1、1“73”小卷练本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 85 分，考试时间 45 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 K39 Cl35.5 Mn55 Fe56 Zn65选择题一、选择题(本题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7(2018山东滨州高三期末)古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是( )A明矾 B芒硝 C草木灰 D漂白粉解析 易导致纸张发生酸性腐蚀，这说明该物质的水溶液显酸性，明矾溶于水铝离子水解显酸性，A 正确；B.芒硝是硫酸钠，溶液显中性，B 错误
2、；C.草木灰的主要成分是碳酸钾，溶液显碱性，C 错误；D.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，溶液显碱性，D 错误；答案选 A。答案 A8(2018福建晋季延中学高三质检)下列说法或表达正确的是( )活性炭、SO 2和 HClO 都具有漂白作用，且漂白原理相同向 100 mL 0.1 mol/L 的溴化亚铁溶液中通入 0.05 mol 的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2 4Br 3Cl 2=2Fe3 2Br 26Cl 电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式：Fe3e =Fe3碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO H 2O H3O CO 3 23SiO 2虽是酸性氧化
3、物，但其不溶于水，因此不能与 NaOH 溶液反应CO、SO 2、NO、NO 2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在浓硫酸具有脱水性，所以可以做干燥剂A B C D解析 活性炭具有吸附性、SO 2能与某些有色物质生成不稳定的化合物、HClO 具有强氧2化性，漂白原理各不相同，错误；氯气过量，两者都完全氧化，正确；电解精炼时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极，错误；铁失去电子形成二价铁，错误；正确；SiO 2虽不溶于水，但能与 NaOH 溶液反应，错误；NO 与空气接触生成 NO2，错误；浓硫酸做干燥剂是因为其具有吸水性，错误。答案 B9下列说法正确的是( )A乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳
4、碳双键B纤维素可以被人体消化吸收，因为它在人体内可以水解成葡萄糖C石油裂解、煤的干馏、玉米酿酒、紫外线消毒等过程都有化学变化发生D乙烯使溴水褪色与乙烯使酸性 KMnO4溶液褪色的原理相同解析 石油裂解、煤的干馏、玉米酿酒、紫外线消毒等过程都有化学变化发生，C 项正确；聚乙烯是由乙烯发生加聚反应得到的，聚乙烯中不存在碳碳双键，苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间独特的键，苯分子中不存在碳碳双键，A 项错误；人体中不存在消化纤维素的酶，B 项错误；乙烯使溴水褪色发生的是加成反应，乙烯使酸性 KMnO4溶液褪色发生的是氧化还原反应，反应原理不同，D 项错误。答案 C10利用废旧电池铜帽(
5、含 Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液的主要流程如下(反应条件已略去)：已知：2Cu2H 2SO4O 2 2CuSO42H 2O= = = = = 下列说法不正确的是( )A过程中分离操作的名称为过滤，该操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒B溶液 A 中的溶质有 H2SO4、CuSO 4、ZnSO 4C上述流程中加入的物质 B 为锌，物质 D 为盐酸DAE 中含铜、锌两种元素的物质有 A 和 C解析 通过分析转化流程可知，含 Cu、Zn 的铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液 A，依据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向 A 溶液加入过量的锌，通过3过滤得
6、到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物 C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸。A.过滤的方法可以将固体和液体分离，过程中为了分离固体和液体，所以操作的名称是过滤，过滤操作需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故 A 正确；B.通过题中的反应流程可知，铜、氧气和硫酸会生成硫酸铜，硫酸和锌会生成硫酸锌，硫酸一般是过量的，所以溶液 A 中的溶质有：H 2SO4、CuSO 4、ZnSO 4，故 B 正确；C.应向 A 溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物 C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，故 C 错误；D.通过上述分析可知，溶液 A 是硫酸、硫酸铜和硫酸锌的混合物，固体 C 是铜
7、和锌的混合物，所以含铜、锌两种元素的物质有：A、C，故 D 正确；故选 C。答案 C11在某种光电池中，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCl(s)Ag(s)Cl(AgCl)Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着= = = = =光 照 发生反应：Cl(AgCl)e =Cl (aq)AgCl(s)。如图为用该光电池电解尿素CO(NH 2)2的碱性溶液制氢的装置示意图，下列叙述正确的是( )A光电池工作时，Ag 极为电流流出极，发生氧化反应B制氢装置溶液中 K 移向 A 极C光电池工作时，Ag 电极发生的反应为 2Cl 2e =Cl2D制氢装置工作时，A 极的电极反
8、应式为 CO(NH2)28OH 6e =CO N 26H 2O23解析 由 B 极生成氢气，A 极生成氮气知，B 极为阴极，A 极为阳极，则铂极为负极，银极为正极。光电池工作时，Ag 极为电流流出极，发生还原反应，A 错误；制氢装置溶液中 K移向 B 极，B 错误；光电池工作时，Ag 电极上 AgCl 得电子生成 Ag，C 错误。答案 D12有 X、Y、Z 三种短周期元素，原子半径大小关系为 r(Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图变化，其中 B 和 C 均为 10 电子分子。下列说法中不正确的是( )4AX 与 Z 形成的某种化合物可
9、用来杀菌消毒BC 极易溶于 B 中，溶液呈碱性CY 与 Z 形成的二元化合物只含有极性键DA 和 C 能发生氧化还原反应解析 根据 B、C 均为 10 电子分子可围绕常见氢化物分析，根据原子序数结合原子半径以及转化关系图，可知 Z 是 H、X 是 O、Y 是 N。X 与 Z 形成的化合物 H2O2可用来杀菌消毒，故 A 正确；C 是 NH3，极易溶于 B(H2O)中，溶液呈碱性，故 B 正确；Y 与 Z 形成的二元化合物可能是 NH3只含有极性键，也可能是 N2H4，其中 NH 是极性键，NN 是非极性键，故 C错误；NO 和 NH3能发生氧化还原反应，故 D 正确。答案 C1325 时，浓度
10、均为 0.1 mol/L 的溶液，其 pH 如下表所示。有关说法正确的是( )序号 溶液 NaCl CH3COONH4 NaF CH3COONapH 7.0 7.0 8.1 8.9A.酸性强弱：CH 3COOHHFB离子的总浓度：C中： c(CH3COO ) c(NH ) c(OH ) c(H ) 4D和中 c(CH3COO )相等解析 由表中数据得到，碱性：NaF，选项 B 正确。溶液中，pH7，所以c(H ) c(OH )110 7 mol/L。明显溶液中的醋酸根和铵根离子的浓度都接近 0.1 5mol/L(电离和水解的程度都不会太大)，所以应该是 c(CH3COO ) c(NH )c(O
11、H ) c(H )， 4选项 C 错误。醋酸铵中，铵根离子对于醋酸根离子的水解起到促进作用，醋酸钠中钠离子对于醋酸根离子的水解应该无影响，所以醋酸根离子浓度是” “” “rZrYrXB最简单气态氢化物的沸点：XWCY 元素的最高价氧化物能与强碱反应DW 的最高价氧化物对应的水化物属于一元强酸解析 根据短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相对位置关系，可确定 Y、Z、W 为第三周期元素，再由“Y 元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的 2 倍” ，可推出 Y 是 Si，进一步推出X、Z、W 分别为 O、P、Cl。X(O)、Y(Si)、Z(P)、W(Cl)原子半径大小为 rYrZrWrX，A 项1
12、3错误；H 2O 分子间可以形成氢键，沸点：H 2OHCl，B 项正确；Y(Si)元素的最高价氧化物为SiO2，其能与强碱 NaOH 反应，C 项正确；W(Cl)的最高价氧化物对应的水化物是 HClO4，其属于一元强酸，D 项正确。答案 A10(2018河北石家庄高三联考)下列说法正确的是( )A. CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上B. 按系统命名法 的名称为 4，4二甲基3乙基己烷C. 分子式为 C4H8ClBr 的有机物有 11 种D. 中含有酯基解忻 ACH 3CH=CHCH3分子中的碳碳双键可提供 6 个原子共平面，则四个碳原了在同一平面上，不可能在一条直线上，故
13、A 错误；B.按系统命名法，的名称应为 3，3二甲基4乙基己烷，故 B 错误；C.先分析碳骨架异构，分别为 CCCC 与2 种情况，然后分别对 2 种碳骨架采用“定一移一”的方法分析，骨架 CCCC 上分别添加 Cl、Br 原子的种类有： 共 8 种，骨架上分别添加 Cl、Br 原子的种类有：14，共 4 种，所以满足分子式为 C4H8ClBr 的有机物共有 12 种，故 C 错误；D. 为聚合酯，分子结构中含有若干个酯基，故 D 正确；答案为 D。答案 D11随着环保整治的逐渐推进，乙醇作为一种燃料逐渐走进人们的视野，如“乙醇汽油” 、“乙醇电池”等。如图是一种新型的乙醇电池的工作示意图，该
14、电池总反应为：C2H5OH3O 2 2CO 23H 2O。下列有关该电池的说法正确的是( )Aa 极为正极，b 极为负极B负极反应式为 C2H5OH3H 2O12e =2CO212H C该燃料电池作电镀装置的电源时，连接 b 极的电极质量逐渐增加D反应中转移 6 mol 电子时，正极消耗 33.6 L O2解析 选项 A，由质子的移动方向可知 a 极为负极，错误；选项 B，根据给出的电池总反应可知该选项正确；选项 C，b 极为正极，在电镀装置中，连接正极的电极为阳极，阳极质量逐渐减少，错误；选项 D，没有指出是在标准状况下，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，错误。答案 B12(2018长
15、安一中第五次检测)工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法正确的是( )15(注：铝土矿中含有 Al2O3、SiO 2、Fe 2O3)A在铝土矿制备较高纯度 Al 的过程中只用到 NaOH 溶液、CO 2气体、冰晶石B石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12D黄铜矿(CuFeS 2)与 O2反应产生的 Cu2S、SO 2均是还原产物解析 A根据铝土矿的成分，先加入盐酸，发生 Al2O36H =2Al3 3H 2O 和Fe2O36H =2Fe3 3H 2O，然后过滤，向滤液中加入过量的 NaOH 溶液，发生Al3 4O
16、H =AlO H 2O 和 Fe3 3OH =Fe(OH)3，过滤，向滤液中通入足量的 CO2， 2发生 AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO ，氢氧化铝受热分解成氧化铝，然后加入冰晶 2 3石，电解熔融状态氧化铝得到金属铝，因此需要用到的物质为 NaOH、盐酸、CO 2、冰晶石，故 A 错误；B.石英的成分是 SiO2，属于氧化物，且不与盐酸反应，故 B 错误；C.制取粗硅的反应是：2CSiO 2 2COSi，C 的化合价升高，即 C 为还原剂，SiO 2= = = = =高 温 中 Si 的化合价降低，即 SiO2作氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为 12，故 C 正确；D.
17、CuFeS2中 S 的化合价为2 价，转化成 SO2，S 的化合价升高，O 的化合价降低，即 SO2既是氧化产物又是还原产物，故 D 错误。答案 C13下列实验方案设计中，不可行的是( )选项 被提纯的物质 杂质 除杂或分离方法A 苯酸性高锰酸钾溶液分液B 汽油 煤油 蒸馏C 溴化钠固体 NaI 加入溴水后蒸发结晶D 蛋白质 葡萄糖通过浓(NH 4)2SO4溶液分别经过变性、过滤、16洗涤解析 苯难溶于酸性高锰酸钾溶液，且不与其发生反应，可用分液法分离苯和酸性高锰酸钾溶液，A 项正确；汽油和煤油的沸点不同，可通过蒸馏的方法进行分离，B 项正确；溴化钠固体中混有 NaI，可滴加溴水后通过蒸发结晶
18、的方法提纯 NaBr，C 项正确；蛋白质在浓(NH4)2SO4溶液中发生盐析，D 项错误。答案 D非选择题二、非选择题必考题(共 43 分)26(14 分)(1)磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。步骤为白磷的工业生产方法之一，反应在 1 300 的高温炉中进行，其中 SiO2的作用是用于造渣(CaSiO 3)，焦炭的作用是_。不慎将白磷沾到皮肤上，可用 0.2 molL1 CuSO4溶液冲洗，根据步骤可判断，被 1 mol CuSO4所氧化的白磷(P 4)的物质的量为_。步骤中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除 Ca3(PO4)2外可能的产物还有_(写化学式)。(2)H3PO2(次磷酸
19、)是一元中强酸，H 3PO2及 NaH2PO2均可将溶液中的 Ag 还原为银，从而可用于化学镀银。NaH 2PO2属于_(填“正盐” “酸式盐”或“碱式盐”)。利用 H3PO2进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 41，则氧化产物为_(写化学式)。(3)白磷能溶于热的强碱性溶液。配平下列化学方程式：17_P4_KOH_H 2O _K3PO4_PH 3= = = = = 解析 (1)结合题图可写出步骤 I 发生反应的化学方程式为 2Ca3(PO4)26SiO 210CP46CaSiO 310CO，根据反应中碳元素的化合价变化可知焦炭作还原= = = = =高 温 剂。结合题图可知
20、步骤的反应中 Cu 由2 价降低到1 价，CuSO 4是氧化剂，P 4中部分磷元素由 0 价降低到3 价，部分磷元素由 0 价升高到5 价，则 P4既是氧化剂又是还原剂，设有 1 mol CuSO4参加反应时，被 CuSO4氧化的 P4的物质的量为 x mol，依据得失电子守恒有 x4(50)1(21)，解得 x0.05。磷酸为三元酸，其与 Ca(OH)2反应，根据二者物质的量不同，得到的产物可能有 Ca3(PO4)2、CaHPO 4、Ca(H 2PO4)2。(2)根据H3PO2为一元中强酸，知 NaH2PO2为正盐。利用 H3PO2进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 41，
21、即 Ag 与 H3PO2的物质的量之比为 41，则反应后磷元素由1 价升高到5 价，所得氧化产物为 H3PO4。(3)根据得失电子守恒、原子守恒配平该化学方程式。答案 (1)作还原剂 0.05 mol Ca(H 2PO4)2、 CaHPO 4 (2)正盐 H 3PO4 (3)2 9 3 3 527(14 分)氮化钙(Ca 3N2)是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。已知：氮化钙极易与水反应；实验室在加热条件下用饱和 NaNO2溶液和饱和(NH 4)2SO4溶液混合制备 N2；焦性没食子酸溶液用于吸收少量 O2。.制备氮化钙。他们选择下列装置设计实验(装置可重复使用)
22、：(1)实验室将钙保存在_中(填物质名称)。氮化钙中所含化学键类型是_。18(2)气体从左至右，装置连接顺序为_。(填代号)(3)写出 A 中发生反应的化学方程式：_。(4)用化学方法检验氮化钙(Ca 3N2)产品中是否混有 Ca，设计实验方案：_。.测定产品纯度。利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨气不溶于煤油)。(5)当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是_。(6)取产品质量为 w g，开始量气管读数为 V1 mL，最终量气管读数为 V2 mL(折合成标准状况)，则该样品纯度为_(用代数式表示)。如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果
23、_(填“偏高” “偏低”或“无影响”)解析 .(1)氮化钙类似氮化镁，氮为3 价，氮化钙是离子化合物，不含共价键。(2)结合题意和题给装置图，实验装置连接顺序为 N2发生装置、除 O2装置、干燥装置、氮气与钙反应装置、吸收空气中水蒸气装置。(3)亚硝酸钠和硫酸铵发生归中反应生成氮气、硫酸钠和水。(4)钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，而氮化钙与水反应生成氢氧化钙和氨气，因为氨气也能还原氧化铜，故用赤热的氧化铜粉末检验氢气时必须先除去气体中的氨气。.(5)观察装置图可知，上下移动水准瓶可以调平水准瓶中液面和量气管内液面，确保量气管内气压等于外界大气压。(6) n(NH3) mol，根据 Ca3N26
24、H 2O=3Ca(OH)V2 V11 000 122.422NH 3知， n(Ca3N2) mol。Ca 3N2的纯度为 100%V2 V12 000 122.4 V2 V12 000 122.4 148w%。开始仰视刻度线，读数( V1)偏大，终点俯视刻度线，读数( V2)偏小，根据37（ V2 V1）112w19表达式可知，测得结果偏低。答案 .(1)煤油 离子键 (2)A、D、C、B、C(3)2NaNO2(NH 4)2SO4 Na2SO42N 24H 2O= = = = = (4)取少量产品溶于足量的蒸馏水中，将产生的气体依次通过足量的浓硫酸、赤热的氧化铜粉末，若黑色粉末变成红色，则原产
25、品中含有钙，否则不含钙.(5)上下移动水准瓶(6) % 偏低37（ V2 V1）112w28(15 分)V 2O5是接触法制硫酸的催化剂。工业上用钒炉渣(主要含有 V2O3FeO，还含少量 SiO2、P 2O5等杂质)提取 V2O5的流程如下：(1)焙烧常采用“加压”的方法，其目的是_。X 是偏钒酸铵分解生成五氧化二钒的副产物且 X 在常温常压下呈气态，X 的电子式为_。(2)“焙烧”的目的是将 V2O3FeO 转化成可溶性的 NaVO3，写出化学方程式_。(3)写出“沉钒”的离子方程式_。(4)工业上利用铝热反应冶炼钒，5.4 t 铝理论上可以冶炼_ mol V。(5)用硫酸镁溶液除去硅、磷
26、时，滤渣的主要成分是 MgSiO3、Mg 3(PO4)2，它们的溶解度随温度的变化忽略不计。已知：常温下， Ksp(MgSiO3)2.410 5 ，KspMg3(PO4)22.710 27 。如果滤液中 c(SiO )0.08 molL 1 ，则 c(PO )_ molL 1 。23 34硅、磷去除率与温度的关系如图所示。20除杂时，随着温度升高，硅元素的去除率升高，其原因是_；磷的去除率降低，其原因是_。解析 (1)联系压强对化学反应速率的影响，对于有空气、氧气等气体参与的化工反应，都可以采用“加压”的方法提高气体浓度，从而加快化学反应速率。分析题意可知，偏钒酸铵分解，反应前后各元素化合价没
27、有变化，根据原子守恒知，副产物为氨气、水，常温常压下，水为液体，故 X 为氨气。(2)V 2O3FeO 被氧化，氧气被还原，生成物为 NaVO3、氧化铁、二氧化碳。(3)“沉钒”说明偏钒酸铵难溶于水。(4) n(Al) 2.0 5.4106 g27 gmol 1105 mol，利用铝热反应冶炼钒的化学方程式为3V2O510Al 5Al2O36V，则 n(V)= = = = =高 温 1.210 5 mol。(5) c(Mg2 ) 3n（ Al）5 32.0105 mol5 2.410 50.08molL1 3.010 4 molL1 ，则 c(PO ) 342.710 27（ 3.010 4）
28、 3molL1 1.010 8 molL1 。Mg 2 、SiO 是能水解的离子，且水解反应是吸热反23应，故升高温度，硅酸根离子水解程度增大，生成的硅酸增多，硅的去除率升高，而升高温度，镁离子水解程度增大，生成的磷酸镁减少，磷的去除率降低。答案 (1)增大空气浓度，提高反应速率(2)4V2O3FeO5O 24Na 2CO3 8NaVO34CO 22Fe 2O3= = = = =高 温 (3)NH VO =NH4VO3 4 3(4)1.2105(5)1.010 8 随着温度升高，SiO 水解程度增大，生成的硅酸增多 随着温度升2321高，Mg 2 水解程度增大，生成的磷酸镁减少“73”小卷练(
29、三)本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 85 分，考试时间 45 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 K39 Cl35.5 Mn55 Fe56 Zn65选择题一、选择题(本题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7(2018山东菏泽一中质检)下列说法错误的是( )A “霾尘积聚难见路人” ，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物C直径在 109 10 7 m NaCl 固体小颗粒分散到水中能形成胶体D “陶成雅器”的主要原料是黏土解析 A胶体具有丁达尔效应，A 正确；B.水玻璃为硅酸
30、钠水溶液，双氧水为过氧化氢水溶液，漂粉精为氯化钙和次氯酸钙混合物，硅胶主要成分为二氧化硅，为混合物，B 正确；C.氯化钠溶于水后不是小颗粒，得到氯化钠溶液，C 错误；D.黏土主要成分为硅酸盐，可以烧制成陶器，D 正确；答案选 C。答案 C8(2018河南漯河高级中学联考)关于下列诗句或谚语，说法不正确的是( )A “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化解析 A空气属于胶体，海市蜃楼是光线在沿直线方向密度不同的气层中，经
31、过折射造成的结果，故 A 正确；B.水乳交融体现的是物质溶解性，属于物理变化，火上浇油体现的是物质的燃烧反应，属于化学变化，故 B 正确；C.水滴石穿蕴含着碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，属于化学变化，绳锯木断体现的是物质间的摩擦，属于物理变化，故 C22错误；D.“落汤螃蟹着红袍”体现了在加热条件下蛋白质发生了变性，生成了新的物质，属于化学变化，故 D 正确；故选 C。答案 C9(2018青岛模拟)分子中含有一个苯环，且支链为饱和烷烃基的有机物是苯的同系物。某有机物 X 是苯的同系物，苯环上有两个位于对位的取代基，其结构可表示为，则 X 的结构共有(不考虑立体异构)( )A8 种 B1
32、0 种 C12 种 D16 种解析 苯环上连接的两个取代基都是丁基，丁基有 4 种结构，用 a、b、c、d 表示丁基的 4种结构。当苯环上的一个取代基是 a 时，另外一个取代基可以是 a、b、c、d，有 4 种不同的结构；当苯环上的一个取代基是 b 时，另外一个取代基可以是 b、c、d，有 3 种不同的结构；当苯环上的一个取代基是 c 时，另外一个取代基可以是 c、d，有 2 种不同的结构；当苯环上的一个取代基是 d 时，另外一个取代基可以是 d，有 1 种结构。所以，X 的结构共有 10 种。答案 B10依据反应 2NaIO35SO 24H 2O=I23H 2SO42NaHSO 4，并利用下
33、列装置从含 NaIO3的废液中制取单质碘的 CCl4溶液并回收 NaHSO4。其中装置正确且能达到实验目的的组合是( )A BC D解析 铜与浓硫酸反应需要加热，故错误；气体和液体反应，且防倒吸，故正确；23用四氯化碳从废液中萃取碘，静置后分液，故正确；蒸发溶液用蒸发皿，故错误；故选C。答案 C11城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路，当有电流泄漏并与金属管道形成回路时，就会引起金属管道的腐蚀。原理如图所示，但若电压等条件适宜，钢铁管道也可能减缓腐蚀，此现象被称为“阳极保护” 。下列有关说法不正确的是( )A该装置能够将电能转化为化学能B管道右端腐蚀比左端快，右端电极反应式为 F
34、e2e =Fe2C如果没有外加电源，潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生吸氧腐蚀D钢铁“阳极保护”的实质是在阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜解析 A 项，该装置相当于电解池，能将电能转化为化学能，正确；B 项，左端是阴极，腐蚀得更快，错误；C 项，如果没有外加电源，潮湿的土壤(接近中性)中的钢铁管道发生原电池反应，所以发生的是吸氧腐蚀，正确；D 项，根据题意，此种腐蚀较慢，所以“阳极保护”实际上是在金属表面形成了一层致密的保护膜，正确。答案 B12.X、Y、Z 均是短周期元素，原子半径的大小为 r(Y)r(X)r(Z)，三种元素的原子序数之和为 15，X、Y、Z 三种元素的常见单质在适当条件下
35、可发生如图转化关系。其中 R 为 10 电子分子，是一种常见的无机溶剂。下列说法中不正确的是( )AX 元素位于周期表中第 16 列BX、Y、Z 元素两两之间均能形成原子个数比为 11 的化合物CX、Y、Z 元素形成的单质均具有强还原性DR 的沸点高于 M 的沸点解析 由 R 为 10 电子分子且为无机溶剂可判断 R 为 H2O，根据转化关系及半径确定 X 为氧，Z 为氢，再根据三者原子序数之和为 15 确定 Y 为碳。氧在第A 族，为第 16 列，A 正确；24三种元素之间分别形成 CO、C 2H2或 C6H6、H 2O2等，B 正确；O 2无强还原性，C 项错误；H 2O常温下为液态，M
36、无论是 CO2还是 CO 常温下均为气态，D 正确。答案 C13(2018北京四中高三期中)人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO 2H 2O H2CO3HCO ，使人体血液 pH 保持在 7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其 pH OH H 3随 c(HCO ) c(H2CO3)变化关系如下表： 3c(HCO ) 3c(H2CO3)1.0 17.8 20.0 22.4pH 6.10 7.35 7.40 7.45下列说法不正确的是( )A正常人体血液中，HCO 的水解程度大于电离程度 3B人体血液酸中毒时，可注射 NaHCO3溶液缓解CpH7.00 的血液中， c(H2CO3)”) T
37、E。与图中 E 点对应的反应温度相同的为_(填字母)。解析 (1)标准状况下，1 m3的可燃冰可转化为 160 L 甲烷和 0.8 m3的水。则可燃冰中n(CH4) n(H2O) 160 L22.4 Lmol 1 0.8 m3103 Lm 3103 gL 118 gmol 1 16022.4。(2)根据反应：COS(g)H 2O(g) H2S(g)CO 2(g) 810518 H(742577465280323392)kJmol 1 35 kJmol1 。(3)根据图中信息，二氧化碳和氧化亚铁为反应物，而另一铁的氧化物和碳为生成物，且 4，则n（ FeO）n（ CO2）4FeOCO 2 Fex
38、OyC，根据质量守恒得： x4， y6，故 Fe4O6为 2Fe2O3，= = = = =700 K 故方程式为 4FeOCO 2 2Fe2O3C。(4)HgS(s) Hg2 (aq)S 2 (aq)，= = = = =700 K Ksp(HgS) c(Hg2 )c(S2 )，反应 Hg2 (aq)HS (aq) HgS(s)H (aq)的平衡常30数K 1.751c（ H ）c（ Hg2 ） c（ HS ） c（ H ） c（ S2 ）c（ Hg2 ） c（ HS ） c（ S2 ） Ka2Ksp（ HgS）038，则 Ksp(HgS) 4.010 53 。7.010 151.751038(
39、5)根据反应 CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) H42 kJmol1 ，可知正反应为放热反应，图中 D、E 两点进气比 n(CO) n(H2O)都为 1，升高温度平衡逆向移动，CO 的转化率降低，故 TDTE；当温度相同时，增大水蒸汽的量，CO 的转化率增大，减小水蒸汽的量，CO 的转化率减小，故与图中 E 点对应的反应温度相同的为 A、G。答案 (1) 16022.4 810518(2)35 kJmol 1(3)4FeOCO 2 2Fe2O3C= = = = =700 K (4)4.01053(5) AG“73”小卷练(四)本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 85 分，考
40、试时间 45 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 K39 Cl35.5 Mn55 Fe56 Zn65选择题一、选择题(本题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列有关说法不正确的是( )A “霾尘积聚难见路人” ，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，该过程对青蒿素的提取属于化学变化C “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ，该过程发生了置换反应D古剑“沈卢” “以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” ，剂钢指的是铁的合金解析 雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，A 项正确；该过程对青蒿素的提取属于物理变化，B 项错误；题中描述的过程中铁与硫酸铜发生反应置换出铜，C 项正确；剂
