1、1考前强化练 3 离子方程式的正误判断、离子共存与离子推断1.(2018 山东烟台高三期中)下列离子组在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量存在的是( )选项 离子组 通入气体A Cl-、Ca 2+、HC 、N-3 +4 氨气B Ba2+、Na +、Cl -、N -3 二氧化硫C Al3+、HC 、S 、Cl -3 2-4氯化氢D K+、Na +、HS 、Cl -3 二氧化碳答案 D解析 Cl-、Ca 2+、HC 、N 可以大量共存,通入氨气后溶液呈碱性,碳酸氢根转化为碳酸根然后-3 +4和钙离子结合生成碳酸钙沉淀,A 项错误;Ba 2+、Na +、Cl -、N 可以大量共存,通入二氧化硫
2、后,二-3氧化硫与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性,硝酸根可以把亚硫酸氧化为硫酸,硫酸进一步与钡离子生成硫酸钡沉淀,B 项错误;Al 3+和 HC 会发生相互促进的水解反应,所以不能大量共存,C 项错误;-3K+、Na +、HS 、Cl -可以大量共存,通入二氧化碳后仍能大量共存,D 项正确。-32.(2018 北京师大附中高三期中)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.向 AlCl3溶液中加入过量的 NH3H2O:Al3+4NH3H2O Al +4N +2H2O-2 +4B.向稀 NaHCO3中加入过量 Ca(OH)2溶液:2HC +Ca2+2OH- CaCO3+2H 2O+C-3
3、2-3C.向 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2:Si +2CO2+2H2O H2SiO3+2HC2-3 -3D.向稀硝酸中滴加 Na2SO3溶液:S +2H+ SO2+H 2O2-3答案 C解析 AlCl3与氨水反应生成的 Al(OH)3不会溶于过量的氨水,正确的离子方程式为 Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N ,A 项错误;因为 Ca(OH)2过量,C 应完全沉淀,正确的离子方程式为+4 2-3HC +Ca2+OH- CaCO3+H 2O,B 项错误;CO 2过量时生成 HC ,C 项正确;HNO 3有强氧化性,-3 -32Na2SO3有强还原性,发生氧化还原反应,正确的离子方程
4、式为3S +2N +2H+ 3S +2NO+H 2O,D 项错误。2-3 -3 2-43.(2018 河北邢台高三检测)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A.H+、Fe 2+、Cl -、N -3B.Mg2+、K +、OH -、Cl -C.N 、Ca 2+、N 、C+4 -3 2-3D.K+、H +、Cl -、S 2-4答案 D解析 H+、N 组成 HNO3将 Fe2+氧化,故 A 项错误;Mg 2+与 OH-生成 Mg(OH)2沉淀,故 B 项错误;Ca 2+、C-3可生成 CaCO3沉淀,故 C 项错误;K +、H +、Cl -、S 不能生成沉淀、气体和水,可大量共存,故2-3 2-4
5、D 项正确。4.(2018 山东济宁高三期末)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A.Fe2+、Fe 3+共存时,检验 Fe2+:Fe3+3SCN- Fe(SCN)3B.向次氯酸钙溶液通入过量 CO2:Ca2+2ClO-+H2O+CO2 CaCO3+2HClOC.除去 MgO 中少量的 Al2O3杂质:Al 2O3+6H+ 2Al3+3H2OD.Fe 与稀硝酸反应,当 n(Fe) n(HNO3)=12 时:3Fe+2N +8H+ 3Fe2+2NO+4H 2O-3答案 D解析 Fe2+、Fe 3+共存时,检验 Fe2+要用高锰酸钾溶液,故 A 项错误;向次氯酸钙溶液通入过量 CO2生成次氯酸
6、和碳酸氢钙:ClO -+H2O+CO2 HC +HClO,故 B 项错误;用氢氧化钠溶液除去 MgO 中少量的-3Al2O3杂质:Al 2O3+2OH- 2Al +H2O,故 C 项错误;Fe 与稀硝酸反应,当 n(Fe) n(HNO3)=12 时,-2铁过量生成 Fe2+,所以反应的离子方程式是 3Fe+2N +8H+ 3Fe2+2NO+4H 2O,故 D 项正确。-35.(2018 河南一轮复习诊断调研联考)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.强酸性溶液中:Cu 2+、K +、ClO -、S 2-4B.由水电离出的 c(H+)=1.010-12 molL-1的溶液中:N
7、 、Na +、S 、Cl -+4 2-3C.含有大量 Al 的溶液中:K +、Na +、C 、I -2 2-3D.有色透明溶液中:Fe 2+、Ba 2+、Fe(CN) 63-、N -3答案 C解析 溶液为强酸性,含有大量 H+,H+与 ClO-生成弱电解质 HClO,因此这些离子不能在指定溶液中大量共存,故 A 项错误;水电离出的 c(H+)=10-12 molL-110-7 molL-1,说明溶质可能为酸或碱,S在酸溶液中不能大量共存,故 B 项错误;C 项正确;Fe 2+显浅绿色,且 Fe2+能与Fe(CN) 63-结合生2-3成蓝色沉淀,因此这些离子不能大量共存,故 D 项错误。6.(2
8、018 吉林长春普通高中一模)下列各组离子或物质是否能够大量共存的评价及离子反应方程式书写均正确的是( )选项 粒子组 评价A 无色溶液中:Na+、Al 3+、S、C2-4 2-3不能大量共存,因为有沉淀和气体生成2Al3+C +3H2O 2Al(OH)3+CO 22-3B 中性溶液中:Fe3+、N 、S 2-、N+4 -3 不能大量共存,因为有沉淀生成:2Fe3+3S2-Fe2S3C 澄清溶液中: 不能大量共存,因为有沉淀生成:Cu 2+2OH- Cu(OH)3K+、Cu 2+、Cl -、NH 3H2O 2D 酸性溶液中:Fe2+、Al 3+、S 、I -2-4 能大量共存于同一溶液中答案
9、D解析 方程式没有配平,应该是 2Al3+3C +3H2O 2Al(OH)3+3CO 2,A 项错误;铁离子可氧化硫2-3离子生成单质 S 和亚铁离子,不能大量共存,B 项错误;一水合氨是弱电解质,应该用化学式表示,C项错误;四种离子间不反应,可以大量共存,D 项正确。7.(2018 甘肃武威第二中学高三期末)在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )A.无色溶液:Ca 2+、H +、Cl -、HS -3B.能使 pH 试纸呈红色的溶液:Na +、N 、Br -、N+4 -3C.FeCl2溶液:K +、Na +、S 、Al2-4 -2D. =0.1 molL-1的溶液:Na +、K
10、 +、Si 、N(+) 2-3 -3答案 D解析 弱酸根离子在酸性、碱性溶液中都不能大量共存,所以 H+和 HS 不能共存,A 项错误;能使 pH-3试纸呈红色的溶液呈酸性,在酸性溶液中 N 具有强氧化性,可氧化 Br-,所以二者不能共存,B 项错-3误;FeCl 2溶液呈弱酸性,而含 Al 的溶液呈碱性,所以二者不能共存,C 项错误; =0.1 -2(+)molL-1的溶液其 pH=13,为强碱性溶液,题给四种离子都可以共存,D 项正确。8.(2018 陕西西安第八十三中高三阶段考试)下列离子方程式中正确的是( )A.溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气:2Fe 2+4Br-+3Cl2 2Fe
11、3+6Cl-+2Br2B.向澄清石灰水中加入过量的 NaHCO3:Ca2+OH-+HC CaCO3+H 2O-3C.氯化铁溶液中通入硫化氢气体:2Fe 3+S2- 2Fe2+SD.泡沫灭火器中的反应:Al 3+3HC Al(OH)3+3CO 2-3答案 D解析 溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气,反应的离子方程式为 2Fe2+2Br-+2Cl2 2Fe3+4Cl-+Br2,A 项错误;向澄清石灰水中加入过量的 NaHCO3,反应的离子方程式为 Ca2+2OH-+2HC CaCO3+2H 2O+C ,B 项错误;氯化铁溶液中通入硫化氢气体 ,反应的离子方程式为-3 2-32Fe3+H2S 2Fe
12、2+S+2H +,C 项错误;泡沫灭火器中,硫酸铝与碳酸氢钠发生相互促进的水解反应,离子方程式是 Al3+3HC Al(OH)3+3CO 2,D 项正确。-39.(2018 山东济宁高三期末)某溶液中只可能含有 K+、N 、Fe 2+、Al 3+、Cl -、S 、C 、Al+4 2-4 2-3中的若干种离子,离子浓度均为 0.1 molL-1,某同学进行了如下实验。下列说法正确的是( )-2A.原溶液中存在 N 、Fe 2+、Cl -、S+4 2-44B.滤液 X 中大量存在的阳离子有 N 、Fe 2+和 Ba2+4C.无法确定沉淀 C 的成分D.无法确定原溶液中是否含有 Al3+、Cl -答
13、案 A解析 加入过量稀硫酸无明显变化,说明无碳酸根离子、无 Al ;加入硝酸钡有气体产生,因为前面-2已经加入了硫酸,硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,说明有亚铁离子存在且被氧化,沉淀 A 为硫酸钡;加入 NaOH 有气体产生,说明存在铵根离子,气体为氨气,沉淀 B 为红褐色氢氧化铁沉淀;通入少量 CO2产生沉淀,CO 2先与 OH-、Ba 2+反应,则沉淀 C 为碳酸钡,不能说明存在 Al3+。因为存在的离子浓度均为 0.1 molL-1,从电荷守恒的角度考虑,只能存在 N 、Fe 2+、Cl -、S 四种离子,K +4 2-4必然不能存在。故 B、C、D 错误,A 正确。10.(2018
14、 河南郑州一中期中检测)下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.向含 a mol NaOH 的溶液中通入 b mol CO2,当 0.5aba 时,溶液中 HC 与 C 的物质的量之-3 2-3比为( a-b) (2b-a)B.碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水,反应的离子方程式为 2HC +Ca2+2OH- CaCO3+2H 2O+C-32-3C.向氯化亚铁溶液中加入碘水:2Fe 2+I2 2Fe3+2I-D.将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中,H 2S+2OH- +2H2O2-答案 D解析 当 0.5aba 时,依据方程式得:2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O,a mol 0.5a m
15、ol 0.5 a molNa2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3(b-0.5a)mol ( b-0.5a)mol 2( b-0.5a)mol反应后剩余 Na2CO3的物质的量为 0.5a mol-(b-0.5a)mol,则溶液中 HC 与 C 的物质的量之比-3 2-3为 2(b-0.5)mol0.5 a-(b-0.5a)mol=(2b-a) (a-b),A 项错误;碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水,离子方程式为 HC +Ca2+OH- CaCO3+H 2O,B 项错误;向氯化亚铁溶液中加入碘水,碘氧化性-3弱于三价铁离子,不发生反应,C 项错误;将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中,反应的离子方程式为 H2S+2OH- +2H2O,D 项正确。2-
