1、精要回放（二）,本章知识清单,精要回放（二）,易错易混辨析,精要回放（二）,本章知识清单,精要回放（二）,关键词和词组 溶液(7.1) 溶质(7.1) 溶剂(7.1) 乳浊液(7.1) 饱和溶液(7.2) 不饱和溶液(7.2) 溶解度(7.2) 溶解度曲线(7.2) 溶液浓度(7.3) 溶质的质量分数(7.3) 结晶(7.4),一、溶液的形成与乳化 1溶液是由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的_而_的_。特征：_、_。 组成：溶剂：常见的溶剂有_、_、汽油等。溶质：溶质可以是_、液体或_，盐酸中的溶质是_。 溶液不一定无色， 如_为蓝色；硫酸亚铁溶液为_色。,稳定性,水,均一性,稳
2、定,均一,混合物,气体,酒精,固体,氯化氢,硫酸铜溶液,浅绿,精要回放（二）,2影响固体物质溶解快慢的因素有_、_、_。 3物质在溶解时，有的溶于水形成溶液时温度升高，如_；有的溶于水形成溶液时温度降低，如_；有的溶于水形成溶液时温度几乎不变，如_。 4乳浊液是_分散在液体里形成的混合物，不_，会分层。加入_使乳浊液不再分层，其所起的作用称为_。,氯化钠（答案合理即可）,硝酸铵,是否搅拌,氢氧化钠,固体颗粒大小,温度,稳定,乳化剂,小液滴,乳化作用,精要回放（二）,二、饱和溶液与不饱和溶液 5在一定_下，一定量的_里，不能再溶解_的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液；_的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶
3、液。 6实验说明，饱和溶液可以变为不饱和溶液。一般方法是_或_。因此，只有指明_和_的条件，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。同样，不饱和溶液也可转化为饱和溶液，一般的方法为_、_或_等。,升温,增加溶剂,某溶质,还能继续溶解某溶质,温度,溶剂,一定量溶剂,一定温度,冷却,减少溶剂,增加溶质,精要回放（二）,三、溶解度 7理解固体物质溶解度的概念，应注意：在_温度下，溶剂的质量必须是_，溶液所处的状态为_，溶解度的单位是_。 8影响固体溶解度的内因是_， 外界的影响因素为_。大部分固体物质的溶解度随温度的升高而_，变化较大的有_、_、_等；少数固体物质的溶解度随温度的变化_，如_；极少
4、数固体物质的溶解度随温度的升高而_，如_。,溶质和溶剂的性质,温度,100g,克,饱和,一定,增大,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,不大,氯化钠,减小,氢氧化钙,精要回放（二）,10.气体物质的溶解度随温度的升高而_，随压强的增大而_。,9溶解性和溶解度的关系(注意：根据物质在_时的溶解度大小),微溶,减小,1 10 g,易溶,0.01 g,20,增大,精要回放（二）,四、溶质的质量分数 11溶质的质量分数_。 则溶质质量_， 溶液质量_。 12溶液稀释时，变化的是_，导致_的质量变化，而_的质量不变，根据该等量关系列方程求解。,溶质,溶液,溶液质量 x 溶质的质量分数,溶剂的质量,精要回放（二）,五
5、、配制一定溶质质量分数的溶液 13步骤：_、_、_、_。 14用到的仪器： _。,托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒,称量（量取）,装瓶贴标签,溶解,计算,精要回放（二）,六、混合物的分离 15对于难溶性和易溶性物质的混合物，往往采用_的方法进行分离。对于均能溶解的物质的混合物，若需提纯的物质的溶解度随温度的升高变化很大，采用_法；若需提纯的物质的溶解度随温度的变化不大，则采用_法。,冷却热饱和溶液结晶(或冷却结晶),蒸发溶剂结晶,过滤,精要回放（二）,16过滤用到的仪器有_。 操作要点“一贴”指的是_；“二低”指的是_； “三靠”指的是_ _。 17蒸发用到的仪器有_，在蒸发过程中
6、要_，当_时停止加热；用_将固体转移。,盛待过滤液的烧杯口紧靠在倾斜的玻璃棒中部，玻璃棒,有较多量晶体析出,滤纸紧贴在漏斗内壁上,酒精灯、铁架台(带铁圈)、蒸发皿、玻璃棒,滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘,铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒,末端斜靠在三层滤纸一边，漏斗下端紧靠盛接滤液的烧杯内壁,一直用玻璃棒搅拌,玻璃棒,精要回放（二）,易错点 1 正确理解溶液的特点 1判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。,易错易混辨析,x,x,x,x,x,精要回放（二）,易错点 2 溶解与乳化现象 2乳化作用在生产和生活中非常普遍。下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是( ) A用汽油除去
7、衣服上的油污 B用酒精除去衣服上的碘 C用洗洁精洗去餐具上的油污 D用刷子刷去杯子上的污垢,C,精要回放（二）,【解析】用汽油除去油污，是利用汽油能溶解油污来达到目的；用酒精除去衣服上的碘，是利用酒精能溶解碘来达到目的，都是利用了溶解原理。洗洁精是洗涤剂，有乳化作用 ，能将大的油滴分散成无数细小的油滴随水冲走，是利用了乳化原理。用刷子刷去杯子上的污垢，是利用了刷子的摩擦作用。,易错点 分不清除污渍是利用的溶解原理还是乳化原理。误认为汽油除油污是乳化现象。,精要回放（二）,易错点 3 对饱和溶液的判断 3判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。,x,x,精要回放（二）,易错点 4 对溶
8、解度概念的理解 420 时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话的理解错误的是( ) A20 时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g B20 时，100 g氯化钠饱和溶液中含水64 g C20 时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为10036 (即259) D20 时，将36 g氯化钠溶于100 g水中，所得溶液为氯化钠的饱和溶液,B,精要回放（二）,易错点 误认为溶解度是一定温度下100 g饱和溶液中所含溶质的量。,精要回放（二）,易错点 5 溶解度和溶解度曲线的运用 52017杭州 硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是( ),A.硫酸镁的溶解度随温
9、度的升高而增大 B10 时，27.7 g硫酸镁和72.3 g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液 C50 时，100 g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49100 D70 时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ，溶液中溶质的质量分数增大,C,精要回放（二）,精要回放（二）,我来当老师检测一下自己的复习效果吧，请评价一下这位同学的答案是否正确，正确的打“”，错误的打“”，并给出你的正确答案以及讲评。,6如图Y21为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线示意图，根据图回答：,精要回放（二）,(1)交点P的含义是_甲和丙的溶解度相等_。 (2)t2时，将30 g甲物质放入到50 g水中，充分搅拌，所得溶液
10、的溶质质量分数是_37.5%_(计算结果保留小数点后一位)。 (3)将t3时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1 ，所得溶液仍为饱和溶液的是_甲和乙_，溶质的质量分数由大到小的顺序是_乙甲丙_。,精要回放（二）,(4)用一定的方法将某温度时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是_bd_。 a溶剂的质量可能不变 b溶质的质量分数一定变大 c溶液的质量可能不变 d溶质的质量一定变大,精要回放（二）,我的答案： (1)_ (2)_ (3)_ _(4)_ 我的讲评：_,t1时甲和丙的溶解度相等,乙甲丙,甲和乙,33.3%,ac,(1)比较固体物质溶解度的大小时一定要指明温度；(2)计算某温
11、度下某固体物质所形成溶液的溶质质量分数时，一定要关注所加物质是否全部溶解；(3)根据溶解度曲线判断改变温度对溶液的影响时，理解曲线上点、线、面的意义，,莫忘溶液的初始状态；(4)灵活运用饱和溶液与不饱和溶液间的转化方法，对溶液的变化情况作出准确的判断。,_,精要回放（二）,易错点 6 溶质质量分数的计算 7有100 g 10%的氯化钠溶液，要使其溶质的质量分数增大一倍，应采取的方法是( ) A把溶液倒掉一半 B溶质的质量增大一倍 C将100 g 10%的氯化钠溶液与200 g 25%的氯化钠溶液混合 D蒸发掉原溶剂质量一半的溶剂,C,精要回放（二）,易错点 对于一定溶质质量分数的溶液，误认为使
12、溶质的质量增加一倍，或使溶剂的质量减少一半，溶质的质量分数会增大一倍。,精要回放（二）,8有一瓶30%的某溶液，倒出其四分之三的体积后，再加水到原来的质量，然后再倒出一半体积，所剩溶液的溶质质量分数是( ) A3.75% B7.5% C11.25% D22.5%,B,精要回放（二）,易错点 7 饱和溶液与不饱和溶液的转化及对溶质质量分数的影响 9判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。,x,x,x,x,x,x,精要回放（二）,10.下列有关溶液的说法中，正确的是( ) A不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大 B饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小 C向溶液中加入
13、溶质，其溶质的质量分数一定增大 D降温时，饱和溶液的溶质质量分数可能不变,D,精要回放（二）,【解析】如果采用改变温度的方式使溶液恰好饱和，溶液中溶质、溶剂的质量均不变，则溶质的质量分数不变；饱和溶液恒温蒸发溶剂，析出晶体后溶液仍为饱和溶液，由于温度不变，溶解度不变，所以溶质的质量分数不变；如果溶液是饱和溶液，加入溶质则不再溶解，溶质的质量分数不变；有些物质(如氢氧化钙)的溶解度随着温度的降低而增大，降温时其饱和溶液转化成不饱和溶液，溶质的质量分数不变。,易错点 误认为饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小，忽略了饱和溶液恒温蒸发溶剂析出晶体后，溶质的质量分数不变。,精要回放（二）,11
14、2017呼和浩特 t2 时，将甲、乙各80 g分别加入盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2 ，现象如图Y22中，甲和乙的溶解度曲线如图。请结合图示回答下列问题。,精要回放（二）,(1)固体甲对应的溶解度曲线是_(填“a”或“b”)。 (2)M点的含义是_。 (3)向烧杯的溶液中继续加入15 g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，你认为固体“全部溶解”的原因是 _。,a,t1 时，甲、乙两物质的溶解度相等,甲物质溶解时放热，溶液温度升高，溶解度增大,精要回放（二）,(4)将t2 等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1 时，所得溶液的有关说法正确的是_(
15、填字母)。 a. 甲溶液仍为饱和溶液 b. 两溶液质量甲乙 c. 两溶液中溶剂质量甲乙 d. 两溶液的溶质质量分数甲乙,a b d,精要回放（二）,【解析】(1)t2 时，相同质量的甲、乙分别加入相同量的水中，甲完全溶解，而乙未完全溶解，说明该温度下甲的溶解度大于乙的溶解度。由此可知，曲线图a为甲的溶解度曲线。(2)M点为a、b两曲线的交点，表示在t1 时，甲、乙两种物质的溶解度相同。(3)在烧杯中继续加入甲物质，发现甲先全部溶解后又有部分晶体析出，结合影响固体溶解度的外部因素只有温度，则推知甲物质在溶解时放热，温度升高后甲的溶解度增大，甲固体全部溶解；当温度降至常温时，甲的溶解度减小，析出部
16、分甲的固体。 (4)将t2 等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1 时，由于甲的溶解度减小，所以甲还是饱和溶液且有部分晶体析出，乙变为不饱和溶液，则甲,精要回放（二）,溶液的质量将小于乙溶液的质量；t2 时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则该温度下相同质量的甲、乙饱和溶液中乙所含溶剂的质量大于甲，故当温度降至t1 时两溶液中乙所含的溶剂量大于甲所含的溶剂量；降温到t1 时，甲、乙的溶解度相等，此时甲为饱和溶液，乙为不饱和溶液，则甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数。,易错点 (3)易错，不能从影响溶解度的因素进行分析，找不到原因。(4)易漏选d，误认为甲有晶体析出，乙没有晶体析出，溶质质量分
17、数乙甲。,精要回放（二）,易错点 8 配制一定溶质质量分数的溶液时，错误操作对溶质质量分数的影响 12实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液时，下列操作对溶质质量分数没有影响的是( ) A称量氯化钠时，将砝码放在左盘(1 g以下用游码) B用仰视的方法量取42.5 mL的蒸馏水 C把配制好的溶液转移至试剂瓶时有少量溅出 D把配制好的溶液转移至刚用蒸馏水洗涤过的试剂瓶中,C,精要回放（二）,【解析】称量氯化钠时，将砝码放在左盘(1 g以下用游码)，即砝码和氯化钠放反了，会造成实际称取的溶质的质量偏小，使溶质的质量分数偏小；用量筒量取水时，仰视读数，使实际量取水的体积比所需水的体积偏大
18、，使溶质的质量分数偏小；溶液具有均一性，将配制好的溶液转移至试剂瓶时有少量溅出，溶质的质量分数不变；将配制好的溶液转移至刚用蒸馏水洗涤过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，则使溶质的质量分数偏小。,易错点 误不能掌握用量筒量取液体体积时，俯视或仰视读数对结果的影响，进而不能正确分析出对溶质质量分数的影响。,精要回放（二）,易错点 9 溶质质量分数结合化学方程式的计算 13黄铜是锌和铜的合金，可以用来制造机器零件及日常用品。为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取10 g这种样品放入烧杯中，再将40 g稀盐酸分四次加入到该烧杯中，均充分反应。测得的实验数据如下表：,精要回放（二）,分析表中数据，完成下列问题。 (1)在第_次实验结束时样品中的锌就已完全反应。 (2)计算该黄铜样品中锌的质量分数。,3,精要回放（二）,(3)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。,精要回放（二）,答：(2)该黄铜样品中锌的质量分数为33%；(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。,易错点 计算稀盐酸中溶质的质量分数时，没有意识到40 g稀盐酸没有反应完，第3次实验中氯化氢有剩余，所以用3.3 g锌的质量代入化学方程式计算出氯化氢的质量不是40 g稀盐酸中溶质的质量。,精要回放（二）,
