2019高考化学二轮复习小题狂做专练十硅及其化合物.doc
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1、110 硅及其化合物主要考查硅及其化合物的一些特殊性质,新型无机非金属材料的组成和特性,常与晶体结构、元素周期律及相关实验探究结合在一起考查。同时碳及其化合物之间的转化也是常考内容。1【2018江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )ANaHCO 3受热易分解,可用于制胃酸中和剂BSiO 2熔点高硬度大,可用于制光导纤维CAl 2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料DCaO能与水反应,可用作食品干燥剂2【2018新课标3卷、节选】三氯氢硅(SiHCl 3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题:(1)SiHCl 3在常温常压下为易挥发的无色透明液体,遇潮气时发烟生成(HSiO)
2、2O等,写出该反应的化学方程式_。(2)SiHCl 3在催化剂作用下发生反应:2SiHCl3(g) =SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) H1=+48kJmol13SiH2Cl2(g) =SiH4(g)+2SiHCl3 (g) H2=30kJmol1则反应4SiHCl 3(g) =SiH4(g)+3SiCl4(g)的 H=_kJmol1。3【2018天津卷、节选】下图中反应是制备SiH 4的一种方法,其副产物MgCl 26NH3是优质的镁资源。回答下列问题:(1)A 2B的化学式为_。反应的必备条件是_。上图中可以循环使用的物质有_。(2)在一定条件下,由SiH 4和CH 4反应生成H 2
3、和一种固体耐磨材料_(写化学式)。(3)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH) 2,使燃烧产生的SO 2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应2的化学方程式:_。4【2017新课标卷、节选】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO 2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:回答下列问题:(1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_,还可使用_代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是_,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为_。(3)加氨水过程中加热的目的是_。沉淀B的主要成分为
4、_、_(填化学式)。(4)草酸钙沉淀经稀H 2SO4处理后,用KMnO 4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为:MnO +H+H2C2O4Mn 2+CO2+H2O。实验中称取0.400g水泥样品,滴定时消耗了0.0500molL 1的KMn 4O4溶液36.00mL,则该水泥样品中钙的质量分数为_。31【2018九江一模】青花瓷中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目,但古瓷中所用颜料成分一直是个谜,近代科学家才得知大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi 2Ox,铜为2价),下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( )A可
5、用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO 2B性质稳定,不易脱色C易溶解于强酸和强碱D x等于62【2018江苏苏锡常镇四市一模】下列说法中,不正确的是( )ASiO 2是酸性氧化物,但不与水反应B明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒C泡花碱属于盐类D玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料3【2018湖北八校联考】如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。目前,采用较多的方法是对二氧化碳进行搏集封存和富集再利用。下列与二氧化碳有关的叙述正确的是( )ACO 2是形成酸雨的主要物质BCO 2导致温室效应,是一种大气污染物CCO 2(g)C(s) 2CO(g) H0,高温有利于该反应自发进
6、行= = = = =高 温 D实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳4【2018泰州模拟】将足量CO 2气体通入水玻璃(Na 2SiO3溶液)中,然后加热蒸干,再在高温下充分灼烧,最后得到的固体物质是( )ANa 2SiO3 BNa 2CO3、Na 2SiO3 CNa 2CO3、SiO 2 DSiO 25【2018黄冈五校联考】下列说法不正确的是( )A因SiO 2不溶于水,故H 2SiO3不是SiO 2对应的酸或者SiO 2不是H 2SiO3的酸酐BCO 2通入水玻璃,可以得到硅酸沉淀CSiO 2是一种空间立体网状结构的晶体,熔点高,硬度大D氢氟酸能够腐蚀玻璃,故不能用玻璃瓶来装氢
7、氟酸6【2018安徽省示范高中联考】有一种粗铝含金属铁和单质硅两种杂质。取等质量的样品分别投入足量的稀HCl(aq)和足量的稀NaOH(aq)中,放出等量的H 2,则该粗铝中铁和硅的关系正确的是( )物质的量之比为21 物质的量之比为31 质量之比为21 质量之比为41A B C D只有7【2018长沙联考】下列说法正确的是( )4A在粗硅的制取中发生2CSiO 2 2COSi,硅被还原,所以碳的还原性大于硅的还原= = = = =高 温 性B硅酸钠属于盐,不属于碱,所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中C用SiO 2制取硅酸,应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应,然后再通入CO 2D由Na 2C
8、O3SiO 2 CO2Na 2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸= = = = =高 温 8【2018皖南八校联考】高纯度晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。它可以按下列方法制备:SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(纯) C 高 温 HCl 300 过 量 H2 1000 1100下列说法正确的是( )A步骤的化学方程式为:SiO 2C SiCO 2= = = = =高 温 B步骤中每生成或反应1mol Si,转移4mol电子C二氧化硅能与氢氟酸反应,而硅不能与氢氟酸反应DSiHCl 3(沸点33.0)中含有少量的SiCl 4(沸点67
9、.6),通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl 39.【2018江西九校联考】氮化硅可用作高温陶瓷复合材料,在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途。由石英砂合成氮化硅粉末的路线图如下所示。其中NH 2基团中各元素的化合价与NH 3相同。请回答下列问题:(1)石英砂不能与碱性物质共同存放,以NaOH为例,用化学反应方程式表示其原因_。(2)图示的变化中,属于氧化还原反应的是_。(3)SiCl 4在潮湿的空气中剧烈水解,产生白雾,军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl 4水解的化学反应方程式为_。(4)在反应中,3mol Si(NH 2)4在高温下加热可得1mol氮化硅粉末和8molA气体,则氮
10、化硅的化学式为_。(5)在高温下将SiCl 4在B和C两种气体的气氛中,也能反应生成氮化硅,B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出SiCl 4与B和C两种气体反应的化学方程式_。10【2018大连四中一模】媒体曾报道江苏肯德基连锁店在煎炸中添加滤油粉的情况,经卫生部门检测,滤油粉实质为食品级三硅酸镁。三硅酸镁为白色无味粉末,不溶于水和乙醇,易与无机酸反应。5有关部门规定三硅酸镁样品中含水量不超过12.2%为优良级。某化学小组欲测定三硅酸镁的化学式(可用MgxSi3OymH2O表示),实验步骤如下:步骤一:取16.6g三硅酸镁样品,充分加热至不再分解,冷却、称量,得固体13.0g。步骤二:另
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