1、1专题 11 金属及其化合物1 【2019 届安徽省阜阳三中高三第一学期第二次模拟考试】在火星上工作的美国“勇气号” “机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关 Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是( )A Fe 2O3与 Fe3O4互为同素异形体B 制备 Al 用电解法，制备 Fe、Cu 可用还原法C 将 SO2通入 BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生D 检验从火星上带回来的红色物质是否是 Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加 KSCN 溶液【答案】B【详解】A同素异形体是指同种元素组成的不同单质，Fe 2O3 与 Fe3O4是铁
2、的不同氧化物，不是单质，二者不互为同素异形体，故 A 错误；B由金属活泼性可以知道金属冶炼方法，电解氧化铝冶炼 Al，还原剂还原 Fe、Cu 的化合物冶炼金属Fe、Cu，所以 B 选项是正确的；C盐酸的酸性大于亚硫酸，将 SO2通入 BaCl2溶液中至饱和，不反应，故 C 错误；D操作步骤中粉碎后加水氧化铁不能溶解，溶液中无法证明受否含有铁离子，故操作错误，应溶于盐酸再加 KSCN 检验，故 D 错误。故选 B。【点睛】本题考查了铁及其氧化物组成、性质和结构的分析判断，同素异形体的概念理解应用，强酸制弱酸的原理，掌握基础是关键。2 【2019 届江西省红色七校高三第一次联考】下列关于离子方程式
3、的评价正确的是( )选项 离子方程式 评价A将 2 mol Cl2通入到含 1 mol FeI2的溶液中： 正确；Cl2过量，Fe 2 、I 均被氧化22Fe2 4I 3Cl 2=2Fe3 6Cl 2I 2B用 Cu 作电极电解 NaCl 溶液，阳极的电极反应式：2Cl 2e =Cl2正确；Cl 优先于 OH 放电C过量 SO2通入到 NaClO 溶液中：SO2H 2OClO =HClOHSO 3正确；H2SO3的酸性强于 HClODMg(HCO3)2溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Mg2 2H CO3 2OH =MgCO3 2H 2O正确；MgCO3比 Mg(OH)2更难溶【答案】A【详解
4、】A.氯气过量，二价铁离子、碘离子都被氧化，离子方程式为：2Fe2 4I 3Cl 2=2Fe3 6Cl 2I 2，故 A 正确； B.用 Cu 作电极电解 NaCl 溶液，阳极的电极反应式：Cu-2e -=Cu2+，评价及离子方程式均不合理，故 B 错误；C.HClO 有强氧化性，能够氧化 SO2，正确的离子方程式为：SO 2H 2OClO =Cl-SO 42-+2H+,评价及离子方程式均不合理，故 C 错误；D.氢氧化钠足量，与碳酸氢镁反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，离子方程式：Mg2 2HCO 3 4OH =Mg(OH)22CO 32-+ 2H2O ，故 D 错误。所以 A 选项是正确的
5、。3 【2019 届甘肃静宁县第一中学高三上学期第一次模拟考试】金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( )A NaNaOHNa 2CO3NaClB FeFe(NO 3)3Fe(OH) 3Fe 2O3C MgMgCl 2Mg(OH) 2MgSO 4D AlAl 2O3Al(OH) 3AlCl 3【答案】D3【解析】A.三步转化需加入以下物质可实现一步转化：水、适量二氧化碳、盐酸或者氯化钙，故 A 可以一步转化；B.通过加入以下物质或控制条件可实现一步转化：氯气、氢氧化钠或者氢氧化钙、灼烧，故 B 可一步转化；C. 通过加入以下物质或
6、控制条件可实现一步转化：镁、氯气或盐酸、强碱、硫酸，故 C 可一步转化；D. 氧化铝不溶于水，不能直接得到氢氧化铝，故 D 不能一步实现转化答案选 D。4 【2019 届山东省济宁市第一中学高三上学期第一次调研】氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和 Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuC122H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。下列说法正确的是( )A 途径 1 中产生的 Cl2 可以回收循环利用，也可以通入饱和 CaCl2 溶液中除去B 途径 2 中 200时反应的化学方程式为：Cu 2(OH)2Cl2 2CuO
7、+2HClC X 气体可以是 N2，目的是做保护气，抑制 CuCl 22H2O 加热过程可能的水解D CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl4H +SO 42=2Cu2+2Cl SO 22H 2O【答案】B【详解】途径 1 中产生的 Cl2可以转化为 HCl，回收循环利用，Cl 2在饱和 CaCl2溶液中溶解度很小，不能被吸收除去，故 A 错误；Cu 2(OH)2Cl2加热到 200生成 CuO，由原子守恒可知，还生成 HCl，则化学方程式为：Cu 2(OH)2Cl2 2CuO+2HCl，故 B 正确；CuCl 2水解生成氢氧化铜和 HCl，X 气体是用于抑制 CuCl2水解，则 X
8、 为 HCl，不是氮气，故 C 错误；CuCl 酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和 Cu2+，故 D 错误。5 【2019 届滨江中学高三第二次月考】某工业废液中含有 Cu2+、Mg 2+、Zn 2+等离子，为将其回收利用，采用了如下工艺4已知 Zn（OH） 2的性质与 Al（OH） 3相似，所用试剂在下列试剂中选择铁粉 锌粉 稀 HNO3 稀 H2SO4 稀 HCl 稀氨水 NaOH 溶液 石灰水请回答下列问题：（1）试剂 1、试剂 2、试剂 3 分别可以是_（填编号）（2）操作 2 依次是_ 、_ 、 _（3）操作 3 是_（4）加过量 CO2时发生反应的离子方程式_（5）在金属冶炼方
9、法中方法 1 是_方法 2 是_【答案】 蒸发 浓缩 冷却 结晶过滤 在 HCl 的气流中加热脱水 ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2+2HCO 3- 电解法 热还原法【详解】(1).由上述分析可知，试剂 1、试剂 2、试剂 3 分别可以是锌粉、稀 HCl、NaOH 溶液，故答案为：；(2).操作 2 是从溶液中得到固体，则操作过程是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；过滤；(3).由于氯化镁为强酸弱碱盐，镁离子容易水解，则应在 HCl 气流中加热以防止镁离子水解，故答案为：在 HCl 的气流中加热脱水；(4).偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠
10、，据此得出氢氧化锌与过量的氢氧化钠反应生成 ZnO22 ，此离子与二氧化碳反应生成氢氧化锌沉淀，离子反应方程式为：ZnO 22-+2CO2+2H2O= Zn(OH)2+2HCO 3，故答案为：ZnO 22-+2CO2+2H2O= Zn(OH)2+2HCO 3；5(5).活泼金属采用电解法冶炼，较活泼金属采用热还原法冶炼，由于 Mg 很活泼，故采用电解法，Zn 较活泼，采用热还原剂法，故答案为：电解法；热还原剂法。6 【2019 届齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学高三第一次联考】铬是重要的战略物质之一，由于具有质硬，耐磨，耐高温，抗腐蚀性等特性，所以在工业上应用比较广泛，在冶金工业上主
11、要用铬铁矿（Cr 2O3 、FeO、SiO 2 、Al 2O3 等，其它杂质不参加反应）生产铬和铁等金属。流程如下：已知:2Cr 2O33O 24Na 2CO3 4Na2CrO44CO 2；部分物质的溶解度（单位 g）0 10 20 30 40 50 60Na2CO3 7.0 13 29 40 49 46 44NaHCO3 6.9 8.5 9.6 11.1 12.7 14.4 16.9Na2Cr2O7 161 170 183 198 218 240 265（1）粉碎的目的_；（2）写出焙烧时含铝物质发生的化学反应方程式_；（3）操作 4 是_，沉淀 3 含有的物质有_；（4）写出生成沉淀 5
12、的离子方程式_；（5）整个流程可以循环使用的物质有_；（6）最后一步制备金属铬的化学方程式_。【答案】增大接触面积,加快反应速率 Al2O3Na 2CO3 4NaAlO2CO 2过滤 Al(OH)3 、H 2SiO32Na 2CrO 42 2CO 2H 2O=Cr2O72 2NaHCO 3Na 2CO3、CO 2、Al)或NaHCO3、AlCrO 32Al Cr2Al 2O36（3）从流程看出该操作过程是把固体和液体分开，操作 4 是过滤；溶液 2 中含有硅酸钠、偏铝酸钠，铬酸钠，通入适量的二氧化碳后，生成 H2SiO3、Al(OH) 3 两种沉淀，所以沉淀 3 含有的物质有 H2SiO3、A
13、l(OH)3；正确答案：过滤,H 2SiO3、Al(OH) 3。（4）溶液 3 为铬酸钠溶液，通入二氧化碳并调 pH=4 后，生成碳酸氢钠固体和重铬酸钠，离子方程式：2Na 2CrO 42 2CO 2H 2O=Cr2O72 2NaHCO 3 ；正确答案： 2Na 2CrO 42 2CO 2H 2O=Cr2O72 2NaHCO 3。（5）从流程图看出，整个流程可以循环使用的物质有 Na2CO3、CO 2、Al 或 NaHCO3、Al；正确答案：Na2CO3、CO 2、Al 或 NaHCO3、Al。 （6）氧化铬在高温下被金属铝还原为铬，化学方程式：CrO 32Al Cr2Al 2O3；正确答案：
14、CrO32Al Cr2Al 2O3。7 【2019 届山东省济宁市第一中学高三上学期第一次调研】A、B、C、W 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去， 反应可以在水溶液中进行）：.若 A 为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性；C 为红棕色气体，与水反应生成一元强酸 D，D 具有强氧化性。（1）在催化剂作用下，A 与 C 反应可生成两种无污染物质，该反应化学方程式为_。（2）工业上常用 Na2CO3溶液吸收 C，生成等物质的量的两种钠盐，该反应的离子方程式为_。.A、B、C 三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C 常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成 B。
15、（3）实验室需配制 0.1 molL-1A 溶液 450mL。根据计算用托盘天平称取 A 的质量为_g，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1molL -1 (填“大于” “等于”或“小于”)。（4）若将标准状况下 2.24L 的 W 通入 150mL1molL-1的 A 溶液中，充分反应。总反应的离子方程式为_。向两份 30mL 同浓度的 A 溶液中通入不同体积的 W 气体，得到溶液 M、N。向 M、N 溶液中逐滴加入浓度为 0.2 molL-1盐酸，如图所示，和分别为向 M、N 溶液中加入盐酸的体积 V(HCl)与产生 W 7气体的体积 V(W)的关系。则 A
16、溶液的物质的量浓度为_molL -1，M、N 两溶液中相同溶质的物质的量之比为_。【答案】 2NO2CO 32=NO3NO 2CO 22.0 小于 3OH-+2CO2CO 32-+ HCO3-+H2O0.21:3【详解】 （1）根据以上分析，A 是 NH3、C 是 NO2，在催化剂作用下，NH 3与 NO2反应可生成两种无污染物质是 N2和 H2O，该反应化学方程式为 ； （2）工业上常用 Na2CO3溶液吸收NO2，NO 2既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是 NaNO3，生成等物质的量的两种钠盐，根据得失电子守恒，还原产物是 NaNO2，该反应的离子方程式为 2NO2CO 32=NO3-NO
17、2-CO 2；（3）根据以上分析，A 是 NaOH，实验室需配制 0.1 molL-1 NaOH 溶液 450mL，选用 500mL 的容量瓶，所以用托盘天平称取 A 的质量为 2.0g，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，则所得溶液浓度小于 0.1molL-1。 （4）若将标准状况下 2.24L 的二氧化碳通入 150mL1molL-1的氢氧化钠溶液中，充分反应，根据元素守恒，生成等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，所以总反应的离子方程式为 3OH-+2CO2CO 32-+ HCO3-+H2O。根据图像，加入30ml 盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为氯化钠溶液根据氯离子
18、、钠离子守恒， n(NaOH)=n（NaCl）=n（HCl）=0.03L0.2mol/L=0.006mol，则氢氧化钠溶液物质的量浓度 C=0.006mol 0.030L=0.2mol/L；（2）碳酸钠溶液中加入逐滴滴入盐酸，依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO 3+HCl=NaCl+CO2+H 2O，依据情况可知，26-30 段为碳酸氢钠与盐酸反应，则溶液中 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 消耗的盐酸体积为 30-26=4ml，说明溶质为碳酸钠与氢氧化钠混合物，8依据方程式：Na 2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠的物质的量为：0
19、.004L0.2molL -1=0.0008mol；依据情况可知，12-30 段为碳酸氢钠与盐酸反应，若溶质为碳酸钠则溶液中碳酸钠消耗的盐酸体积为 30-12=18mL，而中 0-12mL18mL，说明 B 中溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，前 10m 盐酸为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，依据 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠的物质的量为：0.012L0.2molL -1=0.0024mol；所以M、N 两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为 0.0008mol：0.0024mol=1：3。【点睛】碳酸钠与盐酸反应是分步反应，反应的化学方程式分别是: Na2CO3+HCl=NaHCO
20、3+NaCl(1)，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O + CO2(2)；向碳酸钠中滴加盐酸时，先发生反应(1)，后发生反应(2)，所以开始没有气体放出，后来有气体放出。8 【2019 届北京市高三上学期一轮复习】某小组在验证反应“Fe+2Ag +=Fe2+2Ag”的实验中检测到 Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的 0.05 molL-1硝酸银溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。(1)检验产物取少量黑色固体，洗涤后，_（填操作和现象） ，证明黑色固体中含有 Ag。取上层清液，滴加 K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_。(2)针
21、对“溶液呈黄色” ，甲认为溶液中有 Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有 Fe3+，乙依据的原理是_（用离子方程式表示） 。针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号 取样时间/min 现象 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 30产生白色沉淀；较 3 min 时量少；溶液红色较 3 min 时加深 120产生白色沉淀；较 30 min 时量少；溶液红色较30 min 时变浅(资料：Ag +与 SCN-生成白色沉淀 AgSCN) 对 Fe3+产生的原因作出如下假设：假设
22、a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生 Fe3+；9假设 b：空气中存在 O2，由于_（用离子方程式表示） ，可产生 Fe3+；假设 c：酸性溶液中 NO3-具有氧化性，可产生 Fe3+；假设 d：根据_现象，判断溶液中存在 Ag+，可产生 Fe3+。 下列实验可证实假设 a、b、c 不是产生 Fe3+的主要原因。实验可证实假设 d 成立。实验：向硝酸酸化的_溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN 溶液，3 min 时溶液呈浅红色，30 min 后溶液几乎无色。实验：装置如图。其中甲溶液是_，操作及现象是_。【答案】加入足量稀盐酸（或稀硫酸） ，固体未完全溶解（或
23、者加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀）Fe 2+Fe+2Fe3+=3Fe2+ 4Fe2+O2+4H+=Fe3+2H2O 白色沉淀 0.05 molL-1 NaNO3溶液 FeCl2、FeCl 3混合溶液按图连接好装置，电流表指针发生偏转，分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加 KSCN 溶液，后者红色更深实验：证明假设 abc 错误，就是排除 Ag+对实验的影响，相当于没有 Ag+存在的空白实验，考虑其他条件不要变化，可以选用 0.05molL-1NaNO3，故答案为：0.05 molL -1 NaNO3溶液；实验：原电池实验需要证明的是假设 d 的反应 Ag+F
24、e2+=Ag+Fe3+能够实现，所以甲池应当注入FeCl2、FeCl 3混合溶液，按图连接好装置，如电流表指针发生偏转，分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加 KSCN 溶液，后者红色更深，可说明 d 正确，故答案为：FeCl 2、FeCl 3混合溶液；按图连接好装置，电流表指针发生偏转，分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN 溶液，后者红色更深。109 【2019 届安徽省黄山市屯溪第一中学高三上学期第二次月考】一种用软锰矿（主要成分 MnO2）和黄铁矿（主要成分 FeS2）制取 MnSO4H2O 并回收单质硫的工艺流程如下：回答下列问题：（1）步
25、骤混合研磨成细粉的主要目的是_。（2）步骤所得酸性滤液可能含有 Fe2+，除去 Fe2+可用的方法是_；步骤需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱,调节 pH 45，再继续煮沸一段时间， “继续煮沸”的目的是_。步骤所得滤渣为_（填化学式） 。（3）步骤需在 90100下进行，该反应的化学方程式为_。（4）测定产品 MnSO4H2O 的方法之一是：准确称取 a g 产品于锥形瓶中，加入适量 ZnO 及 H2O 煮沸，然后用 c molL1 KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪，消耗标准溶液 V mL，产品中 Mn2+的质量分数为 w(Mn2+)=_。【答案】增大表面积，提高硫酸浸取时的浸
26、取率加入 H2O2溶液或软锰矿粉破坏 Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大析出，便于过滤分离 Fe(OH)3(NH4)2Sx+1 2NH3+H2S + xS 100%（3）步骤需在 90100下进行，反应的化学方程式为(NH 4)2Sx+1 2NH3+H2S + xS，故答案为：(NH 4)2Sx+1 2NH3+H2S + xS；11（4）已知本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰，反应的方程式为2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2+2H2SO4+K2SO4，n(KMnO 4)= c molL1 V 10-3L= cV 10-3mol，则n（MnSO 4）= 1.5c
27、V 10-3mol，产品中 Mn2+的质量分数为 w(Mn2+)= 100%=100%，故答案为： 100%。10 【2019 届新疆自治区北京大学附属中学新疆分校高三上学期 10 月月考】铁是人类较早使用的金属之一运用铁及其化合物的知识，完成下列问题（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_（用字母代号填） AFe BFeCl 3 CFeSO 4 DFe 2O3（2）向沸水中逐滴滴加 1mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_nm（3）电子工业需要用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出 FeCl3溶液与铜反应的离子方
28、程式：_某校同学为测定 FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液，滴入 KSCN 溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是_，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取 50.0mL 待测溶液，向其中加入足量的 AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为 43.05g，溶液中 c（Cl ）=_ mol/L（4）若要验证该溶液中含有 Fe2+，正确的实验方法是_A向试管中加入试液，滴入 KSCN 溶液，若显血红色，证明含有 Fe2+B向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有 Fe2+C向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入 KSCN 溶液，若显血红
29、色，证明原溶液中含有 Fe2+（5）欲从废水中回收铜，并重新获得 FeCl3溶液设计实验方案如下：A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：_;_;_;_.B请写出通入的化学方程式_。【答案】C 1100 2Fe3+Cu2Fe 2+Cu2+ Fe3+、Fe 2+、Cu 2+ 6.0 B Fe FeCl2 Fe、Cu HCl 122FeCl2+Cl2=2FeCl3【详解】 （1）A 项，Fe 中 Fe 的化合价为 0 价，为最低价，Fe 只有还原性；B 项，FeCl 3中 Fe 的化合价为+3 价，为最高价，所含铁元素只有氧化性；C 项，FeSO 4中 Fe 的化合价为+2 价，为中间价，
30、所含铁元素既有氧化性又有还原性；D 项，Fe 2O3中 Fe 的化合价为+3 价，为最高价，所含铁元素只有氧化性；答案选 B。（2）向沸水中滴加 1mol/LFeCl3溶液至液体呈透明的红褐色，制得的是 Fe（OH） 3胶体，胶体中分散质粒子直径在 1100nm。（3）Cu 与 FeCl3溶液反应生成 CuCl2和 FeCl2，反应的离子方程式为 Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+。取少量待测溶液，滴入 KSCN 溶液呈红色，则溶液中含 Fe3+，结合反应，溶液中含有的金属阳离子是 Fe3+、Fe 2+、Cu 2+。根据 Cl 守恒，n（Cl -）=n（AgCl）=43.05g143.5g/
31、mol=0.3mol，溶液中 c（Cl -）=0.3mol0.05L=6.0mol/L。（4）A 项，向试管中加入试液，滴入 KSCN 溶液，若显血红色，证明含 Fe3+，不能证明含 Fe2+，A 项错误；B 项，向试管中加入试液，滴入酸性 KMnO4溶液，若褪色，证明溶液中含 Fe2+，B 项正确；C 项，向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入 KSCN 溶液，若显血红色，证明滴入氯水后的溶液中含 Fe3+，该 Fe3+可以是原溶液中的也可以是 Fe2+氧化生成的，不能证明原溶液中含有 Fe2+，C 项错误；答案选 B。（5）废液中含 FeCl3、FeCl 2和 CuCl2，要回收 Cu 并重新获得 FeCl3溶液，向废液中加入的过量金属为Fe，Fe 3+的氧化性强于 Cu2+，Fe 将 FeCl3还原为 FeCl2，同时将 Cu 置换出来，滤液中溶质为 FeCl2，滤渣中含 Cu 和过量的 Fe；将滤渣中的 Fe 溶解后的滤液与滤液合并后通入获得 FeCl3溶液，则加入13的是盐酸；滤液中含 FeCl2和过量 HCl，向 FeCl2溶液中通入 Cl2重新获得 FeCl3溶液。A.为 Fe；为 FeCl2；为 Fe、Cu；为 HCl。B.通入的为 Cl2，Cl 2将 FeCl2氧化成 FeCl3，发生反应的化学方程式为 Cl2+2FeCl2=2FeCl3。
