1、人教版九年级化学下册,课题3 溶液的浓度 第1课时,本节导读,一、创设情景 明确目标,药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太浓又会毒害农作物或树木。,一、创设情景 明确目标,你观察到了什么? 看到这些，你想到了什么?,二、自主学习 指向目标,自读课本P42-P44, 完成学生用书当堂作业部分。,三、合作探究 达成目标,探究点一：溶质质量分数公式的理解。,20.1,20.5,22,浅蓝,浅蓝,蓝,三、合作探究 达成目标,两杯溶液都是无色透明， 怎样比较溶液的稀浓？,三、合作探究 达成目标,溶质的质量分数,1、概念：溶质质量与溶液质量之比。,三、合作探究 达成目标,结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶
2、液浓度越大,固体溶解,固体溶解,10%,20%,三、合作探究 达成目标,讨论某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，其含义是什么？,表示100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠，90份质量的水。,溶质质量：溶剂质量=,1:9,三、合作探究 达成目标,注意： 溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计。 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。(必须分清溶质、溶剂与溶液)。 计算时上下质量单位要统一。 不要忘记X100%，最后得到百分数。 物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有意义。,三、合作探究 达成目标,生理盐水浓度是0.9%，每99.1克水和0.9克氯化钠溶解混
3、合而成。 0.9%表示的意义是什么？ 医用酒精浓度是75% ，每3体积的酒精和1体积的蒸馏水混合配制而成的的酒精溶液， 75%表示的意义是什么？,【教师点拨】溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。但是溶液的浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。这就需要用到溶液的质量分数。,三、合作探究 达成目标,【一试身手】请同学们完成学生用书当堂作业部分。,三、合作探究 达成目标,三、合作探究 达成目标,探究点二：溶液的稀释。,100%,溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量,题型一 ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算,溶质质量
4、分数计算,溶质质量,溶液质量,溶质质量分数=,计算的依据 ：,三、合作探究 达成目标,【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,【解】,答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。,三、合作探究 达成目标,练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。,练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。,剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %,解：,20g X10%,加水：,20g 2g,9.1%,加盐：,20
5、g X10%2g,20g 2g,18.2%,三、合作探究 达成目标,饱和溶液的溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,溶质的质量分数36% 是指： 溶质T0C时溶解度36g是指：,溶质质量分数与溶解度的比较,在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。,100g溶液中含有36g溶质。,在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。,三、合作探究 达成目标,题型二：饱和溶液中溶质的质量分数计算,计算的依据 ：,饱和溶液的溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,三、合作探究 达成目标,例2、已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为,=26.5
6、%,36g,100g36g,答：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%,三、合作探究 达成目标,练习1：100C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数,分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。,解：,x = 18g 20g,则：溶质在溶液中的质量分数为：,100% 26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g18g,或,36g,100g36g,三、合作探究 达成目标,题型三 ：有关溶液稀释或浓缩的计算,计算的依据 ：,稀释前溶质质量
7、 = 稀释后溶质质量,浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量,三、合作探究 达成目标,例题3：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？,解：设稀释后溶液的质量为x,50g 98% = X 20%,X =,答：需要水的质量195g,需要水的质量= 245 g 50g = 195g,三、合作探究 达成目标,2.有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，可以采取的方法是？,解：方法一 增加溶质,设应加入氯化钠固体的质量为x,40gX5%+x=,（40g+x）X10%）,
8、方法二 蒸发水分,设应蒸发掉水的质量为y,40gX5%=,（40gy）X10%,解得 y=20g,答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉20g水。,解得 X=2.22g,三、合作探究 达成目标,【教师点拨】溶液在稀释前后的质量相等，这是列等式进行计算的依据。,三、合作探究 达成目标,【一试身手】请同学们完成学生用书当堂作业部分。,三、合作探究 达成目标,【典例精讲】某工厂化验室配制5000g 20的盐酸，需38的盐酸(密度为119 gcm-3)多少毫升?,思路点拨： 1该题是有关溶液稀释问题。与例题2相比较，不同点是例题中已知数据都指质量，而此题需要根据体积先求出质量。 2溶质的质量分数是质量比不
9、能用体积直接带入公式计算。 答案： 解：设需38%的盐酸体积为x。 5000 g20%=119 gcm-3x38%， x2211 mL。 答：需38%的盐酸221l mL。 归纳：溶质在稀释前后的质量相等，这是列等式进行计算的依据。,四、总结梳理 内化目标,一、溶质的质量分数 1定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 2定义式：溶质的质量分数=100 二、溶液中溶质质量分数的计算 1已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。 2已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。 溶质质量溶液质量溶质的质量分数 溶液质量溶质质量+溶剂质量。 3溶液稀释和配制问题的计算 关键：稀释前溶质的质量稀释后溶质
10、的质量 涉及到体积时： 溶质质量溶液体积溶液密度溶质的质量分数【易错易混提示】 1.没有溶解的溶质，不能算做溶液的质量。 2.溶液在稀释时，前后的质量可以进行加减，但体积不能进行加减。,五、达标检测 反思目标,1： 20g食盐溶液中含有 2g食盐，求：该溶液的溶质质量分数。2： 40g 2%的食盐溶液中含有多少g食盐和水？3： 20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数4: 20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。5：20时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水，加入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数。,26.5%,答：含食盐0.8克，含水39.2克。,答案：10,答案：18.2%,答案；10 %。,The end,thank you!,谢谢大家,
