1、,化学,第九单元 溶液,课题3 溶液的浓度（二）,目标导学,导学导练,随堂检测,课后作业,化学用语天天练,目标导学,化学用语天天练,根据物质名称写出化学式: 硫酸锌 硝酸铜 碳酸钠 石灰石 KClO3,ZnSO4,CuSO4,Na2CO3,CaCO3,氯酸钾,导学导练,【小组讨论】 1.100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应请计算： （1）生成氢气的质量 （2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%） （提示：根据题意，写出硫酸与锌完全反应的 化学方程式，然后根据化学方程式求得硫酸溶 液中溶质的质量、溶液的质量；最后由溶质的 质量分数= 溶质的质量/溶液的质量100%，
2、计算硫酸中溶质的质量分数。）,知识点. 根据化学方程式进行溶质质量分数的计算,导学导练,导学导练,【课堂练习】 1. 某化学兴趣小组同学对某铜锌合金样品进行探究实验，称取样品10.0克放入烧杯中，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示 求：（1）铜锌合金中，Zn的质量分数是多少？（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？,导学导练,1.解：(1)由反应的实验情况图，完全反应后剩余固体的质量为3.5 g，即铜锌合金样品中含铜的质量为3.5 g，则锌的质量为10 g-3.5 g=6.5 g。 铜锌合金中，Zn的质量分数是6.5 g/10 g100%=65%。,导学导练,【课堂练习】 2
3、. （2016梧州）为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小敏同学取12.5 g该样品进行实验，然后将100 mL稀盐酸分五次加入该样品中，充分反应后测得每次生成气体的质量如下表所示（样品中的杂质不反应，生成的气体全部逸出）请计算： （1）生成气体的总质量是 g。 （2）碳酸钙（CaCO3）的化学式量是 。,4.4,100,导学导练,（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。,解：设参加反应的碳酸钙质量为x。 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 4.4 gx=10 g 所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数为100%=80%。 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分
4、数为80%。,随堂检测,某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20 g，把80 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算：（相对原子质量Ca-40 C-12 O-16）,(1)表中n的数值为_。 (2)样品中碳酸钙的质量分数是_。 (3)求盐酸中溶质的质量分数。,导学导练,6.8,66%,课后作业,1现有一杯20 的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质的质量分数，下列方法可行的是( ) A加入一定量的水 B恒温蒸发部分水 C升温到60 D加入一定量的硝酸钾,A,课后作业,2某溶液溶质的质量分数为
5、20%，加入50 g水后变为10%，则稀释后溶液中溶质的质量是( ) A5 g B10 g C20 g D50 g,B,课后作业,3在25时，向饱和的澄清石灰水中加入少量的氧化钙，恢复到25时，关于该溶液的下列说法中正确的是( )。 A溶质质量不变 B溶质质量减小 C溶质的质量分数减小 D溶质的质量分数增大,B,课后作业,4.氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是( ) A硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体 C40 时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0% D将20 的硝酸钾饱和
6、溶液升温至60 ，溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发),C,课后作业,5.(1) 右图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。 两种物质溶解度的变化受温度影响较大的是 。 t1时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl KNO3（填“”或“=”或“”）。 t2时，将15g KNO3固体投入50g水中，充分溶解后可得到 KNO3 溶液（填“不饱和”或“饱和”）。此时溶液中KNO3的质量分数是 。,KNO3,饱和,20%,课后作业,(2)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达饱和）冷却至室温，析出晶体。对析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 （填写字母）。 A剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 B
7、剩余溶液一定是NaCl饱和溶液 C上述方法可以将两者完全分离 D析出的晶体中只含有KNO3,AB,课后作业,6现有200 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，则应向溶液中加入硝酸钾_g或蒸发掉_g水。,25,100,课后作业,7.某兴趣小组用73 g溶质质量分数为20%的盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气的质量是多少？,解：设可产生氢气的质量为x Zn+2HCl=ZnCl2+H2 73 2 73g10% x 列出比例式,计算得到x=0.2g,课后作业,能力提升 8.向盛有20.0 g稀硫酸的烧杯中倒入5.0 g黄铜(铜锌合金)样品粉末，恰好完全反应，称得未溶物质量为
8、3.7 g。 完成下列计算： (1)该黄铜样品中含Zn的质量为_g。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。 (3)反应后所得溶液中溶质质量分数(结果保留一位小数)。,1.3,课后作业,课后作业,9.某补钙品(有效成分为碳酸钙，其他成分不含钙元素)的说明中标明含钙量为25%。质量监督员为了检验该产品，取10g补钙品放入100g稀盐酸中，HCl与补钙品的有效成分刚好完全反应(其他成分不与盐酸反应)。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g。求： (1)补钙品中实际含钙的质量分数是多少？是否符合标签说明？ (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？,课后作业,课后作业,10某校课外兴趣小组对一批粗锌样品(含有杂质，杂质不溶于水，也不与酸反应)进行分析，甲、乙、丙三组同学分别进行实验，实验数据记录如下： 请你认真分析数据，帮助他们回答下列问题(每组反应均充分)：,课后作业,(1)_组同学所取用的稀硫酸与粗锌样品恰好完全反应。 (2)计算粗锌样品中锌的质量分数。 (3)计算原硫酸溶液中溶质的质量分数。 (烧杯质量为52.5g，计算结果精确到0.1%),乙,课后作业,
