1、1人教化学 2019 高考一轮选编小练：选择题题（周测）李仕才1下列离子的检验方法合理的是( )A向某溶液中滴入 KSCN 溶液呈血红色，说明不含 Fe2B向某溶液中通入 Cl2，然后再加入 KSCN 溶液变血红色，说明原溶液中含有 Fe2C向某溶液中加入 NaOH 溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有 Fe3D向某溶液中加入 NaOH 溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有 Fe2 ，不含有 Mg2答案 C解析 某溶液中滴入 KSCN 溶液呈血红色，说明含 Fe3 ，无法判断是否含 Fe2 ，A 项错误；先通入 Cl2再加入 KSCN 溶液变血红色，说明含 Fe3 ，但
2、 Cl2有氧化性，无法判断原来是含Fe2 还是 Fe3 ，B 项错误；某溶液中加入 NaOH 溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3 ，C 项正确；某溶液中加入 NaOH 溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有 Fe2 ，但由于红褐色的掩盖，无法说明是否含有 Mg2 ，D 项错误。2肼(H 2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示，已知断裂 1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN 为 942、O= =O 为 500、NN 为 154，则断裂 1 mol NH 键所需的能量(kJ)是( )A194 B391 C516 D658答案 B解析 由图知 N
3、2H4(g)O 2(g)=N2(g)2H 2O(g)， H1534 kJmol1 ，可设断裂 1 mol NH 键所需能量为 x kJ，由图得出： H1 H3 H2154 kJmol1 4 x kJmol1 500 kJmol1 2 752 kJmol1 534 kJmol1 ，可求得 x391，B 项正确。3.(2017浙江省名校协作体高三上学期考试)一定温度下，反应 N2(g)3H 2(g)?2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是( )A.c(N2) c(H2) c(NH3)132B.N2、H 2和 NH3的物质的量分数不再改变2C.N2与 H2的物质的量之和是 NH3的物质的量 2 倍D
4、.单位时间里每增加 1 mol N2，同时增加 3 mol H2答案 B解析 A 项，平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故 c(N2)c(H2) c(NH3)132 不能作为判断是否达到平衡状态的依据，错误；B 项，N 2、H 2和NH3的物质的量分数不再改变，说明达到平衡状态，正确；C 项，平衡时反应物与生成物的物质的量关系取决于反应物起始物质的量以及转化的程度，不能用来判断是否达到平衡状态，错误；D 项，单位时间内每增加 1 mol N2，同时增加 3 mol H2只表示逆向反应，故不能说明达到平衡状态，错误。4镍氢电池(NiMH)目前已成为混合动力汽车的一种主要电
5、池。NiMH 中的 M 表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式：Ni(OH) 2M= =NiOOHMH。已知：6NiOOHNH 3H 2OOH =6Ni(OH)2NO 。下列说法正确的是( ) 2ANiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式：NiOOHH 2Oe =Ni(OH)2OH B充电过程中 OH 从阳极向阴极迁移C充电过程中阴极的电极反应式：H 2OMe =MHOH ，H 2O 中的 H 被 M 还原DNiMH 电池中可以用 KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液答案 A解 析 NiMH 电 池 放 电 过 程 中 ， NiOOH 得 到 电 子 ， 故 正 极 的 电 极
6、反 应 式 为NiOOH H2O e =Ni(OH)2OH ，A 项正确；充电过程中阴离子向阳极移动，OH 从阴极向阳极迁移，B 项错误；充电过程中阴极的电极反应式：H 2OMe =MHOH ，H 2O 中的 H离子得到电子被还原生成 H2，生成的 H2被储氢合金 M 吸收，相互作用生成 MH，H 2O 中的 H不是被 M 还原，C 项错误；根据已知 NiMH 可以与氨水和碱反应，故不能用氨水、KOH 溶液作为电解质溶液，D 项错误。5、下列有关浓硫酸的说法正确的是( )A浓硫酸是常见的干燥剂，但不能用来干燥 SO2和 Cl2B胆矾中滴入几滴浓硫酸会变白是因为浓硫酸具有吸水性C将铜片放入浓硫酸
7、中可以看见溶液变蓝色，铜片上有许多气泡冒出 D浓硫酸与木炭在一定条件下的反应，体现了浓硫酸的强氧化性和强酸性答案 B解析 A 项，浓硫酸不能与 SO2和 Cl2反应，可以干燥 SO2和 Cl2，错误；B 项，浓硫酸吸水性强，能吸收胆矾(CuSO 45H2O)中的结晶水使其变为白色的无水硫酸铜(CuSO 4)，正确；C项，铜片与浓硫酸需加热条件下才能反应，错误；D 项，浓硫酸与木炭反应时，浓硫酸只体现出强氧化性，错误。6、常温下，将 0.1 molL1 氢氧化钠溶液与 0.06 molL1 硫酸溶液等体积混合，该混3合溶液的 pH 等于( )A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4答案
8、 B解析 c(H ) 0.01 0.06 molL 12V 0.1 molL 1V2VmolL1 ，pH2.0。4.(2017宁波市效实中学高二期中)25 时，pH5 的盐酸和 pH5 的醋酸，以体积比12 混合后，溶液的 pH 是( )A.5 B.5.3 C.4 D.无法确定答案 A解析 25 时，pH5 的盐酸和 pH5 的醋酸，以体积比 12 混合后，溶液中氢离子浓度不变，所以溶液的 pH 不变，即 pH5，故选 A。7、铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N 2O4、NO 的混合气体，这些气体与5.6 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为( )A16 g B32 g C64 g D无法计算答案 B解析 该题氮元素变化为硝酸与金属铜反应生成氮的氧化物，氮的氧化物再与氧气和水反应又生成硝酸，因此总的硝酸的物质的量不变，可将题目中的反应抽象看作是铜与氧气的反应，其中硝酸为“催化剂” ，所以铜的物质的量为 2 0.5 mol，即 32 5.6 L22.4 Lmol 1g，B 项正确。
