1、1技能强化专练(四) 离子反应1能正确表示下列反应的离子方程式是( )A浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H =2Fe3 3H 2B钠与 CuSO4溶液反应：2NaCu 2 =Cu2Na CNaHCO 3溶液与稀 H2SO4反应：CO 2H =H2OCO 223D向 FeCl3溶液中加入 Mg(OH)2：3Mg(OH) 22Fe 3 =2Fe(OH)33Mg 2解析：A 项，浓盐酸与铁屑反应生成 Fe2 ；B 项，钠与 CuSO4溶液反应，Na 先与水反应，生成的 NaOH 再与硫酸铜反应；C 项，是 HCO 与 H 反应。 3答案：D2下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是( )
2、A该溶液中，H 、NH 、SO 、Br 可以大量共存 4 24B该溶液中，Ag 、K 、NO 、CH 3CHO 可以大量共存 3C向该溶液中滴入少量 FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2 ClO 2H =Cl 2Fe3 H 2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1 mol Cl2，转移电子约为 6.021023个解析：HClO 是弱酸，H 与 ClO 不能大量共存，同时 NaClO 具有强氧化性，Br 具有强还原性，两者不能大量共存，A 错误；AgCl 是难溶物质，Ag 与 Cl 不能大量共存，同时NaClO 具有强氧化性，CH 3CHO 具有强还原性，NaClO 与 CH3CHO 不能
3、大量共存，B 错误；NaClO 和 NaCl 的混合溶液呈碱性，反应方程式中不应出现 H ，C 错误；在 NaClO 和 NaCl混合溶液中加入浓盐酸，发生反应：NaClO2HClNaClCl 2H 2O，由反应方程式可知，每产生 1 mol Cl2，转移电子的物质的量为 1 mol，约为 6.021023个，D 正确。答案：D3下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3 ，无 Fe2B气体通过无水 CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na ，无 KD将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，
4、证明原气体是 CO2解析：A 项错误。Fe 3 遇 KSCN 会使溶液呈现红色，Fe 2 遇 KSCN 不反应无现象，如果该溶液既含 Fe3 ，又含 Fe2 ，滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在 Fe3 但不能证明无 Fe2 ；B 项正确。气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生：CuSO45H 2O=CuSO45H2O， CuSO45H2O 为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气；C 项错2误。灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有 Na ，Na 焰色为黄色，但不能证明无K ，因为黄光会遮住紫光，故 K 的焰色需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察；D 项错误。能使澄清的石灰水变浑浊的气体有
5、 CO2，SO 2等，故将气体通入澄清的石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是 CO2。答案：B4下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )选项 离子方程式 评价A将 1 mol Cl2通入含 1 mol FeI2的溶液中：2Fe2 2I 2Cl 2=2Fe3 4Cl I 2正确； Cl2过量，可将Fe2 、I 氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Mg2 HCO OH =MgCO3H 2O 3正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量的 SO2通入 NaClO 溶液中：SO2H 2OClO =HClOHSO 3正确；说明酸性：H 2SO3强于HClOD1 molL1 的 NaA
6、lO2溶液和 2.5 molL1的 HCl 溶液等体积均匀混合：2AlO 5H = Al(OH)3Al 3 H 2O 2正确；H 不足，AlO 与 2Al(OH)3消耗的 H 的物质的量之比为 2:3解析：1 mol FeI2完全被氧化，需 1.5 mol Cl2，Cl 2并不过量，A 不正确；NaOH 溶液足量，应生成溶解度更小的 Mg(OH)2，B 不正确；NaClO 溶液具有强氧化性，能够氧化 SO2生成 SO ，C 不正确。24答案：D5下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )3A钢铁发生吸氧腐蚀：2FeO 22H 2O=2Fe(OH)2BSO 2使紫色石蕊溶液变红色：SO
7、 2H 2O=2H SO 23C利用 NaOH 溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al 2O32OH =2AlO H 2O 2D “84”消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl ClO 2H =Cl2H 2O解析：亚硫酸为弱电解质，书写离子方程式不能拆写，B 项错误。答案：B6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A工业电解饱和食盐水：2Cl H 2O=Cl2H 2OH B碳酸钠的水解：CO 2H 2OH 2CO32OH 23C硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3 4OH =AlO 2H 2O 2D用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I H 2O22H =I22H 2O解析：A 项，工
8、业电解饱和食盐水的离子反应为2Cl 2H 2O Cl2H 22OH ，故 A 错误；B 项，碳酸钠的水解的离子= = = = =电 解 反应为 CO H 2OHCO OH ，故 B 错误；C 项，硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水的离23 3子反应为 Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH ，故 C 错误。 4答案：D7下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )AFe 3 、OH 、SO 、CO24 23BCu 2 、Fe 2 、H 、NO 3CAg 、Na 、SO 、Cl 24DK 、H 、CO 、MnO23 4解析：A 项中 Fe3 与 OH 因形成沉淀而不能大量共存，Fe 3
9、 与 CO 因发生相互促进23的水解反应而不能大量共存；B 项中 Fe2 与 NO (H )因发生氧化还原反应而不能大量共存； 3C 项中 Ag 与 SO 、Cl 因形成沉淀而不能大量共存；D 项中 H 与 CO 因反应生成 CO224 23气体而不能大量共存。答案：B8下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A能使甲基橙变红的溶液中：Fe 2 、Al 3 、NO 、Cl 3B室温下，在 pH12 的溶液中：Na 、AlO 、NO 、S 2 2 3C室温下，由水电离的 c(H )10 10 molL1 的溶液中：Cl 、HCO 、NO 、NH 3 3 44D加入 Mg 能放出 H2的溶液中
10、：Mg 2 、NH 、ClO 、K 4解析：A 项，能使甲基橙变红的溶液显酸性，Fe 2 与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B 项，pH12 的溶液显碱性，四种离子之间不反应，可以大量共存，正确；C 项，室温下，由水电离的 c(H )10 10 molL1 的溶液中水的电离被抑制，如果显酸性，碳酸氢根不能大量共存，如果显碱性，碳酸氢根和铵根均不能大量共存，错误；D 项，加入 Mg 能放出 H2的溶液显酸性，ClO 不能大量共存，错误。答案：B9某无色混合盐溶液中，除水电离产生的离子外还可能含有：Na 、Ba 2 、Cl 、Br 、SO 、SO 中的若干种，依次进行下列实
11、验，且23 24每步所加试剂均过量，观察到的现象或得到的结论如表所示。步骤 操作 现象或结论(1) 用 pH 试纸检验 溶液的 pH 大于 7(2) 向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色(3) 分液，向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生(4) 过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生下列结论正确的是( )A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C不能确定的离子是D只能确定存在，不存在解析：解答本题时，若不能联系(2)和(4)操作，易得出原溶液中含有氯离子的错误结论。根据(4)操作步骤中的现象证明含氯离子，但由于(2)加入了氯水
12、，引入了氯离子，所以原溶液是否含氯离子不能确定。(1)用 pH 试纸检验，溶液的 pH 大于 7，说明溶液呈碱性，故一定含有SO ，进而可以判断无Ba 2 ；(2)向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4振荡，23静置，CCl 4层呈橙色，说明原溶液中含有Br ；(3)分液，向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，结合(1)，可以判断原溶液中可能含有SO ；(4)过滤，24向滤液中加入 AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，说明有 Cl 存在，但(2)步中已经引入了 Cl ，故不能判断原溶液中是否有Cl ，根据溶液呈电中性原理，得出有Na ，综上所述，可以得出：溶液中一定
13、含有的离子是Na 、Br 、SO ；一定不含有的离23子是Ba 2 ；可能含有的离子是Cl 、SO 。24答案：A10某 100 mL 溶液可能含有 Na 、NH 、Fe 3 、CO 、SO 、Cl 中的若干种，取 4 23 24该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)：5下列说法不正确的是( )A原溶液一定存在 CO 和 SO ，一定不存在 Fe323 24B原溶液一定存在 Cl ，可能存在 NaC原溶液中 c(Cl )0.1 molL 1D若原溶液中不存在 Na ，则 c(Cl )0.1 molL 1解析：加入氯化钡溶液，生成沉淀，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是 B
14、aSO4、BaCO 3的混合物，一定存在 CO 、SO ，硫酸钡沉淀是 2.33 g，物质的量是23 240.01 mol，碳酸根离子的物质的量是 0.01 mol，碳酸根2.33 g233 gmol 1 4.30 g 2.33 g197 gmol 1和铁离子不共存，一定不存在 Fe3 ，所得到的滤液中加入氢氧化钠，产生的气体为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是 0.05 mol，1.12 L22.4 Lmol 1根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和为 0.05 mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和为 0.01 mol20.01 mol20.04 mol，所以
15、一定存在氯离子，钠离子不能确定， n(Cl )0.01 mol，所以 c(Cl )0.1 molL1 。 A 项，原溶液一定存在 CO 、SO23和 Cl ，一定不存在 Fe3 ，正确；B 项，原溶液一定存在 Cl ，可能存在 Na ，正确；24C 项，原溶液中 c(Cl )0.1 molL1 ，正确；D 项，若原溶液中不存在 Na ，则 c(Cl )0.1 molL 1 ，错误，故选 D。答案：D112016全国卷，28以硅藻土为载体的五氧化二钒(V 2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收 V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质 V2O5 V2
16、O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3质量分数/% 2.22.9 2.83.1 2228 6065 12 1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：(1)“酸浸”时 V2O5转化为 VO ，反应的离子方程式为_，同时 V2O4转化成 26VO2 。 “废渣 1”的主要成分是_。(2)“氧化”中欲使 3 mol 的 VO2 变成 VO ，则需要氧化剂 KClO3至少为 2_mol。(3)“中和”作用之一是使钒以 V4O 形式存在于溶液中。 “废渣 2”中含有412_。(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROHV 4O R4V4O124OH (ROH412 离 子 交
17、换 洗 脱为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性(填“酸” 、 “碱”或“中”)。(5)“流出液”中阳离子最多的是_。(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH 4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_。解析：本题考查无机化工流程，意在考查考生的知识迁移能力。(1)反应过程中 V 的化合价不变，所以是复分解反应。注意 V2O5在离子方程式中不能拆开；废钒催化剂中，只有二氧化硅不溶于硫酸，成为废渣 1 的主要成分，(2)3 mol VO2 变为 VO ，共失去 3 mol 2电子，而 1 mol ClO 变为 Cl 得到 6 mol 电子，所以需要 0.5 mol 氯酸钾
18、。(3)中和时， 3Fe3 、Al 3 分别转化为难溶的 Fe(OH)3和 Al(OH)3，成为废渣 2 的主要成分。(4)为提高洗脱效率，须使题中所述平衡逆向移动。根据平衡移动原理，碱性越强越有利于平衡逆向移动，所以淋洗液应该呈碱性。(5)经过“离子变换” ，钒以 R4V4O12形式存在，而铁、铝则在“中和”过程中转化为沉淀，所以“流出液”中最多的阳离子是钾离子。(6)由 NH4VO3转化为 V2O5，V 的化合价未发生变化，该反应为非氧化还原反应，所以 N 的化合价仍为3，一种生成物是 NH3，另一种生成物必定是 H2O。答案：(1)V 2O52H =2VO H 2O SiO 2 2(2)
19、0.5 (3)Fe(OH) 3和 Al(OH)3(4)碱 (5)K (6)2NH4VO3 V2O52NH 3H 2O= = = = = 12氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。请回答下列问题：(1)氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理：氯化铁作净水剂7_；用 FeCl3溶液(32%35%)腐蚀铜印刷线路板_。(2)吸收剂 X 的化学式为_；氧化剂 Y 的化学式为_。(3)碱性条件下反应的离子方程式为_。(4)过程将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOHNa 2FeO4 K 2FeO42NaOH，请
20、根据复分解反应原理分析反应发生的原因_。答案：(1)Fe 3 3H 2OFe(OH) 33H 2Fe 3 Cu= =2Fe2 Cu 2(2)FeCl2 NaClO(3)2Fe3 3ClO 10OH =2FeO 3Cl 245H2O(4)K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行13利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中 Cr()的处理工艺流程如下。已知：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr3 ，其次是 Fe3 、Al 3 、Ca 2 和Mg2 ；CrOH(H 2O)5SO4难溶于水。(1)实验室用 18.4 molL1 的浓硫酸配制 240
21、mL 4.8 molL1 的 H2SO4溶液，需要该浓硫酸的体积为_mL。(2)浓 H2O2溶液的作用是将滤液中的 Cr3 转化为 Cr2O ，写出此反应的离子方程式：27_，此反应与Cr2O 3H 2O28H =3O2 2Cr3 7H 2O 是否矛盾？_(填“是”或“否”)，理由27是_。(3)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下：8阳离子 Fe3 Mg2 Al3 Cr3开始沉淀时的 pH 2.7 沉淀完全时的 pH 3.7 11.1 5.2 5.6(9 溶解)加入 NaOH 溶液使溶液呈碱性，Cr 2O 转化为 CrO ，其离子方程式为27 24_。此步骤中溶液的 pH
22、 调至 8，而没有继续调高将 Mg2 除去，其理由是_。(用离子方程式作答)。(4)钠离子交换树脂的反应原理为 Mn nNaR MR n nNa ，利用钠离子交换树脂除去的滤液中的金属阳离子是_。(5)写出上述流程中用 SO2进行还原时发生反应的化学方程式：_。答案：(1)65.2(2)2Cr3 3H 2O2H 2O=Cr2O 8H 否 浓度也会影响氧化还原性27(3)Cr2O 2OH =2CrO H 2O Al 3 4OH =AlO 2H 2O 或 Al(OH)27 24 23OH =AlO 2H 2O 2(4)Ca2 、Mg 2(5)3SO22Na 2CrO412H 2O=2CrOH(H2O)5SO4Na 2SO42NaOH
