1、1第 2 题 阿伏加德罗常数 NA复习建议： 1 课时(题型突破课时习题共 1 课时；以训练为主)1(2018课标全国，10) NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A16.25 g FeCl 3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1NAB22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NAC92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0NAD1.0 mol CH 4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA解析 16.25 g FeCl3的物质的量 n(FeCl3)0.1 mol，如果氯化铁完全水解，则生成 0.1 mol Fe(OH)3，而氢氧化铁
2、胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于 0.1NA，A 项错误；氩气是单原子分子，1 mol Ar 含 18 mol 质子，B 项正确；甘油(丙三醇)的分子式为 C3H8O3，相对分子质量为 92，1 mol(92.0 g)甘油含 3 mol 羟基，C 项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即 1.0 mol 甲烷反应后生成的CH3Cl、CH 2Cl2、CHCl 3、CCl 4共为 1 mol，D 项错误。答案 B2(2018课标全国，11) NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A常温常压下，124 g P 4中所含 PP 键数目为 4NAB100
3、 mL 1 molL 1 FeCl3溶液中所含 Fe3 的数目为 0.1NAC标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NAD密闭容器中，2 mol SO 2和 1 mol O2催化反应后分子总数为 2NA解析 每个 P4分子中含 6 个 PP 键，124 g P4的物质的量为 1 mol，含 6 mol PP 键，A 项错误；该溶液中虽然含 0.1 mol FeCl3，但由于 Fe3 部分水解，即溶液中 Fe3 数目小于 0.1NA，B 项错误；标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯的混合气体为 0.5 mol，根据 1 mol CH4和 1 mol C2H4均含 4 mo
4、l H 原子可知，0.5 mol 混合气体中含 2 mol H 原子，C 项正确；SO2和 O2的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有 SO2、O 2和 SO3，分子总数大于2NA，D 项错误。答案 C3(2018课标全国，8)下列叙述正确的是( )2A24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 21D1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同解析 24 g 镁与 27 g 铝的物质的量均为 1 mol，但 Mg、Al 的质子数分别为 12、13，A 项错误；1 mol O2含有 16 mo
5、l 电子，1 mol O3含有 24 mol 电子，质量相同(设为 m g)的O2、O 3含有的电子的物质的量分别为 16 mol mol、 24 mol mol，B 项正确；m32 m2 m48 m21 mol D2O 含有 10 mol 中子， 1 mol H2O 含有 8 mol 中子， C 项错误；1 mol CH3CH3含有7 mol 共价键，1 mol CH 2=CH2含有 5 mol 共价键，D 项错误。答案 B4(2017课标全国，8)阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是( )A1 L 0.1 molL 1 NH4Cl 溶液中，NH 的数量为 0.1NA 4B2.4 g
6、 Mg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1NAC标准状况下，2.24 L N 2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NAD0.1 mol H 2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA解析 A 项，因铵根离子水解，其数量小于 0.1NA，错误；B 项，2.4 g Mg 为 0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为 0.2NA，错误；C 项，标准状况下，2.24 L 任何气体所含有的分子数都为 0.1NA，错误；D 项，H 2(g)I 2(g) 2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。答案 D5(2017课标全国，10) NA为阿伏加德罗常
7、数的值。下列说法正确的是( )A0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6NA个中子BpH1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 HC2.24 L(标准状况)苯在 O2中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2分子D密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加 2NA个 PCl 键解析 A 项，硼原子的质子数为 5， 11B 的中子数为 6，故 0.1 mol 的 11B 中含有中子数为0.6NA，正确；B 项，未指明溶液体积，无法计算 H 的个数，错误；C 项，标准状况下苯为液体，故 2.24 L(标准状况)苯的物质的量不为 0.1 mol，生成的
8、 CO2分子也不是 0.6NA，错误；D 项，PCl 3 Cl2 PCl5 ，这是一个可逆反应，1mol PCl3与 1mol Cl2不可3能完全反应生成 1 mol PCl5，故增加的 PCl 键数目小于 2NA，错误。答案 A6(2016课标全国，8)设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB1 mol N 2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NAC1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为 0.4NA解析 A 项，乙烯和丙烯的最简式均为 CH2
9、，14 g 乙烯和丙烯混合气体中相当于含有 1 mol CH2，则其氢原子数为 2NA，正确；B 项，合成氨的反应是可逆反应，则 1 mol N2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数小于 2NA，错误；C 项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故 1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 3NA，错误；D 项，标准状况下 CCl4为液态，故 2.24 L CCl4的物质的量不是 0.1 mol，则其含有的共价键数不是 0.4NA，错误。答案 A7(2015全国卷，8) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A18 g D 2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NA
10、B2 L 0.5 molL 1 亚硫酸溶液中含有的 H 离子数为 2NAC过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NAD密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为 2NA解析 A 项，D 2O 和 H2O 的质子数相同(均为 10)，但 D2O、H 2O 的摩尔质量不同，分别为 20 gmol1 和 18 gmol1 ，所以 18 g D2O 和 H2O 的物质的量不同，质子数不同，错误；B项， n(H2SO3)2 L0.5 molL1 1 mol，但 H2SO3是弱酸，部分电离，所以 H 数目小于 2NA，错误；C 项，发生的反应是
11、 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2，转移电子数为 2e ，所以生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA，正确；D 项，发生反应：2NOO 2=2NO2，生成 2 mol NO2，常温下 NO2和 N2O4之间存在平衡 2NO2 N2O4，所以分子数小于 2NA，错误。答案 C8(2015全国卷，10) NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NAB1 L 0.1 molL 1 的 NaHCO3溶液中 HCO 和 CO 的离子数之和为 0.1NA 3 23C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为
12、1NA4D235 g 核素 U 发生裂变反应： U n Sr Xe10 n，净产生的中子23592 23592 10 裂 变 9038 13654 10( n)数为 10NA10解析 A 项，60 g 丙醇的物质的量是 1 mol，根据其结构式可知，1 mol 丙醇分子中存在的共价键总数为 11NA，错误；B 项，根据电解质溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 molL1的 NaHCO3溶液中 HCO 、CO 和 H2CO3粒子数之和为 0.1NA，错误；C 项，在氧化物中， 3 23钠元素的化合价只有1 价，因此 23 g Na 即 1 mol Na 充分燃烧时转移电子数为 1NA，正确；D
13、项，235 g 核素 U 即 1 mol U，发生裂变反应时净产生的中子数为 9NA，错误。23592 23592答案 C命题调研(20142018 五年大数据)命题角度 设项方向 频数 难度化学键的数目最简式或摩尔质量相等的物质的原子、分子或离子数考查1.微粒的结构原子的组成4 0.57给出已知量的可逆反应，产物量的判断由于浓度的改变，反应无法进行到底，导致产物量的变化盐类的水解导致微粒数目的变化2.反应进行的程度弱电解质的电离导致微粒数目的变化6 0.55教材基本氧化还原反应分析3.转移电子数目与量相关的氧化还原反应转移电子数目判断5 0.53物质状态和所处外界条件(是否为标况)4.气体摩
14、尔体积和阿伏加德罗定律 阿伏加德罗定律的应用3 0.62通过上述对本题型高考统计分析，可以看出全国新课标卷对于本单元的考查几乎全部集中在阿伏加德罗常数这个角度，主要是因为可以利用阿伏加德罗常数这个载体考查各个章节的相关知识，考查内容是一定量的物质所含粒子(分子、原子、离子、质子、中5子等)数目、氧化还原反应中转移电子的数目、一定量的物质所含某种化学键的数目等，综合性较强，考查知识点比较全面。预计 2019 的高考中对本题型的考查仍然会以阿伏加德罗常数为载体，以物质的量为基点，综合多方面知识，确定粒子数目或考查粒子数目的变化。命题方向举例判断正误注意事项18 g H 2O、D 2O 组成的物质中
15、含有的质子数为 10NA 0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6NA个中子 1 mol OD 中含有的质子、中子数均为 9NA 1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9NA原子结构1 mol F 2和 Ar 所含质子数均为 18NA 应注意整体与部分的关系；是离子还是官能团；是等质量还是等物质的量；如 D2O 与 H2O 结构的差别0.1 mol CaC 2中含碳碳三键数为 0.2NA 1 mol 苯中含有碳碳双键数为 3NA 0.1 mol CCl 4中含有的共价键数为 0.4NA 1 mol 白磷中含有的 PP 键的数目为 4NA 化学键数1 mol 甲烷中含
16、有的 CH 键的数目为 4NA 有机物如丙醇等应写出结构式，苯环中不含有碳碳双键；1 mol Na2O2、CaC 2中含O 、C 均是 1 22 22mol; 1 mol 白磷(P 4)中含有的 PP 键的数目为 6NA；1 mol S 8含 8NA SS 键28 g 乙烯和环丁烷(C 4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA 常温常压下，92 g NO 2和 N2O4的混合气体中含有的原子数为 6NA特定组成16 g O 2和 O3的混合气体中含有的 O 原子数为 NA 看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯)；看物质的相对分子质量是否相同(如 N2、CO)；678 g Na 2O2和 N
17、a2S 的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应)1 mol CO 2和 SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA看 A、B 是否由同一种元素组成(如 O2、O 3)；看 A、B 中相同元素的质量分数是否相同(如 CuO、Cu 2S)命题方向举例判断正误注意事项2 mol NO 2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为 NA密闭容器中 1 mol N2与 3 mol H2充分反应，生成 2 mol NH3密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为 2NA1 L 0.1 molL 1 CH3COOH 溶液中所含H 的数目为 0.1NA可逆反应2 L 1 m
18、olL 1 FeCl3溶液中所含 Fe3的数目为 2NA盐的水解、弱电解质的电离是可逆的；Cl 2与 H2O、N 2与 H2、SO 2与 O2、酯化反应等均是可逆反应，反应物不可能消耗完常温下，1 mol 浓硝酸与足量 Al 反应，转移电子数为 3NA50 mL 12 molL 1 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3NA浓度变化含 2 mol 硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为 2NA浓盐酸与 MnO2、浓硫酸与金属活动性顺序中氢后边的金属反应，酸不可能消耗完；浓硝酸与足量金属(NO2NO)、浓硫酸与金属活动性顺序中氢前边的金属反应(SO 2H 2)7命题方向 举例判断正误
19、注意事项过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol氧气转移的电子数为 0.4NA铁与硫的反应中，1 mol 铁失去的电子数为 3NA3 mol 铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为 9NA标准状况下，6.72 L NO 2溶于足量的水中，转移的电子数为 0.3NA1 mol 铁在 1 mol 氯气中燃烧，转移的电子数为 3NA常规反应KIO 36HI= =KI3H 2O3I 2中，生成 1 mol I2转移电子的总数为 2NA5.6 g 铁与硝酸完全反应时转移的电子数为 0.3NA向含有 FeI2的溶液中通入适量氯气，当有 1 mol Fe2 被氧化时，该反应转移电子的数目至少为 3NA50 mL
20、 12 molL1 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3NA含 2 mol 硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为 2NA0.1 mol Cl 2全部溶于水后转移电子的数目为 0.1NA非常规反应1 mol Fe(NO 3)3与足量 HI 溶液反应时转移的电子数为 3NA要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取 1 mol氧气转移 2 mol 电子；铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1 mol 铁转移 2 mol电子；1 mol 铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移 3 mol 电子设陷 举例 判断 注意事项8方向 正误常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为
21、2NA锌与足量的稀硫酸反应生成 22.4 L H2，转移电子数为 2NA标准状况下，2.24 L SO 3中含有 0.3NA个氧原子标准状况下，22.4 L CCl 4中含有 NA个分子气体摩尔体积在标准状况下，11.2 L H 2和 D2的混合气体中含质子数为 NA气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用 22.4 Lmol1 计算；标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等在 pH13 的 NaOH 溶液中 OH 的数目为0.16.0210230.1 molL 1 NaF 溶液中所含 F 的数目小于 0.1NA0.1 molL 1 CH3COOH 溶液中所含
22、H 的数目为 0.1NA溶液浓度0.1 molL 1 FeCl3溶液中所含 Fe3 的数目小于 0.1NA溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算【模型应用】 910典例演示 1 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A1 mol OD 和 17 g OH 所含的质子与中子均为 9NAB7.8 g Na 2S 与 Na2O2的混合物，含离子总数为 0.3NAC8.8 g 乙酸乙酯中含共用电子对的数目为 1.3NAD. 0.1 molL1 氯化铜溶液中氯离子数为 0.2NA解析 1 mol OD 和 17 g OH(1 mol)所含的质子数均为 9 mol，但所
23、含的中子数不相等，1 mol OD 含有 9NA中子，17 g OH 所含的中子数为 8NA，A 项错误；1 mol Na2O2中含有3 mol 离子，1 mol Na2S 中也含有 3 mol 离子，则 7.8 g Na2S 和 Na2O2的混合物中含有的离子数总数为 0.3NA，B 项正确； 1 个乙酸乙酯分子中含有 14 个共用电子对，8.8 g 乙酸11乙酯的物质的量为 0.1 mol，8.8 g 乙酸乙酯中共用电子对数为 1.4NA，C8.8 g88 gmol 1项错误；由于没有提供体积，无法求算 0.1 molL1 氯化铜溶液中氯离子的个数，D 项错误。答案 B题型训练 1 用 N
24、A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是( )选项 相关物质 相关说法A 1 molL1 Ca(ClO)2溶液中含 ClO 的数目 小于 2NAB在密闭容器中加入 0.5 mol N2和 1.5 mol H2，充分反应后容器中的 NH 键数目3NAC0.1 mol 乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数0.6NAD 标准状况下，2.24 L Cl2中含有的中子数目3517 3.4NA解析 A 项，缺体积无法计算；B 项，为可逆反应；C 项中相同物质的量的乙烯、乙醇的耗氧量相同；D 项， Cl 中含有 18 个中子。3517答案 C典例演示 2 NA表示阿伏加德罗常数的值。下
25、列说法中，不正确的是( )A在反应 KClO36HCl(浓)= =KCl3Cl 23H 2O 中，每生成 3 mol Cl2转移的电子数为5NAB.电解精炼铜时，当电路中转移 NA个电子，阳极溶解 32 g 铜C一定条件下，2.3 g Na 与 O2完全反应生成 3.6 g 产物时失去的电子数 0.1NAD向仅含 0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有 0.1 mol Fe2 被氧化时，转移电子的数目为 0.5NA 解析 A 项，反应中氯酸钾中氯化合价由5 价降低至 0 价，所以每生成 3 mol Cl2转移电子数为 5NA，正确；B 项，由于电解精炼时阳极为粗铜，同时有其他杂质溶
26、解，所以电路中转移 NA个电子时溶解的铜不为 32 g，错误； C 项，2.3 g Na 与氧气反应时，无论生成Na2O 还是 Na2O2，Na 的化合价均是从 0 价升高到1 价，Na 失去电子 12.3/23 mol0.1 mol，数目为 0.1NA，正确；D 项，通入氯气首先与 I 反应，即当 Fe2 参与反应时，I 已经完全与氯气反应，所以该过程中碘离子反应转移电子数 0.4NA，Fe 2 反应转移电子数120.1NA，共转移电子数 0.5NA，正确。答案 B题型训练 2 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )A0.1 mol Fe 和 0.1 mol Cu 分别与 0.
27、1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为 0.2NABNa 2O2和 KMnO4分别制得 1 mol O2转移的电子数分别为 2NA和 4NAC64 g 铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为 2NAD常温常压下，锌与稀 H2SO4反应生成 11.2 L H2，反应中转移的电子数为 6.021023解析 A 项，0.1 mol Fe 与 0.1 mol Cl2反应，Cl 2不足， 0.1 mol Cu 与 0.1 mol Cl2恰好完全反应，转移的电子数均为 0.2NA，正确；B 项，Na 2O2和 KMnO4制得 1 mol O2转移的电子数分别是 2NA和 4NA，正确；C 项，1
28、 mol 铜与硝酸反应时，不论生成 NO 还是 NO2转移电子都是 2NA，正确；D 项，常温常压下，11.2 L 的 H2物质的量小于 0.5 mol，错误。答案 D典例演示 3 (2017海南，9) NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )A1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为 4NAB1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为 8NAC1 L 0.1 molL 1 的乙酸溶液中含 H 的数量为 0.1NAD1 mol 的 CO 和 N2混合气体中含有的质子数为 14NA解析 A乙烯中含 4 条碳氢键，故 1 mol 乙烯中含 4NA条碳氢键，故 A 正确；B.甲烷燃烧时，碳元素由4
29、 价变为4 价，故 1 mol 甲烷燃烧转移 8 mol 即 8NA个电子，故 B 正确；C.乙酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子个数小于 0.1NA个，故 C 错误；D.CO 和氮气中均含 14 个质子，故 1 mol CO 和氮气的混合物中含有的质子数为 14NA个，故 D 正确。答案 C题型训练 3 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NAB2 L 0.5 molL 1 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NAC1 mol Na 2O2固体中含离子总数为 4NAD丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数
30、为 6NA13解析 A 项，Fe 2 和 I 都能被 Cl2氧化，其氧化产物分别为 Fe3 和 I2，则 1 mol FeI2与足量 Cl2反应时转移电子数应为 3NA，错误；B 项，2 L 0.5 molL1 K2SO4溶液中 SO 的24物质的量为 1 mol，其所带电荷数为 2NA，溶液中的阴离子还有 OH ，故阴离子所带电荷数大于 2NA，错误；C 项，Na 2O2由 Na 和 O 构成，则 1 mol Na2O2含离子总数为 3NA，错误；22D 项，丙烯与环丙烷互为同分异构体，故 42 g(即 1 mol)混合气体中氢原子的个数为 6NA，正确。答案 D1(2018湖南省郴州市高三
31、一检，4)设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A80 时，1 L pH1 的硫酸溶液中，含有的 OH 数目为 1013 NAB向含有 FeI2的溶液中通入适量氯气，当有 1 mol Fe2 被氧化时，该反应转移电子数目为 3NAC100 g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中氧原子数为 4NAD以 Mg、Al 为电极，NaOH 溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过 NA个电子解析 A80 时， Kw11014 ，1 L pH1 的硫酸溶液中， c(OH ) KWc（ H ）mol/L110 13 mol/L，含有的 OH 数目大于 1013 NA，故 A 错误；B.还原110
32、 14110 1性：I Fe2 ，向含有 FeI2的溶液中通入适量氯气，当有 1 mol Fe2 被氧化时，I 已经完全被氧化，该反应转移电子数目不能确定，故 B 错误；C.100 g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有 46 g 即 1 mol 乙醇和 54 g 即 3 mol 水，氧原子数为 4NA，故 C 正确；D.以Mg、Al 为电极，NaOH 溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过的电子数无法确定，故 D错误。答案 C2(2018天水一中第一学期第三次考试，5)用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A常温下，1 L 0.1 molL 1 CH3COONa 溶液中
33、CH3COO 离子数目为 0.1NAB标准状况下，11.2 L HF 含有 0.5NAHF 分子C将含 0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于 0.1NAD含 19.6 g H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2的分子数为 0.1 NA14解析 CH 3COO 部分水解，常温下，1 L 0.1 molL1 CH3COONa 溶液中 CH3COO 离子数目小于 0.1NA，故 A 错误；标准状况下，HF 是液态，不是气体，不能用气体摩尔气体求算其物质的量，故 B 错误；每个胶体粒子由成千上万个氢氧化铁粒子构成，将含 0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水
34、形成的胶体粒子的数目小于 0.1NA，故 C 正确；随反应的进行，硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，生成 SO2的分子数少于 0.1NA，故 D 错误。答案 C3 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A1 L1.0 molL 1 的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2NAB. 12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数 0.5NAC. 25 时 pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0.1NAD. 1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9NA解析 A 项，要考虑水中含有大量的氧原子，因此水溶液中含有的氧原子数大于 2NA；B 项，石
35、墨每一层的结构中一个碳原子被 3 个六元环共用，一个六元环有 6 个碳原子，故六元环与碳原子的数目之比为 12，12 g 石墨烯含有 1 mol 碳原子，因此六元环的个数0.5NA；C 项，因为没有溶液的体积，pH13 的 NaOH 溶液中含有氢离子的数目不能确定为0.1NA；D 项，1 mol 氢氧根离子所含电子数为 10NA。答案 B4(2018平度一中高三阶段质检，10)阿伏加德罗常数的值为 NA。工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH 2=CH2H 2O CH3CH2OH。下列有关说法正确的是( ) 加 热 、 加 压 催 化 剂A1 mol 乙烯和 1 mol 乙醇分别完全燃烧，消耗 O
36、2的分子数均为 3NAB1 mol H 2O 和 H2F 的混合物中所含质子数为 10NAC乙醇催化氧化生成 1 mol 乙醛时转移电子数为 NAD46 g 乙醇中所含共价键的数目为 7NA解析 由 CH2=CH23O 2 2CO22H 2O 和 CH3CH2OH3O 2 2CO23H 2O 可知，A 项正 点 燃 点 燃 确；H 2O 中的质子数为 10，H 2F 中的质子数为 11，故 1 mol H2O 和 H2F 的混合物中所含质子数在 10NA与 11NA之间，B 项错误；2CH 3CH2OHO 2 2CH3CHO2H 2O，当 2 mol 乙醇被 催 化 剂 氧化时，有 1 mol
37、 O2被还原，转移 4 mol 电子，生成 2 mol 乙醛，故该反应生成 1 mol 乙醛时转移电子数为 2NA，C 项错误；46 g 乙醇的物质的量为 1 mol，而 1 个乙醇分子中含有 8 个15共价键，故 1 mol 乙醇中所含共价键的数目为 8NA，D 项错误。答案 A52018云南师范大学附中适应性月考(三)，3设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，11.2 L 乙醇中含有羟基的数目为 0.5NAB4.6 g 由 NO2和 N2O4组成的混合气体中含有氧原子的数目为 0.2NAC1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合
38、物，钠失去 2NA个电子D室温下，1 L pH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH 数目为 0.1NA解析 A标准状况下，乙醇为液态，故 A 错误；B.NO 2和 N2O4的最简式均为 NO2，故 4.6 g NO2和 N2O4中含“NO 2”的物质的量 n4.6 g/46 gmol1 0.1 mol，故含有的氧原子的物质的量为 0.2 mol，个数为 0.2NA，故 B 正确；C.钠变为钠离子失电子，1 mol 钠变为钠离子失去 1 mol 即失去 NA个电子，故 C 错误；D.室温下， 1 L pH13 的 NaOH 溶液中，水电离的 OH 浓度与水电离的 H 相等，为 1013
39、molL1 ，由水电离的 OH 数目为1013 NA，故 D 错误。答案 B6(2018山东名校联盟期末，8) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是( )A通入 1 mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl 、ClO 粒子数之和为 2NAB常温下，78 g 苯中含有 6NA个 CH 键C1 mol 甲基( 14CD3)所含的中子数和电子数分别为 11NA、9 NAD在 2CuH2HCl= =CuCl2Cu2H 2反应中，每生成 22.4 L(标况)H 2，反应转移的电子为 1.5NA解析 因为 Cl2并没有完全和水反应，绝大部分还是 Cl2分子，A 项错误；1 mol 苯中含有6
40、mol CH 键， B 项正确； 1 个甲基( 14CD3)所含的中子数和电子数分别为 11、9，C 项正确；在 2CuH2HCl= =CuCl2Cu2H 2反应中，反应 2 mol CuH 共失去 3 mol 电子，D 项正确。答案 A题型特训 (一) 1 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A500 mL 1 molL 1 乙醇(C 2H6O)溶液中含有 CH 键数目为 2.5NAB1.2 g NaHSO 4和 MgSO4的混合物含阳离子数目为 0.1NA16C在标准状况下，4.48 L 甲烷的氯代物分子含原子数目为 NAD1 L 1 molL 1 H2O2溶液完全反应，转移
41、电子数目一定为 2NA解析 A 项，乙醇的结构简式为 CH3CH2OH，1 个乙醇分子含 5 个 CH 键，0.5 mol CH3CH2OH 含 CH 键的物质的量为 2.5 mol，正确；B 项，NaHSO 4、MgSO 4的摩尔质量都是120 gmol1 ，1.2 g NaHSO4和 MgSO4的混合物的物质的量为 0.01 mol，NaHSO 4中阳离子为 Na ，MgSO 4中阳离子为 Mg2 ，故混合物含阳离子的物质的量为 0.01 mol，错误；C 项，甲烷的氯代物有 CH3Cl、CH 2Cl2、CHCl 3、CCl 4，标准状况下只有 CH3Cl 呈气态，其他的甲烷氯代物都是液态
42、，不能用气体摩尔体积计算，错误；D 项，H 2O2可能既作氧化剂，又作还原剂，如 1 mol H2O2完全分解生成 H2O 和 O2，转移电子的物质的量为 1 mol，错误。答案 A2设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A所含共价键数均为 0.4NA的白磷(P 4)和甲烷的物质的量相等B10 g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为 1.2NAC2 g H 2分别与足量的 Cl2和 N2充分反应后转移的电子数均为 2NAD1 mol Fe(OH) 3与含 3 mol HI 的溶液完全反应后，溶液中所含 I 的数目为 3NA解析 白磷属于正四面体构型，4 个磷原子位
43、于正四面体的顶点，1 mol P4含 6 mol PP，1 mol CH 4含 4 mol CH，故所含共价键数均为 0.4NA的白磷和甲烷的物质的量不相等，A 错误；10 g 浓度为 46%的乙醇水溶液中含乙醇 4.6 g，含水 5.4 g，4.6 g 乙醇中含 0.6 mol H，5.4 g H2O 中含 0.6 mol H，共含有的氢原子总数为 1.2NA，B 正确；H 2和 N2的反应属于可逆反应，2 g H2无法完全反应，转移的电子数少于 2NA，C 错误；Fe 3 能氧化 I 而生成 I2，D 错误。答案 B3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A34 g H 2O
44、2中含有的阴离子数为 1NAB4.6 g 乙醇中含有的 CH 键的个数为 0.6 NAC标准状况下， V L 水含有的氧原子个数约为V22.4D1 mol Fe 2 与足量的 H2O2溶液反应，转移 NA个电子解析 A 项，H 2O2是共价型分子，不含有阴离子，错误；B 项，每个乙醇分子含有的 CH键的个数为 5，错误；C 项，标准状况下，水为液体，不可根据气体摩尔体积计算其物质的17量，错误；D 项，1 mol Fe 2 与足量的 H2O2溶液反应被氧化为 Fe3 ，转移 NA个电子，正确。答案 D4设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A2.24 L NH 3与 1.8 g
45、H2O 中所含的电子数均为 NAB1 mol N 2与 3 mol H2充分反应后，转移 6NA个电子C22 g N 2O 与 CO2的混合气体中含有 1.5NA个 O 原子D11 g D O 中含有 6NA个中子182解析 A未说明所处状况，2.24 L NH3无法计算物质的量，错误；B.N 2与 H2反应为可逆反应，转移电子数目小于 6NA，错误；C.N 2O 与 CO2氧元素的质量分数不同，故无法计算 O的物质的量，错误；D.11 g D O 的物质的量为 0.5 mol，所含中子为 0.5(1110)182mol6 mol，正确。答案 D5设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
46、( )A1 mol Mg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2，转移的电子数为 NAB室温时，1.0 L 0.01 molL 1 的 CH3COONa 溶液中含有 CH3COO 的数目为 0.01NACFe 与水蒸气反应生成 22.4 L 氢气，转移电子数为 2NAD14 g 分子式为 C3H6的链烃中含有的 CH 键的数目为 2NA解析 1 mol Mg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2，转移的电子数为 2NA，A 错误；室温时，1.0 L 0.01 molL1 的 CH3COONa 溶液中含有 CH3COO 的数目小于 0.01NA，B 错误；Fe 与水蒸气反应生成 2
47、2.4 L 氢气时，没有注明标准状况，氢气的物质的量不一定是 1 mol，转移电子数不一定为 2NA，C 错误；C 3H6属于链烃，是丙烯，14 g C3H6中含有的 CH键的数目为 6NA2 NA，D 正确。1442答案 D6 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A含 0.6 mol HCl 的浓盐酸与足量 MnO2反应，生成 Cl2的分子数为 0.15NAB30 g 乙酸和葡萄糖的混合物中含氢原子个数为 2NAC一定条件下，将 2 mol SO2与足量氧气反应，生成 SO3的分子数为 2NAD1 mol NH 4HCO3晶体中，NH 、NH 3和 NH3H2O 总数为 NA
48、418解析 随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，不能继续与 MnO2反应，生成 Cl2的分子数小于 0.15NA，A 项错误；CH 3COOH 和 C6H12O6的最简式都是 CH2O，30 g 乙酸和葡萄糖的混合物相当于 1 mol“CH2O”，含氢原子的物质的量为 2 mol，B 项正确；SO 2与氧气的反应为可逆反应，生成 SO3的分子数小于 2NA，C 项错误；NH 4HCO3晶体中只含 NH ，不存在 NH3和 4NH3H2O，D 项错误。答案 B7 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A在标准状况下，11.2 L CH 2Cl2分子中含氯原子数目为 NAB14 g Li 投入 100 mL 1 molL1 盐酸中转移电子数目为 0.1NAC
