1、1人教化学 2019 高考一轮基础选习：选择题（3）李仕才1、某合金与铁的物理性质的比较见下表：熔点() 密度/(gcm 3 )硬度(金刚石为 10)导电性(银为 100)某合金 2 500 3.00 7.4 2.3铁 1 535 7.86 4.5 17还知该合金耐腐蚀、强度大，从以上性能看，该合金不适合做( )A导线 B门窗框C炉具 D飞机外壳答案 A2、电化学在日常生活中用途广泛，下图是镁次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：MgClO H 2O=Cl Mg(OH) 2，下列说法不正确的是( )A惰性电极上发生氧化反应B镁电极是该电池的负极C正极反应式为 ClO H 2O2e =Cl 2OH D
2、进料口加入 NaClO 溶液，出口流出的为 NaCl 溶液解析 由总反应可知镁发生氧化反应， “负氧正还原” ，镁为负极，惰性电极上发生还原反应，A 项错误，B 项正确；负极反应为：Mg2e 2OH =Mg(OH)2，正极反应为：ClO 2e H 2O=Cl 2OH ，C、D 项正确。答案 A3、以下成语本意涉及氧化还原反应的是A百炼成钢 B刻舟求剑 C水滴石穿 D暗香浮动【答案】A【解析】炼钢是用氧气将碳元素氧化成二氧化碳，故 A 正确；刻舟求剑是物理变化，故 B错误；水滴石穿是碳酸钙、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，属于非氧化还原反应，故 C错误；暗香浮动涉及分子运动，属于物理变化，故 D
3、错误。4、近年来，我国在航空航天事业上取得了令人瞩目的成就，科学家在能量的转化，航天器2的零排放作出了很大的努力，其中为了达到零排放的要求，循环利用人体呼出的 CO2并提供 O2，设计了一种装置（如图）实现了能量的转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2。关于该装置下列说法正确的是（ ）A装置中离子交换膜为阳离子交换膜B反应完毕，电解质溶液碱性减弱CN 型半导体为阳极，P 型半导体为阴极DCO 2参与 X 电极的反应方程式：CO 2+2e-+H2O=CO+2OH-【答案】D5、(2017福建省莆田第一中学高三考前模拟)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且 Y、Z 位于同周期。甲
4、乙、己是由这些元素组成的二元化合物。 常温下 0.001 molL1 的己溶液 pH 为 3；庚是具有漂白性的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A原子半径：ZYXB仅由这四种元素构成的溶液可能呈酸性、碱性或中性C己为由极性键构成的非极性分子D戊为一元弱碱答案 B3解析 常温下 0.001 molL1 的己溶液 pH 为 3，则己为强酸，应是 HCl，可知丙、丁分别是 H2、Cl 2，则甲、乙的混合物为饱和食盐水，由转化关系可知，丁为 Cl2，丙为 H2，戊为 NaOH，庚为 NaCl、NaClO 的混合物，WH、XO、YNa、ZCl。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小
5、应为 NaCl，故 A 错误；仅由这四种元素组成的溶液，如为 NaCl 和HCl 混合液，则呈酸性，如为 NaOH、NaCl 的混合液，则呈碱性，如为 NaCl 溶液，则呈中性，故 B 正确；己为 HCl，由极性键构成的极性分子，故 C 错误；戊为 NaOH，是一元强碱，故 D 错误；故选 B。6、(2017四川省广安、遂宁、内江、眉山四市高三第二次诊断考试)H 2C2O4是一种二元弱酸，H 2C2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各型体分布系数随 pH 的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是( )A曲线 a 代表 H2C2O4，曲线
6、 b 代表 C2O24B常温下 0.1 molL1 的 NaHC2O4溶液显酸性C常温下，H 2C2O4的电离平衡常数 Ka210 4.30DpH 从 1.304.30 时， 先增大后减小cH2C2O4cC2O24答案 D解析 随着 pH 升高草酸分子的浓度逐渐减小，草酸氢根离子的浓度逐渐增大，继续升高pH，草酸氢根离子的浓度又逐渐减小，而草酸根离子的浓度开始逐渐增大，因此曲线 a 代表 H2C2O4，曲线 b 代表 C2O ，A 正确；根据图像可知当草酸氢根离子浓度达到最大值时，24溶液显酸性，所以常温下 0.1 molL1 的 NaHC2O4溶液显酸性，B 正确；根据图像可知当草酸氢根和草酸根离子浓度相等时 pH4.3，所以草酸的第二步电离平衡常数 Ka2 c(H )10 4.30 ，C 正确。cH cC2O24cHC2O 4
