1、1专题 1 化学选择题解题策略及审题能力指导建议课时：2 课时(一讲一练)在高考理综试题中，化学选择题侧重对中学化学基本知识和基本技能进行考查， 且选择题的分数占总分的 42%，属于高考理综试卷中稳定、成熟的题型，这些题目创设的情境平和，设计的难度平衡，选项设置平实，有利于稳定学生的考试心理，有利于学生发挥出正常水平。一、选择题解题策略考前指导下面探讨高考试卷中常见选择题的通用解题方法。1. 筛选法筛选法是根据已经掌握的概念和原理，在正确理解题意的基础上，通过寻找不合理的因素，层层剔除，最后获得正确的结论。【示例 1】 下列过程没有发生化学反应的是( )A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水清除
2、炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装解析 A 项，活性炭吸附冰箱中的异味，属于物理变化，符合题意；B 项，热碱水能加快油污中油脂的水解，使油污变为易溶于水的物质，达到除去炊具上油污的目的，油脂水解属于化学反应，不符合题意；C 项，KMnO 4溶液能将水果释放出的催熟剂乙烯氧化，有利于水果的保鲜，属于化学反应，不符合题意；D 项，硅胶具有吸水性，可防止食品受潮属于物理变化，铁粉与食品包装袋中的氧气反应，起还原剂作用，避免 O2氧化食品，导致食品变质，属于化学变化，不符合题意。答案 A2比较法比较法就是在弄清题意的基础上，找出所要对比的
3、知识点，然后逐个进行对比分析，从而得出结论。【示例 2】 已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是( )2A异丙苯的分子式为 C9H12B异丙苯的沸点比苯高C异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D异丙苯和苯为同系物解析 A 项，异丙苯的分子式为 C9H12，正确；B 项，异丙苯的相对分子质量比苯大，故其沸点比苯高，正确；C 项，由于异丙基与苯环直接相连的碳原子为饱和碳原子，而饱和碳原子为四面体构型，故饱和碳原子和与其相连的三个碳原子一定不在同一平面上，错误；D 项，异丙苯与苯结构相似，在组成上相差 3 个 CH2原子团，二者互为同系物，正确。答案 C3. 推断法推断法就是根据给出的条件、现象和知
4、识的内在联系进行综合、分析、推理和判断而得出正确的结论和方法。【示例 3】 (全国卷)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为( )ANaHCO 3、Al(OH) 3 BAgCl、NaHCO 3CNa 2SO3、BaCO 3 DNa 2CO3、CuSO 4解析 A 项，NaHCO 3、Al(OH) 3 中加入足量稀硫酸最终无固体存在；B 项，AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解；D 项，Na 2CO3、CuSO 4中加入足量稀硫
5、酸，振荡后无固体存在，错误；C 项，亚硫酸钠和碳酸钡加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确。 答案 C4. 类推法类推法是指通过对两个(或两类)不同对象进行比较，找出它们的相似点或相同点，然后以3此为依据，把其中某一对象的有关知识或结论推移到另一对象中去，在较广的范围内把两个(或两类)不同事物联系起来，异中求同，同中求异，形成解决新问题的思路。【示例 4】 (海南卷)以石墨为电极，电解 KI 溶液(含有少量的酚酞和淀粉)。下列说法错误的是( )A阴极
6、附近溶液呈红色B阴极逸出气体C阳极附近溶液呈蓝色D溶液的 pH 变小解析 电解饱和食盐水可类推电解电解 KI 溶液，发生的反应为 2KI2H 2O2KOHH 2I 2，阴极产物是 H2和 KOH，阳极产物是 I2。由于溶液中含有= = = = =通 电 少量的酚酞和淀粉，所以阳极附近的溶液会变蓝(淀粉遇碘变蓝)，阴极附近的溶液会变红(溶液呈碱性)，A、B、C 正确；由于电解产物有 KOH 生成，所以溶液的 pH 逐渐增大，D 错误。答案 D5具体法在解化学选择题时，经常会遇到这样一类题型，题目给出的条件很抽象，看似简单但容易出错。如若选择自己熟悉的具体事物作为研究对象，把抽象的问题具体化，往往
7、会收到事半功倍的效果。【示例 5】 (全国卷)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )AW 2 、X BX 、Y 3CY 3 、Z 2 DX 、Z 2解析 根据题意及选项中 W、X、Y、Z 所形成的简单离子所带电荷及原子序数特点，可确定W、X、Y、Z 分别为 O、Na、Al、S 四种元素。答案 C6特征法抓住题目所提供的各种特征(如：结构特征、数值特征、位置特征等)，进行大跨度、粗线条的推理，可以说做到去表象、抓实质、融会贯通。【示例 6】 (全国卷)短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高4效电池的重要材料，X
8、 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是( )A元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构B元素 X 与氢形成的原子比为 11 的化合物有很多种C元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2解析 X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，是碳元素，Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，为铝元素。Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，是短周期元素，且W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，Z 为硫元素，W 是制备
9、一种高效电池的重要材料，是锂元素。A 中 LiCl 中 Li 的最外层只有两个电子，A 错。B 中元素 X 与氢形成的化合物有C2H2、 C6H6等，C 中元素 Y 为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，D 中硫和碳可形成共价化合物 CS2。答案 A7本质法本质法是指抓住解题的关键，弱化或去掉表象干扰信息，抓实质，实现问题的转换和突破。【示例 7】 (海南卷)下列反应可用离子方程式“H OH =H2O” 表示的是( )ANaHSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液混合BNH 4Cl 溶液与 Ca(OH)2溶液混合CHNO 3溶液与 KOH 溶液混合DNa 2HPO4溶液与 NaOH 溶液混
10、合解析 A 项，NaHSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液混合，其发生反应的离子方程式可能为H SO Ba 2 OH =H2OBaSO 4Ba(OH) 2过量、242H SO Ba 2 2OH =2H2OBaSO 4(NaHSO 4过量)；B 项，NH 4Cl 溶液和 Ca(OH)2溶24液混合，其发生反应的离子方程式为 NH OH =NH3H2O；C 项，HNO 3是强酸，KOH 是强 4碱，二者在溶液中反应的离子方程式为 H OH =H2O；D 项，Na 2HPO4溶液与 NaOH 溶液混合，其发生反应的离子方程式为 HPO OH =H2OPO 。24 34答案 C8.构造法任何解题过程都是
11、实现信息与问题的转化过程，构造法就是利用“等价” “替代” “假想”5“隔离”等思维方式，将直接难解答的问题构造为另一类“等价”的较易解决的问题，使问题得以解决。【示例 8】 (全国卷)四联苯的一氯代物有( )A3 种 B4 种 C5 种 D6 种解析 考查有机物的结构、等效氢的判断，四联苯是具有两条对称轴的物质，即，根据上下对称、左右对称可知，四联苯的等效氢原子有 5 种，因为有几种不同化学环境的氢原子，就可以经一氯取代后生成几种同分异构体，因此其一氯代物的种类为 5 种。答案 C9规律法规律法就是整体把握全局，透过现象看本质，找出共同规律，并运用规律解决相近的问题。【示例 9】 (全国卷)
12、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) H BC D有效数据： 五种溶液的浓度均很小，水分子的数目比其他离子和分子的溶 液 的 体 积 说 明 数目要多得多，所以溶液中离子、分子总数的多少主要决定于水分子数的多少，即溶液体积的大小选项 D 正确。8答案 D5审题时要注意图表信息的分析图表信息主要包括转化关系框图中的信息、图示表格信息、坐标曲线中的信息、实验装置中的信息、实物图中的信息、模型图中的信息等。对于试题中的图表，要认真分析，发现图表中反应的化学反应原理，挖掘图表中隐含的重要信息，总结图表中表达的化学规律。【示例
13、 5】 (江苏化学 )在体积均为 1.0 L 的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入 0.1 mol CO2和 0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2（ g） C（ s） 2CO（ g）达到平衡时，CO 2的物质的量浓度 c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是(双选)( )A反应 CO2(g)C(s)= =2CO(g)的 S0、 H0B体系的总压强 p 总 ： p 总 (状态)2 p 总 (状态)C体系中 c(CO)： c(CO，状态)2 c(CO，状态)D逆反应速率 v 逆 ： v 逆 (状态) v 逆 (状态)答案 BC6审题时要注意
14、化学用语的正确运用化学用语属于化学学科的语言，在高考中具有工具性的作用。审题时要注意从以下四个方面着手：(1)区分五种符号：元素符号、离子符号、化合价标注符号、核素组成符号和原子(或离子)结构示意图；(2)规范五种表达式的书写：化学式(分子式)、电子式、最简式、结构式和结构简式；(3)注意五种反应式：化学反应方程式、电离方程式、离子反应方程式、热化学反应方程式和电极反应式；(4)记准两种模型：球棍模型和比例模型。总之，审题时应注意看准要求，观察仔细，在细微之处下功夫。9【示例 6】 (名校学案)下列有关表述正确的是( )答案 D专题训练1(2018课标全国，8)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形
15、成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是( )A雾和霾的分散剂相同B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH 3是形成无机颗粒物的催化剂D雾霾的形成与过度施用氮肥有关解析 雾和霾的分散剂均为空气，A 项正确；结合图示可知形成雾霾的无机颗粒物中含有NH4NO3和(NH 4)2SO4，B 项正确；根据图示可知空气中 NOx、SO 2等分别转化为 HNO3、H 2SO4后，吸收空气中的 NH3生成 NH4NO3和(NH 4)2SO4，即 NH3是形成无机颗粒物的反应物，C 项错误；过度施用氮肥，会导致空气中挥发的 NH3浓度增大，与雾霾的形成有关，D 项正确。答案 C2 本草纲目记载了“升炼轻粉
16、(Hg 2Cl2)法”：用水银一两，白矾(明矾)二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。其白如雪，轻盈可爱。一两汞，可升粉八钱。文中从生成物中分离出轻粉涉及的操作方法为( )A蒸馏 B升华 C干馏 D萃取10解析 本题主要考查物质分离提纯的相关知识。制备轻粉的方法为：把水银、明矾、食盐放到铁质容器中，盖上小乌盆，封固盆口，一段时间后，轻粉升于盆上，说明生成的轻粉能升华。则从生成物中分离出轻粉涉及的操作方法为升华。答案 B3(2018江苏化学，10)下列说法正确的是( )A氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B反应 4Fe
17、(s)3O 2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C3 mol H 2与 1 mol N2混合反应生成 NH3，转移电子的数目小于 66.021023D在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快解析 电池放电时化学能除了转化为电能外，还可能转化为热能、光能等，A 项错误；该反应是熵减反应，但是能自发进行，故一定属于放热反应，B 项错误；N 2与 H2合成 NH3反应属于可逆反应，1 mol N2与 3 mol H2反应的过程中，由于 N2不可能完全转化为 NH3，故转移电子数小于 66.021023，C 项正确；催化淀粉水解的酶属于蛋白质，在高温下蛋白质会发生变性
18、而失去催化活性，故在高温下，淀粉水解速率反而变小，D 项错误。答案 C4萜类是广泛存在于植物和动物体内的天然有机化合物，薄荷醇( )和香茅醇()是两种常见的萜类化合物，有关这两种化合物的说法中正确的是( )A薄荷醇环上的一溴代物有 5 种(不考虑立体异构)B薄荷醇和香茅醇一定条件下都能与乙酸发生取代反应C利用酸性高锰酸钾溶液可鉴别薄荷醇和香茅醇D等质量的香茅醇和薄荷醇完全燃烧，薄荷醇消耗的氧气多解析 薄荷醇环上的一溴代物有 6 种，A 项错误；薄荷醇和香茅醇一定条件下都能与乙酸发生酯化反应，酯化反应本质上属于取代反应，B 项正确；薄荷醇和香茅醇均含OH 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C 项错误；
19、香茅醇和薄荷醇的化学式相同，等质量的香茅醇和薄荷醇完全燃烧耗氧量相同，D 项错误。答案 B5芳香化合物 G 的相对分子质量为 164，G 中碳、氢、氧元素的质量比为 3038。G 与11NaHCO3溶液反应放出 CO2，其分子中苯环上有两个侧链。G 可能的结构(不考虑立体异构)共有( )A12 种 B13 种 C15 种 D17 种解析 依题意 G 中 C、H、O 原子个数比为 561，设 G 的实验式为 C5H6O，分3012 31 816子式为(C 5H6O)n，由 G 的相对分子质量知， n2，则 G 的分子式为 C10H12O2。G 与碳酸氢钠溶液反应生成 CO2，说明 G 含羧基，G
20、 为芳香化合物，说明 G 含苯环。苯环上的两个取代基可能有五组：COOH，CH 2CH2CH3；COOH，CH(CH 3)2；CH 2COOH，CH2CH3；CH 2CH2COOH，CH 3；CH(CH 3)COOH，CH 3。每组取代基在苯环上均有邻、间、对三种位置关系，故 G 可能的结构共有 15 种。答案 C6(2018课标全国，7)磷酸亚铁锂(LiFePO 4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是( )A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、LiC “沉淀”
21、反应的金属离子为 Fe3D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠解析 废旧电池中含有的金属、电解质溶液会对水体和土壤等造成污染，处理废旧电池有利于资源再利用，同时能够降低环境污染，保护环境，A 项正确；从流程图看出，正极材料涉及了铝、铁、锂等金属，B 项正确；因流程中加入的有 HNO3，故在含 Li、P、Fe 等元素的滤液中加碱液，发生“沉淀”反应的金属离子为 Fe3 ，C 项正确；因为锂及其化合物的性质与镁相似，由硫酸镁易溶于水推知，硫酸锂易溶于水，由碳酸镁微溶于水推知，碳酸锂微溶于水，所以不能用硫酸钠代替碳酸钠，D 项错误。答案 D7.下列实验操作和现象与所得结论正确的是( )12选项 实验操作
22、实验现象 实验结论AC2H5OH 与浓 H2SO4混合加热至 170 ，并将产生的气体通入溴水溴水褪色 生成乙烯气体B向某盐溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色原溶液中可能含有 SO或 HSO23 3C向二氧化锰固体中加入浓盐酸后加热，将产生的气体通入淀粉碘化钾溶液溶液变蓝 氧化性：Cl 2I 2D 将铜丝伸入到盛有稀 HNO3的试管中 溶液变蓝色Cu 与稀 HNO3发生置换反应解析 C 2H5OH 与浓 H2SO4加热至 170 生成的乙烯气体中混有副产物 SO2，二者均能使溴水褪色，即 SO2干扰乙烯的检验，而溴水褪色不能说明一定生成乙烯，A 项错误；某盐溶液中滴加盐酸，产
23、生的可能是 SO2或 Cl2，均能使品红褪色，故 B 错误；向二氧化锰固体中加入浓盐酸后加热，生成氯气，氯气与 KI 反应将 I 氧化为碘单质，溶液变蓝，说明氧化性：Cl2I2，C 项正确；将铜丝伸入到稀 HNO3中，发生反应为 3Cu8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)22NO4H 2O，因生成了 Cu2 ，溶液变蓝，但 Cu 与稀 HNO3发生的反应却不属于置换反应，D 项错误。答案 C8(2018北京理综，7)我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如图。下列说法不正确的是( )A生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为
24、 100%BCH 4 CH 3COOH 过程中，有 CH 键发生断裂C放出能量并形成了 CC 键D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率13解析 由 CO2和 CH4制备 CH3COOH 的化学方程式为 CO2CH 4 CH3COOH，反应中没有副 催 化 剂 产物生成，所以总反应的原子利用率为 100%，A 项正确；CH 4分子中含有 4 个 CH 键，而CH3COOH 分子中含有 3 个 CH 键，显然 CH4 CH 3COOH 过程中必有 CH 键发生断裂，B 项正确；观察反应的示意图可知，过程中放出能量，且在此过程中形成了新化学键，即乙酸分子中的 CC 键，C 项正确；催化剂只能改变化学
25、反应速率，而不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D 项错误。答案 D9在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛(OHCCHO)制备乙二酸(HOOCCOOH)，其制备反应为 OHCCHO2Cl 22H 2O HOOCCOOH4HCl，下列说法不正确的是( )A盐酸是起提供 Cl 和增强导电性的作用BPt 1的电极反应为 2H 2e =H2C每得到 1 mol 乙二酸将有 2 mol H 从右室迁移到左室D每消粍 0.1 mol 乙二醛在 Pt1极放出 4.48 气体(标准状况)解析 AHCl 是电解质，其在水溶液中起提供 Cl 和增强导电性的作用，故 A 正确；B.Pt1为阴极得电子发生还原
26、反应，故电极反应方程式为 2H 2e =H2，故 B 正确；C.Pt2为阳极发生的电极反应方程式为 OHCCHO4e 2H 2O HOOCCOOH4H ，故每得到 1 mol 乙二酸将有 4 mol H 从右室迁移到左室，故 C 错误；D.每消粍 0.1 mol 乙二醛转移 0.4 mol 电子，在 Pt1极放出 0.2 mol H2，即 4.48 L 气体(标准状况)，故 D 正确。答案 C10(2018北京理综，8)下列化学用语对事实的表述不正确的是( )A硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H35COOHC 2H OH C17H35COOC2H5H O185 182B常温时，0.1 molL
27、 1 氨水的 pH11.1：NH 3H2O NH OH 4C由 Na 和 Cl 形成离子键的过程：D电解精炼铜的阴极反应：Cu 2 2e =Cu解析 羧酸与醇发生酯化反应的历程是酸脱羟基而醇脱去羟基上的氢原子生成水，所以硬14脂酸与乙醇发生酯化反应生成的酯为 C17H35CO18OC2H5，A 项错误；0.1 molL1 氨水的 pH为 11.1 而不是 13，说明 NH3H2O 是弱电解质，在水溶液中部分电离，其电离方程式为NH3H2O NH OH ，B 项正确；氯化钠是离子化合物，其离子键的形成过程为 4，C 项正确；电解时阴极发生还原反应，电解精炼铜时阴极发生的反应为 Cu2 2e =C
28、u，D 项正确。答案 A11(2018江苏化学，6)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( )A向 FeCl2溶液中滴加 NH4SCN 溶液，溶液显红色BKAl(SO 4)212H2O 溶于水可形成 Al(OH)3胶体CNH 4Cl 与 Ca(OH)2混合加热可生成 NH3DCu 与 FeCl3溶液反应可生成 CuCl2解析 Fe 2 遇 SCN 无红色出现，A 项错误；Al 3 水解生成 Al(OH)3胶体：Al 3 3H 2OAl(OH)3(胶体)3H ，B 项正确；铵盐与碱混合加热可产生 NH3：2NH 4ClCa(OH)2 CaCl22NH 32H 2O，C 项正确；Fe 3 可以氧化
29、 Cu，反应的化学方程式= = = = = 为 2FeCl3Cu= =2FeCl2CuCl 2，D 项正确。答案 A12(2018江苏化学，13)根据下列图示所得出的结论不正确的是( )A图甲是 CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的 H5 mLC25 时，0.1 molL 1 氨水的电离度约为 1.0%D滴定过程中从 M 点到 N 点溶液中水的电离程度逐渐增大解析 A 项硫酸滴定氨水是强酸滴定弱碱溶液，达到滴定终点时溶液显酸性，应该选用甲基橙做指示剂，A 项错误；B 项 P 点时溶液为中性，还没有达到滴定终点，故滴入硫酸溶液体积小于 5 mL，B 错误；C 项 M 点氨水溶液的酸度 AG8，根据 AGlg 说明溶液中 c(OH )10 3 molL1 ，故 25 时，0.1 molL1 氨水的电离度约为1.0%，C 正确；D 项滴定过程中从 M 点到 P 点，溶液中水的电离程度逐渐增大到滴定终点后又逐渐减小，故 D 错误。答案 C
