1、1仿真训练二一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12018江西师范大学附属中学月考化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是( )A用报纸包装食物属于资源的充分利用，应该提倡B. 是矿泉水瓶、饮料瓶底的常见标志，表示可回收利用，只能一次性使用，不能长期使用C具有吸水性的植物纤维加工后可用作食品干燥剂D防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料22018安庆市第二次模拟本草纲目对白酒(俗称烧酒)的制造过程有如下叙述：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露” ， “凡酸
2、坏之酒，皆可蒸烧” ， “以烧酒复烧二次价值数倍也” 。文中涉及的操作方法是( )A蒸馏 B蒸发 C干馏 D升华32018湖南省常德市第一次模拟青霉素是重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物 R。R 的结构如图所示，下列有关 R 的说法正确的是( )AR 的分子式为 C5H10NO2S BR 只能发生取代反应CR 既可以与酸反应也可与碱反应 DR 属于烃的含氧衍生物42018唐山一中模拟用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A电解精炼铜时，若转移了 NA个电子，则阳极溶解 32 g 铜B标准状态下，33.6 L 氟化氢中含有 1.5 NA个氟化氢分子C在反应 KClO
3、48HCl= =KCl4Cl 24H 2O 中，每生成 4 mol Cl2转移的电子数为8NAD25 时，1 L pH13 的氢氧化钡溶液中含有 0.1NA个氢氧根离子52018长沙市长郡中学模拟X、Y、Z、W、Q 为短周期中的五种元素，其中 Q 在同周期中的原子半径最小。下列说法正确的是 ( )X YZ W QA.简单氢化物的热稳定性：YWB简单离子半径：YZWQCX、Q 与氢元素所形成化合物的溶液能使石蕊试纸变蓝D常温下，X 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与 Z 的单质反应生成有色气体62018北京市东城区二模我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16LiS 8 8Li2S，充放电曲线
4、如图所示，下列说法不正确的是( )A充电时，电能转化为化学能2B放电时，锂离子向正极移动C放电时，1 mol Li 2S6转化为 Li2S4得到 2 mol eD充电时，阳极总电极反应式是 8S2 16e =S872018安徽省江南十校冲刺联考常温下，向 20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入 0.1 mol/L HCl 溶液 40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO 2逸出未画出)的物质的量分数随溶液 pH 变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是( )A在同一溶液中，H 2CO3、HCO 、CO 不能大量共存 3 23B已知在 25 ，CO 的水解平衡常数 Kh121
5、0 4 ，当溶液的 pH10 时，溶液中23c(HCO ) ： c(CO )2 ：1 3 23CpH7 时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是 c(Na )c(HCO )c(Cl ) 3c(H ) c(OH )c(CO )23D当混合液 pH6 时，开始放出 CO2气体二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 8 题第 10 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 11 题第 12 题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共 43 分)82018山西省第一次模拟(14 分)实验室以绿矾(FeSO 47H2O)为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁(NH 2CH2COO)2Fe有关物质性质如下：甘
6、氨酸(NH 2CH2COOH) 柠檬酸 甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性 易溶于水，难溶于乙醇实验过程：.配制含 0.10 mol FeSO4的绿矾溶液。.制备 FeCO3：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入 200 mL 1.1 molL1 NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。.制备(NH 2CH2COO)2Fe：实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略)，将实验得到的沉淀和含 0.20 mol 甘氨酸的水溶液混合后加入 C 中，然后利用 A 中的反应将 C 中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗
7、涤、干燥得到产品。回答下列问题：(1)实验中：实验室配制绿矾溶液时，为防止 FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_(写化学式)。(2)实验中：生成沉淀的离子方程式为_。(3)实验中：检查装置 A 的气密性的方法是3_。装置 A 中所盛放的药品是_。(填序号)ANa 2CO3和稀 H2SO4 BCaCO 3和稀 H2SO4 CCaCO 3和稀盐酸确认 C 中空气排尽的实验现象是_。加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的 pH 促进 FeCO3溶解，另一个作用是_。洗涤实验中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_。(填序号)A热水 B乙醇溶液 C柠檬酸溶液若产品的质量为 17.34 g，则产率为_。920
8、18安徽省宣城市调研(14 分)CuCl 是生产印刷颜料酞菁蓝的重要原料，工业上可用一种低品位铜矿(主要成分 CuS、Cu 2S、CuO、Fe 2O3、FeO 及其他非酸溶性杂质)和软锰矿(主要成分为 MnO2和其他非酸溶性杂质)来进行生产，过程如下：回答下列问题：(1)步骤中反应较多，下列反应是其中之一：Cu2S2MnO 24H 2SO4=2CuSO42MnSO 44H 2OS，该反应的氧化产物为_(填化学式)。(2)为确定滤液 1 中是否含有 Fe2 ，首先用有机萃取剂除去溶液中 MnSO4，再取下层水溶液进行检测，所用试剂为_。(3)步骤加入氨水控制溶液的 pH 为 5 左右，目的是_。
9、(4)为模拟步骤的生产过程，某同学设计如下实验，下列有关叙述正确的是_。Aa 通入 CO2，然后 b 通入 NH3；c 中放碱石灰Bb 通入 NH3，然后 a 通入 CO2；c 中放碱石灰Ca 通入 NH3，然后 b 通入 CO2；c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db 通入 CO2，然后 a 通入 NH3；c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉(5)步骤的滤液中主要成分 X 是步骤和步骤都有的产物，可以回收作为肥料使用，该肥料_(填“可以”或“不可以”)与草木灰(有效成分 K2CO3)共用，简述原因：_。(6)已知 CuCl 为难溶于水的白色沉淀，写出步骤发生反应的离子方程式：_。102018山东省师范大学附属中学
10、模拟(15 分)硫的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首，含硫烟气(主要成分为 SO2)的处理备受关注，主要有以下两种方法。请回答下列问题：.碱液吸收法步骤 1：用足量氨水吸收 SO2。4步骤 2：再加入熟石灰，发生反应2NH Ca 2 2OH SO =CaSO32NH 3H2O。 4 23(1)已知：25 时， Kb(NH3H2O) a； Ksp(CaSO3) b。该温度下，步骤 2 中反应的平衡常数 K_(用含 a、 b 的代数式表示)。.水煤气还原法已知：.2CO(g)SO 2(g) S(l)2CO 2(g) H137.0 kJmol 1.2H 2(g)SO 2(g) S(l)2H 2O(g) H
11、245.4 kJmol 1(2)写出 CO(g)与 H2O(g)反应生成 CO2(g)、H 2(g)的热化学方程式为_。若该反应在绝热、恒容体系中进行，达到平衡的标志_。A氢氧键的断裂速率等于氢氢键的断裂速率B混合气体的平均摩尔质量保持不变C混合气体的总压强保持不变DH 2O(g)与 H2(g)的体积比保持不变(3)反应的正反应的活化能 E_(填“” “” “” “S，因此简单氢化物的热稳定性 YW，A 项正确；相同电子层数，核电荷数越小，半径越大，因此离子半径 WQ，YZ，而 W、Q 的简单离子电子层数为3，Y、Z 的简单离子电子层数为 2，因此简单离子半径 WQYZ，B 项错误；X、Q 与
12、氢元素形成 NH4Cl，其水溶液显酸性，不能使石蕊试纸变蓝，C 项错误；常温下，X 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓 HNO3与 Z 单质 Al 发生钝化，没有有色气体生成，D 项错误。6C 充电时，是电解池，是电能转化为化学能， A 项正确；放电时，是原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，因此锂离子向正极移动， B 项正确；根据图示，放电时，1 mol Li2S6转化为 Li2S4的反应为 2Li2S62Li3Li 2S4，反应中 2 mol Li2S6得到 2 mol e ，即 1 mol Li2S6得到 1 mol e ， C 项错误；根据 16LiS 8 8Li2S，充电时，阳极总
13、电极反应式是 8S2 16e S 8, D 项正确。7C H 2CO3、CO 反应生成 HCO ，所以 H2CO3、HCO 、CO 不能大量共存，A 项23 3 3 23正确；CO 的水解平衡常数 Kh1 c(HCO )c(OH )/c(CO )210 4 ，已知 pH1023 3 23时， c(H )10 10 mol/L， c(OH )10 4 mol/L，因此 c(HCO )/c(CO ) 3 23210 4 /104 2，即 c(HCO ) ： c(CO )2 ：1，B 项正确；根据图像可知， 3 23pH8 时，溶液为碳酸氢钠和氯化钠(1 ：1)，当 pH7 时，部分碳酸氢钠与盐酸反
14、应生成氯化钠和碳酸，因此溶液中 c(Na )c(Cl )c(HCO )c(H ) c(OH )c(CO )，C 项 3 23错误；由图像可知，当 pH6 时，H 2CO3浓度不再增加，说明溶液已饱和，CO 2开始逸出，D 项正确。8答案：(1)Fe(2)Fe2 2HCO =FeCO3CO 2 H 2O 3(3)关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气(合理即可) C D 中澄清石灰水变浑浊 防止二价铁被氧化 B 85%解析：(1)二价铁具有较强的还原性，为防止二价铁被氧化，需加入少量铁粉
15、。(2)实验中，绿矾的水溶液与 NH4HCO3反应的离子方程式为：Fe2 2HCO FeCO 3CO 2H 2O。(3)实验中，检查装置 A 的气密性方法为，关闭 3弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气。装置 A 产7生 CO2气体，A 盛放的药品为 CaCO3与稀盐酸。确认 C 中空气排尽的实验现象为 D 中澄清石灰水变浑浊。加入柠檬酸一方面可以调节溶液的 pH 促进 FeCO3溶解，另一方面可以防止二价铁被氧化。由于甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，故使用乙醇洗涤。根据原子守恒，绿矾中
16、的铁元素为 0.1 mol，过程中 NH4HCO3溶液过量，故根据铁原子守恒知理论上产生(NH 2CH2COO)2Fe 0.1 mol，其质量为 20.4 g，故产率 100% 100%85%。实 际 产 量理 论 产 量 17.34 g20.4 g9答案：(1)CuSO 4和 S(2)酸性 KMnO4溶液或者 K3Fe(CN)6溶液(3)除去 Fe3 杂质 (4)C (5)不可以 X 为(NH 4)2SO4，草木灰的有效成分为 K2CO3，NH和 CO 的水解相互促进，氮元素部分变为氨气，导致肥效流失 4 23(6)CuCuO2H 2Cl =2CuClH 2O 解析：(1)元素失电子化合价升
17、高所得的产物是氧化产物，Cu 2S 中铜元素化合价升高生成硫酸铜、硫元素化合价升高生成单质硫，所以氧化产物是 CuSO4和 S；(2)Fe 2 具有还原性能使高锰酸钾溶液褪色或 Fe2 与 K3Fe(CN)6溶液反应生成蓝色沉淀，所以检验 Fe2 ，可以用酸性 KMnO4溶液或者 K3Fe(CN)6溶液；(3)根据流程图，步骤除去了 Fe3 ，所以步骤加入氨水控制溶液的 pH 为 5 左右的目的是除去 Fe3 杂质；(4)为防止倒吸，氨气从 a导管通入；通入氨气后溶液呈碱性，便于吸收二氧化碳，装置 c 的作用是吸收多余氨气，所以 a 通入 NH3，然后 b 通入 CO2；c 中放蘸稀硫酸的脱脂
18、棉，选 C；(5)步骤和步骤都有的产物，可以作为肥料使用的是硫酸铵，故 X 是(NH 4)2SO4；草木灰的有效成分为K2CO3，NH 和 CO 的水解相互促进，氮元素部分变为氨气，导致肥效流失，所以该肥料 4 23不可以与草木灰共用；(6)根据流程图 Cu、CuO、HCl 反应生成 CuCl 沉淀和 H2O，反应离子方程式是 CuCuO2H 2Cl =2CuClH 2O。10答案：. (1)1a2b. (2)CO(g)H 2O(g) H2(g)CO 2(g) H141.2kJmol 1 CD(3) (4) (5)2 700 增大 反应和反应均为气体分子总数减小的反应，只缩小容器容积，平衡均向
19、右移动，SO 2的转化率增大 解析：(1) Ksp(CaSO3) b c(Ca2 )c(SO )，步骤 2 中反应的平衡常数 K223c2 NH3H2Oc2 NH4 c2 OH c SO23 c Ca2 。(2)CO(g)与 H2O(g)反应生成1c Ca2 c SO23 c NH4 c OH c NH3H2O 2 1a2bCO2(g)、H 2(g)，该反应可由 得到，根据盖斯定律，该反应的焓变12 12 H (37.0) 45.441.2 kJ/mol，因此反应为 CO(g)H 2O(g) H2(g)12 12CO 2(g) H141.2 kJ/mol；该反应在绝热、恒容体系中进行，氢氧键的
20、断裂速率等于氢氢键的断裂速率，不能判断反应达到平衡，A 项错误；由于该反应前后气体分子数不发生变化，因此混合气体平均摩尔质量保持不变不能表明反应达到平衡，B 项错误；因为是绝热，当温度不变时，混合气体总压强保持不变，能表明反应达到平衡，C 项正确；H2O(g)与 H2(g)体积比保持不变证明反应物以及生成物浓度不再发生变化，可以表明反应达到平衡，D 项正确。(3)焓变 H E(正) E 逆 ，由于 E(正) 0， H0， E(逆) 0，因此E H2。(4)N 点和 M 点 SO2的转化率相同，温度 M 点高于 N 点，有利于提高转化率，同时对于反应来说，增加其中一种反应物的量可使转化率降低，另
21、一种反应物转化率提高，为使二者 SO2转化率相等，需要控制 N 点 H2的量多于 M 点 H2的量，则 N 点 H2的转化率低于M 点 H2的转化率。温度 T1T2，温度越高，化学反应速率越大，则逆反应速率 MQ。(5)由于反应与反应是独立反应，5 min 达平衡时，CO 2(g)和 H2O(g)的物质的量分别为 1.6 8mol、1.8 mol。反应消耗 SO2 0.8 mol，反应消耗 SO2 0.9 mol，平衡时 c(SO2)0.03 mol/L，反应平衡时 c(H2) 0.02 2 mol 0.8 mol 0.9 mol10 L 2 mol 1.8 mol10 Lmol/L， c(H
22、2O) 0.18 mol/L，反应平衡常数 K 1.8 mol10 L c H2Oc SO2 c2 H22 700。其他条件不变，6 min 时缩小容器体积 (SO 2)增大，因为 0.18 20.03 0.02 2反应与反应均为气体分子总数减小的反应，只缩小容器体积，平衡向右移动，SO 2的转化率增大。11答案：(1)1s 22s22p63s23p63d104s2或Ar3d 104s2(2)PO (或 ClO ) 氮元素的非金属性强于磷元素34 4(3)锌失去的是全充满的 4s2电子，铜失去的是 4s1电子(4)OCZn 平面三角形(5)12 974/( a1010 )3NA解析：(1)Zn
23、 是 30 号元素，其原子基态核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2。(2)与 SO 互为等电子体的阴离子有 PO (或 ClO ) ；氨的热稳定性24 34 4强于膦(PH 3)，原因是氮元素的非金属性强于磷元素。(3)元素铜与锌的第一电离能分别为ICu746 kJmol 1 ，I Zn906 kJmol 1 ，I CuCZn。ZnCO 3中阴离子 CO 的中心原子 C 的杂化方式是 sp2，C 与 3 个 O 形23成 键，所以 CO 的立体构型是平面三角形。(5)由立方 ZnS 晶胞结构示意图可知，该23晶胞中有 4 个 Zn 原子和 4 个
24、S 原子，每个 Zn 原子周围最近的 Zn 原子是位于晶胞的顶点和面心上的 Zn 原子，每个顶点与邻近的 3 个面心最近，所以每个 Zn 原子周围最近的 Zn 原子数目为 12。晶胞边长为 a pm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则 NA个晶胞的质量和382体积分别是 497 g 和 NA(a1010 )3 cm3，所以 ZnS 晶体的密度为 974/(a1010 )3NA gcm3 。12答案：(1) (2)碳碳双键 醛基(或写结构简式) (3)消去反应(5)(7) NaOH/C2H5OH 催 化 剂 Br2/CCl4 解析：A 与乙醛在氢氧化钠溶液中加热发生类似已知RCHOCH 3CHO R
25、CH=CHCHOH 2O 的反应得到 B，A 为醛，根据 B 的分子式可知 A 含 NaOH/H2O 有 7 个碳，故为苯甲醛，B 为 ，与新制的氢氧化铜反应后酸化得到 C 为9， 与溴发生加成反应生成 D 为 ，根据后面的物质结构及分子式可知，E 中不含溴原子，则 发生消去反应生成 E 为， 与乙醇发生酯化反应生成 F为 ， 与 C7H8反应生成 K( )，结合已知反应 可知 C7H8为 。(1)A 为苯甲醛，结构简式是 ；(2)B 为 ，官能团是碳碳双键、醛基；(3)D 转化为 E 是 发生消去反应生成 E 为 ，反应类型是消去反应；(4)由 E 生成 F 是与乙醇发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式是；(5)C 7H8的结构简式是 ；(6)芳香族化合物 X 是 F( )的同分异构体，该分子中除苯环外，不含其他环状结构，其苯环上只有 1 种化学环境的氢则高度对称。X 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 CO2则含有羧基，符合要求的 X 的结构简式有；(7)以环戊烷和 2丁炔为原料制备化合物 ， 光照条件下与氯气发生取代反应生成 ， 和乙醇在氢氧化钠溶液中加热得到 ， 与 2丁炔反应生成 ， 在溴的四氯化碳中发生加成反应生成 ，由此可得出此产品的合成路线。
