1、1差量法、十字交叉法李仕才计算专题二 差量法、十字交叉法差量法是依据化学反应前后的某些“差量” （固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。（一）质量差法【例题 1】在 1 升 2 摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了 13.2 克，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生 NO 气体多少升？（标准状况）【分析】硝酸是过量的，不能用硝酸的量来
2、求解。铜跟硝酸反应后溶液增重，原因是生成了硝酸铜，所以可利用这个变化进行求解。3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H 2O 增重192 44.8 636-504=132X 克 Y 升 13.2 可得 X=19.2 克，Y=4.48 升【练习】1.在天平两盘内各放有等质量等体积的烧杯，分别盛有同物质的量同体积的盐酸，天平平衡。再分别加人一定量的镁、铝，充分反应后，若使天平仍然保持平衡，则加人镁、铝的物质的量之比为（ ）（A）9：8 （B）11：12 （C）12：11 （D）3：42.将 4.6g 钠和 4.8g 镁分别投入盛有等物质的量浓度、等体积的稀硫酸的两个烧杯中
3、，充分反应后，所得溶液总质量分别为 mg 和 ng，则不可能的关系为（ ）（A）m=n （B）mn （C）m 17，说明混有空气；根据质量守恒和十字交叉法可得：n(NH 3)/n(空气)9.6/2.44/1；所以烧瓶内含 NH3体积为 4/5 L；空气不溶于水，当喷泉停止后，则烧瓶内的溶液为 4/5 L。474x197y100(xy)，由十字交叉法可得：x/y97/26；所以质量比为：m(Li 2CO3)/m(BaCO3)(9774)/(26197)7/5。5n(B 2H6)5.6/22.40.25 mol，n(B)0.2520.5 mol；M(B)5.4/0.510.8 g/mol，n( 1
4、0B)/n(11B)0.2/0.81/4。6n(NaCl)29.25/58.50.5 mol，n( 37Cl)/n(35Cl)0.5/1.51/3；m(37Cl)0.51/4374.625 g。7由 C 和 H 的原子守恒以及十字交叉法可得平均分子式为 MC 2.5H7；V(CH4)/V(C3H8)1/3，V(C 2H6)/V(C4H10)3/1。8 （1）由 C 原子守恒和十字交叉法可得平均分子式为 MC 2.5Hy；依据题意有如下结果：V(CH4)/V(C3H6)1/3，V(CH 4)/V(C4H8)1/1，V(C 2H6)/V(C3H6)1/1，V(C 2H6)/V(C4H8)3/1。（
5、2）y6.5，得平均分子式为 MC 2.5H6.5；依据题意有如下结果：A 是 C2H6，B 是C4H8。9已知：Q 氢气 571.6/2285.8 kJ/mol，Q 混合 3847/5769.4 kJ/mol，Q 丙烷2220 kJ/mol；由十字交叉法可得：V 氢气 /V 丙烷 Q 氢气 /Q 丙烷 1450.6/483.63/1。10若皆为 NaCl 可得沉淀 1.227 g，若皆为 NaBr 可得沉淀 0.913 g；由十字交叉法可得：m NaCl/mNaBr0.187/0.127，故 NaCl%0.187/(0.1870.127)60。11生成 1 mol P4O10耗氧 5 mol
6、，生成 1 mol P4O6耗氧 3 mol，n(O 2)50.4/22.42.25 mol；5x3y4.5(xy)，由十字交叉法可得：x/y1.5/0.53/1。12n(CO 2)22.4/22.41 mol，由十字交叉法可得：n(Na 2CO3)/n(NaHCO3)16/68/3；Na2CO3%8106/(8106384)77.1%。13M18.5，由十字交叉法可得：n(H 2O)/n(D2O)1.5/0.53/1，则 n(D)/n(H)73/1。14混合气体每 mL 耗 O2 y/x mL，乙烯每 mL 耗 O2 3 mL，乙炔每 mL 耗 O2 2.5 mL；由十字交叉法可得：n(C 2H4)/n(C2H2)V(C 2H4)/V(C2H2)(y/x2.5)/(3y/x)(2y5x)/(6x2y).15M24，则必有 CH4，由十字交叉法可得：n(CH 4)/n(C2nH2n)(14n24)/8；x8/(14n248)4/(7n8)，则 n(4/x8)/74(12x)/7x。
