1、1专题 2 离子共存 离子方程式一、选择题（每题只有一个正确选项）1.原创）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中：Ba 2 、H 、MnO 、Br 4B能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na 、NH 、I 、NO 4 3CFeCl 3溶液：K 、Na 、SO 、CO24 23D. 0.1 molL 1 的溶液：Na 、K 、SiO 、SOKwc(H ) 23 23答案：D解析：A 中无色排除 MnO 存在，B 中使 pH 试纸呈红色的溶液为酸性，则 I 与 NO 不能共存，C 中 4 3Fe3+与 CO 不能共存。232.能正确表示下列反应的离子反应方程式为ANH 4H
2、CO， 3溶于过量的浓 KOH 溶液中：NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3+2 H 2OB向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，恰好使 SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO 4C向 FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe 2+2Br-+2Cl2=2 Fe3+Br2+4 Cl-D醋酸除去水垢：2H +CaCO3=Ca2+ CO2+ H 2O答案：A3.（原创）将足量 SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 ( )AK 、Na 、Cl 、NO 3BNH 、Al 3 、SO 、 Br 4 24CNa 、S 2 、
3、OH 、SO 24DNa 、Ba 2 、CH 3COO 、HCO 3答案：B解析：A 中 SO2与 NO 因发生氧化还原反应而不能共存，C 中 SO2与 OH 会发生反应，D 中 SO2与 HCO 3不能共存。 34常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A1.0 molL 1 的 KNO3溶液：H 、Fe 2 、Cl 、SO 242B c(H )1.010 13 molL1 溶液中：NH 、Ba 2 、AlO 、Cl 4 2CpH12 的溶液：K 、Na 、SO 、Br 23D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na 、K 、C 6H5O 、NO 3答案：C解析：A 中 H 、Fe
4、 2 、NO 发生氧化还原反应不共存，B 中 c(H )1.010 13 molL1 溶液为碱性 3溶液，NH 会与 OH 结合生成弱电解质氨水，D 中若是酸性则 C6H5O 、NO 均不满足要求。 4 35. 下列离子方程式正确的是（ ）ACl 2通入水中：Cl 2 + H2O = 2H+ + Cl + ClOB双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液：H 2O2 + 2H+ + 2I = I2 + 2H2OC用铜作电极电解 CuSO4溶液：2Cu 2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H +DNa 2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S 2O32 4H + = SO42 + 3S + 2H 2O
5、【答案】B 6下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是( )A常温常压下NH3、 O2、H 2、CO 2不能共存NH3为碱性气体、CO 2为酸性气体，二者反应生成 (NH4)2CO3Bc(OH ) 1.01013 mol/L溶液中，Fe2 、 NO 、SO 、 3 24Na不能共存发生反应：3Fe2 NO 4H =3Fe3 NO2H 2O 3C溶液中：K 、Cu 2 、Cl 、NH 3H2O不能共存发生反应：Cu 2 2OH =Cu(OH)2D溶液中：Al3 、 Na 、SO 、H24CO 3可以共存不能发生反应答案：B 解析：常温常压下，A 项中四种物质可以共存；C 项中 NH3H2
6、O 是弱电解质，在离子方程式中应写成化学式，不能拆开；D 项中 Al3 与 HCO 发生双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳而不能共存。 37.下表中评价合理的是( )电解3选项化学反应及其离子方程式 评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H = 6Fe3 H 28H 2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO 2H =CO2H 2O23错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2 SO =BaSO424正确DFeBr2溶液与等物质的量的 Cl2反应：2Fe2 2Br 2Cl 2=2Fe3 4Cl Br2错误，Fe 2 与 Br 的化学计量数之比应为 12答案：B解析：A
7、 项不正确，NO 应参与反应；C 项不正确，NH 与 OH 也能反应；D 项，评价不正确，FeBr 2 3 4溶液与等物质的量的 Cl2反应，Br 只能部分参与反应，Fe 2 与 Br 的化学计量数之比为 11。8某溶液中含有较大量的 Cl 、SO 、OH 三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴24离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是 ( )滴加 Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加 AgNO3溶液滴加 Ba(NO3)2溶液A B C D答案：B9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Mg 2 、K 、SO 42 、NO 3B.使酚酞变红色的
8、溶液：Na 、Cu 2 、HCO 3 、NO 3C.0.1 molL1 AgNO3溶液：H 、K 、SO 42 、I D.0.1 molL1 NaAlO2溶液: H 、Na 、Cl 、SO 42【答案】A【解析】A 中甲基橙变红为酸性溶液可以共存，B 酚酞变红为碱性溶液 HCO3 不能存在，C 中 Ag+与 I_不能共存，D 中 H+与 AlO2-不能共存。10.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H24B.钠与 CuSO4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na +C.NaHCO3溶液与稀 H2SO4反应：CO 2-3+2H+=H2O+CO2
9、D.向 FeCl3溶液中加入 Mg(OH)2：3Mg(OH) 2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+【答案】D【解析】考察离子方程式正误判断。A 项错误，浓盐酸与铁屑反应生成 Fe2 ；B 项错误，.钠与 CuSO4溶液反应，Na 先与水反应，生成的 NaOH 再与硫酸铜反应；C 项错误，是 HCO3 与 H 反应；选择 D。11向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，下列说法正确的是 （ ）操作 现象 结论A滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有 SO24B滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄
10、色 原溶液中不含 KD 某钾盐溶于盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该钾盐是 K2CO3 答案：B解析：A 中干扰离子为银离子，C 中只能确定含有钠元素，钾要透过蓝色钴玻璃才能确定，D 中干扰离子为 HCO 。 312 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A铁与稀 HNO3反应：Fe2H =Fe2 H 2BAlCl 3溶液中加入过量的浓氨水：Al 3 4NH 3H2O AlO2 4NH 4 2H 2OC等体积、等浓度的 Ba(OH)2稀溶液与 NH4HCO3稀溶液混合：Ba2 2OH NH 4 HCO 3 BaCO3NH 3H2OH 2OD在碱性溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应
11、制备 Na2FeO4： 3ClO 2Fe(OH) 3 =2FeO42 3Cl H 2O4H 答案：C解析：A 中硝酸有强氧化性不能生成氢气，B 中氨水是弱碱和氢氧化铝不能反应，D 碱性环境中不会产生H13下列离子方程式正确的是A用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气：MnO 22H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O5BH 2SO4与 Ba(OH)2溶液反应：Ba 2 OH H SO 42 BaSO4H 2O C氯化钙与碳酸氢钾溶液混合: Ca 2 CO 32 =CaCO3DCuSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液混合：Cu 2 SO 42 2OH Ba 2 =BaSO4Cu(OH) 2 答案：B
12、解析：A 中电荷不守恒，B 中 OH 和 H 前系数为 2，C 中碳酸氢根离子不能拆开14.某溶液可能含有 Cl-、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Fe 3+、Al 3+和 K+。取该溶液 100mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol 气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到 1.6g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在 5 种离子B.Cl-一定存在，且 c（Cl-）0.4mol/LC.SO42-、NH 4+、一定存在，Cl -可能不存在D.CO32-、Al 3+一定不存在，K +可能存
13、在【答案】B15下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是( )选项 ABa(OH)2溶液与过量 NaHCO3溶液混合NaOH 溶液与过量 NaHCO3溶液混合B 少量 SO2通入 Ba(OH)2溶液中 过量 SO2通入 Ba(OH)2溶液中C BaCl2溶液与 Na2SO3溶液混合 Ba(NO3)2溶液与 H2SO3溶液混合D 少量氨水滴入 AlCl3溶液中 少量 AlCl3溶液滴入氨水中答案：D解析：各项反应的离子方程式如下： A Ba2 2OH 2HCO =BaCO3C 3 OH HCO =CO H 2O 3 236O 2H 2O23B Ba2 2OH SO 2=BaSO3H
14、2O OH SO 2=HSO 3CBa2 SO = BaSO323 3Ba2 2NO 3H2SO3=4H 3 3BaSO 4 2NOH 2ODAl3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 416.某溶液中大量存在如下五种离子：NO 、SO 、Fe 3 、H 、M，它们的物质的量之比依次为 n(NO 3 24) n(SO ) n(Fe3 ) n(H ) n(M)23131，则 M 可能是( ) 3 24AAl 3 BMg 2 CCO DBa 223答案：B解析：因 2(1)3(2)(3113)2，所以 M 为二价阳离子；而 Ba2 与 SO 不能大24量共存。17.(2018 辽宁部分重点中学
15、联考，11)某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的 H 和 OH )：Na 、NH 、SO 、CO 、NO 。取 200 mL 该溶液，分为等体积的二等份做下列实验。 4 24 23 3实验 1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为 224 mL。实验 2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的 BaCl2溶液，得固体 2.33 g。下列说法正确的是( )A该溶液中可能含有 Na B该溶液中肯定含有 NH 、SO 、CO 、NO 4 24 23 3C该溶液中一定不含 NO 3D该溶液中一定含 Na ，且 c(Na )0.1 molL 1答案：D18(20
16、18孝感质检)甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如表所示：阳离子 NH 、Na 、Mg 2 4阴离子OH 、NO 、SO 324取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度： c(甲) c(乙) c(丙)，则乙物质可能是( )MgSO 4 NaOH (NH 4)2SO4 Mg(NO 3)2 NH 4NO3A BC D答案：C7解析：根据均为可溶性强电解质可知 OH 只能与 Na 结合。根据三种溶液浓度的关系可知摩尔质量M(甲) M(乙) M(丙)，故甲是 NaOH，则乙可能是 NH4NO3或(NH 4)2SO4，故选 C。二、填空题19.用含有 A1203
17、、SiO 2和少量 FeOxFe2O3的铝灰制备 A12(SO4)318H2O。 ，工艺流程如下(部分操作和条件略):。向铝灰中加入过量稀 H2SO4，过滤:。向滤液中加入过量 KMnO4溶液，调节溶液的 pH 约为 3；。加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:。加入 MnSO4至紫红色消失，过滤;。浓缩、结晶、分离，得到产品。(1)H2S04溶解 A1203的离子方程式是 (2)KMnO4 - 氧化 Fe2+的离子方程式补充完整：（3）已知：生成氢氧化物沉淀的 pHAl（OH） 3 Fe（OH） 2 Fe（OH） 3开始沉淀时 3.4 6.3 1.5完全沉淀时 4.7 8.3 2.
18、8注：金属离子的起始浓度为 0.1molL-1根据表中数据解释步骤的目的： (4)己知:一定条件下，MnO 4 - 可与 Mn2+反应生成 MnO2, 向 的沉淀中加入浓 HCI 并加热，能说明沉淀中存在 MnO2的现象是 . 中加入 MnS04的目的是 【答案】（1） 32326lAlOHAO；（2）5、8H +、5、4H 2O；（3）将 Fe2+氧化为 Fe3+，调节 pH 值使铁完全沉淀；（4）、生成有黄绿色气体；、加入 MnSO4，除去过量的 MnO4-。8（3）滤液中含有 Fe2+，由表中数据可知，Fe（OH） 2开始沉淀的 pH 大于 Al（OH） 3 完全沉淀的 pH 值，而Fe
19、（OH） 3完全沉淀的 pH 值小于 Al（OH） 3开始沉淀的 pH 值，pH 值约为 3 时，Al 3+、Fe 2+不能沉淀，步骤是将 Fe2+氧化为 Fe3+，调节 pH 值使铁完全沉淀；（4）、MnO 2能将 HCl 氧化为 Cl2，若有黄绿色气体生成说明沉淀中存在 MnO2；、 的上层液呈紫红色，MnO 4-过量，加入 MnSO4，除去过量的 MnO4-。20某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有 CN ，另一种废水中含有 Cr2O 。该厂拟定如27图所示的废水处理流程。回答以下问题：(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是_。(2)中使用的 NaClO 溶液呈碱性，用离子方
20、程式解释原因_。(3)中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_。(4)中反应时，每 0.4 mol Cr2O 转移 2.4 mol e ，该反应的离子方程式为27_。(5)取少量待检水样于试管中，先加入 NaOH 溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入 NaOH 溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入 Na2S 溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因_。答案：(1)氧化还原法 (2)ClO H 2O HClOOH 9(3)CN ClO =CNO Cl (4)3S2O 4Cr 2O 26H =6SO 8Cr 3 13H 2O23 27 24(5)待检
21、水样中含有 Cu2 Cu 2 2OH =Cu(OH)2Cu(OH)2(s)S 2 (aq)=CuS(s)2OH (aq)或 Cu(OH)2 Cu2 2OH ，Cu 2 S 2 =CuSCuS 比 Cu(OH)2更难溶(或溶解度更小)解析： (3)反应后无气体放出说明 ClO 被还原生成 Cl ，没有产生 Cl2。(4)每 0.4 mol Cr2O 转移 2.4 mol e ，说明 Cr 元素被还原后生成了 Cr3 。2721(2018唐山模拟)常见的五种盐 A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na 、NH 、Cu 2 、Ba 2 、Al 3 、Ag 、Fe 3 ，阴离子可能是 Cl 、NO
22、、SO 、CO 。 4 3 24 23已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。D 的焰色反应呈黄色。A 的溶液呈中性，B、C、E 的溶液呈酸性，D 的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入 Ba(NO3)2溶液，只有 A、C 的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E 和 C 的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C 中沉淀消失。把 A 的溶液分别加入到 B、C、E 的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。回答下列问题：(1)五种盐中，一定没有的阳离子是_；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是_。(2)D 的化学式为_，D 溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(3)A 和 C 的溶液反
23、应的离子方程式是_。E 和氨水反应的离子方程式是_。(4)若要检验 B 中所含的阳离子，正确的实验方法是_。答案：(1)Cu 2 、Fe 3 (NH 4)2SO4、Al 2(SO4)3(2)Na2CO3 CO H 2O HCO OH 23 3(3)Ag Cl =AgClAl3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4(4)取少量 B 于试管中，加入浓 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色解析：D 的焰色反应呈黄色，说明 D 为钠盐，其水溶液呈碱性说明 D 为 Na2CO3。由两现象推知 C10为 AgNO3，由 A 的溶液呈中性，结合现象推知 A 为 BaCl
24、2，E 为 Al2(SO4)3，B 为(NH 4)2SO4。22(2018 湖北十堰调考)某强酸性溶液 X 含有 Ba2 、Al 3 、NH 、Fe 2 、Fe 3 、CO 、SO 、SO 4 23 23、Cl 、NO 中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：24 3根据以上信息，回答下列问题：(1)溶液 X 中除 H 外还肯定含有的离子是_；不能确定是否含有的离子是_，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是_。(2)沉淀 G 的化学式为_。(3)写出有关离子方程式：步骤中生成 A_。步骤生成沉淀 I_。(4)假设测定 A、F、I 均为 0.01 mol,10 mL X 溶液中
25、n(H )0.04 mol，而沉淀 C 物质的量 0.07 mol，能说明(1)中不能确定的阴离子存在的理由是_。答案：(1)Al 3 、NH 、Fe 2 、SO Cl 、Fe 3 取少量 X 溶液放在试管中，加入几滴 KSCN 溶液， 4 24溶液不变红色说明无 Fe3 ，若变红则说明含 Fe3 (没有取样、取量扣分)(2)Fe(OH)3(3)3Fe2 NO 4H =3Fe3 NO2H 2O AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO 3 2 3(4)若检验 Fe3 肯定存在时，就有 Cl 存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等23()含氯消毒剂可防甲型 H1N1 流感。二氧化氯是目前国
26、际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由 KClO3在 H2SO4存在下与 Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式_。()某无色溶液只含有下列 8 种离子中的某几种：Na 、H 、Mg 2 、Ag 、Cl 、OH 、HCO 、NO 。 3 311已知该溶液可与 Al2O3反应，则：(1)该溶液与 Al2O3反应后有 Al3 生成，则原溶液中一定含有_，一定不会含有大量的_。(2)该溶液与 Al2O3反应后有 AlO (或Al(OH) 4 )生成，则原溶液中一定含有_，可能 2含有大量的_。写出该溶液与 Al2O3反应生成 AlO (或Al(OH) 4 )的离子方程式 2_。答案：()2ClO SO 2H =2ClO2SO H 2O 3 23 24()(1)H OH 、HCO 3(2)OH 、Na Cl 、NO 3Al2O32OH =2AlO H 2O 2
