1、1“71”小卷练本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 56 分，考试时间 30 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 K39 Cl35.5 Mn55 Fe56 Zn65选择题一、选择题(本题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7化学与生活密切相关。下列说法正确的是( )A食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性B尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大C用氯气可以处理自来水中的 Cu2 、Hg 2 、Pb 2 等重金属离子DClO 2具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比 Cl2的效率高解析 食品抗氧化剂是能阻止或
2、延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长食品贮存期的食品添加剂，抗氧化剂一般是具有还原性的物质，适当使用对人体无害，A 项错误；尼龙绳的主要成分是合成纤维，合成纤维属于高分子化合物，但不是天然高分子化合物，B 项错误；氯气溶于水会生成有强氧化性的次氯酸，从而能杀菌消毒，但用氯气不能处理自来水中的 Cu2 、Hg 2 、Pb 2 等重金属离子，C 项错误；ClO 2中 Cl 为4 价，Cl 2中 Cl 为 0 价，杀菌消毒时两者均转化为1 价的 Cl，单位质量的两种物质，ClO 2的消毒效率为5 ，Cl 2的消毒效率为 2 ，计算可知 ClO2的杀菌消毒效率是 Cl2的 倍167.5 171516
3、7.521712.63 倍，D 项正确。答案 D8我国明代本草纲目中收载药物 1 892 种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。 ”这里所谓的“法”是指( )A萃取 B渗析 C蒸馏 D干馏2解析 根据题意知，该“法”为蒸馏，C 项正确。答案 C9下列关于有机物的说法中错误的是( )A正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C分子式为 C3H8的烷烃，其一氯代物有 2 种D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别解析 正丁烷和异丁烷是两种不同的有机物，二者的熔、沸点不相同，A 项正确；乙酸分子中含有甲基，
4、分子中的所有原子不可能都在同一平面上，B 项错误；分子式为 C3H8的烷烃是丙烷，丙烷中含有两种不同化学环境的氢原子，故其一氯代物有 2 种，C 项正确；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，D 项正确。答案 B10(2018河南漯河高级中学联考)实验室用 N2与 Mg 制备 Mg3N2的装置如图所示(焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是( )A、中依次盛装浓 H2SO4溶液、NaOH 溶液、焦性没食子酸溶液B实验操作顺序为：通空气管式电炉通电加热管式电炉通电加热C的作用是预热经净化后的氮气D当的瓷舟中燃烧产生白光
5、时，可停止通电加热装置解析 A、如果、中依次盛装浓 H2SO4溶液、NaOH 溶液、焦性没食子酸溶液，那么通入和中的气体中含有大量的水蒸气，会干扰实验，选项 A 错误；B、实验操作顺序为：通空气管式电炉通电加热管式电炉通电加热，选项 B 错误；C、的作用是进一步除去空气中的氧气，选项 C 错误；D、当的瓷舟中燃烧产生白光时，可停止通电加热装置，利用反应放出的热量使反应继续，选项 D 正确。答案 D11(2018衡阳市八中高三月考)埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。3下列说法正确的是( )A该方法将电能转化成化学能B在此装置中钢管道作正极C该方法称为“外加电流的阴极保护法”D镁块
6、上发生的电极反应为 O22H 2O4e =4OH解析 A构成的原电池中，该方法是将化学能转化成了电能，A 错误；B.根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，钢管道作正极，B 正确；C.根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，C 错误；D.镁块作负极，电极反应：Mg2e 2OH =Mg(OH)2，D 错误。答案 B12W、X、Y、Z 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。X、Y 原子核外 L 电子层的电子数之比为 34，X 与 Z 为同主族元素，且 X、Y、Z 的最外层电子数之和为 16，W 的简单离子 W 能与水反应生成单质 W2。下列说法正确的是( )A单
7、质熔点：ZYBW 与 X 形成的化合物中只含有极性键C最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYD气态氢化物的热稳定性：ZX解析 根据 X、Y 原子核外 L 电子层的电子数之比为 34 知，X 的 L 层可以为 3 或 6，即 X为 B 或 O，X 与 Z 为同主族元素，若 X 为 B，则 Z 为 Al，为金属元素，不符合题意，故 X为 O，Z 为 S；根据 X、Y、Z 的最外层电子数之和为 16，而 X(O)、Z(S)的最外层电子数均为 6，则 Y 的最外层电子数为 4，故 Y 为 Si。W 能与 H2O 反应生成单质 W2，则 W 为 H。S 为分子晶体，Si 为原子晶体，故单质熔点：SSi，故最
8、高价氧化物对应水化物的酸性：H 2SO4H2SiO3，C 项正确；非金属性：S18。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是( )A、装置之间缺少干燥装置B装置之后缺少干燥装置C装置中玻璃管内有水冷凝DCuO 没有全部被还原解析 A锌和稀硫酸反应生成的氢气会带出一部分水蒸气，、装置之间如果缺少干燥装置会使反应后测得水的质量增加，进而使氢元素的质量增加，而氧元素的质量不变，所以会导致质量比变大，故 A 正确；B.装置后缺少干燥装置，会使空气中的水蒸气进入装置中，而使测得的水的质量增加，进而使氢元素的质量增加，而对氧元素的质量没有影响，故 B 正确；C.我们是通过玻璃管中的固体的质量减少来确
9、定氧元素的质量，所以装置中玻璃管内有水冷凝，那么由于有水的存在而使测得玻璃管质量变化小，从而导致测得的氧元素质量减小，故 C 正确；D.CuO 没有全部被还原，只会使反应后生成的水的质量也随之减少，而对于氢、氧元素的质量没有影响，所以对实验结果没有影响，故 D 错误；故选 D。答案 D11锌空气电池由活性炭(空气扩散极)、锌、苛性碱溶液构成，其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中，其工作原理如图所示，负极产物是 ZnO。下列有关锌空气电池的说法正确的是( )9A活性炭的作用是吸附空气，为电池提供氧化剂B原理图中的隔离膜为质子交换膜C负极反应式为 Zn2e H 2O=ZnO2H D电池工作时，外电路中
10、流过 0.2 mol 电子，消耗 3.2 g O2解析 A 项，活性炭具有多孔结构，可有效地吸附空气，正确；B 项，该电池的电解质溶液为苛性碱溶液，且负极消耗 OH ，故隔离膜是阴离子交换膜，错误；C 项，因该电池的电解质溶液为碱性溶液，故不可能生成 H ，正确的负极反应式为Zn2e 2OH =ZnOH 2O，错误；D 项，外电路流过 0.2 mol 电子时，消耗 0.05 mol O2，错误。答案 A12X、Y、Z、W 为原子序数递增的四种短周期元素，其中 Z 为金属元素，X、W 为同一主族元素。X、Z、W 分别与 Y 形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是( )
11、A反应为工业制粗硅的原理BZ 位于元素周期表第三周期A 族C4 种元素的原子中，Y 原子的半径最小D工业上通过电解乙来制取 Z解析 由题意及题图分析可知 X 为 C、Y 为 O、Z 为 Mg、W 为 Si，甲为 CO2，乙为 MgO，丙为 SiO2，丁为 CO。选项 A，反应为工业制粗硅的原理：2CSiO 2 Si2CO，故 A 正确；选项 B，Z 为 Mg，位于元素周期表第三= = = = =高 温 周期A 族，故 B 正确；选项 C，4 种元素的原子中，半径最小的为 O，故 C 正确；选项D，工业上通过电解熔融 MgCl2得到 Mg，故 D 错误。10答案 D13(2018河北省五个一联盟
12、第二次联考)图()和图()分别为二元酸 H2A 和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量 (即物质的量百分数)随溶液 pH 的变化曲线(25 )。下列说法正确的是( )AH 3NCH2CH2NH3A 溶液显碱性B乙二胺(H 2NCH2CH2NH2)的 Kb210 7.15CH 3NCH2CH2NH2HA溶液中各离子浓度大小关系为： c(H3NCH2CH2NH2 )c(HA )c(H2NCH2CH2NH2)c(A2 )c(OH )c(H )D向H 3NCH2CH2NH2HA溶液中通入一定量的 HCl 气体，则可能增大也可能减小c（ H2NCH2CH2NH2） c（ H2A）c（
13、 H2NCH2CH2NH3 ） c（ HA ）解析 H 3NCH2CH2NH3A 的溶液中主要存在H 3NCH2CH2NH32 离子和 A2 离子。H 3NCH2CH2NH32 离子的电离方程式为：H 3NCH2CH2NH32 H3NCH2CH2NH2 H ，所以反应的平衡常数 K ，由图()得到：当 pH6.85 时，c（ H3NCH2CH2NH2 ） c（ H ）c（ H3NCH2CH2NH32 ）c(H3NCH2CH2NH2 ) c(H3NCH2CH2NH32 )，所以 K c(H )10 6.85 。A 2 离子的水解方程式为：A 2 H 2O HA OH ，所以反应的平衡常数 K ，
14、由c（ HA ） c（ OH ）c（ A2 ）图()得到：当 pH6.20 时， c(HA ) c(A2 )，所以 K c(OH )10 (146.2) 10 7.8 。由上得到，H 3NCH2CH2NH32 离子的电离平衡常数大于 A2 离子的水解平衡常数，即H3NCH2CH2NH32 离子的电离应该占主导地位，所以H 3NCH2CH2NH3A 的溶液应该显酸性，选项 A 错误。乙二胺的两步电离为：H 2NCH2CH2NH2H 2O H3NCH2CH2NH2 OH ；H 3NCH2CH2NH2 H 2O H3NCH2CH2NH32 OH ，所以 Kb211，由图()得到，当 pH6.85 时
15、， c(H3NCH2CH2NH2c（ H3NCH2CH2NH32 ） c（ OH ）c（ H3NCH2CH2NH2 ） ) c(H3NCH2CH2NH32 )，所以 Kb2 c(OH )10 (146.85) 10 7.15 ，选项 B 正确。H3NCH2CH2NH2HA溶液中主要存在H 3NCH2CH2NH2 和 HA ，根据图()得到：HA 的溶液应该显酸性，即 HA 的电离占主导地位，其电离平衡常数为 K ，当c（ A2 ） c（ H ）c（ HA ）pH6.20 时， c(HA ) c(A2 )，所以 K c(H )10 6.2 ；根据图()得到：H 3NCH2CH2NH2的溶液应该显
16、碱性，即H 3NCH2CH2NH2 H 2O H3NCH2CH2NH32 OH 占主导地位，其平衡常数上面已经计算出 Kb210 7.15 ，因为 KKb2所以H 3NCH2CH2NH2HA溶液中应该以HA 的电离为主导，溶液应该显酸性，即 c(OH )bc。平衡常数只与温度有关，所以 a 点与 c 点的平衡常数 K 相同。该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，N 2的体积分数减小，所以 T1T2，d 点的平衡常数小于 a 点和 c 点。设 CO 起始物质的量为 0.8 mol，反应达平衡时，CO 转化了 x mol，则有：平衡时，N 2的体积分数为 100%20%，解得 x0.6。所以，CO
17、的转化率为x21.8 x2100%75%。(3)甲为原电池，乙为电解池，D 电极上有红色铜析出，则 A 为负极，0.6 mol0.8 molA 电极处通入 NO2，发生氧化反应，电极反应式为 NO2e H 2O=NO 2H 。电解时阴极 3先电解析出铜，后又电解水产生氢气，若加 0.2 mol Cu(OH)2可使溶液复原，则转移电子数为(0.2 20.22) NA0.8 NA。(4)HC 2O 的水解常数 4Kh 1.6910 13 ， Khc(HC2O )c(H )c(C2O )c(OH )。当 4 24c(HC2O ) c(C2O )时，由 Ka2 知， c(H ) Ka26.410 5
18、molL1 c(OH )，溶 4 2419液呈酸性。答案 (1)4CO(g)2NO 2(g)=4CO2(g)N 2(g) H1 227.8 kJmol 1(2)11 abc acd 75%(3)NO2 NO 2e H 2O=NO 2H 0.8 NA 3(4)c(Na )c(HC2O )c(H )c(C2O )c(OH ) 酸性 4 24“71”小卷练(四)本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 56 分，考试时间 30 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 K39 Cl35.5 Mn55 Fe56 Zn65选择题一、选择题(本题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题
19、给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是( )A海水资源丰富，从海水中可以获得溴、钾、镁、烧碱等物质B小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂C苯是一种重要的化工原料，可以从煤干馏中获得苯D大气中的 SO2、NO 2是酸性氧化物，与酸雨的形成密切相关解析 从海水中可以获得溴、钾、镁和烧碱等物质，A 项正确；小苏打是 NaHCO3，可作糕点的膨松剂，也可治疗胃酸过多，B 项正确；苯可以从煤干馏中得到，C 项正确；SO 2、NO 2与酸雨的形成密切相关，但 NO2不属于酸性氧化物，D 项错误。答案 D8设
20、NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A2.0 g H O 与 2.0 g D2O 中所含的中子数均为 NA182B14 g 分子式为 CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为 NA/nC100 g 质量分数为 17%的 H2O2水溶液中氢原子数为 NAD常温下，将 56 g 铁片投入到足量的浓硫酸中生成 SO2的分子数为 1.5NA解析 A2.0 g H O 所含的中子数 (188) NA NA与 2.0 g D2O 中所含的中1822.0 g20 gmol 120子数 (21)2(168) NA NA，均为 NA，故 A 正确；B.14 g 分子式为2.0 g20 gmol 1Cn
21、H2n的烯烃的物质的量为 mol，含有的碳碳双键数为 NA/n，但分子式为14 g14n gmol 1 1nCnH2n的烃不一定为烯烃，如是环烷烃，则没有碳碳双键，故 B 错误；C.水和双氧水中均含有氢原子，100 g 质量分数为 17%的 H2O2水溶液中氢原子数多于 NA，故 C 错误；D.常温下，铁在浓硫酸中钝化，将 56 g 铁片投入到足量的浓硫酸中生成 SO2的分子数少于 1.5NA，故D 错误；故选 A。答案 A9已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，其中只有 X 为金属元素。下列说法一定正确的是( )A原子半径：XYZWBW 的
22、含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性强CW 的气态氢化物的稳定性小于 Y 的气态氢化物的稳定性D若 W 与 X 的原子序数差为 5，则形成化合物的化学式为 X3W2解析 根据提供的信息，可以推断出 W 在 X、Y、Z 的上一周期，故原子半径：XYZW，A项正确；W、Z 同主族，非金属性：WZ，但 W 的含氧酸的酸性不一定比 Z 的含氧酸的酸性强，B 项错误；W、Z 同主族，非金属性：WZ，Y、Z 同周期，非金属性：YY，W 的气态氢化物的稳定性大于 Y 的气态氢化物的稳定性，C 项错误；若 W 与 X 的原子序数差为 5。且四种元素中只有 X 为金属元素，则 X 为 Mg 时 W 为 N，X 为
23、 Al 时 W 为 O，二者形成化合物的化学式为 Mg3N2或 Al2O3，D 项错误。答案 A10(2018河北五校联考)分子中碳与氢两元素的质量比为 214 的烃中主链上有 5 个碳原子的结构共有( )A3 种 B4 种 C5 种 D6 种解析 碳与氢的质量比为 214，即物质的量之比为 ，化简为 716，分子式为2112 41C7H16，属于烷烃，主链上有 5 个碳原子的结构： (另一个甲基可以在21位置上移动，有 3 种)、 、，共有 5 种，故选项 C 正确。答案 C11(2018山东济宁高三期末)高铁酸盐(如 Na2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强
24、碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，装置如图。下列说法不正确的是( )Aa 为阳极，电极反应式为 Fe6e 8OH =FeO 4H 2O24B为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阳离子交换膜C在电解过程中溶液中的阳离子向 a 极移动D铁电极上有少量气体产生原因可能是 4OH 4e =O22H 2O解析 铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，所以铁是阳极，电极反应式为 Fe6e 8OH =FeO 4H 2O，故 A 正确；阳离子交换膜可以阻24止 FeO 进入阴极区域，故 B 正确；在电解过程中溶液中的阳离子向阴极移动，所以阳离24子向 b 极移动，故 C 错
25、误；铁电极上发生氧化反应，所以生成的气体可能是氧气，电极反应式是 4OH 4e =O22H 2O，故 D 正确。答案 C12298 K 时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中 HCOOH、HCOO 的浓度存在关系式：c(HCOO ) c(HCOOH)0.100 molL1 ，含碳元素的粒子的浓度与 pH 的关系如图所示。22下列说法正确的是( )A298 K 时，加蒸馏水稀释 P 点溶液，溶液中 n(H )n(OH )保持不变B0.1 molL 1 HCOONa 溶液中有 c(HCOO ) c(OH ) c(H ) c(HCOOH)C298 K 时，HCOOH 的电离常数 Ka1.010
26、3.75D0.1 molL1 HCOONa 溶液和 0.1 molL1 HCOOH 溶液等体积混合后，溶液的pH3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)解析 根据 P 点时，pH3.75， c(HCOO ) c(HCOOH)，可得 HCOOH 的电离常数 Ka c(H )1.010 3.75 ，C 项正确。298 K 时，加蒸馏水稀释 P 点c（ HCOO ） c（ H ）c（ HCOOH）溶液，溶液中 c(H )c(OH ) Kw保持不变，但由于溶液体积增大，故 n(H )n(OH )增大，A 项错误；0.1 molL1 HCOONa 溶液中，根据电荷守恒得， c(HCOO ) c(OH )
27、c(H ) c(Na )，由于水解是微弱的，HCOONa 溶液中 c(Na )c(HCOOH)，故 c(HCOO ) c(OH )c(H ) c(HCOOH)，B 项错误；0.1 molL1 HCOONa 溶液和 0.1 molL1 HCOOH 溶液等体积混合，HCOOH 的电离程度和 HCOO 的水解程度不同，因此 c(HCOO ) c(HCOOH)，故溶液的 pH3.75，D 项错误。答案 C13海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：若在实验室模拟该流程，下列关于该流程中各步骤的说法，错误
28、的是( )选项 步骤 采用装置 主要仪器A 过滤装置 漏斗B 分液装置 分液漏斗C 蒸发装置 坩埚D 蒸馏装置 蒸馏烧瓶23解析 步骤分离得到滤液和不溶性物质，显然是分离固液混合物，其操作为过滤，需要漏斗、烧杯等仪器，A 项正确；步骤分离得到有机层溶液和水层溶液，显然是分离互不相溶的液体混合物，其操作为分液，需要分液漏斗、烧杯等仪器，B 项正确；步骤是从水溶液中得到固体，其操作为蒸发，需要蒸发皿等仪器，而坩埚是灼烧固体的仪器，C 项错误；步骤是从有机层溶液中分离得到甲苯，显然是分离沸点不同的液体混合物，其操作为蒸馏，需要蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管等仪器，D 项正确。答案 C非选择题26(
29、14 分)(2018北京四中高三期中)某化学小组在实验室模拟用软锰(主要成分 MnO2，杂质为铁及铜的化合物等)制备高纯碳酸锰，过程如下(部分操作和条件略)：缓慢向烧瓶中(见上图)通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：SO2H 2O=H2SO3 MnO 2H 2SO3=MnSO4H 2O(铁浸出后，过量的 SO2会将 Fe3 还原为 Fe2 )向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯 MnO2粉末。再用 Na2CO3溶液调节 pH 为 3.5 左右，过滤。调节滤液 pH 为 6.57.2，加入 NH4HCO3，有浅红色沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。(1)“浸锰”反应中往往有
30、副产物 MnS2O6的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少 MnS2O6的生成， “浸锰”的适宜温度是_。24(2)查阅表 1，中调 pH 为 3.5 时沉淀的主要成分是_。中加入一定量纯 MnO2粉末的主要作用是_，相应反应的离子方程式为_。表 1：生成相应氢氧化物的 pH物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2开始沉淀 pH 2.7 7.6 8.3 4.7完全沉淀 pH 3.7 9.6 9.8 6.7(3)中所得的滤液中含有 Cu2 ，可添加过量的难溶电解质 MnS 除去 Cu2 ，经过滤，得到纯净的 MnSO4。用平衡移动原理解释加入 MnS 的作用_
31、。(4)中加入 NH4HCO3后发生反应的离子方程式是_。解析 (1)从图中得到 150 以上，副产物 MnS2O6就不会生成了，同时锰的浸出率也是接近 100%，所以选择 150 (或 150 以上)。(2)根据表中数据，pH3.5 时，得到的主要是氢氧化铁沉淀，所以上一步中加入 MnO2的目的是为了氧化亚铁离子(题目中说：铁浸出后，过量的 SO2会将 Fe3 还原为 Fe2 )。反应为：MnO22Fe 2 4H =Mn2 2Fe 3 2H 2O，考虑到题目认为得到亚铁离子是因为二氧化硫过量，所以加入的二氧化锰也可以将过量的二氧化硫氧化，反应为：MnO 2SO 2=Mn2 SO25。24(3
32、)MnS 投入水中的沉淀溶解平衡为：MnS(s) Mn2 (aq)S 2 (aq)，溶液中的铜离子会结合硫离子形成 CuS 沉淀，从而使反应平衡不断向右移动，将 MnS 沉淀转化为 CuS 沉淀，再经过滤就可以达到除去 Cu2 的目的。当然能进行如上转化的前提是：CuS 的溶解度更小。(4)加入碳酸氢铵生成碳酸锰沉淀，则 Mn2 结合了碳酸氢根电离的碳酸根离子，使电离平衡：HCO H CO 正向移动，电离的 H 再结合 HCO 得到 CO2，方程式为： 3 23 3Mn2 2HCO =MnCO3CO 2H 2O。 3答案 (1)150 (或 150 以上)(2)Fe(OH)3 将 Fe2 氧化
33、为 Fe3 ，将过量的 SO2氧化除去 MnO22Fe 2 4H =Mn2 2Fe 3 2H 2O，MnO 2SO 2=Mn2 SO 24(3)MnS(s) Mn2 (aq)S 2 (aq)、Cu 2 (aq)S 2 (aq) CuS(s) 生成的 CuS比 MnS 更难溶，促进 MnS 不断溶解，平衡右移，使 Cu2 除去(4)Mn2 2HCO =MnCO3CO 2H 2O 3“71”小卷练(五)本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 56 分，考试时间 30 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 K39 Cl35.5 Mn55 Fe56 Zn65选择题一、选择题
34、(本题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7我国古代中药学著作新修本草中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色” 。明末学者方以智所著物理小识中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂” 。下列有关叙述正确的是( )A赤色固体可能是 Fe2O3B “青矾厂气”可能是 CO 和 CO2C青矾可能是 NH4Al(SO4)212H2OD青矾宜密闭贮藏，防止其还原变质26解析 对“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色” 。说明“青矾”的颜色为绿色，推测青矾为 FeSO47H2O， “烧之赤色”说明经煅烧后，其发
35、生分解生成赤色固体，则赤色固体可能是 Fe2O3，A 项正确。 “青矾”是 FeSO47H2O，属于硫酸盐的水合物，不可能分解生成 CO 和 CO2，B 项错误；NH 4Al(SO4)212H2O 是铵明矾，青矾是 FeSO47H2O，C 项错误；FeSO 47H2O 中含有 Fe2 ，在空气中会被氧气氧化变质，所以宜密闭贮藏，D 项错误。答案 A8下列关于有机化合物的说法正确的是( )A在石蜡油的分解实验中，碎瓷片起到了催化剂的作用B乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同C蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解D煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化解析 在石蜡油的分解实验中，加入碎
36、瓷片能加快反应速率，碎瓷片起催化剂作用，A 项正确；溴水能和乙烯发生加成反应而褪色，苯能使溴水褪色，是因为 Br2在苯中的溶解度比在水中的溶解度大，发生萃取而褪色，二者褪色原理不同，B 项错误；油脂不是高分子化合物，C 项错误；煤的干馏属于化学变化，而石油的分馏属于物理变化，D 项错误。答案 A9下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )选项 实验 现象 结论A 向发黄的浓硝酸中通入 O2 黄色褪去 浓硝酸中混有 Fe3B向无色溶液中滴加 FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置下层显紫红色 原溶液中含有 IC向无水乙醇中加入浓 H2SO4，加热至 170 ，产生的气体通入酸
37、性KMnO4溶液紫红色褪去 乙醇发生了消去反应D向浓度均为 0.1 mol/L NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故 D 错误；故选B。答案 B10设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A室温下，1 L pH3 的 NH4Cl 溶液中，由水电离的 H 数目为 1011 NAB0.1 mol Na 2O2与足量 CO2反应转移的电子数为 0.1NAC标准状况下，6.0 g NO 和 2.24 L O2混合，所得气体的分子数目为 0.2NADpH2 的 NaHSO4溶液中 SO 的数目为 0.01NA24解析 根据
38、得 2e 3O 失 2e 2，可知 0.1 mol Na2O2与足量 CO2反应转移的电子数为 0.1NA，B 项正确。pH3 的 NH4Cl 溶液中，由水电离的 c(H )10 3 molL1 ，故 1 L 该溶液中由水电离的 H 数目为 103 NA，A 项错误；标准状况下 6.0 g NO 为 0.2 mol、2.24 L O2为 0.1 mol，根据 2NOO 2=2NO2，二者恰好完全反应生成 0.2 mol NO2，但 NO2存在：2NO 2 N2O4，故所得气体分子数目小于0.2NA，C 项错误；NaHSO 4溶于水时的电离方程式为：NaHSO 4=Na H SO ，溶液24pH
39、2，则 c(H )0.01 molL1 ，则 c(SO )0.01 molL1 ，但题目没有提供溶液24体积，故 SO 数目无法计算，D 项错误。24答案 B11(2018河北省五个一联盟第二次联考)某课题组以纳米 Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。以下说法正确的是( )A放电时，正极的电极反应式为 Fe2O36Li 6e =2Fe3Li 2O28B该电池可以用水溶液做电解质溶液C放电时，Fe 作电池的负极，Fe 2O3作电池的正极D充电时，电池被磁铁吸引解析 由电池的示意图
40、可以得到，电池放电的反应物为氧化铁和单质锂，生成物为单质铁和氧化锂，所以放电的总反应为：Fe 2O36Li= =2Fe3Li 2O。明显电池的负极为单质锂，所以负极反应为 Lie =Li ，总反应减去负极反应(注意将负极扩大 6 倍)得到正极反应：Fe2O36Li 6e =2Fe3Li 2O，选项 A 正确。因为单质锂可以与水反应(类似金属钠)，所以电解质溶液不能是水溶液，选项 B 错误。放电时，Li 作电池的负极，Fe 2O3作电池的正极，选项 C 错误。从图中明显看到充电时(向左反应)，电池会远离磁铁，实际上是因为，充电时电池中的单质铁转化为氧化铁，不能被磁铁吸引，选项 D 错误。答案 A
41、12(2017江苏化学，5)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )A原子半径： r(X) r(Y) r(Z) r(W)BW 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱CY 的单质的氧化性比 Z 的强DX、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物解析 Z 为氧元素，Y 与 Z 同一周期且相邻，原子序数比 Z 小，为氮元素。X 原子序数小且与 Y、Z 不在同一周期，X 为氢元素，W 为钠元素。A 项，原子半径： r(H)N2，错误；H、N、O 可以形成共价化合物：HNO 3
42、、HNO 2、NH 3H2O，离子化合物：NH 4NO3，正确。答案 D13(2018北京四中高三期中)实验：0.005 molL1 FeCl3溶液和 0.015 molL1 KSCN 溶液各 1 mL 混合得到红色溶液 a，均分溶液 a 置于 b、c 两支试管中；向 b 中滴加 3 滴饱和 FeCl3溶液，溶液颜色加深；再向上述 b 溶液中滴加 3 滴 1 molL1 NaOH 溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；向 c 中逐渐滴加 1 molL1 KSCN 溶液 2 mL，溶液颜色先变深后变浅。下列分析不正确的是( )A实验中增大 Fe3 浓度使平衡 Fe3 3SCN Fe(SCN)3正向移动2
43、9B实验中发生反应：Fe 3 3OH =Fe(OH)3C实验和中溶液颜色变浅的原因相同D实验、均可说明浓度改变对平衡移动的影响解析 实验中向 b 中滴加 3 滴饱和 FeCl3溶液，增大了 Fe3 浓度使反应 Fe3 3SCN Fe(SCN)3正向移动，溶液颜色加深，选项 A 正确。实验 中向上述 b 溶液中滴加3 滴 1 molL1 NaOH 溶液，发生反应：Fe 3 3OH =Fe(OH)3，铁离子浓度减小，反应 Fe3 3SCN Fe(SCN)3逆向移动，溶液颜色变浅，选项 B 正确。实验颜色变浅的原因是减少了铁离子浓度，平衡逆向移动，实验最后颜色变浅是因为加入的硫氰化钾溶液过多，对体系
44、进行了稀释，颜色变浅，所以选项 C 错误。实验都是在改变平衡体系中某种物质的浓度，溶液的颜色变化都说了平衡的移动，所以选项 D 正确。答案 C非选择题27(14 分)化学兴趣小组在实验室探究氨的催化氧化反应及其产物的有关性质，设计了如图所示装置进行实验(夹持及加热装置已略去)。回答下列问题：(1)装置 A 中先后发生两个反应，反应生成 O2的化学方程式为_。(2)装置 D 的作用是_；若取消装置 D，在装置 E 中可观察到白烟，原因是_。(3)装置 F 中发生反应的离子方程式为_。(4)装置 G 的作用是将 NO 转化成 NO2。NO 和 NO2混合气体的组成为 NOx(1x2)，要使混合气体完全被装置 H 中的 NaOH 溶液吸收(已知：NONO 22NaOH= =2NaNO2H 2O；2NO 22NaOH= =NaNO2NaNO 3H 2O)，NO x中的 x 的取值范围是_。解析 (1)装置 A 中 NH4Cl 分解生成 NH3和 HCl，HCl 与 Na2O2反应生成 NaCl、O 2和 H2O，根30据得失电子守恒、原子守恒可写出 HCl 与 Na2O2反应的化学方程式为2Na
