1、1命题区间三 阿伏加德罗常数及应用角度一 一定量物质中微粒(共价键)数目的判断1宏观量( m、 V)与微粒数的换算公式物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为 N nNA，因此确定微粒数目( N)的前提是确定目标微粒的物质的量( n)，以物质的量为中心的化学计量间的换算关系如下：说明 物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。2熟悉每摩常考物质中指定微粒(共价键)数目(1)求微粒数目举例 判断正误 注意事项1 L 0.1 molL 1 K2CO3溶液中含有 K a.整体与部分的关系2数目为 0.1NA1 L 0.1 m
2、olL 1 H2O2溶液中含有 O原子数为 0.2NA1 mol Na 2O2中含有的阴离子数为 2NA 1 mol OH 中含有的电子数为 10NA 1 mol OH 中含有的电子数为 10NA 1 mol 熔融的 KHSO4中含有 2NA个阳离子 氢原子数为 0.4NA的甲醇分子中含有的共用电子对数为 0.4NAb.溶质中和溶剂中都含有的微粒c.是离子还是官能团(2)求共价键数举例 判断正误 注意事项0.1 mol CaC 2中含碳碳三键数为0.2NA1 mol 苯中含有碳碳双键数为 3NA 0.1 mol CCl 4中含有的共价键数为 0.4NA1 mol 白磷中含有的 PP键的数目为
3、4NA1 mol 甲烷中含有的 CH键的数目为 4NA1 mol 金刚石中含有的碳碳单键数为 4NA1 mol Na2O2、CaC 2中含O 、C 分别是 1 mol；22 22苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键；1 mol 白磷(P 4)中含有的 PP键的数目为 6NA；1 mol S 8含 8 mol SS键；1 mol 金刚石(硅)中含有 2 mol CC(SiSi)键；1 mol SiO 2含有 4 mol SiO键3.判断混合物中指定微粒数目的常用技巧求同存异举例 判断正误 注意事项28 g 乙烯和环丁烷(C 4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA
4、常温常压下，92 g NO 2和 N2O4的混合气体中含有的原子数为 6NAa.注意整体和部分的关系b.不同物质找相同，如：、的相同部分分别是最简式为“CH 2”316 g O 2和 O3的混合气体中含有的 O原子数为 NA78 g Na 2O2和 Na2S的混合物中含有的离子总数为 3NA(二者不反应)1 mol CO 2和 SO2的混合气体中含有的氧原子数为 2NA18 g H 2O、D 2O组成的物质中含有的质子数为 10NA“NO2”“O”；中二者相对分子质量相同，且都含 3个离子；每摩尔物质中都含两摩尔“O”；虽然都是水，但二者的相对分子质量不同，每个分子中所含中子数也不相同41用
5、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A1 mol F 2和 Ar所含质子数均为 18NAB标准状况下，2.24 L 甲烷和氨气的混合气，所含电子数是 NAC14 g C nH2n中含有的碳原子数目为 NAD标准状况下，22.4 L 空气中含有 NA个单质分子答案 D解析 甲烷、氨气都是 10电子化合物，空气中还含有二氧化碳等气体化合物。2用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A1 mol 的羟基与 1 mol的氢氧根离子所含电子数均为 9NAB12 g 石墨和 C60的混合物中质子总数为 6NAC84 g NaHCO 3晶体中含有 NA个 CO23D标准状况下，
6、0.1 mol 己烷中共价键数目为 19NA答案 B解析 A 项，OH 为 10电子微粒，A 错误；B 项，石墨和 C60均是由碳原子构成，12 g混合物碳的物质的量为 1 mol，则混合物中质子总数为 6NA，B 正确；C 项，碳酸氢钠晶体中不含CO ，C 错误；D 项，1 个己烷中含有 5个碳碳键，14 个碳氢键，则 0.1 mol己烷中共价键23数目为 1.9NA，D 错误。3(2017泰安二模) NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A标准状况下，2.24 L Cl 2与足量铁粉反应转移的电子数为 0.2NAB2 L 0.1 molL 1 Na2CO3溶液中所含 CO 的
7、数目为 0.2NA23C28 g C 2H4所含共用电子对数目为 4NAD1 mol H 2O中所含的中子数为 10NA答案 A解析 标准状况下，2.24 L Cl2的物质的量是 0.1 mol，与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA，A 项正确；由于 CO 水解，2 L 0.1 molL1 Na2CO3溶液中所含 CO 的数目小23 23于 0.2NA，B 项错误；28 g C2H4的物质的量是 1 mol，乙烯的结构简式为 CH2=CH2，所含共用电子对数目为 6NA，C 项错误；H 2O分子中含有 8个中子，1 mol H2O中所含的中子数为8NA，D 项错误。54设 NA为阿伏加德罗常
8、数的值，则下列说法不正确的是( )A3.0 g 甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为 4NAB8.0 g Cu 2S和 CuO的混合物中含有铜原子数为 0.1NAC常温常压下，1.6 g O 2和 O3的混合气体中所含电子数为 0.8NAD常温下，4.4 g CO 2和 N2O混合物中含有的原子数为 0.3NA答案 A解析 A 项中，两物质的最简式都是“CH 2O”，含原子数应为 0.4NA；B 项中，Cu 2S的相对分子质量为 CuO的 2倍；C 项，直接计算氧原子的物质的量即可；D 项，CO 2和 N2O的相对分子质量相等，且含原子数相同。5用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中
9、正确的是( )选项 相关物质 相关说法A 1 molL1 Ca(ClO)2溶液中含 ClO 的数目 小于 2NAB在密闭容器中加入 0.5 mol N2和 1.5 mol H2，充分反应后容器中的 NH键数目3NAC 0.1 mol 乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数 0.6NAD 标准状况下，2.24 L Cl2中含有的中子数目3517 3.4NA答案 C解析 A 项缺体积无法计算；B 项为可逆反应；C 项中相同物质的量的乙烯、乙醇的耗氧量相同；D 项 Cl中含有 18个中子。3517角度二 阿伏加德罗常数的综合考查1常考电子转移数目的判断总结举例 判断正误 注意事项过氧化钠
10、与水反应时，生成 0.1 mol氧气转移的电子数为 0.4NA铁与硫的反应中，1 mol 铁失去的电子数为 3NA 要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取 1 mol 氧气转移 2 mol电61 mol 氯气与足量的水反应，转移的电子数为 NA 标准状况下，6.72 L NO 2溶于足量的水中，转移的电子数为 0.3NA3 mol 铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为 9NA 1 mol 铁在 1 mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NAKIO 36HI= =KI3H 2O3I 2中，生成 1 mol I2转移电子的总数为 2NA子；铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1 mol铁转移 2 mol 电
11、子；1 mol 铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移 3 mol电子2.规避阿伏加德罗常数判断的陷阱常考陷阱 举例 判断正误 注意事项在 pH13 的 NaOH溶液中 OH 的数目为 0.16.0210230.1 molL 1 NaF溶液中所含 F的数目小于 0.1NA0.1 molL 1 CH3COOH溶液中所含 H 的数目为 0.1NA(1)溶液体积未知0.1 molL 1 FeCl3溶液中所含Fe3 的数目小于 0.1NA溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA锌与足量的稀硫酸反应生成 22.4 L
12、H2，转移电子数为 2NA标准状况下，2.24 L SO 3中含有0.3NA个氧原子(2)标准状况下与非标准状况下的陷阱标准状况下，22.4 L CCl 4中含有NA个分子气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用 22.4 Lmol1 计算；标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等(3)不能完全反应 2 mol NO 2置于密闭容器中，最终 可逆反应进行不到7生成的 N2O4分子数为 NA密闭容器中 1 mol N2与 3 mol H2充分反应，生成 2 mol NH350 mL 12 molL 1 盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为 0.3NA含 2 mo
13、l硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为 2NA的陷阱密闭容器中 2 mol NO与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为 2NA底；一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的二氧化锰(金属铜)不能反应完全1 L 0.1 molL 1 CH3COOH溶液中所含 H 的数目为 0.1NA1 L 0.1 molL 1 NH3H2O溶液中所含 OH 的数目为 0.1NA(4)盐类水解、弱电解质的电离 2 L 1 molL 1 FeCl3溶 液 中 所 含Fe3 的数目为 2NA弱电解质仅部分电离；注意盐类水解进行不彻底题组一 真题演练1(2018全国卷，10) NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
14、( )A16.25 g FeCl 3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1NAB22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NAC92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0NAD1.0 mol CH 4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl分子数为 1.0NA答案 B解析 氩气是单原子分子，标准状况下，22.4 L 氩气的物质的量为 1 mol，含有的质子数为18NA，B 项正确；Fe(OH) 3胶体粒子是若干个 Fe(OH)3分子的集合体，A 项错误；92.0 g甘油的物质的量为 1 mol，每个甘油分子含有 3个羟基，所以 1 mol甘油含有的羟基数为3.0NA，C
15、项错误；CH 4与 Cl2发生取代反应生成的有机物除了 CH3Cl以外，还有CH2Cl2、CHCl 3和 CCl4，生成的 CH3Cl分子数小于 1.0NA，D 项错误。82(2017全国卷，10) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A0.1 mol 的 11B中，含有 0.6NA个中子BpH1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 HC2.24 L(标准状况)苯在 O2中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2分子D密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加 2NA个 PCl键答案 A解析 A 项，硼原子的质子数为 5,11B的中子数为
16、 6，故 0.1 mol的 11B中含有中子数为0.6NA，正确；B 项，未指明溶液体积，无法计算 H 的物质的量，错误；C 项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的 CO2分子数，错误；D 项，PCl 3 Cl2PCl5 ，这是一个可逆反应，1mol PCl3与 1mol Cl2不可能完全反应生成 1 mol PCl5，故增加的 PCl键数目小于 2NA，错误。3(2017全国卷，8)阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是( )A1 L 0.1 molL 1 NH4Cl溶液中，NH 的数量为 0.1NA4B2.4 g Mg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.
17、1NAC标准状况下，2.24 L N 2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NAD0.1 mol H 2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA答案 D解析 A 项，因铵根离子水解，其数量小于 0.1NA，错误；B 项，2.4 g Mg为 0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为 0.2NA，错误；C 项，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为 0.1NA，错误；D 项，H 2(g)I 2(g)2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。题组二 最新模拟4设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是( )A1 mol 环己烷含非极性键的数目
18、为 5NAB3.2 g Cu 与足量稀硫酸反应，转移的电子数为 0.1NAC1 L 0.5 molL 1 葡萄糖水溶液中含葡萄糖分子数为 0.5NADpH3 的 H2SO3溶液中，含有的 H 数为 0.001NA答案 C解析 1 个环己烷分子中含有 6个碳碳非极性键，A 项错误；Cu 与稀硫酸不反应，B 项错误；9葡 萄 糖 是 非 电 解 质 ， 在 水 中 不 电 离 ， 1 L 0.5 molL 1葡 萄 糖 溶 液 中 葡 萄 糖 的 物 质 的 量 为 0.5 mol，C 项正确；缺少溶液的体积，无法计算溶液中的粒子数，D 项错误。5 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
19、A120 g NaHSO 4晶体中阳离子和阴离子的总数为 3NAB1 L 0.1 molL 1 的 H2SO4溶液中氧原子的总数大于 0.4NAC2.24 L 乙烷含有的共用电子数目为 0.7NAD常温常压下，O 2与 O3的混合气体 16 g，分子总数为 NA答案 B解析 在 NaHSO4晶体中阴离子是 HSO ，故 A错误；硫酸溶液中的水中也含有氧原子，B 项4正确；C 项未指明标准状况，无法计算；D 项含有的原子数为 NA。6用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A密闭容器中 46 g NO2含有的分子数为 NAB1 molL 1 碳酸钠溶液中 Na 的数目是 2NAC0
20、.1 mol AlCl 3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成 0.1NA 个胶粒D V L a molL1 的氯化铁溶液中，若 Fe3 的数目为 6.021023，则 Cl 的数目大于36.021023答案 D解析 A 项，在常温下存在 2NO2N2O4的转化，因而分子数小于 NA，错误；B 项，缺少溶液的体积，无法确定 1 molL1 碳酸钠溶液中 Na 的数目，错误；C 项，一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝分子的聚集体，故 0.1 mol 氯化铝所形成的胶粒的个数小于 0.1NA，错误；D项，铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当铁离子为 1 mol时，则溶液中的氯离子大于 3 mol即 3
21、NA，故 D正确。题组三 新题预测7(2017郑州三模)用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A电解精炼铜，当外电路通过 NA个电子时，阳极质量减少 32 gB反应 3H2(g)N 2(g)2NH3(g) H92 kJmol1 ，当放出热量 9.2 kJ时转移电子0.6NAC1 molL 1 的氯化铜溶液中，若 Cl 的数目为 2NA，则 Cu2 的数目为 NAD标准状况下，NO 和 O2各 11.2 L混合充分反应，所得气体的分子总数为 0.75NA10答案 B解析 阳极反应中除铜失电子外，还有锌、铁等杂质失去电子，A 项错误；转移 6 mol电子，放出 92 kJ热量，放出
22、 9.2 kJ热量时,则转移 0.6 mol电子,B 项正确；Cu 2 易水解，所以Cu2 的数目小于 NA，C 项错误；存在可逆反应 2NO2N2O4，D 项错误。118据化学进展报道，我国在新型储氢材料 Li-Mg-N-H体系的储放氢性能研究上取得了新进展。该体系释氢和储氢的原理为 3Mg(NH2)212LiH Mg3N24Li 3N12H 2。 NA代表释 氢 储 氢阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A1 mol Mg 3N2中含阴离子数为 2NAB每消耗 4.0 g LiH时转移电子数为 NAC通常状况下，44.8 L H 2中含氢原子数为 4NAD1 mol LiH 与足量水
23、反应产生 H2分子数为 0.5NA答案 A解析 氮化镁中只含离子键，1 mol Mg3N2含 2 mol N3 ，A 项正确；上述反应中氢元素发生归中反应，12 mol LiH参与反应时转移 12 mol电子，所以 4.0 g LiH(即 0.5 mol LiH)参与反应时只转移 0.5 mol电子，B 项错误；通常状况常指 25 、101 kPa，通常状况下气体摩尔体积大于 22.4 Lmol1, 44.8 L H2含氢原子数小于 4NA，C 项错误；LiHH 2O=LiOHH 2，1 mol LiH 与足量水反应产生 1 mol H2，D 项错误。命题区间特训A组1设 NA为阿伏加德罗常数
24、的值，下列叙述不正确的是( )A20 g D 2O中所含的电子数为 10NAB60 g SiO 2晶体中含有 SiO键的数目为 2NAC0.2 mol 金属钠与足量的 O2反应，产物中离子数为 0.3NAD1 mol OD 中含有的质子、中子数均为 9NA答案 B解析 重水(D 2O)的相对分子质量为 20；SiO 2晶体中每个硅原子与 4个 O原子形成共价键，60 g SiO2含有 SiO键的数目为 4NA，B 项错误；C 项中无论是生成氧化钠(Na 2O)，还是过氧化钠(Na 2O2)，每摩尔物质都含 3 mol离子。2 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A1 mol Cl
25、 2参加的任何反应转移电子数都是 2NAB标准状况下，22.4 mL 水中含有的分子数目约为 1.24NAC常温常压下，29 g 乙基(C 2H5)所含的电子数为 13NA12D0.2 mol Na 2O2中含有的离子总数为 0.8NA答案 B解析 A 项，1 mol Cl2若全部作氧化剂，转移电子数为 2NA，若和 NaOH反应转移电子数为NA，和水反应，转移电子数小于 NA；B 项， NA mol1 1.24 NA；C 项，应为22.4 g18 gmol 117NA mol1 17 NA；D 项，一个 Na2O2分子中含有 2个 Na 、1 个 O ，所以29 g29 gmol 1 220
26、.2 mol Na2O2中含有的离子总数应为 0.6NA。3 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A标准状况下，11.2 L H 2与 11.2 L D2所含的质子数均为 NAB1 L 0.1 molL 1 FeCl3溶液中含 Fe3 数目为 0.1NAC6.4 g Cu 与 3.2 g S混合并隔绝空气加热充分反应，转移电子数为 0.2NAD0.1 mol乙醇与 0.1 mol乙酸在浓硫酸催化并加热条件下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为 0.1NA答案 A解析 H 2与 D2的物质的量均为 0.5 mol，含质子数均为 0.5 mol21 mol，A 项正确；Fe3 会发生水解，
27、故溶液中所含 Fe3 数目小于 0.1NA，B 项错误；硫的氧化性弱，发生反应2CuS Cu2S，硫粉过量，故转移电子数为 0.1NA，C 项错误；该反应为可逆= = = = = 反应，生成的乙酸乙酯的分子数小于 0.1NA，D 项错误。4设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A22.4 L CO 和 CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是 NAB标准状况下，22.4 L 丙烷所含共用电子对数为 8NAC常温常压下，32 g O 2和 32 g O3所含氧原子数都是 2NAD常温下，1 L 0.1 molL 1 NH4NO3溶液中含有的 NH 数是 0.1NA4答案 C解析 没
28、有说明是在标准状况下，A 项错误；标准状况下，22.4 L 丙烷所含共用电子对数为10NA，B 项错误；O 2和 O3都是由氧原子组成的，故质量相等时含有相同数目的氧原子，C 项正确；由于 NH 在溶液中会水解，故 NH 数目小于 0.1NA，D 项错误。4 45 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A1 L 0.1 molL 1 CH3COONH4溶液(已知溶液呈中性)中含有 CH3COO 的数目为 0.1NAB5.6 g 铁与足量的水蒸气在高温条件下反应，转移电子数是 0.3NA13C标准状况下，4.48 L CH 3Cl中所含原子总数为 NAD1 mol SO 2与 2 m
29、ol O2在一定条件下充分反应，生成 SO3的分子数为 NA答案 C解析 CH 3COONH4会发生双水解反应,生成少量 CH3COOH和 NH3H2O，故 1 L 0.1 molL1 CH3COONH4溶 液 中 n(CH3COOH) n(CH3COO ) 0.1 mol， A项 错 误 ； B项 ， 5.6 g铁 (即 0.1 mol铁)与足量的水蒸气在高温条件下反应，生成四氧化三铁和氢气，转移电子数为 NA，B 项415错误；标准状况下，CH 3Cl呈气态，4.48 L CH3Cl的物质的量为 0.2 mol，所含原子总数为NA，C 项正确；SO 2与 O2的反应是可逆反应，SO 2不可
30、能全部转化为 SO3，D 项错误。6用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A0.5 mol Fe 2 被足量的 H2O2溶液氧化，转移 0.5NA个电子B用双氧水分解制取 0.1 mol氧气，转移的电子总数为 0.46.021023C1 mol 铁粉在 1 mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为 3NAD高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去 0.9NA个电子答案 A解析 A 项，Fe 2 被足量的 H2O2溶液氧化为 Fe3 ，故 0.5 mol Fe2 被足量的 H2O2溶液氧化，转移 0.5NA个电子，正确；B 项，用双氧水分解制氧气，氧元素的价态由1 价
31、变为 0价，故当生成 0.1 mol氧气时，转移 0.2 mol电子即 0.2NA个，错误；C 项，1 mol 氯气与 1 mol铁粉反应，氯气不足，完全反应只能转移 2 mol电子，错误；D 项， n ， n(Fe)mM0.3 mol，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气计算电子转移数，16.8 g56 gmol 13FeFe 3O48e ，则 0.3 mol Fe与足量水蒸气完全反应失去 0.8NA个电子，错误。7 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A一定条件下，1 mol N 2和 3 mol H2混合，反应转移的电子数目为 6NAB1.0 L 0.1 molL 1 N
32、a2S溶液中含有的 S2 数为 0.1NAC1 mol Cu 与含 2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的 SO2的分子个数为 NAD向含有 FeI2的溶液中通入适量氯气，当有 1 mol Fe2 被氧化时，该反应转移电子的数目至少为 3NA答案 D解析 A 项，N 2与 H2的反应为可逆反应，不可能完全反应；B 项，S 2 在溶液中发生水解反应 ， 故 小 于 0.1NA； C项 ， 随 着 反 应 的 进 行 ， 浓 硫 酸 的 浓 度 会 降 低 ， 铜 不 与 稀 硫 酸 反 应 ， 故 2 14mol H2SO4不能完全反应，生成的 SO2的分子个数会小于 NA,错误；D 项
33、，还原性：Fe2 I ，1 mol Fe 2 被氧化时，I 已经全部被氧化，正确。8新装修的房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银-Ferrozine 法检测甲醛的原理如下：下列说法正确的是( )A22.4 L CO 2中含共价键数目为 4NAB30 g HCHO 被氧化时转移电子数目为 2NAC该电池总反应的化学方程式为 2Ag2OHCHO= =4AgCO 2H 2OD理论上，消耗 HCHO和消耗 Fe3 的物质的量之比为 41答案 C解析 A 中没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，当然也无法计算分子数和共价键数，A 项不正确；30 g HCHO的物质的量为 1 mol，被氧化
34、时生成二氧化碳，碳元素的化合价从 0升高到4，所以转移电子数目为 4NA，B 项不正确；该电池总反应的化学方程式为 2Ag2OHCHO= =4AgCO 2H 2O，C 项正确；根据电子转移守恒，消耗 1 mol HCHO时，转移 4 mol电子，可以把 4 mol Fe3 还原为 Fe2 ，D 项不正确。9用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A常温、常压下，92 g 的 NO2和 N2O4混合气体中含有的原子数为 6NAB用惰性电极电解食盐水，若电路中通过 NA个电子，则阳极产生气体 11.2 LCNa 2O2和 KMnO4分别制得 1 mol O2转移的电子数均是 4NAD
35、在反应 KIO36HI= =KI3I 23H 2O中，每生成 3 mol I2转移的电子数为 6NA答案 A解析 NO 2和 N2O4的最简式相同，均为 NO2,92 g该混合气体含有 2 mol NO2，则含有原子数为 6NA，A 项正确；未指明是否处于标准状况，无法计算生成气体的体积，B 项错误；Na 2O2中氧的化合价为1 价，KMnO 4中氧为2 价，生成 1 mol O2，转移电子分别为 2NA和4NA，C 项错误；反应 KIO36HI= =KI3I 23H 2O转移 5e ，则每生成 3 mol I2转移的电子数为 5NA，D 项错误。B组1(2017吉林通化模拟)下列判断正确的是
36、( )A同温同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等15B标准状况下，5.6 L 以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为 0.5NAC1 mol 氯气和足量 NaOH溶液反应转移的电子数为 2NAD常温常压下，22.4 L 的 NO2和 CO2混合气体含有 2NA个 O原子答案 B解析 同温同压下，相同体积的氮气和氦气具有相同的物质的量，而氮气为双原子分子，稀有气体为单原子分子，所以二者含有的原子数不相等，A 项错误；标准状况下，5.6 L气体的物质的量为 0.25 mol，氯气和氧气都是双原子分子，所以 5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子的物质的量为 0.5 mol，含有原
37、子数为 0.5NA，B 项正确；1 mol氯气与氢氧化钠溶液反应可生成 1 mol氯化钠和 1 mol次氯酸钠，转移了 1 mol电子，转移的电子数为 NA，C 项错误；常温常压下，不能使用 22.4 Lmol1 计算混合气体的物质的量，D 项错误。2设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A标准状况下，11.2 L 苯中含有 CH键的数目为 3NAB常温下，1.0 L pH13 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH 数目为 0.1NAC常温下，56 g 铁片投入足量浓硫酸中生成 NA个 SO2分子D电解饱和食盐水，阳极产生 22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为 2NA答案 B
38、解析 标准状况下，苯不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量，A项错误；常温下，pH13 的 Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为 0.1 molL1 ，1.0 L 该溶液中含有 0.1 mol氢氧根离子，含有的 OH 数目为 0.1NA，B 项正确；常温下铁片与浓硫酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，C 项错误；因为温度、压强不明确，无法计算阳极生成 22.4 L气体的物质的量，D 项错误。3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A在 O2参与的反应中，1 mol O 2作氧化剂时得到的电子数一定是 4NAB25 、1.0110 5 Pa条件下，11.2 L
39、 丙炔分子中所含碳氢键数为 2NAC常温下，2.7 g 铝分别与足量的盐酸或烧碱溶液反应时，失去的电子数都为 0.3NAD1 mol NO 2与足量 H2O反应，转移的电子数为 NA答案 C解析 在 O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂，还原产物中氧的化合价不一定为2 价，A项不正确；25 、1.0110 5 Pa条件下，气体摩尔体积大于 22.4 Lmol1 ，所以 11.2 L16丙炔的物质的量小于 0.5 mol，分子中所含碳氢键数小于 2NA，B 项不正确；2.7 g铝的物质的量为 0.1 mol，与足量的盐酸或烧碱溶液反应时，铝都转化为3 价铝的化合物，所以失去的电子数 都 为
40、 0.3NA， C项 正 确 ； 3NO2 H2O=2HNO3 NO， 该 反 应 中 电 子 转 移 数 为 2e ， 所 以1 mol NO2与足量 H2O反应，转移的电子数为 NA，D 项不正确。234(2015全国卷，10) NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NAB1 L 0.1 molL 1 的 NaHCO3溶液中 HCO 和 CO 离子数之和为 0.1NA3 23C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NAD235 g 核素 U发生裂变反应： U n Sr Xe10 n，净产生的中子( n)数
41、23592 23592 10 裂 变 9038 13654 10 10为 10NA答案 C解析 A 项，1 mol丙醇中含 2 mol“CC”键、1 mol“CO”键、7 mol “CH”键、1 mol “OH”键，共 11 mol共价键，错误；B 项，HCO 会水解产生 H2CO3，错误；C 项，3无论 Na的燃烧产物是 Na2O还是 Na2O2，产物中 Na均为1 价，正确；D 项， U裂变时还23592消耗中子，错误。5用 NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是( )A常温常压下，22.4 L 乙烯中含 CH键的数目为 4NAB4.2 g 由丙烯(C 3H6)和环丙烷(C 3H6
42、)组成的混合气体中碳原子数为 0.3NAC含 4.9 g H2SO4与 4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为 0.4NAD25 时， Ksp(BaSO4)110 10 ，则 BaSO4饱和溶液中 Ba2 数目为 1105 NA答案 B解析 常温常压下，22.4 L乙烯的物质的量不是 1 mol，A 项错误；丙烯和环丙烷的分子式相同，4.2 g 混合气体的物质的量为 0.1 mol，含有碳原子的物质的量为 0.3 mol，B 项正确；除 H2SO4和 H3PO4中含有氧原子外，水中还含有氧原子，所以氧原子数大于 0.4NA，C 项错误；没有给出溶液的体积，不能计算 Ba2 的数目，D 项
43、错误。6设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A5.6 g 铁与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为 0.2 NAB标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为 NAC8.8 g 乙酸乙酯中含共用电子对的数目为 1.4NA17D1 L 0.1 molL 1 氯化铜溶液中铜离子数为 0.1NA答案 C解析 5.6 g铁的物质的量为 0.1 mol，铁和足量稀硝酸反应生成 Fe3 ，故 0.1 mol铁完全反应后转移电子的数目为 0.3NA，A 项错误；标准状况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，B 项错误；1 个乙酸乙酯分子中含有 14个共用电子对，8.8 g乙酸乙酯的
44、物质的量为 0.1 mol,8.8 g 乙酸乙酯中共用电子对数为 1.4NA，C 项正确；8.8 g88 gmol 1铜离子为弱碱阳离子，在水溶液中部分水解，1 L 0.1 molL1 氯化铜溶液中铜离子数小于 0.1NA，D 项错误。7设 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A1 molL 1 NaH2AsO4溶液中含砷(As)微粒的总数为 NAB4.6 g Na 与含 0.1 mol CH3COOH的稀醋酸溶液完全反应，转移电子数为 0.1NAC常温常压下，0.1 mol CH 4和 0.5 mol Cl2在光照下反应，混合物中氯原子的个数为 NAD一定条件下，1 mol C
45、O 和 3 mol H2发生可逆反应生成 CH3OH的分子数为 NA答案 C解析 缺少溶液体积，不能计算溶液中含砷微粒的总数，A 项错误；4.6 g 钠(即 0.2 mol钠)先与 0.1 mol醋酸反应，然后与过量的水完全反应，共转移 0.2 mol电子，B 项错误；甲烷与氯气在光照下发生一系列取代反应，由氯原子守恒可知，混合物中氯原子的个数等于反应前氯气中氯原子的个数，C 项正确；CO2H 2 CH3OH，该反应是可逆反应，CO 不能反应一 定 条 件 完全，D 项错误。8 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )A工业上炼银时，若转移 2 mol电子，则产生 O2的分子数为
46、 NAB乙醇催化氧化生成 44 g乙醛时转移电子数为 NAC在标准状况下，11.2 L H 2和 D2的混合气体中含质子数为 NAD1 mol N 2和 5 mol H2在一定条件下反应生成 NH3的数目为 2NA答案 C解析 工业上炼银时发生反应 2Ag2O 4AgO 2，转移 2 mol电子时生成= = = = = 0.5 mol O2，A 项 错 误 ； 2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O， n(CH3CHO) 1 Cu或 Ag 44 g44 gmol 1mol， 生 成 1 mol CH3CHO时 转 移 电 子 数 为 2NA， B项 错 误 ； 1个 H2和 1个
47、D2分 子 中 均 含 有 2个 质18子 ， 则 0.5 mol H2和 D2的混合气体中含有的质子数为 NA，C 项正确；N 2和 H2合成氨的反应是可逆反应，N 2的转化率小于 100%，D 项错误。9设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A向含有 FeBr2的溶液中通入适量氯气，当有 1 mol Fe2 被氧化时，该反应转移电子数目为 3NAB40 g CuO 和 Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于 0.5NAC含 0.1 mol NH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于 0.2NADC 3H8分子中的 2个 H原子分别被 1个NH 2和 1个OH 取代，1 mol此有机物所含共用电子对数目为 13NA答案 D解析 A 项中，还原性：Fe 2 Br ，当 1 mol Fe2 被氧化，转移电子数应等于 NA；B 项，Cu2S的相对分子质量是 CuO的 2倍，可看作平均 160 g的单元含有 2 mol Cu原子，故 B项中应等于 0.5NA；C 项，HSO 完全电离，NH 虽然水解，每水解一个 NH ，即产生一个4 4 4H ，不会减少阳离子，再加上水自身电离的 H ，应略大于 0.2NA；D 项，增加一个NH 2增加 2个共用电子对，增加一个OH 增加一个共用电子对，故 D正确。
