1、第一单元 应用广泛的金属材料,专题3,学习目标 1、了解常见金属制品的金属材料，认识金属材料在生产生活中的广泛应用。 2、知道铝及其化合物的性质。学习重难点 1、金属的性质。 2、铝及其氧化物的性质。,第1课时 金属的性质及其应用,第一单元 应用广泛的金属材料,下列金属制品通常是用哪些金属材料制成的? 各利用了金属的哪些性质?,Al 导热性、延展性,Cu或Al 导电性、延展性,W 高熔点、导电性,铅 、锑、锡等 导电性、低熔点,金、银、铜等 延展性、金属光泽,铜、锌、镍等 延展性、金属光泽,金属的共同物理性质,一、金属的性质,熔点最高的金属 熔点最低的金属,钨,汞,导电性（以银 的导电性为 1
2、00作标准）,银 铜 金 铝 锌 铁 铅,100 99 74 61 27 17 7.9,导热性 （热导率值）,银 铜 铝 铁,458 386 203 46,硬度最高的金属,铬,导电、导热性最好的金属,银,思考：,为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？,（1）状态：_；特殊的是_。（2）颜色：_；特殊的是 。（3）多数_（有或无）延展性，_的延展性最好。（4）金属一般是_的导体，其中_的导电性最好。,固体,汞,银白色,金、铜等,有,金,热和电,银,（一）金属的物理性质,（二）金属的化学性质,金属原子易失去外层电子，变成金属阳离子，金属具有 。,与非金属反
3、应 与酸反应 与盐反应,还原性,【实验1】用坩埚钳夹持一块薄铝片，在酒精灯上加热一段时间，轻轻晃动，仔细观察实验现象。,现象： 铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并没有脱落，好象有一层膜兜着。,解释：4Al+3O2 = 2Al2O3 铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050）高于铝的熔点（660），所以熔化了的液态铝不会滴落下来。,【实验2】 (1)向试管里加入20 mL 0.5 molL1CuSO4溶液，把1块未打磨的铝片和一块打磨过的铝片分别浸入溶液，12 min后观察铝片表面的现象。,(2)取1支试管，加入10 mL 2 molL-1 CH3COOH溶液。将1块未打磨的铝片浸
4、入CH3COOH溶液几分钟。,(3)取1支试管，加入10 mL 2 molL1NaOH溶液。将1块未打磨过的铝片放入NaOH溶液里。,(4)取1支试管，加入10 mL浓硝酸。将1块打磨过的铝片放入浓硝酸里，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液里。l2 min后，将铝片取出。,未打磨过的铝片表面无明显现象 打磨过的铝片表面附着一层红色,一段时间后铝片表面出现气泡,铝片表面出现气泡,铝片表面无明显现象,铝是一种比较活泼的金属，具有两性，能与酸、强碱溶液反应。 铝常温能与空气中氧气反应形成致密的氧化膜，具有一定的抗腐蚀能力。 常温下，与强氧化剂（如浓硫酸、浓硝酸）接触时，表面会钝化 铝氧化膜
5、不耐酸碱的腐蚀，在食盐溶液中耐腐蚀能力会降低。,铝的化学性质,1铝是一种活泼金属，为什么可用它制作铝锅? 我们在使用铝制炊具时应注意什么问题?,表面有致密氧化物保护膜，保护里面的铝不与氧气等物质反应；注意不要破坏保护膜，同时不能盛放酸性或碱性食物，也不能长时间盛放含食盐食物。洗涤铝炊具时也不宜使用酸性或碱性的洗涤剂。,铝在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时会产生钝化现象（表面生成致密保护膜）,2为什么铝制容器可盛装浓硫酸和浓硝酸?,交流与讨论,二、金属的应用,铝 的 应 用,练习,1铝在人体内引起慢性中毒，引起老年痴呆症，1989年世界卫生组织将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合一般无需控制的是（ ）A电线电缆 B牙膏皮C制造炊具餐具 D糖果香烟包装,A,练习,a,b,C,d,练习,3.下列关于铝的叙述是否正确，说明理由。（1）铝在常温下不与浓硝酸、浓硫酸发生反应。（2）铝罐可用于储存浓盐酸。（3）铝不能 在氧气中燃烧 。,
