1、1第 8章 水溶液中的离子平衡李仕才一、选择题*1、室温下，用 0.100 molL1 NaOH溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 molL1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A表示的是滴定醋酸的曲线BpH7 时，滴定醋酸消耗的 V(NaOH)小于 20.00 mLCV(NaOH)20.00 mL 时，两份溶液中 c(Cl )c(CH 3COO )DV(NaOH)10.00 mL 时，醋酸溶液中 c(Na )c(CH 3COO )c(H )c(OH )答案 B2、稀氨水中存在电离平衡：NH 3H2ONH OH ，若要使平衡逆向移动，同时使4c(OH )增大，应加入
2、的物质或采取的措施是( )NH 4Cl固体 硫酸 NaOH 固体 水 加热加入少量 MgSO4固体A B C D解析：若在氨水中加入 NH4Cl固体，c(NH )增大，平衡逆向移动，c(OH )减小，不4符合题意；硫酸中的 H 与 OH 反应，使 c(OH )减小，平衡正向移动，不符合题意；当在氨水中加入 NaOH固体后，c(OH )增大，平衡逆向移动，符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡正向移动，但 c(OH )减小，不符合题意；电离属吸热过程，加热平衡正向移动，c(OH )增大，不符合题意；加入 MgSO4固体发生反应生成 Mg(OH)2，溶液中c(OH )减小，平衡正向移动，不符合
3、题意。答案：C3、液态化合物 AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为 ABA B ，在不同温度下其平衡常数为 K(25 )1.010 14 ，K(35 )2.110 14 。则下列叙述正确的是( )Ac(A )随温度的升高而降低B35 时，c(A )c(B )CAB 的电离程度：(25 )(35 )DAB 的电离是吸热过程解析：由于 K(25 )0，下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH )降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H )增大，K w不变C向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH )增大D将水加热，K w增大，pH 不变，呈中性解析：A.向水中加入稀氨水
4、，由于氨水在溶液中存在电离平衡：NH3H2ONH OH ，电离产生的 OH 使溶液中 c(OH )增大，水的电离平衡逆向移动，4错误；B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，盐电离产生的 H 使溶液中 c(H )增大，温度不变，所以 Kw不变，正确；C.向水中加入少量 HCl，电离产生的 H 使水的电离平衡逆向移动，c(H )降低，但是平衡移动的趋势是微弱的，溶液中酸电离产生的离子浓度增大的趋势大于平衡移动使离子浓度减小的趋势，所以 c(H )增大，c(OH )减小，错误；D.将水加热，Kw增大，c(H )增大，pH 减小，溶液仍然呈中性，错误。答案：B*7、用物质的量都是 0.1mol的 CH3CO
5、OH和 CH3COONa配成 1L混合溶液，已知其中3c（CHCOO -）c（Na +） 。对该混合液的判断正确的是（ ）A.c（H +）c（OH -） B.c（CH 3COOH）+c（CH 3COO-）=0.2mol/LC.c（CH 3COOH）C（CH 3COO-） D.C（CH 3COO-）+c（OH -）=0.1mol/L【答案】AB 8、下列叙述正确的是( )A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其 c(H )c(OH )110 14Bc(H )110 7 molL1 的溶液一定是中性溶液C0.2 molL 1 CH3COOH溶液中的 c(H )是 0.1 molL1
6、CH3COOH溶液中的 c(H )的 2倍D任何浓度的溶液都可以用 pH来表示其酸性的强弱解析：B 项，没有指明温度，所以 c(H )10 7 molL1 的溶液不一定是中性溶液；C项，对于弱电解质，浓度越大，电离程度越小，所以 0.2 molL1 CH3COOH溶液中 c(H )小于 0.1 molL1 CH3COOH溶液中 c(H )的 2倍；D 项 H 浓度大于 1 molL1 或 OH 浓度大于 1 molL1 的溶液一般不用 pH表示。答案：A9、准确移取 20.00 mL某待测 HCl溶液于锥形瓶中，用 0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定，下列说法正确的是( )A滴定管用
7、蒸馏水洗涤后，装入 NaOH溶液进行滴定B随着 NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH溶液，相当于将溶液稀释了，应用标准NaOH溶液润洗后再装入标准 NaOH溶液进行滴定，A 项错误；随着 NaOH溶液滴入，锥形瓶中的盐酸被中和，锥形瓶中溶液 pH由小变大，B 项正确；用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变红色且半分钟不褪色，则停止滴定，C 项错误；滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则导致计算时的 NaOH溶液体积偏大，引起测定结果
8、偏大，D 项错误。答案：B*10、可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是A 溴和四氯化碳 B 苯和溴苯 C 汽油和苯 D 硝基苯和水【参考答案】D11、下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )HClH 2OH 3O Cl AlCl 33H 2O=Al(OH)33HCl4Na 2CO32H 2O H2CO32NaOH碳酸氢钠溶液：HCO H 2O CO H 3O3 23NH 4Cl溶于 D2O中：NH D 2O NH3D2OH 4HS 的水解：HS H 2O S2 H 3O将饱和 FeCl3溶液滴入沸腾的水中：FeCl 33H 2OFe(OH)3(胶体)3HClA BC D全部解析：是电
9、离方程式且应用“= =”；是水解反应方程式，但应用“” ；的水解方程式错误，应分步进行；应为 NH D 2ONH 3HDOD ；应用“= =”。4答案：D12、下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是( )ApH1 的溶液中：NH 、Na 、Fe 3 、SO4 24B含有大量 AlO 的溶液中：Na 、K 、HCO 、NO2 3 3C中性溶液中：K 、Al 3 、Cl 、SO 24DNa 2S溶液中：SO 、K 、Cu 2 、Cl 24解析：A 项，酸性条件下，能大量共存；B 项，AlO HCO H 2O=Al(OH)3CO2 3，不能大量共存；C 项，Al 3 水解呈酸性，因而在中性溶液中不能
10、大量共存；D 项，23Cu2 S 2 =CuS，不能大量共存。答案：A*13、(2017全国卷，13)常温下将 NaOH溶液滴加到己二酸(H 2X)溶液中，混合溶液的 pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )AK a2(H2X)的数量级为 106B曲线 N表示 pH与 lg 的变化关系cHX cH2XCNaHX 溶液中 c(H )c(OH )D当混合溶液呈中性时，c(Na )c(HX )c(X2 )c(OH )c(H )答案 D14、在一定温度下，当 Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH) 2(s)5Mg 2 (aq)2OH (aq)，要使 Mg(OH)2固体
11、减少而 c(Mg2 )不变，可采取的措施是( )A加 MgSO4 B加 HCl溶液C加 NaOH D加水解析：加 MgSO4会使该溶解平衡左移，Mg(OH) 2固体增多，c(Mg 2 )变大；加 HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH) 2固体减少，c(Mg 2 )变大；加 NaOH使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多。答案：D15、已知 25 时 BaSO4饱和溶液中存在 BaSO4(s)Ba 2 (aq)SO (aq)，24Ksp1.102 510 10 ，下列有关 BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是( )A25 时，向 c(SO )1.0510 5 molL1 的 BaSO4
12、溶液中，加入 BaSO4固体，24c(SO )增大24B向该饱和溶液中加入 Ba(NO3)2固体，则 BaSO4的溶度积常数增大C向该饱和溶液中加入 Na2SO4固体，则该溶液中 c(Ba2 )c(SO )24D向该饱和溶液中加入 BaCl2固体，则该溶液中 c(SO )减小24解析：BaSO 4的溶度积等于 c(Ba2 )和 c(SO )的乘积，故饱和溶液中 c(SO )24 241.0510 5 molL1 ，再加入 BaSO4固体不溶解，c(SO )不变，A 项错误；溶度积常24数只与温度有关，B 项错误；加入 Na2SO4固体，BaSO 4的溶解平衡向左移动，c(Ba 2 )减小，应为
13、 c(SO )c(Ba2 )，C 项错误；加入 BaCl2固体，BaSO 4的溶解平衡向左移动，c(SO24)减小。24答案：D二、非选择题1、0.1 molL 1 的 Na2CO3溶液中各离子浓度的关系(1)大小关系：_。(2)物料守恒：_。(3)电荷守恒：_。(4)质子守恒：_。解析 Na 2CO3=2Na CO (完全电离)，23CO H 2O?HCO OH (主要)，23 3HCO H 2O?H2CO3OH (次要)，3H2O?H OH (极微弱)。答案 (1)c(Na )c(CO )c(OH )c(HCO )c(H )23 3(2)c(Na )2c(CO )c(HCO )c(H 2C
14、O3)23 3(3)c(Na )c(H )c(HCO )c(OH )2c(CO )3 23(4)c(OH )c(H )2c(H 2CO3)c(HCO )362、比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。(1)CH3COOH和 NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为_。(2)NaOH和 CH3COOH等浓度按 12 体积比混合后 pH7离子浓度大小顺序为_。电荷守恒式：_。物料守恒式：_。(3)pH2 的 CH3COOH与 pH12 的 NaOH等体积混合离子浓度大小顺序为_。电荷守恒式与(2)中的电荷守恒式_(填“相同”或“不同”)。能否写出物料守恒式_(填“能”或“否”)。答案 (1)c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H )(2)c(CH 3COO )c(Na )c(H )c(OH )c(CH 3COO )c(OH )c(Na )c(H )2c(Na )c(CH 3COO )c(CH 3COOH)(3)c(CH 3COO )c(Na )c(H )c(OH )相同 否
