1、1人教化学 2019 高考一轮选编习练题（2）李仕才一、选择题1、已知 298 K 时，H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol 1 ，推测含 1 mol HCl 的稀溶液与含 1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量( )A大于 57.3 kJ B等于 57.3 kJC小于 57.3 kJ D无法确定答案 C解析 NH 3H2O 是弱电解质，其电离是吸热过程，因此放出的热量小于 57.3 kJ，故选项C 正确。2、(2017浙江省余姚中学高一上学期期中)下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是( )A工业制金属钠：电解饱和食盐水B工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、一氧化
2、碳、空气和石灰石C冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁D生物炼铜法：利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，这种细菌利用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜直接转化为单质铜答案 C解析 A 项，工业电解饱和食盐水生成 NaOH、氢气、氯气，电解熔融的氯化钠可得到钠和氯气，错误；B 项，工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石，焦炭的作用：提供热量、生成一氧化碳，一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，石灰石在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和铁矿石中的杂质二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去二氧化硅，错误；C 项，海水中含有
3、大量镁元素，可以通过多步转化得到六水合氯化镁晶体，氯化镁易水解生成氢氧化镁和氯化氢，且氯化氢易挥发，导致直接加热带结晶水的晶体时得不到氯化镁，为防止氯化镁水解，需要将带结晶水的氯化镁在氯化氢氛围中加热，得到无水氯化镁，采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，正确；D 项，生物炼铜法就是利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，利用空气中的氧气把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，从而使铜的冶炼变得成本低，污染小，反应条件十分简单，错误。3、对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是( )A.若 H0， S0，任何温度下都能自发进行B.若 H0， S0，任何温度下都不能自发进行C.若 H0， S0，低温时可自发进行
4、D.若 H0， S0，低温时可自发进行答案 C解析 H0， S0 时，要使 H T S0，则需要在高温下进行。4、在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧：一艘名叫“阿那吉纳号”的货轮满载着精铜砂，在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水，最终沉没。坚硬的钢制船体为什么会突然漏水2呢？事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精铜砂密切相关。下列对此调查结论的理解正确的是( )A精铜砂装载过多导致沉船B运输途中铜与空气中的氧气发生氧化反应导致质量增大超过船的承载能力C在潮湿的环境中，船体与铜构成了原电池，加速了作为负极的船体的腐蚀D在潮湿的环境中，船体与铜构成了电解池，钢制船体作阳极而被氧化腐蚀答案
5、C解析 精铜即使在潮湿的环境中与空气的反应也很慢，但当它与铁、水膜(溶解有 O2)形成原电池时会加快反应速率，使得作为负极的船体加速被腐蚀。5、(2017台州市高一上学期期末质量评估)下列物质中的主要成分不是硅酸盐的是( )A玻璃 B陶瓷 C石英 D水泥答案 C解析 A 项，玻璃中的主要成分是硅酸钠、硅酸钙等，故不选 A；B 项，陶瓷中的主要成分是铝硅酸盐，故不选 B；C 项，石英中的主要成分是二氧化硅，故选 C；D 项，水泥中的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙，故不选 D。6、下列与盐类水解无关的是( )A.明矾可用作净水剂B.热的纯碱溶液可用于除去物品表面的油污C.向 NH4Cl 溶
6、液中加入镁粉，产生 H2D.配制 FeCl2溶液时需要向溶液中加少量铁粉答案 D7、2017乐清市乐成寄宿中学高三(上)月考下列示意图与对应的反应情况正确的是( )A.含 0.01 mol KOH 和 0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入 CO2B.NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液C.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液3D.NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸答案 B解析 向一定量的氢氧化钙和氢氧化钾溶液中通入二氧化碳，开始先和氢氧化钙反应，会逐渐生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增大，当氢氧化钙完全反应后，再和氢氧化钾反应，此时沉淀量不变，当氢氧化钾消耗完毕
7、时，将碳酸钙逐渐溶解，沉淀量逐渐减少，故 A 错误；NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液会产生越来越多的硫酸钡白色沉淀，直到最大量，然后不再减少，沉淀的量保持不变，故 B 正确；假设含 2 mol KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始阶段滴加入 3 mol Ba(OH)2时，2 mol 铝离子和 3 mol 硫酸根分别和氢氧根和钡离子反应生成 2 mol 氢氧化铝和 3 mol 硫酸钡沉淀，然后再滴加入 1 mol Ba(OH)2时，继续形成 1 mol 的硫酸钡沉淀，但同时会溶解 2 mol 氢氧化铝沉淀，所以这一段沉淀的物质的量并没有增多反而减小，再滴加入 B
8、a(OH)2时无反应发生最终只剩余硫酸钡沉淀，故 C 错误；NaAlO 2溶液中逐滴加入盐酸，开始出现沉淀，然后过量的盐酸又将沉淀逐渐溶解掉，故 D 错误。二、非选择题1、(2017宁波市十校高三 9 月联考)将可能混有 NaOH 的 16.80 g NaHCO3固体，在 200 条件下充分加热，排出反应产生的气体，得到固体的质量为 b g。(1)b 的最小值为_。(2)当 b_时，产物中水的质量最多。答案 (1)10.60 (2)14.416解析 考查氢氧化钠和碳酸氢钠的计算，发生的反应是2NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O,2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O。(1)当 16.
9、80 g 全= = = = = 部是 NaHCO3时，反应后的固体质量为 g10.60 g，假设全部是 NaOH，NaOH16.80106284受热不分解，因此固体质量仍为 16.8 g，即 b 质量最小为 10.60 g。(2)当 NaOH 和 NaHCO3中氢原子全部转化成 H2O，产生 H2O 的质量是最多的，假设生成 CO2物质的量为 x mol，则消耗 NaHCO3物质的量为 2x mol，消耗 NaOH 的物质的量为 2x mol，因此有 2x(8440)16.8，解得 x0.068，因此固体的质量为 0.0682106 g14.416 g。用数形结合思想理解 Na2CO3、NaH
10、CO 3与盐酸的反应(1)向 Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，第一步：CO 转化为 HCO ，无气体产生；第二步：23 3HCO 与 H 反应产生 CO2。消耗 HCl 的体积与产生 CO2的体积的关系如图 A 所示。 3(2)向 NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗 HCl 的体积与产生 CO2的体积的关系如图 B 所示。(3)向 NaOH、Na 2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗 HCl 的体积与产生 CO2的体积的关系4如图 C 所示(设 NaOH、Na 2CO3的物质的量之比 x y11，其他比例时的图像略)。(4)向 Na2CO3、NaHCO 3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗 H
11、Cl 的体积与产生 CO2的体积的关系如图 D 所示(设 Na2CO3、NaHCO 3的物质的量之比 m n11，其他比例时的图像略)。2、实验室常用 MnO2 与浓盐酸反应制备 Cl2(装置如图所示)。(1)制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是_(填序号)。A往烧瓶中加入 MnO2粉末B加热C往烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，甲同学提出：与足量 AgNO3溶液反应，称量生成的 AgCl 沉淀质量。方案不可行，原因是_。请你选择一种最佳的实验方法_(填编号)。A沉淀法 B气体法 C滴定法答案 (1)ACB (2)MnCl 2中也含 Cl C解析 (1)加药顺序一般是先加入固体药品，再加入液体药品，最后再加热。(2)MnCl2中也含 Cl ，加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度。剩余盐酸的浓度可用酸碱中和滴定法测定。
