1、1第11讲 盐类水解 沉淀溶解平衡考纲解读考点 考纲内容 高考示例 预测热度盐类水解原理及其应用1.了解盐类水解的原理2.了解影响盐类水解程度的主要因素3.了解盐类水解的应用2017课标,13,6分2016课标,13,6分2015天津理综,5,6分沉淀溶解平衡及其应用1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡2.理解溶度积(K sp)的含义,能进行相关的计算2017课标,13,6分2014课标,11,6分2013课标,11,6分分析解读 本专题考点是高考的重点,考查的内容有:分析盐类对水的电离程度的影响并做定性判断或定量计算;溶液pH大小的比较;离子浓度大小的比较;溶液中的守恒关系;溶度积常数(K sp
2、)的相关计算等。考查题型可以是选择题,也可以是综合性较强的非选择题,对考生的分析能力、数形结合能力、计算能力等要求较高。命题分析核心考点1.电离平衡常数 2.溶液酸碱性判断3.溶液中微粒浓度大小比较解题思路由H 2X HX-+H+、HX - X2-+H+得电离常数分别为= 、 = ,对 、1(-)(+)(2) 2(2-)(+)(-) 1 2取对数得lg =lg +lgc(H+),lg =lg +1(-)(2) 2(2-)(-)lgc(H+),变形得pH+lg =lg ,pH+lg =lg1(-)(2) 2,当pH相同(纵坐标相同)时,lg lg ,即lg(2-)(-) 1 2lg ,所以曲线N
3、表示pH与lg 的关(-)(2)(2-)(-) (-)(2)系,曲线M表示pH与lg 的关系,B正确;在曲线M上(2-)(-)选择点(0.0,5.37),c(H +)=110-5.37 mol/L, =100=1, (H2X)= =10-(2-)(-) 2(+)(2-)(-)于HX -的浓度,各离子浓度大小关系为c(Na +)c(X2-)c(HX-)c(OH-)=c(H+),D错误。温馨提醒注意运用曲线中的特殊点:lg =0.0,此时(2-)(-)=1,c(X2-)=c(HX-)。(2-)(-)关联知识1.lg1=02.二元弱酸的一级电离平衡常数( )远远大于二级1电离平衡常数( )2方法总结
4、1.一看横、纵坐标的含义,M曲线横坐标代表lg,N曲线横坐标代表lg ,纵坐标代表pH,(2-)(-) (-)(2)即可以求得溶液中的c(H +)2.二看曲线的走向,随着粒子浓度比值的增大,酸性渐弱3.三看曲线上的特殊点,选择合适的点进行分析、计算25.37,数量级为10 -6,A项正确;当 =1时,溶液显酸性,所以NaHX溶液(2-)(-)中c(H +)c(OH-),C正确;当c(X 2-)与c(HX -)相等时,溶液显酸性,若要使溶液显中性,需再加入NaOH溶液,则X 2-的浓度大能力要求本题涉及的考点并不多,但对考生能力要求较高。解题信息均隐含在图像中,考生必须具备较强的信息提取、整合能
5、力和优秀的数学思维品质。高考真题考点一 盐类水解原理及其应用1.(2016课标,13,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.向0.1 molL -1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 减小(+)(3)B.将CH 3COONa溶液从20 升温至30 ,溶液中 增大(3-)(3)(-)C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 1(+4)(-)D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO 3,溶液中 不变(-)(-)答案 D2.(2016四川理综,7,6分)向1 L含0.01 mol NaAlO 2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO 2,随n(CO 2)增大,先后发生
6、三个不同的反应,当0.01 molc(Al )+c(OH-)-2B 0.01 c(Na+)c(Al )c(OH-)c(C )-2 2-3C 0.015 c(Na+)c(HC )c(C )c(OH-)-3 2-3D 0.03 c(Na+)c(HC )c(OH-)c(H+)-3答案 D3.(2016江苏单科,14,4分)H 2C2O4为二元弱酸。20 时,配制一组c(H 2C2O4)+ c(HC2 )+c(C2 )=0.100 -4 2-4molL-1的H 2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(多选)(
7、 )A.pH=2.5的溶液中:c(H 2C2O4)+c(C2 ) c(HC2 )2-4 -4B.c(Na+)=0.100 molL-1的溶液中:c(H +)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2 )2-4C.c(HC2 )=c(C2 )的溶液中:c(Na +)0.100 molL-1+c(HC2 )-4 2-4 -43D.pH=7.0的溶液中:c(Na +)2c(C2 )2-4答案 BD4.(2015天津理综,5,6分)室温下,将0.05 mol Na 2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是( )加入的物质 结论A. 50 mL 1 molL-1
8、H2SO4 反应结束后,c(Na +)=c(S )2-4B. 0.05 mol CaO溶液中 增大(-)(-3)C. 50 mL H2O 由水电离出的c(H +)c(OH-)不变D. 0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后,溶液pH减小,c(Na +)不变答案 B5.(2015安徽理综,13,6分)25 时,在10 mL浓度均为0.1 molL -1的NaOH和NH 3H2O混合溶液中滴加0.1 molL-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A.未加盐酸时:c(OH -)c(Na+)=c(NH3H2O)B.加入10 mL盐酸时:c(N )+c(H+)=c(OH-)+4C.加入
9、盐酸至溶液pH=7时:c(Cl -)=c(Na+)D.加入20 mL盐酸时:c(Cl -)=c(N )+c(Na+)+4答案 B6.(2015四川理综,6,6分)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH 4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO 3晶体,过滤,所得滤液pHc(N )c(HC )c(C )+4 -3 2-3答案 C7.(2013四川理综,5,6分)室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:起始浓度/(molL -1)实验编号c(HA) c(KOH)反应后溶液的pH 0.1 0.1 9 x 0.2 7下列判断不正确的是( )A.实验反应
10、后的溶液中:c(K +)c(A-)c(OH-)c(H+)B.实验反应后的溶液中:c(OH -)=c(K+)-c(A-)= mol/L110-9C.实验反应后的溶液中:c(A -)+c(HA)0.1 mol/LD.实验反应后的溶液中:c(K +)=c(A-)c(OH-)=c(H+)答案 B8.(2015江苏单科,14,4分)室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.向0.10 molL -1 NH4HCO3溶液中通CO 2:c(N )=c(HC )+c(C )+4 -3 2-3B.向0.10 molL -
11、1 NaHSO3溶液中通NH 3:c(Na+)c(N )c(S )+4 2-3C.向0.10 molL -1 Na2SO3溶液中通SO 2:c(Na+)=2c(S )+c(HS )+c(H2SO3)2-3 -34D.向0.10 molL -1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na +)c(CH3COOH)=c(Cl-)答案 D9.(2014福建理综,10,6分)下列关于0.10 molL -1NaHCO3溶液的说法正确的是( )A.溶质的电离方程式为NaHCO 3 Na+H+C2-3B.25 时,加水稀释后,n(H +)与n(OH -)的乘积变大C.离子浓度关系:c(Na +)+c(H+)
12、=c(OH-)+c(HC )+c(C )-3 2-3D.温度升高,c(HC )增大-3答案 B10.(2014江苏单科,14,4分)25 时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)( )A.0.1 molL-1CH3COONa溶液与0.1 molL -1 HCl溶液等体积混合:c(Na +)=c(Cl-)c(CH3COO-)c(OH-)B.0.1 molL-1 NH4Cl溶液与0.1 molL -1氨水等体积混合(pH7):c(NH 3H2O)c(N )c(Cl-)c(OH-)+4C.0.1 molL-1 Na2CO3溶液与0.1 molL -1 NaHCO3溶液等体积混合: c
13、(Na+)=c(C )+c(HC )+c(H2CO3)23 2-3 -3D.0.1 molL-1 Na2C2O4溶液与0.1 molL -1 HCl溶液等体积混合(H 2C2O4为二元弱酸):2c(C 2 )+c(HC2 )+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)2-4 -4答案 AC11.(2014安徽理综,11,6分)室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )A.Na2S溶液:c(Na +)c(HS-)c(OH-)c(H2S)B.Na2C2O4溶液:c(OH -)=c(H+)+c(HC2 )+2c(H2C2O4)-4C.Na2CO3溶液:c(Na +)+c(H+)=2c(C )+c(OH
14、-)2-3D.CH3COONa和CaCl 2混合溶液:c(Na +)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)答案 B12.(2013安徽理综,13,6分)已知NaHSO 3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HS +H2O H2SO3+OH- -3HS H+S -3 2-3向0.1 molL -1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是( )A.加入少量金属Na,平衡左移,平衡右移,溶液中c(HS )增大-3B.加入少量Na 2SO3固体,则c(H +)+c(Na+)=c(HS )+c(OH-)+ c(S )-3 12 2-3C.加入少量Na
15、OH溶液, 、 的值均增大(2-3)(-3) (-)(+)D.加入氨水至中性,则2c(Na +)=c(S )c(H+)=c(OH-)2-3答案 C13.(2013福建理综,8,6分)室温下,对于0.10 molL -1的氨水,下列判断正确的是( )A.与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为Al 3+3OH- Al(OH)3B.加水稀释后,溶液中c(N )c(OH-)变大+4C.用HNO 3溶液完全中和后,溶液不显中性D.其溶液的pH=13答案 C考点二 沉淀溶解平衡及其应用1.(2017课标,13,6分)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl -会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时
16、加入Cu和CuSO 4,生成CuCl沉淀从而除去Cl -。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是( )5A.Ksp(CuCl)的数量级为10 -7B.除Cl -反应为Cu+Cu 2+2Cl- 2CuClC.加入Cu越多,Cu +浓度越高,除Cl -效果越好D.2Cu+ Cu2+Cu平衡常数很大,反应趋于完全答案 C2.(2014课标,11,6分)溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是( )A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60 时溴酸银的K sp约等于610 -4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯答案 A
17、3.(2013课标,11,6分)已知K sp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(AgBr)=7.710-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有Cl -、Br -和Cr ,浓度均为0.010 molL -1,向该溶液中逐滴加入0.010 molL -2-41的AgNO 3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A.Cl-、Br -、Cr B.Cr 、Br -、Cl -2-4 2-4C.Br-、Cl -、Cr D.Br-、Cr 、Cl -2-4 2-4答案 C4.(2013北京理综,10,6分)实验:0.1 molL -1 AgNO3溶液和0.1 molL -1
18、NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;向滤液b中滴加0.1 molL -1 KI溶液,出现浑浊;向沉淀c中滴加0.1 molL -1 KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( )A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)B.滤液b中不含有Ag +C.中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶答案 B5.(2016课标,27,15分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr 3+(蓝紫色)、Cr(OH (绿色)、Cr 2 (橙红色)、Cr)-4 2-7(黄色)等形式存在。 Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回
19、答下列问题:2-4(1)Cr3+与Al 3+的化学性质相似。在Cr 2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是 。 (2)Cr 和Cr 2 在溶液中可相互转化。室温下 ,初始浓度为1.0 molL -2-4 2-71的Na 2CrO4溶液中c(Cr 2 )随c(H +)的变化如图所示。2-76用离子方程式表示Na 2CrO4溶液中的转化反应 。 由图可知,溶液酸性增大,Cr 的平衡转化率 2-4(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为 。 升高温度,溶液中Cr 的平衡转化率减小,则该反应的H 2-40(填“大于”“小于”或“等于”)。
20、 (3)在化学分析中采用K 2CrO4为指示剂,以AgNO 3标准溶液滴定溶液中Cl -,利用Ag +与Cr 生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl -恰好沉淀完全(浓度等于1.010 -5 2-4molL-1)时,溶液中c(Ag +)为 molL -1,此时溶液中c(Cr )等于 molL -2-41。(已知Ag 2CrO4、AgCl的K sp分别为2.010 -12和2.010 -10) (4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO 3将废液中的Cr 2 还原成Cr 3+,该反应的离子方程式为 2-7。 答案 (1)蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶
21、液(2)2Cr +2H+ Cr2 +H2O2-4 2-7增大 1.010 14小于(3)2.010-5 5.010 -3(4)Cr2 +3HS +5H+ 2Cr3+3S +4H2O2-7 -3 2-46.(2013北京理综,27,12分)用含有Al 2O3、SiO 2和少量FeOxFe 2O3的铝灰制备Al 2(SO4)318H2O,工艺流程如下(部分操作和条件略):.向铝灰中加入过量稀H 2SO4,过滤;.向滤液中加入过量KMnO 4溶液,调节溶液的pH约为3;.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;.加入MnSO 4至紫红色消失,过滤;.浓缩、结晶、分离,得到产品。(1)H2SO
22、4溶解Al 2O3的离子方程式是 。 (2)将Mn 氧化 Fe2+的离子方程式补充完整 :-41Mn + Fe2+ 1Mn2+ Fe3+ -4 (3)已知:生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3开始沉淀时 3.4 6.3 1.5完全沉淀时 4.7 8.3 2.8注:金属离子的起始浓度为0.1 molL -17根据表中数据解释步骤的目的: 。 (4)已知:一定条件下,Mn 可与 Mn2+反应生成MnO 2。-4向的沉淀中加入浓HCl并加热,能说明沉淀中存在MnO 2的现象是 。 中加入MnSO 4的目的是 。 答案 (1)Al 2O3+6H+ 2Al3+3H2O(2
23、)5 8H + 5 4H 2O(3)pH约为3时,Fe 2+和Al 3+不能形成沉淀,将Fe 2+氧化为Fe 3+,可使铁完全沉淀(4)生成黄绿色气体 除去过量的Mn -47.(2016天津理综,3,6分)下列叙述正确的是( )A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H)B.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率与氧气浓度无关C.原电池中发生的反应达平衡时,该电池仍有电流产生D.在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小答案 D8.(2015天津理综,3,6分)下列说法不正确的是( )A.Na与H 2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B.饱和Na 2SO4溶液或
24、浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同C.FeCl3和MnO 2均可加快H 2O2分解,同等条件下二者对H 2O2分解速率的改变相同D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH) 2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH 4Cl溶液答案 C9.(2015浙江理综,13,6分)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe 2O3、SiO 2、Al 2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO 47H2O),设计了如下流程:下列说法不正确的是( )A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉B.固体1中一定有SiO 2,控制pH是为了使Al 3+转化为Al(
25、OH) 3进入固体2C.从溶液2得到FeSO 47H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO 47H2O答案 D10.(2014四川理综,4,6分)下列实验方案中,不能达到实验目的的是( )选项 实验目的 实验方案A 检验CH 3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解 将CH 3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后,取出上层水溶液,用稀HNO 3酸化,加入AgNO3溶液,观察是否产生淡黄色沉淀B 检验Fe(NO 3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO 3)2样品溶于稀H 2SO4后,滴加K
26、SCN溶液,观察溶液是否变红C 验证Br 2的氧化性强于I 2 将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl 4,振荡,静置,可观察到下层液体呈紫色D 验证Fe(OH) 3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl 3溶液加入Mg(OH) 2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色答案 B11.(2014安徽理综,12,6分)中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )选 规律 结论8项A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸B 反应物浓度越大,反应速率越快 常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完C 结构和组成相似的物质,沸点随
27、相对分子质量增大而升高 NH3沸点低于PH 3D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 ZnS沉淀中滴加CuSO 4溶液可以得到CuS沉淀答案 D12.(2013江苏单科,14,4分)一定温度下,三种碳酸盐MCO 3(M:Mg2+、Ca 2+、Mn 2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:pM=-lg c(M),p(C )=-lg c(C )。2-3 2-3下列说法正确的是(双选)( )A.MgCO3、CaCO 3、MnCO 3的K sp依次增大B.a点可表示MnCO 3的饱和溶液,且c(Mn 2+)=c(C )2-3C.b点可表示CaCO 3的饱和溶液,且c(Ca 2+)c(A-)c(H+
28、)c(OH-)B.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)D.c(M+)=c(A-)c(H+)=c(OH-)答案 A2.(2018河北武邑中学三调,14)常温下,向20.00 mL 0.100 molL -1 NH4Cl溶液中逐滴加入0.100 molL -1 NaOH溶液,溶液的pH与所加入NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是( )A.点所示溶液中:c(Na +)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)B.点所示溶液中:c(Cl -)c(Na+)c(N )c(NH3H2O)+4C.点所示溶液中:c(Cl -)c(NH3H
29、2O)c(OH-)c(N )+4D.整个过程中可能出现:c(OH -)+c(Cl-)=c(N )+c(NH3H2O)+4答案 C93.(2018浙江“七彩阳光”联盟期初联考,8)下列盐类水解的应用不正确的是( )A.实验室配制氯化铁溶液时,滴入少量稀硫酸抑制水解B.为使纯碱溶液的去油污效果更好,可以使用热的纯碱溶液C.明矾可用于净水,是由于溶于水后产生的Al(OH) 3胶体具有吸附作用D.铵态氮肥不能和草木灰混合施用,是由于N 与C 互相促进水解,肥效下降+4 2-3答案 A4.(2017江西六校联考,5)广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两
30、部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息,下列说法不正确的是( )A.Mg3N2与盐酸反应能生成两种盐B.CaC2的水解产物是Ca(OH) 2和C 2H2C.Si3N4的水解产物之一是H 2SiO3D.PCl5的水解产物是HClO和PH 3答案 D5.(2017河北衡水中学四调,16)下列事实或操作与盐类水解无关的有( )配制FeCl 3溶液时,要滴加少量的盐酸加热蒸干并灼烧Na 2SO3溶液,得到Na 2SO4固体焊接时用NH 4Cl溶液除锈生活中用电解饱和食盐水的方法制取消毒液使用泡沫灭火器时,使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合稀醋酸溶液加热时其pH减小浓的硫化钠溶液有臭味CaCO 3的饱
31、和溶液pH约为9.3小苏打发酵粉加入柠檬酸后效果更好A.2个 B.3个 C.4个 D.5个答案 C6.(2017湖南、湖北八市十二校第一次联考,10)下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是( )A.等物质的量浓度的下列物质的溶液:H 2CO3 Na 2CO3 NaHCO 3 (NH 4)2CO3,其中c(C )的大小关系为:2-3B.pH=2的H 2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na +)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2 )+c(C2 )-4 2-4C.向0.2 mol/L NaHCO 3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液:c(C )
32、c(HC )c(OH-)c(H+)2-3 -3D.常温下,同浓度的CH 3COONa溶液与CH 3COOH溶液等体积混合,溶液的pHc(Na+)c(H+)答案 A7.(2017山西五校一联,16)下列说法中正确的是( )A.相同温度下,1 molL -1氨水与0.5 molL -1氨水中c(OH -)之比是21B.物质的量浓度相等的CH 3COOH溶液和CH 3COONa溶液等体积混合:c(CH 3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)C.向0.2 molL -1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL -1 NaOH溶液:c(C )c(HC )c(OH-)c(H
33、+)2-3 -3D.CH3COOH是弱电解质,NH 3H2O是弱电解质,故CH 3COONH4也是弱电解质答案 B8.(2016广东珠海摸底,11)对于0.1 molL -1 Na2SO3溶液,下列说法正确的是 ( )A.升高温度,溶液pH减小B.加入少量NaOH固体,c(S )与c(Na +)均增大2-3C.c(Na+)+c(H+)=2c(S )+2c(HS )+c(OH-)2-3 -3D.c(Na+)=2c(S )+c(HS )+c(H2SO3)2-3 -3答案 B10考点二 沉淀溶解平衡及其应用9.(2018湖南益阳、湘潭调研,15)硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示
34、。下列说法正确的是( )A.283 K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液B.温度一定时,K sp(SrSO4)随c(S )的增大而减小2-4C.283 K时的SrSO 4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液D.三个不同温度中,363 K时K sp(SrSO4)最大答案 A10.(2018山东省实验中学一诊,15)下列说法正确的是( )A.常温下,反应4Fe(OH) 2(s)+2H2O(l)+O2(g) 4Fe(OH)3(s)的Hc(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.用硝酸银溶液滴定等浓度的A -、B -、C -的混合溶液(均可以与Ag +反应生成沉淀),由图4可确定首先沉淀的是C
35、-答案 B14.(2016河南商丘二模,12)25 时,用Na 2S溶液沉淀Cu 2+、Zn 2+两种金属离子(M 2+),所需S 2-最低浓度的对数值lgc(S 2-)与lgc(M 2+)关系如图所示。下列说法中不正确的是( )A.Na2S溶液中:c(S 2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)B.25 时,K sp(CuS)约为110 -35C.向100 mL浓度均为10 -5 mol/L的Zn 2+、Cu 2+的混合溶液中逐滴加入110 -4 mol/L的 Na 2S溶液,Cu 2+先沉淀D.向Cu 2+浓度为110 -5 mol/L废水中加入ZnS粉末,会有CuS沉淀析出答案
36、 A15.(2016河南顶级名校调研,2)下列说法中,正确的是( )A. O与 O互为同素异形体216218B.太阳能电池板中的硅是硅单质,光导纤维的主要成分是二氧化硅,红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐C.可直接根据K sp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D.25 时,K sp(AgCl)Ksp(AgI),向AgCl的悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成答案 D能力提升(满分70分 时间:35分钟)一、选择题(每小题6分,共42分)1.(人教选4,三-4-4,变式)室温下,向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量AgNO 3固体,下列各项中减小的是( )A
37、.c(Ag+)B.(-)(-)C.c(Cl-)c(Br-) D.(+)(-)(-)答案 C2.(2018湖北部分重点中学联考,14)常温下,体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X 2CO3溶液,分别加水稀释至V mL,pH随lgV的变化情况如图所示。下列叙述中正确的是( )12A.XOH是弱碱B.已知H 2CO3的电离平衡常数 远大于 ,则 约为1.010 -10.21 2 2C.pH=10的两种溶液中的c(X +):XOH大于X 2CO3D.当lgV=2时,若X 2CO3溶液升高温度,溶液碱性增强,则c(HC )/c(C )的值减小-3 2-3答案 B3.(2017广东揭阳
38、期末,10)下列实验能达到实验目的的是( )编号 实验内容 实验目的A 向含有酚酞的Na 2CO3溶液中加入少量BaCl 2固体,溶液红色变浅 证明Na 2CO3溶液中存在水解平衡B 室温下,用pH试纸分别测定浓度为18 mol/L和0.1 mol/L H2SO4溶液的pH比较不同浓度H 2SO4溶液的酸性强弱C 配制FeCl 2溶液时,先将FeCl 2溶于适量浓盐酸中,再用蒸馏水稀释到所需浓度,最后在试剂瓶中加入少量铜粉 抑制Fe2+水解,并防止Fe 2+被氧化D向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mo
39、l/L FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀证明在相同温度下KspMg(OH)2KspFe(OH)3答案 A4.(2017广东揭阳期末,13)常温下,向20 mL 0.2 mol/L二元酸H 2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液,有关微粒物质的量变化如图所示。下列叙述正确的是( )A.H2A为强酸B.当V(NaOH溶液)=20 mL时,溶液中各离子浓度的大小关系为c(Na +)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)C.当V(NaOH溶液)=20 mL时,混合溶液的pH大于7D.当V(NaOH溶液)=40 mL时,升高温度, 减小(+)(2-)答案 B5.(2017安徽安庆二模,1
40、2)298 K时,在20 mL b molL -1氢氧化钠溶液中滴入0.1 molL -1的醋酸溶液,溶液的pH与所加醋酸溶液的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是( )13A.aBCAD.醋酸的电离平衡常数K a=2.010-7/(0.1a-2)答案 D6.(2017河南百校联盟3月联盟,11)25 时,有pH=2的HX溶液和HY溶液各1 mL ,分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.a、c两点对应HX的电离平衡常数:K a(c)Ka(a)B.a、b两点对应的溶液中:c(X -)c(Y-)C.等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中:c(HY)c(
41、HX)D.分别向10 mL 0.1 mol/L HX溶液和10 mL 0.1 mol/L HY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH=7,消耗氢氧化钠溶液较少的是HX答案 C7.(2017河南中原名校质检,13)已知:K spFe(OH)3=4.010-38,KspCu(OH)2=2.210-20,在某含有Fe 3+和Cu 2+的溶液中,c(Fe 3+)为4.010 -8molL-1。现向该溶液中滴加氨水,当开始出现氢氧化铁沉淀时,溶液的pH及溶液中允许的最大c(Cu 2+)为( )A.10 2.2 molL -1 B.4 2.210 -1 molL-1C.4 2.2 molL -1 D.10
42、2.210 -1 molL-1答案 C二、非选择题(共28分)8.(2018广东珠海摸底,15)(13分)二氯亚砜(SOCl 2)是一种无色易挥发液体,熔点-105 ,沸点79 ,140 以上易分解,遇水剧烈反应生成SO 2与HCl,常用作脱水剂。(1)SOCl2遇水发生反应的化学方程式为 。 (2)甲同学用下图装置制取无水ZnCl 2,回收剩余的SOCl 2并验证生成物中含有SO 2(夹持及加热装置略):装置的连接顺序为:AB 。 适合A的加热方式是 ,冷凝管的进水口是 (填“a”或“b”)。 一段时间后,F中观察到的现象是 ,C中新增的阴离子可能有 。 14乙同学认为直接将ZnCl 2xH
43、2O置于坩埚中加热即可得到无水ZnCl 2,你认为这种方法是否可行,并说明原因: 。 (3)若用SOCl 2作FeCl 36H2O的脱水剂,有可能会发生氧化还原反应,请设计实验证明。实验方案:取少量FeCl 36H2O于试管中,加入过量SOCl 2,振荡; 。 答案 (1)SOCl 2+H2O SO2+2HCl(HCl后可不标“”,若写先反应生成H 2SO3,再分解也可)(2)D E F C 水浴加热 b 品红溶液褪色 Cl -、HS 、S -3 2-3不可行,因为ZnCl 2加热时发生水解(3)方法一:往试管中加水溶解,滴加BaCl 2溶液,若生成白色沉淀,则证明脱水过程发生了氧化还原反应方
44、法二:往试管中加水溶解,滴加KSCN溶液,若没有明显现象,则证明脱水过程发生了氧化还原反应方法三:往试管中加水溶解,滴加K 3Fe(CN)6溶液,若生成蓝色沉淀,则证明脱水过程发生了氧化还原反应9.(2016山东滕州一中月考,9)(15分)据报道,有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在的酸性溶液中,能将黄铜矿(CuFeS 2)氧化成硫酸盐。发生的反应为4CuFeS 2+2H2SO4+17O2 4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。(1)CuFeS2中Fe的化合价为+2价,上述反应中被氧化的元素是 。 (2)工业生产中利用上述反应后的溶液,按图甲流程可制备
45、胆矾(CuSO 45H2O):分析表格中信息(其中K sp是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数):Ksp 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+ 2.610-9 1.9 3.2Cu2+ 2.210-20 4.7 6.7步骤一应调节溶液的pH范围是 。请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO 4溶液中Fe 3+的原因: 。 步骤三中的具体操作方法是 。 (3)有人提出可以利用图乙所示的装置从溶液B中提炼金属铜。该过程中总反应的方程式是 。 乙答案 (1)Fe、S(2)3.2pHKspFe(OH)3,导致Fe 3+生成沉淀而除去 蒸发浓缩、冷却结晶(3)2CuS
46、O4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2方法技巧方法1 离子浓度大小的比较及电解质溶液中离子之间的定量关系1.(2018河北衡水中学大联考,18)25 时,下列溶液的微粒浓度关系正确的是( )A.pH=5的H 2C2O4溶液中:c(H +)=c(HC2 )=110-5molL-1-415B.氨水稀释至原体积的10倍后,其c(OH -)大于原来的110C.pH之和为14的H 2S溶液与NaOH溶液混合:c(Na +)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)D.(NH4)2SO4溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中:c(Na +)bcdB.a点时:c(Na +)c(C )c(HC )c(OH-)2-3 -3C.b点时:3c(Na +)=2c(C )+2c(HC )+2c(H2CO3)2-3 -3D.d点时:c(H +)c(HC )=c(C )-3 2-3答案 A3.(2017山西太原一模,13)常温下,向1 L pH=10的KOH溶液中持续通入CO 2。溶液中水电离出的c(OH -)与通入CO 2的体积(V)关系如图所示。下列叙述不正确的是( )A
