nm 的分散系为溶液，分散质粒子直径在 1100 nm 之间的分散系为胶体，分散质粒子直径大于 100 nm 的分散系为浊液，C 项错误；根据参加反应的物质种类和个数分为化合反应、分解反应、复分解反应和置换反应，D 项错误。15A 该分散系中分散质粒子是直径介于 1100 nm 之间的金属氧化物，满足胶体分散系具备的条件，所以该分散系可产生丁达尔现象，A 项正确；胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，B 项错误；氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子方程式：Fe 2 2Fe 3 8OH =Fe3O44H 2O，C 项错误；在电场作用下，阴极附
20、近分散系黑色变深，则说明该分散系容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体微粒，但是该分散系为电中性，D 项错误。16A 青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，A 项错误；雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，B 项正确；铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，C 项正确；根据胶体的聚沉原理，可向豆浆中加入盐卤(主要成分为 MgCl2)制作豆腐，D 项正确。17答案：(1)bce(2)KMnO4=K MnO 4(3)2MnO 10Cl 16H =5Cl22Mn 2 8H 2O 还原剂、酸(写还原性、酸性也可) 4(4)2 5 6 10 2 8H 2O解析：(1)高锰酸钾的化学式为 KM
21、nO4，是由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐类，是化合物，是电解质，故选 bce 项。(2)高锰酸钾水溶液能导电，是因为 KMnO4在溶液中电离出 K 和 MnO ，电离方程式为 KMnO4K MnO 。(3)高锰酸钾具有强氧化性与浓盐酸 4 4在不加热条件下反应生成 Cl2、KCl、MnCl 2、H 2O，反应的离子方程式为2MnO 10Cl 16H =5Cl22Mn 2 8H 2O；在反应中浓盐酸表现还原性和酸性。(4) 4根据原子守恒可知缺项上的物质为 H2O，反应中 MnO 由7 价降为2 价，H 2C2O4中碳平 4均为3 价，碳元素的化合价升高为4 价，根据电子守恒、电荷守恒配平该
22、离子方程式为2MnO 5H 2C2O46H =10CO22Mn 2 8H 2O。 418答案：(1)向装置 A 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，一段时间后若液柱高度保持不变(2)AC (3)(4)生成的铜与铁离子反应 Cu 2O Cu 2O6H 2NO =2Cu2 2NO 23H 2O 取丙 3同学反应后的溶液加 KSCN 溶液，若溶液变红色，则存在；若不变红，则不存在(5)0.55解析：(1)装置 A 用来制备 H2，组装完成后应检查装置气密性，检查装置气密性时应使气体处于封闭的体系，具体操作是，夹好止水夹，向装置 A 中的长颈漏斗内注入液体形成一段水柱，一段时间后，若液柱高度保持不变
23、，则气密性良好。(2)装置 A 是 H2的发生装置，可选用稀硫酸和锌片或氢氧化钠溶液和铝片，稀 HNO3和铁片不产生 H2，而是生成6NO，常温浓硫酸和铁片发生钝化，不能用来制 H2，故选 A、C 项。(3)实验时应先制备 H2，使生成的 H2排尽装置内的空气，收集验纯 H2后，点燃 C 处的酒精喷灯，反应结束后熄灭 C处的酒精灯，C 处冷却至室温后，再停止通 H2，故正确的操作顺序为。(4)甲同学取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，若无红色物质，可能是样品中含有的 Fe2O3与稀硫酸反应生成 Fe2(SO4)3，Fe 3 与 Cu 发生反应，故看不到红色物质。丙同学另取少量样品于试管中，加入
24、浓硝酸，产生红棕色气体，证明样品中一定含有 Cu2O，反应的离子方程式为 Cu2O6H 2NO =2Cu2 2NO 23H 2O。丁同学设计实验证明样品中 Fe2O3的存 3在，只要证明丙同学反应后的溶液中含有 Fe3 即可，可取丙同学反应后的溶液，加入 KSCN溶液，若溶液变红色即可证明含有 Fe3 ，原样品中含有 Fe2O3。(5)取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后过滤得固体 3.2 g，该固体为 Cu，则 n1(Cu) 0.05 3.2 g64 g/molmol，滤液中 Fe2 有 1.0 mol，则发生反应 2Fe3 CuCu 2 2Fe 2 ，该反应中消耗的铜的物质的量 n2(Cu) n(Fe2 ) 1.0 mol0.5 mol，样品中 Cu2O 与酸发生反应12 12Cu2O2H Cu 2 CuH 2O，可知反应总共生成的 Cu 为 0.5 mol0.05 mol0.55 mol，根据反应方程式知 n(Cu2O) n(Cu)0.55 mol。
