1、1考前强化练 4 元素“位、构、性”判断1.(2018 湖南五市十校教研教改共同体联考)A、B、C、D、E 是五种原子序数依次增大的短周期元素,A 和 D、C 和 E 分别同主族,E 的原子序数是 C 的 2 倍,B 的最外层电子数是 A 的最外层电子数的4 倍。下列叙述正确的是( )A.A 与 B 形成的化合物在常温下均为气态B.A、B、C 三种元素形成的化合物一定是电解质C.一定条件下,D 的单质可能具有氧化性D.E 的原子半径小于 D 的原子半径答案 D解析 A、B、C、D、E 是五种原子序数依次增大的短周期元素,B 的最外层电子数是 A 的最外层电子数的 4 倍,故 A 的最外层电子数
2、为 1,A 为氢元素,则 B 为碳元素;C 和 E 同主族,E 的原子序数是 C 的2 倍,故 C 为氧元素,E 为硫元素;A 和 D 同主族,D 元素原子序数大于氧元素,故 D 为钠元素。A 与 B形成的化合物为烃,在常温下为气态、液态或固态,A 项错误;A、B、C 三种元素形成的化合物不一定是电解质,如 C2H5OH 为非电解质,B 项错误;单质钠只具有还原性,C 项错误;同周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径从左到右依次减小,故硫的原子半径小于钠的原子半径,D 项正确。2.(2018 山东济南高三模拟)a、b、c、d、e 为原子序数依次增大的 5 种短周期主族元素。常温下,a、d 最高
3、价含氧酸的浓溶液均可盛放在由金属元素 c 的单质制成的容器中,a 的气态氢化物遇到 e的单质会产生白烟,负一价 b 离子的电子数等于 e、a 的质子数之差。下列叙述正确的是( )A.简单离子半径:caB.最高价氧化物对应水化物的酸性:deC.d2e2分子中各原子最外层都达到了 8 电子结构D.b 与 c 形成的化合物是共价化合物答案 C2解析 a、b、c、d、e 为原子序数依次增大的 5 种短周期主族元素。常温下,a、d 最高价含氧酸的浓溶液均可盛放在由金属元素 c 的单质制成的容器中,则 a 为氮元素,c 为铝元素,d 为硫元素。a 的气态氢化物遇到 e 的单质会产生白烟,e 为氯元素,负一
4、价 b 离子的电子数等于 e、a 的质子数之差,b为氟元素。简单离子半径:N 3-Al3+,故 A 项错误;最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO 4H2SO4,故 B项错误;S 2Cl2分子中两个硫之间形成一个共价键,各留下一个电子与氯形成一个共价键,各原子最外层都达到了 8 电子结构,故 C 项正确;b 与 c 形成的化合物 AlF3是离子化合物,故 D 项错误。3.(2018 重庆第一中学、合肥八中、石家庄市第一中学高三模拟)下表为截取的元素周期表前四周期的一部分,且 X、Y、Z、R 和 W 均为主族元素。下列说法正确的是( )A.五种元素为原子最外层电子数一定都大于 2B.X、Z 原子
5、序数可能相差 18C.Y 最高价氧化物的水化物可能是强酸D.Z 的氧化物与 X 单质不可能发生置换反应答案 A解析 五种元素属于AA 族,所以原子最外层电子数一定大于 2,故 A 项正确;X 位于第二周期,则Z 是第三周期元素,所以原子序数相差 8,故 B 项错误;Y 是第三周期元素,可能是 Al、Si、P,而Al、Si、P 最高价氧化物的水化物都不是强酸,故 C 项错误;若 X 是 C,则 Z 是 Si,Z 的氧化物为 SiO2,可发生置换反应:SiO 2+2C Si+2CO,故 D 项错误。4.(2018 辽宁葫芦岛高三模拟)有四种短周期元素 X、M、Q、R 的原子序数依次减小。R 的阴离
6、子核外电子排布与 He 原子的相同,Q 与 M 形成的化合物中有一种为红棕色的气体,X 与 R 属于同一主族。则下列叙述正确的是( )A.M、Q、R 三种元素组成的物质中只含共价键B.QMx是形成酸雨和雾霾的原因之一C.X 单质常温下与 M 单质反应生成 X2M2D.碳元素与 R 元素形成的原子个数比为 11 的化合物只有 1 种答案 B解析 R 的阴离子核外电子排布与 He 原子的相同,则 R 是氢元素;Q 与 M 形成的化合物中有一种为红棕色的气体,则 Q 是氮元素、M 是氧元素;X 与 R 属于同一主族,X 是钠元素。O、N、H 三种元素组成的物质 NH4NO3中含共价键、离子键,故 A
7、 项错误;氮氧化合物可形成酸雨和雾霾,故 B 项正确;Na 常温下与 O2反应生成 Na2O,故 C 项错误;碳元素与氢元素形成的原子个数比为 11 的化合物有乙炔、苯、立方烷(C 8H8)等,故 D 项错误。5.(2018 广东惠州高三调研)已知 X、Y、Z、T、W 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素,其中 X、T 同主族,X 与 Y 形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Z 原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍,W 的单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是( )A.原子半径:XO,故 A 项错误;氮元素的含氧酸有硝酸和亚硝酸等,其中亚硝酸为弱酸,故 B 项错误;
8、Z、T 和 W 三种元素形成的化合物为硅酸钠,水解后溶液呈碱性,故 C 项正确;元素 Z、T 组成的化合物为氧化钠和过氧化钠,其中阴阳离子个数之比均为 12,故 D 项错误。6.(2018 陕西西安中学高三期中)X、Y、W、Z 是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18,中子数为 10,X 和 Ne 原子的核外电子总数相差 1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z 的非金属性在同周期主族元素中最强。下列说法正确的是( )A.最高化合价:XYZWB.简单气态氢化物的稳定性:ZYWC.Y 的氧化物与 X、Z 的最高价氧化物对应的水化物均能反应D.由
9、 X、Z、W 三种元素形成的化合物一定既含有离子键又含共价键答案 D解析 四种常见的短周期元素,W 的一种核素的质量数为 18,中子数为 10,则 W 的质子数为 8,故 W 是氧元素;X 和 Ne 原子的核外电子总数相差 1,又根据 X 的原子半径和原子序数都大于氧原子,所以 X为钠元素;Y 的单质是一种常见的半导体材料,Y 的原子序数大于 Na,则 Y 为 Si;Z 的非金属性在同周期主族元素中最强,Z 的原子序数大于 Si,则 Z 为 Cl;Na 元素最高化合价为+1 价,Si 元素最高化合价为+4 价,Cl 元素最高化合价为+7 价,O 元素一般不显正价,故最高化合价:ClSiNaO,
10、即 ZYXW,A项错误;元素的非金属性越强,其相应的最简单的氢化物的稳定性就越强,由于元素的非金属性OClSi,即 WZY,所以元素对应简单氢化物的稳定性 WZY,B 项错误;Y(Si)的氧化物是 SiO2,X(Na)、Z(Cl)的最高价氧化物对应的水化物分别为 NaOH 和 HClO4,SiO2与 NaOH 能反应,与 HClO4不反应,C项错误;由 X(Na)、Z(Cl)、W(O)三种元素形成的化合物可以是 NaClO、NaClO 3、NaClO 4等含氧酸盐,一定既含有离子键又含共价键,D 项正确。7.(2018 福建厦门高三期末)短周期元素 T、Q、R、W 原子序数依次增大,其组成物质
11、可进行下列转化:金属单质 A 与气体单质 B 加热反应生成 M,M 具有硬度高、耐高温等特点,易与常见液体 D 反应,生成刺激性气味气体 E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。A 不溶于碱溶液但可与 E 在加热条件下反应得到 M。下列说法正确的是( )A.化合物 M 是一种新型无机非金属材料氮化铝4B.Q 元素组成的单质常温下较稳定C.R 元素组成的单质 A 又称作“国防金属”D.A 与 E 反应中,每生成 0.1 mol M 可得气态产物 3.36 L(标准状况)答案 B解析 由已知各物质的组成元素均为短周期元素,E 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体,则 E 为 NH3;金属单质 A
12、 与气体单质 B 加热反应生成具有硬度高、耐高温等特点的 M,A 不溶于碱溶液,M 与常见液体 D 反应生成了 E(NH3),所以 D 为 H2O,M 为 Mg3N2,A 为金属 Mg,B 为 N2;因为短周期元素 T、Q、R、W 原子序数依次增大,所以 T 为氢元素、Q 为氮元素、R 为氧元素、W 为镁元素。由前面的推理可得,M 为 Mg3N2,A 项错误;Q 为氮元素,N 2中两个氮原子形成 3 对共用电子,所以 N2在常温下性质稳定,B 项正确;R 为氧元素,其单质为非金属单质,C 项错误;A 为金属 Mg,E 为 NH3,M为 Mg3N2,A 与 E 的反应为 3Mg+2NH3 Mg3
13、N2+3H2,所以每生成 0.1 mol Mg3N2可得气态产物 0.3 mol,体积为 6.72 L(标准状况),D 项错误。8.(2018 陕西榆林高三模拟)X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y 的最外层电子数是内层电子数的 3 倍,Y 与 Z 形成的化合物 Z2Y3中,元素质量比 m(Y) m(Z)=89;X 原子的最外层电子数为 M 原子和 Z 原子最外层电子数之和的一半。下列说法正确的是( )A.X 的最高价氧化物的水化物一定为强酸B.氢化物的沸点:YMXYD.Z 是地壳中含量最多的元素答案 C解析 X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y 的最外层电
14、子数是内层电子数的 3 倍,则 Y 为氧元素;Y 与 Z 形成的化合物 Z2Y3中,元素质量比 m(Y) m(Z)=89,则 Z 的相对原子质量为=27,故 Z 为铝元素;X 原子的最外层电子数为 M 原子和 Z 原子最外层电子数之和的一半,163982而 M 原子序数大于 Z,故 X 最外层电子数大于 3 小于 6,若为 4,则为碳元素,M 为磷元素;若为 5,则 X为氮元素,M 为氯元素;若 X 为碳元素,则其最高价氧化物的水化物碳酸是弱酸,A 项错误;无论 M 是磷元素还是氯元素,因 H2O 存在氢键,氢化物的沸点:YM,B 项错误;同周期元素原子半径从左到右依次减小,同主族元素原子从上
15、而下半径依次增大,故原子半径 ZMXY,C 项正确;Z 是地壳中含量最多的金属元素,D 项错误。9.(2018 河南高三调研联考)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,X 的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃,X 与 Z 同主族,Y 与 Z 的最外层电子数之和等于 8。由 W、Y、Z 三种元素组成的化合物与 W 的一种氢化物在硫酸酸化下可制取水处理剂 ZW2。下列说法错误的是( )A.简单离子的半径:WXYB.单质的沸点:WF-Na+,故 A 项正确;O 2、Cl 2常温下为气态,金属钠常温下为固态,因此金属钠的沸点最高,故 B 项错误;F的非金属性强于 Cl,因此 HF 的稳定性强于 HCl,故 C 项正确;Cl 2与 NaOH 溶液发生反应 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,故 D 项正确。
