1、人教版九年级化学下册,课题3 溶液的浓度 第3课时,本节导读,一、创设情景 明确目标,同学们，至此，我们已经学习了有关化学式的计算、有关溶解度的计算、有关化学方程式的计算、有关溶质质量分数的计算。在实验应用中，往往要把这些计算综合在一起，试想，遇到这种情况，你将如何面对？,二、自主学习 指向目标,自读上册课本P102-P103, 完成学生用书当堂作业部分。,三、合作探究 达成目标,探究点：综合计算,1：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？,解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：,100g9.8%=9.8g,设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y,Zn + H2
2、SO4 = ZnSO4 + H2,65 98 2,X 9.8g Y,X=6.5g Y=0.2g,答：略,三、合作探究 达成目标,注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。,三、合作探究 达成目标,2： 26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：黄铜中铜的质量分数；反应后所得溶液中溶质质量分数。,解：氢气的质量为0.2克。 设锌的质量为X， Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 65 161 2 X Y 0.2g 65：X=2：0.2g X=6.5g 161：Y=2：0.2g
3、 Y=16.1g 黄铜中铜的质量分数：(26g-6.5g) / 26 g 100%=75% 反应后所得溶液中溶质质量分数：16.1 g/ (125.8 g-19.5g ) 100%=15.1%答：黄铜中铜的质量分数为75% 反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%,【教师点拨】1.注意代入化学方程式中的数据必须是纯净物。如果物质是溶液必须是参加反应的溶质质量。 2.求反应后的溶液质量时，必须减去不溶的物质的质量，必须减去生成气体的质量。,三、合作探究 达成目标,【一试身手】请同学们完成学生用书当堂作业部分。,三、合作探究 达成目标,三、合作探究 达成目标,【典例精讲】实验室用10g碳酸钙和10
4、0g稀盐酸恰好完全反应制取二氧化碳，求反应后所得溶液的溶质质量分数。,思路点拨： 本题的难点有两个，一是判断反应后所得溶液是什么溶液？根据化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，碳酸钙和稀盐酸中的溶质都是参加反应的物质，反应后的溶液中没有它们；生成的水和原盐酸中的水构成反应后溶液中溶剂的质量，二氧化碳将从溶液中逸出，完全反应后的溶液是氯化钙溶液。二是求反应后所得溶液的质量。,三、合作探究 达成目标,三、合作探究 达成目标,归纳： 求反应后所得溶液中溶质的质量分数，最关键的是求反应后所得溶液的质量，建议同学们在学习时，采用，把反应前的物质全部相加，然后减去反应中生成沉淀的质
5、量、减去反应中生成气体的质量、减去参加反应的物质中不溶性杂质的质量。,四、总结梳理 内化目标,1、要准确判断所得溶液的溶质 2、求所得溶液的质量时要注意三种情况生成物中含有气体反应物中有杂质 生成物中含有沉淀 所得溶液溶液质量=参加反应或溶解的固体质量+反应前溶液质量-生成气体或沉淀的质量【易错易混提示】 参加反应的物质中，含有杂质的不能直接代入到化学方程式中进行计算；不能把参加反应的溶液的质量代入到化学方程式中进行计算。反应后所得溶液的质量，要大度一点，就是把反应前的物质的质量全部相加，减去不溶于水的杂质的质量、生成沉淀的质量和生成气体的质量。,五、达标检测 反思目标,26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：黄铜中铜的质量分数；反应后所得溶液中溶质质量分数。,答：黄铜中铜的质量分数为75% 反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%,The end,thank you!,谢谢大家,
