1、1滚动练(二)一、选择题1下列事实不能用元素周期律解释的是( )A气态氢化物的稳定性：HBrHIB0.1 molL 1 溶液的 pH：NaOHLiOHC向 Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生DMg、Al 与同浓度盐酸反应，Mg 更剧烈答案 C解析 A 选项同一主族的气态氢化物的稳定性依次减弱，因此 HBrHI。B 选项同一主族的氢氧化物的碱性依次增强，因此 NaOHLiOH。C 选项 Na2SO3与盐酸反应生成 SO2，不能体现元素周期律。D 选项同周期的金属单质从左向右还原性依次减弱，因此 Mg 比 Al 与等浓度的盐酸反应更剧烈。2X、Y、Z、W 均为短周期元素且原子序数依次增大，X 是
2、宇宙中含量最多的元素，Y与 W 同主族且可形成 WY2和 WY3型化合物，Z 与 Y 形成的化合物是光纤制品的基本原料。下列说法正确的是( )A原子半径：XYWZBY 的最高价氧化物对应的水化物为强酸CY 的气态氢化物的稳定性高于 X2D工业上采用电解熔融状态的 Z 的氯化物制备 Z 单质答案 B解析 根据表中数据知，X 为 O 元素、Y 为 N 元素、Z 为 Al 元素、W 为 Mg 元素。O2 、N 3 、Al 3 、Mg 2 的核外电子层结构相同，离子半径随核电荷数增大而减小，故顺序为 N3 O2 Mg2 Al3 ，A 错误；Y 的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，B 正确；O 的非金属性
3、大于 N 元素，故水的稳定性大于氨气，C 错误；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不电离，工业上采用电解熔融氧化铝来制备 Al 单质，D 错误。4短周期主族元素 X、Y、Z、R、W 原子序数依次递增，且 Y 原子半径在这 5 种原子中最小，R 单质是将太阳能转化为电能的常用材料，X 和 R 原子最外层电子数相同；W 2 的最外层为 8 电子结构，单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是( )A简单离子半径 WYZB化合物 ZY 和 RY4化学键类型相同CW、R 最高价氧化物均能与水反应，且生成的酸的酸性 WRDW 的最高价氧化物对应的水化物在与 X 单质反应时既显
4、氧化性又显酸性答案 A解析 短周期主族元素 X、Y、Z、R、W 的原子序数依次增大，R 单质是将太阳能转化为电能的常用材料，R 为 Si 元素；X 和 R 原子最外层电子数相同，则 X 为 C 元素；W 2 的最外层为 8 电子结构，W 为 S 元素；单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，Z 为钠元素，燃烧生成的产物为过氧化钠；Y 原子半径在这 5 种原子中最小，则 Y 可能为 N、O、F 中的一种元素，根据选项 B 的物质组成，Y 为 F 元素。电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径S2 F Na ，A 正确；化合物 ZY
5、 和 RY4分别为 NaF 和 SiF4，分别为离子化合物和共价化合物，化学键类型不同，B 错误；W、R 最高价氧化物分别为三氧化硫和二氧化硅，二氧化硅不能与水反应，C 错误；W 的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，浓硫酸与 C 单质反应生成二氧化碳和二氧化硫，只表现氧化性，D 错误。5前 20 号元素 M、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，M 和 W 形成的某种化合物可作制冷剂，Y 和 Z 能形成 ZY2型离子化合物，其电子总数为 38。下列有关叙述正确的是( )AW 和 X 形成的化合物只有 5 种BM 和 W 可以形成离子化合物CW、X、Y 三种元素的简单氢化物的沸点：YXWDX 和 Z
6、 形成的化合物 ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为 12答案 B解析 M 和 W 形成的某种化合物可作制冷剂，M 为氢元素，W 为氮元素；Y 和 Z 能形成3ZY2型离子化合物，其电子总数为 38，Y 为氟元素，Z 为钙元素；根据 M、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大可知，X 为氧元素；氮元素和氧元素形成的化合物有：N2O、NO、N 2O3、NO 2、N 2O4、N 2O5等，A 错误；M 为氢元素，W 为氮元素，二者可以形成离子化合物 NH4H，B 正确；W、X、Y 三种元素的简单氢化物分别为：NH 3、H 2O、HF；虽然三种氢化物均含有氢键，但是由于水中含有的氢键比 NH3、HF 多
7、，所以沸点比二者都大，C 错误；X 和 Z 形成的化合物 CaO2，属于离子化合物，钙离子和过氧根离子的数目之比为 11，D错误。6甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是( )选项 假设 结论A 甲为 Al(OH)3 丁可能是盐酸B 甲为 Na2CO3溶液 戊可能是 CO2C 甲为 Fe 丁可能是盐酸D 甲为 N2 戊可能是氧气答案 C解析 若甲为 Al(OH)3，丁为盐酸，则乙为 AlCl3，戊可以是 NaOH，丙是 NaAlO2，A 正确；若甲为 Na2CO3，戊为 CO2，则丙
8、为 NaHCO3，丁可以是 Ca(OH)2，乙是 NaOH，B 正确；若甲是铁，丁是盐酸，则乙是 FeCl2，丙中含有铁元素，则丙必为化合物，丙与乙反应不能得到铁，C 错误；若甲为 N2，戊为 O2，则丙为 NO，丁可以是 H2，乙是 NH3，D 正确。7X、Y、Z、W、M 五种短周期元素的原子序数依次增大，X 原子的电子层数等于其电子总数，Z 原子最外层电子数与 X、Y 原子最外层电子数之和相等，W 原子和 Y 原子最外层电子数之和为 Z 原子最外层电子数的 2 倍，W 原子的最外层电子数为电子层数的 3 倍，X、M 同主族。下列说法正确的是( )A原子半径的大小顺序为：MWZYXBX、Y、
9、Z、W 四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物CY、Z、W、M 四种元素与 X 元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高DX、M 均可与 W 形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物答案 C4解析 根据题意可推出，X 为 H，Y 为 C，Z 为 N，W 为 O，M 为 Na。原子半径的大小顺序为：NaCNOH，A 错误；NH 4HCO3、(NH 4)2CO3等都是离子化合物，B 错误；因为 NH3分子间和 H2O 分子间均能形成氢键，故 NH3、H 2O 的沸点均高于 CH4的沸点，H 2O 在常温下为液态，沸点高于 NH3的沸点，而 NaH 为离子化合物，常温时为固体，其沸点最
10、高，C 正确；氢元素与氧元素形成的强氧化性物质为过氧化氢，钠元素与氧元素形成的强氧化性物质为过氧化钠，它们都不用于自来水的杀菌消毒，D 错误。8废气中 SO2的回收利用方案如图所示。下列说法正确的是( )A废气与氨水混合一定只发生反应 2NH3H2OSO 2=2NH SO H 2O 4 23B气体 a 可用于杀菌消毒以及食品漂白C可以循环利用的物质为 H2SO4D(NH 4)2S2O8中含有过氧键(OO)，其中 S 元素显7 价，具有强氧化性答案 C解析 用氨水吸收废气中的 SO2，当氨水足量时生成正盐(NH 4)2SO3，当氨水不足时，可生成 NH4HSO3，A 错误；气体 a 为 SO2，
11、可用于杀菌消毒，但不能用于食品漂白，B 错误；根据流程图知，可循环利用的物质为 H2SO4，C 正确；(NH 4)2S2O8中含有过氧键(OO)，过氧键中 O 元素的化合价为1，N 元素的化合价为3，H 元素的化合价为1，根据化合物中正、负化合价代数和为 0，计算得到 S 元素的化合价为6，因(NH 4)2S2O8含有过氧键，所以其具有强氧化性，D 错误。9已知 X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25 时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为 0.01 molL1 )溶液的 pH 和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是( )AX、M 简单离子半径大小顺序：XMBX、Y、Z、W、M 五种
12、元素中只有一种是金属元素5CZ 的最高价氧化物的化学式为 ZO3DX、Z 的最简单气态氢化物反应现象：有白烟生成答案 C解析 X、Y、Z、W、M 为短周期主族元素，25 时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为 0.01 molL1 )溶液的 pH 和原子半径的关系： NaOH 溶液的 pH 为 12，M 为 Na，硝酸的 pH2，X 为 N 元素，Y 对应 pH2，为碳酸，则 Y 为 C，W 对应的 pH2，为硫酸，故 W 为 S；Z 对应 pH2，故 Z 是 Cl。N 3 和 Na 核外电子排布相同，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径大小顺序：N 3 Na ，A 正确；
13、根据以上分析可知，只有金属钠为金属元素，B 正确；氯元素的最高价氧化物的化学式为 Cl2O7，C 错误；氯化氢和氨气相遇反应生成氯化铵，有白烟产生，D 正确。10X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其相关信息如下表；X Y Z W单质有多种同素异形体，一种是自然界中最硬的物质元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成离子化合物一价离子的电子层结构与 Ne 原子的电子层结构相同族序数是周期序数的2 倍下列说法正确的是( )A原子半径： r(Z)r(W)r(X)r(Y)BX、Y、Z、W 的最高化合价都等于族序数CX、Y、Z 的最简单氢化物都含有 10 个电子DZ 可能
14、存在最高价氧化物对应的水化物，且其能使酚酞溶液变红答案 D解析 根据题意及题表中信息知 X 是 C 元素，Y 是 N 元素，Z 是 F 元素或者 Na 元素，W 是 S 元素。同周期主族元素原子半径从左到右依次减小，若 Z 是 F 元素，则原子半径大小关系为 r(W)r(X)r(Y)r(Z)，若 Z 是 Na 元素，则 r(Z)r(W)r(X)r(Y)，A 错误；F 元素没有正价，B 错误；NaH 中含有 12 个电子，C 错误；Z 为 Na 时，NaOH 能使酚酞溶液变红，D 正确。11CuSO 4是一种重要的化工原料，有关其制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是( )6A途径所用混酸中
15、H2SO4与 HNO3的物质的量之比最好为 23B从绿色化学的角度看，途径最好C混合气体 X 中一定含有 O2D当 Y 为葡萄糖时，此反应可用于糖尿病的检查答案 A解析 途径涉及的反应的离子方程式为3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O，NO 由 HNO3提供，H 由 HNO3和 H2SO4共同提供， 3 3所以若 HNO3为 2 mol，则 H2SO4为(82)23 mol，所以混酸中 H2SO4与 HNO3的物质的量之比最好为 32，A 错误。途径涉及的反应为2Cu2H 2SO4O 2 2CuSO42H 2O；途径涉及的反应为 Cu2H 2SO4(浓)= = = = = CuSO
16、4SO 22H 2O；途径中没有污染性气体产生，B 正确。据题图可= = = = = 知，CuSO 4在 1100 下分解产生 Cu2O 和混合气体 X，Cu 元素从2 价降至1 价，还原产物为 Cu2O，根据化合价升降总数相等，O 元素以2 价升至 0 价，氧化产物为 O2，则混合气体中一定含有 O2，C 正确。CuSO 4与过量的 NaOH 溶液反应生成氢氧化铜，葡萄糖中含有醛基，能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀 Cu2O，因糖尿病患者尿液中含有较多的葡萄糖，故此反应可用于糖尿病的检查，D 正确。二、填空题12七水硫酸镁(MgSO 47H2O)在印染、造纸和医药等工业中都有广泛的应用，硼镁
17、泥是硼镁矿生产硼砂(Na 2B4O710H2O)时的废渣，其主要成分是 MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe 2O3、FeO、MnO、Al 2O3、SiO 2等杂质，工业上用硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图：已知：两种物质在不同温度下的溶解度(g)数据如表所示。7温度/物质 10 30 40 50 60CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19MgSO47H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 回答下列问题：(1)硼砂中 B 的化合价为_；Na 2B4O7易溶于水，也较易发生水解：B4O 7H 2O4H 3BO3(硼酸)2OH (硼酸在常温下溶解度较小)，写出
18、加入硫酸时27Na2B4O7发生反应的化学方程式_。(2)滤渣 B 中含有不溶于稀盐酸的黑色固体，则滤渣 B 除含有 Al(OH)3之外还含有的物质为_(填化学式)；写出生成该黑色固体的离子方程式_。(3)操作 1 为蒸发浓缩、趁热过滤，其中趁热过滤的目的是_。(4)高温下 Na2B4O7与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂”NaBH 4(该过程中 B 的化合价不变)。写出 NaBH4中阴离子的电子式_。写出该反应的化学方程式_。答案 (1)3 Na 2B4O7H 2SO45H 2O=Na2SO44H 3BO3(2)Fe(OH)3、MnO 2 Mn 2 ClO H 2O=MnO22H Cl (3)防止七水硫酸镁在温度降低时结晶析出(4) Na 2B4O716Na8H 27SiO 2 4NaBH47Na 2SiO3= = = = =高 温
