1、1课时作业 25 盐类的水解一、选择题1下列说法错误的是( )A除去 MgCl2溶液中少量的 FeCl3，可选用 MgCO3B等物质的量浓度的(NH 4)2SO4溶液和(NH 4)2CO3溶液中 NH 的浓度前者大于后者4C在 NaHS溶液中，滴入少量 CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS 的水解程度增大，pH增大D用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹解析：A 选项，首先写出 Fe3 3H 2OFe(OH) 33H ，然后分析：MgCO 3与 H 结合，使上述水解平衡右移，最终生成 Fe(OH)3沉淀，正确；B 选项，CO 结合 H ，使23NH H 2ONH 3H2OH 右移，所以(NH 4
2、)2CO3溶液中 NH 水解程度大，浓度小，正确；4 4C选项，NaHS 溶液中存在以下平衡：HS H 2OH 2SOH 、HS H S 2 ，Cu 2 与S2 结合生成黑色沉淀 CuS，使 HS H S 2 右移，HS 浓度减小，水解平衡HS H 2OH 2SOH 左移，HS 水解程度减小，pH 减小，错误；D 选项，氯化铵溶液水解显酸性，与锈迹反应，正确。答案：C2下列说法正确的是( )A常温下，向 NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的 pH7，此时溶液中 c(NH )c(Cl )4B0.1 molL1 Na2CO3溶液 35 时的碱性比 25 时强，说明盐类的水解反应是放热反应C经常食用含明
3、矾的食品能中和过多的胃酸D如图所示与对应的叙述相符合2解析：依据电荷守恒： c(NH ) c(H ) c(OH ) c(Cl )，可知 c(NH ) c(Cl )，4 4A选项错误；盐类的水解是吸热反应，B 选项错误；C 选项，明矾中 Al3 水解显酸性，错误；D选项，CO 水解显碱性，稀释 c(CO )、 c(OH )均降低， c(H )增大，正确。23 23答案：D3下列说法正确的是( )A0.020 molL1 的 HCN(aq)与 0.020 molL1 NaCN(aq)等体积混合得到的碱性混合溶液中： c(Na )c(CN )B某二元弱酸的酸式盐 NaHA溶液中： c(H ) c(A
4、2 ) c(OH ) c(H2A)C在物质的量浓度均为 0.01 molL1 的 CH3COOH和 CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COOH) c(CH3COO )0.01 molL 1D c(NH )相等的(NH 4)2SO4溶液、NH 4HCO3溶液、NH 4Cl溶液： c(NH4)2SO4c(NH4HCO3)4c(NH4Cl)解析：A 项，溶液中电荷守恒，则有 c(Na ) c(H ) c(CN ) c(OH )，由于 c(OH )c(H )，推知 c(Na )c(CN )，正确；B 项，根据质子守恒，在 NaHA溶液中存在： c(OH ) c(A2 ) c(H ) c(H2A)
5、，错误；C 项，根据物料守恒，则有 c(CH3COOH) c(CH3COO )0.02 molL1 ，错误；D 项， c(NH )相等时，(NH 4)2SO4溶液、NH 4HCO3溶液、NH 4Cl溶4液的浓度应符合： c(NH4)2SO40(K11.7510 5 )CH3COO H 2OCH 3COOHOH H20(K25.7110 10 )常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是( )A混合溶液 pH73B对混合溶液进行微热， K1增大、 K2减小C调节混合溶液的 pH至中性，则此时溶液中 c(Na ) c(CH3COO )D温度不变，若在混合溶液中加入少量
6、 NaOH固体，c(CH3COO )减小解析：通过比较 K1、 K2的大小可见醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度。A 选项，常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，溶液呈酸性，故 A不正确；B 选项，升温促进弱电解质的电离和盐的水解，对混合溶液进行微热， K1， K2都增大，故 B错误；C 选项，根据电荷守恒式 c(Na ) c(H ) c(CH3COO ) c(OH )，溶液呈中性时 c(H ) c(OH )，所以溶液中 c(Na ) c(CH3COO )，故 C正确；D 选项，温度不变，若在混合溶液中加入少量 NaOH固体，促进醋酸的电离而抑制醋酸根的水解， c(CH3
7、COO )增大，故 D错误。答案：C5已知某溶液中只存在 OH 、Cl 、NH 、H 四种离子，下列说法不正确的是( )4A若溶液中 c(NH ) c(Cl )，则该溶液一定显中性4B若溶液中 c(NH )c(Cl )c(OH )c(H )，则溶液中一定含有 NH4Cl和 NH3H2O4C若溶液中 c(Cl )c(NH )c(H )c(OH )，则溶液中可能含有 NH4Cl或可能含有4NH4Cl和 HClD若溶液中 c(Cl )c(H )c(NH )c(OH )，则溶液中含有大量的 NH4Cl和少量的4HCl解析：A 项，若溶液中 c(NH ) c(Cl )，由电荷守恒知 c(OH ) c(H
8、 )，则该溶液4一定显中性；B 项，溶液呈碱性，溶质只能是 NH4Cl和 NH3H2O；C 项，溶液呈酸性，溶质可能含有 NH4Cl或可能含有 NH4Cl和 HCl；D 项，若溶质是大量的 NH4Cl和少量的 HCl，则c(Cl )c(NH )c(H )c(OH )，错误。4答案：D625 时浓度都是 1 molL1 的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX 溶液的pH7 且溶液中 c(X )1 molL1 ，BX 溶液的 pH4 ，BY 溶液的 pH6。下列说法正确的是( )A电离平衡常数 K(BOH)小于 K(HY)BAY 溶液的 pH小于 BY溶液的 pHC稀释相同倍数，溶液 pH变
9、化：BX 等于 BYD将浓度均为 1 molL1 的 HX和 HY溶液分别稀释 10倍后，HX 溶液的 pH大于 HY解析：由题给条件可以推出 AX是强酸强碱盐，BX 为强酸弱碱盐，BY 为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱酸盐。1 molL1 BY溶液的 pH6，说明电离平衡常数 K(BOH)c(Na )解析：加水促进 NH 水解， n(Cl )不变， n(NH )减小，而 ，4 4n Cl n NH4 c Cl c NH4故随着溶液的稀释， 逐渐增大，A 项错误；水解为可逆反应，而且水解较微弱，c Cl c NH4而 NaOH是强电解质，故和均稀释 100倍时，的 pH变化大，B 项错误；0.1 m
10、olL1 的 NaOH溶液加水稀释时，溶液中 c(OH )减小，对水的电离的抑制程度减小，故水的电离平衡正向移动，C 项正确；由溶液中电荷守恒可得： c(Cl ) c(OH ) c(H ) c(NH ) c(Na )，由物料守恒可知 c(Cl ) c(NH3H2O) c(NH )，因 pH7，故4 4c(OH ) c(H )，三式联立可得 c(Na ) c(NH3H2O)，D 项错误。答案：C8常温下，浓度均为 0.1 molL1 的下列四种盐溶液，其 pH测定如下表所示：序号 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClOpH 8.8 9.7 11.6 10.3下列说法正确的
11、是( )A四种溶液中，水的电离程度BNa 2CO3和 NaHCO3溶液中，粒子种类相同C将等浓度的 CH3COOH和 HClO溶液比较，pH 小的是 HClODNa 2CO3溶液中， c(Na ) c(CO ) c(HCO ) c(H2CO3)23 3解析：A.该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH 越大，则四种溶液中，水的电离程度，A 错误；B.Na 2CO3和 NaHCO3溶液中都存在着 H 、OH 、CO 、HCO 、H 2CO3、Na 、H 2O，B 正确；C.醋酸的23 3酸性强于次氯酸，在等物质的量浓度相等下，pH 小的是醋酸，C 错误
12、；D.根据物料守恒，Na2CO3溶液中， c(Na )2 c(CO )2 c(HCO )2 c(H2CO3)，D 错误。23 35答案：B9有酸 HA和碱 BOH两种溶液，下列说法正确的是( )A相同条件下，相同浓度的 HA和 BOH溶液，前者的 c(H )与后者的 c(OH )一定相等B等浓度、等体积的 HA与 NaA混合，溶液一定呈酸性CHA 和 BOH混合，溶液中微粒浓度关系可能为 c(A )c(B )c(OH )c(H )D室温下，向 1 mL pH1 的 HA溶液中加水至 10 mL，则所得溶液中水电离出的c(H )1.010 12 molL1解析：选项 A，无法确定 HA和 BOH
13、是否是强酸或强碱，无法比较 H 和 OH 浓度。选项 B，若 A 的水解能力大于 HA的电离能力，溶液呈碱性。选项 C，根据电荷守恒有：c(A ) c(OH ) c(B ) c(H )，若 c(A )c(B )，则有 c(H )c(OH )。选项 D，假设HA为强酸，稀释后 c(H )0.01 molL 1 ，H 2O电离出 c(H )1.010 12 molL1 ，HA若是弱酸，则 c(H )1.0102 molL1 ，故由 H2O电离出的 c(H )1.010 12 molL1 。答案：D10室温时，将浓度和体积分别为 c1、 V1的 NaOH溶液和 c2、 V2的 CH3COOH溶液相混
14、合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )A若 pH7，则一定是 c1V1 c2V2B在任何情况下都是 c(Na ) c(H ) c(CH3COO ) c(OH )C当 pH7 时，若 V1 V2，则一定是 c2c1D若 V1 V2， c1 c2，则 c(CH3COO ) c(CH3COOH) c(Na )解析：A 项，pH7 时，可以是 c1V1 c2V2，也可以是 c1V1c2V2，错误；B 项， c(Na ) c(H ) c(CH3COO ) c(OH )符合电荷守恒，正确；C 项，当 pH7 时，醋酸一定过量，正确；D 项， c(CH3COO ) c(CH3COOH) c(Na )符合
15、物料守恒，正确。答案：A11下列浓度关系正确的是( )A0.1 molL 1 的 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 molL1 的 Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c(NH )c(OH )c(SO )c(H )4 24B0.1 molL1 的 KOH溶液中通入标准状况下的 CO2气体 3.36 L，所得溶液中：c(K ) c(H ) c(CO ) c(HCO ) c(OH )23 3C0.1 molL1 的 NaOH溶液与 0.2 molL1 的 HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性： c(HCN)c(Na )c(CN )c(OH )c(H )DpH 相同的 NaOH溶液、CH 3COONa
16、溶液、Na 2CO3溶液、NaHCO 3溶液的浓度： c(NaOH)c(NH )，A 错4 24 4误；碳酸根离子带有 2个电荷，关系式不符合电荷守恒，B 错误；0.1 molL1 的 NaOH溶液与 0.2 molL1 的 HCN溶液等体积混合，发生反应 NaOHHCN= =NaCNH 2O，溶液中NaCN、HCN 的浓度都为 0.05 molL1 ，溶液呈碱性，则 NaCN的水解程度大于 HCN的电离程度，故 c(HCN)c(Na )c(CN )c(OH )c(H )，C 正确；醋酸的酸性强于碳酸，水解程度：Na 2CO3NaHCO3CH3COONa，所以 pH相同时，溶液浓度大小关系为
17、c(NaOH)c(HR )c(H2R)c(R2 )C点所示溶液中： c(H2R) c(HR ) c(R2 )0.04 mol/LD点所示溶液中： c(H ) c(HR )2 c(H2R) c(OH )解析：A 项点为混合溶液，由电荷守恒可知， c(K ) c(H ) c(HR )2 c(R2 ) c(OH )，错误；B 项点溶液显酸性，等体积等浓度反应生成 KHR，溶液显示酸性，则HR 电离大于其水解，则 c(K )c(HR )c(R2 )c(H2R)，错误；C 项在反应过程中 R的总量是不变的，即 n(H2R) n(HR ) n(R2 )0.001 mol，点溶液的体积为 25 mL，故c(
18、H2R) c(HR ) c(R2 )0.04 mol/L，正确；D 项点 所示溶液中的溶质为 K2R，溶液中的离子种类和点是相同的，故由电荷守恒可知， c(K ) c(H ) c(HR )2 c(R2 ) c(OH )，物料守恒可知： c(K )2 c(HR )2 c(R2 )2 c(H2R)，两式联立可得： c(OH ) c(HR )2 c(H2R) c(H )，错误。7答案：C二、非选择题13(1)室温下，如果将 0.1 mol CH3COONa和 0.05 mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，_和_两种粒子的物质的量之和等于 0.1 mol。(2)已知某溶液中只有 Na
19、 、CH 3COO 、H 、OH 四种离子。某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：A c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H )B c(Na )c(CH3COO )c(H )c(OH )C c(Na )c(OH )c(CH3COO )c(H )D c(CH3COO )c(Na )c(H )c(OH )若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_，上述离子浓度大小关系中正确的是(填字母)_；若上述关系中 D是正确的，则溶液中溶质的化学式是_；若该溶液由体积相等的醋酸与 NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)_(填“” “c(Na )，所以溶质为 C
20、H3COOH和 CH3COONa；当等体积的醋酸与 NaOH混合且溶液呈中性，则应该醋酸过量，所以浓度大于 NaOH，由电荷守恒确定： c(CH3COO ) c(Na )。答案：(1)CH 3COO CH 3COOH (2)醋酸钠 A CH 3COOH、CH 3COONa 14.25 ，NaOH 和 Na2CO3两溶液的 pH均为 11。(1)两溶液中，由水电离出的 c(OH )分别是：NaOH 溶液中_；Na 2CO3溶液中_；在 1 L水中加入上述溶液中的_会使水的电离程度减小。(2)各取 10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到 100 mL，pH 变化较大的是_(填化学式)溶液。(3)纯
21、碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO 水解引起的，请你设计一个简单的实验方案。23_.已知 25 时 0.1 molL1 醋酸溶液的 pH约为 3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶8体溶解后发现溶液的 pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了 c(OH )，因而溶液的 pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使 c(H )减小，因此溶液的 pH增大。(1)你认为上述两种解释中_(填“甲”或“乙”)正确。(2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向 0.1 molL1 的醋酸溶液中加入少量
22、下列物质中的_(填写编号)，然后测定溶液的 pH。A固体 CH3COOK B固体 CH3COONH4C气体 NH3 D固体 NaHCO3若_(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的 pH应_(填“增大” “减小”或“不变”)。(已知 25 时 CH3COONH4溶液呈中性).某研究性学习小组的同学对 NaHCO3饱和溶液进行加热并测量溶液在不同温度下的pH，所得的结果如下(忽略溶液体积的变化及可能蒸发的溶剂)。温度/ 10 20 30 加热煮沸后冷却到 50 pH 8.3 8.4 8.5 8.8(1)甲同学认为：该溶液 pH升高的原因是 HCO 随着温度的升高其水解程度增大，故3碱性增强，该水解
23、反应的离子方程式为_。(2)乙同学认为：该溶液 pH升高是因为 NaHCO3受热分解，生成了 Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO 3。(3)丙同学认为甲、乙两位同学的判断都不准确，丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂 X是_(填字母)。ABa(OH) 2溶液 BBaCl 2溶液CNaOH 溶液 D澄清的石灰水将加热后的溶液冷却到 10 ，若溶液的 pH_(填“高于” “低于”或“等于”)8.3，则_(填“甲”或“乙”)同学判断正确。解析：.(1)NaOH 能抑制水的电离，NaOH 溶液中
24、的 H 来自于水的电离， c(H )水 c(OH )水 1.010 11 molL1 ；Na 2CO3水解能促进水的电离，其溶液中的 OH 来自于水的电离，即 c(OH )1.010 3 molL1 ；NaOH 电离的 OH 会抑制水的电离。(2)加水稀释时，因为 CO 的水解程度增大，所以 pH变化小，pH 变化较大的是 NaOH溶液。23.溶液中存在 CH3COOHCH 3COO H 电离平衡，加入 CH3COONa，增大了 CH3COO浓度，平衡向左移动， c(H )减小，pH 增大。.(2)因溶液 pH升高，故溶液中 c(OH )增大，即 CO 结合 H 的能力强于 HCO ，23 3
25、故 CO 的水解能力强于 HCO 。(3)若乙同学的观点正确，则溶液中 CO 的浓度较大，23 3 239遇到钡盐或钙盐就可形成沉淀。若甲同学的观点正确，则加入钡盐或钙盐后不会产生沉淀。但因 HCO 可与 OH 作用生成 CO ，故所加的试剂不能为碱。若加热的过程中 NaHCO33 23不分解，则恢复到 10 时溶液的性质与加热前相同，若加热过程中 NaHCO3发生了分解，则因生成了水解能力较强的 CO ，溶液的 pH8.3。23答案：.(1)1.010 11 molL1 1.010 3 molL1 NaOH 溶液 (2)NaOH (3)CO H 2OHCO OH (4)向纯碱溶液中滴入酚酞试
26、液，溶液显红色；若23 3再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，则可以说明纯碱溶液呈碱性是由 CO 水解引起的(或其他合理答案)。23.(1)乙 (2)B 乙(或甲) 增大(或不变).(1)HCO H 2OH 2CO3OH (2)大于3(3)乙 B 等于 甲(或高于 乙)15在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下，向 1 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入 0.1 mol CH3COONa固体，则溶液中c CH3COO c H c CH3COOH_(填“增大” “不变”或“减小”)；写出该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：_
27、。(2)土壤的 pH一般在 49 之间。土壤中 Na2CO3含量较高时，pH 可高达 10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因：_。加入石膏(CaSO42H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_。(3)常温下在 20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入 0.1 molL1 HCl溶液 40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO 2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液 pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H 2CO3、HCO 、CO _(填“能”或“不能”)大量共存；3 23当 pH7 时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各种离子的物
28、质的量浓度的大小关系为_；10已知在 25 时，CO 水解反应的平衡常数即水解常数 Kh232.010 4 ，当溶液中 c(HCO ) c(CO )21 时，溶液的c HCO3 c OH c CO23 3 23pH_。解析：(1) K ， K仅受温度影响。由电荷守恒得 c(CH3COO )c CH3COO c H c CH3COOH c(OH ) c(H ) c(Na )。(2)土壤呈碱性，是因 CO 水解显碱性所致。利用沉淀的转化与生成规律，CaSO 4转23化为更难溶的物质 CaCO3：Na 2CO3CaSO 42H2O=CaCO3Na 2SO42H 2O。(3)通过观察图象求解问。中 c(OH )1.010 4 molL1 ，则 c(H )1.010 10 molL1 ，pH10。答案：(1)不变 c(CH3COO ) c(OH ) c(H ) c(Na )(2)CO H 2OHCO OH 23 3Na2CO3CaSO 42H2O=CaCO3Na 2SO42H 2O(3)不能 HCO 、H 2CO3 c(Na )c(Cl )c(HCO )c(H ) c(OH ) 103 3
