1、1课时作业 11 富集在海水中的元素氯 海水资源的利用一、选择题1下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B用 pH 试纸测得氯水的 pH4C溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D由 Ca(ClO)2CO 2H 2O=CaCO32HClO 可推出 Ca(ClO)2SO 2H 2O=CaSO32HClO解析：Fe 在 Cl2中燃烧生成 FeCl3，其生成物与 Fe 的量无关；氯水中有漂白性的HClO，可漂白 pH 试纸；NaBr 与氯水中的 Cl2反应：2NaBrCl 2=2NaClBr 2，Br 2被
2、 CCl4萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色；产物 CaSO3会被 HClO 氧化为 CaSO4。答案：C2在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是( )A氧化性：ClO I2SO23B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存解析：碘化钾与次氯酸钠反应生成了碘单质，其实质是次氯酸根离子将碘离子氧化成碘单质，而碘单质又将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，所以氧化性：ClO I2SO ，A、B 正确，D 不正确。23答案：D3下列说法正确的
3、是( )氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水的检验 HCl 气体中是否混有 Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液除去 HCl 气体中的 Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A B2C D解析：氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，错，排除 A、B 项；HCl 气体与 AgNO3溶液可产生沉淀，错；将气体通入饱和食盐水中，除去的是 HCl 气体，而不是 Cl2，错，排除 D 项。答案：C4.如图所示，在 A 处通入
4、氯气，关闭 B 阀时，C 处干燥的红布条看不到明显现象；当打开 B 阀后，C 处干燥的红布条逐渐褪色。则 D 瓶中盛放的溶液不可能是( )A浓硫酸 BNaOH 溶液C饱和 Na2SO3溶液 D饱和氯化钠溶液解析：解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是 HClO 或潮湿的 Cl2。首先根据打开 B 阀后，C 处干燥的红布条逐渐褪色，说明 A 处通入的 Cl2为潮湿的，在关闭 B阀时潮湿的 Cl2通过了 D 瓶，看不到 C 处干燥的红布条有明显变化，说明 D 瓶吸收了 Cl2或吸收了 Cl2中的水蒸气。答案：D5设 NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为 NA的是( )A
5、含 2 mol HCl 的浓盐酸与 43.5 g MnO2反应：被氧化的 HCl 分子数B11.2 L Cl 2与足量钠反应：转移的电子数CKClO 36HCl(浓)= =KCl3Cl 23H 2O 中生成 13.44 L(标准状况)Cl 2转移的电子数D1 mol Cl 2与足量 NaOH 反应：氧化剂的分子数解析：在反应 MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O 中，若有 2 mol = = = = = HCl 参加反应，则有 1 mol 被氧化，但随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应停止，所以实际上被氧化的 HCl 分子数小于 NA，A 错；未指明标准状况，B 错；KClO
6、 36HCl(浓)=KCl 3Cl23H 2O 中转移电子数为 5，则 13.44 L(标准状况)Cl 2为 0.6 mol，转移电子3数为 NA，C 正确；氧化剂分子数应为 0.5NA，D 错。答案：C6下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是( )A该溶液中，H 、NH 、SO 、Br 可以大量共存 4 24B该溶液中，Ag 、K 、NO 、CH 3CHO 可以大量共存 3C向该溶液中滴入少量 FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2 ClO 2H =Cl 2Fe3 H 2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1 mol Cl2，转移电子约为 6.021023个解析：NaC
7、lO 和 NaCl 的混合溶液中含有的 ClO 为弱酸根阴离子，具有强氧化性，与H 和 Br 不能大量共存，A 项错误；该溶液中的 Cl 与 Ag 反应生成氯化银沉淀，ClO 具有强氧化性，氧化 CH3CHO 而不能大量共存，B 项错误；溶液为碱性，滴入少量硫酸亚铁时，亚铁离子被 ClO 氧化，但离子方程式中不能写 H 而应写水，生成 Fe(OH)3，C 项错误；向溶液中加入浓盐酸时发生反应 ClO Cl H =Cl2H 2O，产生 1 mol Cl2转移 1 mol电子，约为 6.021023个，D 项正确。答案：D7某同学用下列装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是( )A图中：如
8、果 MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成4解析：A 项，只有浓盐酸才可与 MnO2反应，因此稀盐酸不会因 MnO2过量而完全消耗；B 项中 Cl2与 CH4发生了取代反应；C 项，生成了 CuCl2，是棕黄色的烟。答案：D8某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：aKI 溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH 溶液；d.稀硫酸；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色，对此过程进行的分析中错误的是( )A加入以上药品的顺序
9、是 aebcdB反应的化学方程式为 3I26NaOH= =5NaINaIO 33H 2OC溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D反应的离子方程式为 2I Cl 2=I22Cl 解析：无色棕黄色说明有碘生成，棕黄色蓝色说明是淀粉遇碘溶液显色，蓝色无色说明碘被消耗，无色蓝色说明又生成了碘，此时发生的是 NaI 和NaIO3在酸性条件下生成碘的反应。答案：D9从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是( )AX 试剂可用 Na2SO3饱和溶液B步骤的离子反应式为 2Br Cl 2=2Cl Br 2C工业上每获得 1 mol Br2，需要消耗 Cl2 44.8 LD步骤包含萃取、分
10、液和蒸馏解析：Na 2SO3Br 2H 2O=Na2SO42HBr，A 项正确；步骤利用氯的非金属性比溴强，可以利用置换反应制取 Br2，B 项正确；反应和反应均使用到 Cl2，故制取 1 mol Br2消耗 2 mol Cl2，如果是标准状况下，氯气为 44.8 L，C 项错误；先萃取出 Br2，然后分液，再用蒸馏方法分离萃取剂和溴，D 项正确。答案：C10下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )氯气 液氯 新制氯水 氯气的四氯化碳溶液盐酸 盐酸与少量漂白粉的混合溶液5A BC D解析：能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性要看是否有较多的 H ，漂
11、白性要看是否产生了漂白性物质。和中只有 Cl2分子，中Cl2分子与 CCl4溶剂之间不反应，不能产生 H 和 HClO，故不符合题意。中 HCl 只有酸性无漂白性，故只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红。中 Cl2和水反应生成 HCl 和HClO，中发生反应 Ca(ClO)22HCl= =CaCl22HClO，且漂白粉少量，盐酸过量，即有较多 H ，即和符合题意。答案：C11已知电离平衡常数：H 2CO3HClOHCO ，氧化性：HClOCl 2Br2Fe3 I2。下列有 3关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是( )A能使 pH 试纸显深红色的溶液中：Fe 3 、Cl 、Ba 2 、Br 能大量共
12、存B向溴水中加入适量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：2ClO CO 2H 2O=2HClOCO 23D向 FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl 解析：能使 pH 试纸显深红色的溶液为强酸性溶液，Fe 3 、Cl 、Ba 2 、Br 能大量共存，A 项正确；根据氧化性：Br 2Fe3 ，溴水中加入适量 FeCl2溶液，得到 FeCl3和 FeBr3的混合溶液，溶液显黄色，B 项错误；根据酸性：H 2CO3HClOHCO ，ClO 与 CO2、H 2O 反 3应不能生成 CO ，C 项错误；根据
13、氧化性：Fe 3 I2，可知还原性：I Fe2 ，FeI 2溶液中23加入少量氯水，I 先被氧化，离子反应为 2I Cl 2=2Cl I 2，D 项错误。答案：A二、非选择题12某同学对 Cl2与 KI 溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：通入氯气一段时间，KI 溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。6(1)Cl2与 NaOH 溶液反应的化学方程式是_。(2)KI 溶液变为黄色说明氯气具有_性，该反应的离子方程式是_。(3)已知 I2I I ，I 2、I 在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了 3 3以下实验。操作 实验现象
14、a 取 23 mL 黄色溶液，加入足量 CCl4，振荡静置 CCl4层呈紫红色，水层显浅黄色b 取 23 mL 饱和碘水，加入足量 CCl4，振荡静置 CCl4层呈紫红色，水层近无色。实验 b 的目的是_。根据实验 a，水层中含有的粒子有_。实验 a 中水溶液颜色变浅的原因是_。(4)通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将 I2氧化。已知 1 mol Cl2可氧化0.2 mol I2，该反应的化学方程式是_。(5)根据上述实验，请预测向淀粉碘化钾溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为_。(6)溶液最终变为浅黄绿色的原因是_。解析：(1)(2)通入氯气 2I Cl 2=I22Cl 溶液变成黄
15、色碘水，然后氯气氧化 I2，最后变为黄绿色氯水；(3)I 2易溶于有机溶剂、不易溶于水，而 I 属于离子易溶于水，由 3两实验对比可知 a 溶液中一定存在 I ；(4)Cl 2与 I2之比为 51，所以 I 的化合价升高 35，生成 IO ，书写过程为 I25Cl 2 2IO 10Cl ，用“H ”配平电荷 3 3I25Cl 2 2IO 10Cl 12H ，补水配氢 I25Cl 26H 2O=2IO 10Cl 12H 。 3 3答案：(1)Cl 22NaOH= =NaClNaClOH 2O(2)氧化 2I Cl 2=I22Cl (3)对比实验，证明实验 a 中水层显浅黄色是因为存在 I2I I
16、 平衡，不是单 3一的 I2浓度降低所导致的(合理即可)7I 2、I 、I 、Cl 、K (可不写 H2O、H 、OH ) 3由于萃取使水溶液中 I2浓度降低，同时 I2I I 逆向移动，I 也降低，导 3 3致水溶液颜色变浅(4)I25Cl 26H 2O=2IO 10Cl 12H 3(5)溶液先变蓝，后褪色(6)氯气过量，过量的氯气溶解于水，水中含有的氯气分子使溶液变为浅黄绿色13如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。(1)要将 C 装置接入 B 和 D 之间，正确的接法是 a_d。(2)实验开始先点燃 A 处的酒精灯，打开旋塞 K，让 Cl2充满整个装置，再
17、点燃 D 处的酒精灯。Cl 2通过 C 装置后进入 D，D 装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成 CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为_。为了使 C 装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_。(3)D 处反应完毕后，关闭旋塞 K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A 处仍有少量Cl2产生，此时 B 中的现象是_，B 的作用是_。(4)用量筒量取 20 mL E 装置中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入 10 mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是_(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所
18、示的烧杯中，能使有色布条褪色的是_(填“上层液”或“下层液”)。8(5)在 A、B、C、D、E 装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图_。解析：(1)(2)连接的关键是 C 装置的作用，由于 D 中反应生成了 CO2和 HCl，有氢元素存在，说明有水参加反应，反应方程式为 2Cl2C2H 2O 4HClCO 2，C 装= = = = = 置的作用是提供水蒸气，而且 Cl2从 C 中出来带出水蒸气，因此应该是长进短出。C 中提供水蒸气，烧杯中加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，有利于水蒸气生成。(3)K 关闭，此时 B相当于贮气装置，生成的气体将 B 中水压入长颈漏斗中。
19、(4)此步操作是卤素单质的萃取，Cl2易溶于 CCl4而使 CCl4层呈黄绿色，Cl 2无漂白性，上层液主要是 Cl2和水反应生成的HCl 和 HClO，HClO 具有漂白性，可以使有色布条褪色。(5)由于 D 中反应生成了极易溶于水的 HCl，E 装置不正确，会造成 E 中水倒吸，可以用一个倒置的小漏斗防止倒吸。答案：(1)c b(2)2Cl2C2H 2O 4HClCO 2 加入的浓硫酸溶于水能放出大量的热，= = = = = 有利于试管中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供 D 中反应需要(3)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量 Cl2，避免 Cl2对环境造成污染(4)下层液 上
20、层液(5)D 中反应生成的 HCl 气体极易溶于水，易使 E 装置中的水发生倒吸，改进后的 E 装置如右图所示：14海带是一种富含生物碘的海洋植物，碘是人体必需的微量元素，人体内碘的含量直接影响身体健康，为了防止缺碘，通常向食盐中加入碘酸钾(KIO 3)，以补充人体对碘的需求。已知：乙醇 四氯化碳 裂化汽油 碘(晶体)密度/gcm 3 0.789 1.595 0.710.76 4.93沸点/ 78.5 76.8 25232 184.35图 1 为某兴趣小组从海带中提取碘单质的过程：9海带 灼 烧 浸 取 操 作 双 氧 水 稀 硫 酸 粗产品 试 剂 A 操 作 蒸 馏图 1图 2(1)实验室
21、中灼烧海带时不能用到的仪器有_(填字母)。A泥三角 B三脚架 C烧杯D坩埚 E蒸发皿 F酒精灯(2)向浸取液中加入足量的双氧水和稀硫酸时所发生反应的离子方程式为_。(3)操作中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_。(4)试剂 A 的名称为_(从上表给出的试剂中选择)。(5)操作的名称为_。(6)图 2 是进行蒸馏时的部分仪器，图中缺少玻璃仪器的名称是_。(7)工业上可用碘制取碘酸钾，其反应为：I 22KClO 3=2KIO3Cl 2，下列有关叙述不正确的是_(填字母)。A氧化性：I 2Cl2B每生成 1 mol KIO3转移电子 5 molC该反应是置换反应D反应物和生成物中均含有共价键解析：
22、灼烧海带应在坩埚中进行，故用不到烧杯和蒸发皿；浸取液中含 I ，在酸性条件下 H2O2将 I 氧化为 I2；操作为过滤，故还需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗；操作为萃取分液，故试液 A 是萃取剂，由于乙醇与水混溶、裂化汽油能与 I2发生加成反应，因此10选用 CCl4为 I2的萃取剂；由装置图知道，还缺少的玻璃仪器是温度计和锥形瓶；由2 K O3和 K O3 l2知，I 2为还原剂、KIO 3为氧化产物，KClO 3为氧化剂、Cl 2为I0 I 5 Cl 5 C0 还原产物，则还原性 I2Cl2、氧化性 KClO3KIO3，故 A 错误，由上述分析知，每生成 1 mol KIO3转移的电子为(50) mol5 mol，B 正确；C 项，一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，则该反应为置换反应，C 正确；I 2、ClO和 IO 、Cl 2中均含有共价键，D 正确。 3 3答案：(1)CE(2)2I H 2O22H =I22H 2O(3)烧杯、漏斗(4)四氯化碳(5)萃取分液(或萃取)(6)温度计、锥形瓶 (7)A
