1、获取安全的饮用水,学习目标,1.掌握获取安全饮用水的方法和步骤。 2.了解明矾净水原理。 3.了解氯气等强氧化剂的净水原理。 4.探究高铁酸钾的净水原理。,我们每天都要用水，要喝水， 你能说出 对于我们人类有哪些用途吗?,想一想,水,1我们每天必须喝一定量的水，否则人将不能存活。,2水在人体内起着凋节体温、溶解食物、排泄废物等作 用。,3我们每天食用的粮食、蔬菜、水果，它们的生长都离不开水。,4日常生活中我们也要用到水，比如洗衣、洗澡等等。若没有水，世界将是一个肮脏的世界。,5渔业、牧业、各种动物的生存都离不开水。,一句话，“离开水，万物都不能存活”，没有水，就没有我们身边的一切。,水是生命之
2、源,图1-2-1 水 循 环 示 意 图,二、天然水的净化,1、天然水里可能含有哪些物质？,2、这样的水适合直接饮用吗？,探究一：,（1）泥土等不溶性物质 （2）可溶性物质 （3）致病细菌,不适合直接饮用,二、天然水的净化,探究二：,如何把天然水变成饮用水？,天然水净化的步骤： 1、沉降悬浮物 2、杀菌消毒,演示 明矾净水,原理：,KAl（SO4）2.12H20 = K+ + Al3+ + 2SO42- +12 H2O,Al3+ + 3H2O = Al（OH）3+3H+,1.沉降悬浮物,2、常用的絮凝剂: 铝盐、铁盐、镁盐、聚合铝和有机絮凝剂,1、氢氧化铝在水中形成胶体，他对水体细 小的悬浮物
3、有很强的吸附性，能沉降出去 悬浮物,达到净水的目的。,知识点拨,（1）原理：用强氧化剂或高温下使菌体蛋白质变性。,（2）方法：, 加热煮沸法, 强氧化剂氧化法,（3）常用的杀菌消毒剂：,氯气 漂白粉 二氧化氯,2.杀菌消毒,知识点拨,新型水处理剂：,高铁酸钾,信息提示,提出问题,猜想预测,高铁酸钾的净水原理是什么？,问题：,预测：高铁酸钾具有强氧化性，可以杀菌消毒；并且生成物Fe3+水解成Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物。,探究三：高铁酸钾的净水原理,工具栏实验试剂：高铁酸钾、河水、KSCN溶液、实验仪器：试管 、烧杯、 玻璃棒、激光笔、,设计实验,寻找合适的试剂，设计实验方案,如何设计实
4、验呢？,提出问题,猜想预测,设计实验 实验验证,实验步骤 1.将适量的高铁酸钾放入河水中。 2.反应一段时间后，取少量溶液放入小试管，滴加KSCN溶液，观察颜色变化。 3.取另一份液体，用激光照射，观察现象。,开始实验： 请大家注意安全， 注意操作的规范性， 要及时记录实验现象,探究三：高铁酸钾的净水原理,提出问题,猜想预测,设计实验,得出结论,结论：,探究三：高铁酸钾的净水原理,实验验证,自来水厂净水过程示意图,吸附水中悬浮的杂质,沉降杂质,除去不溶性杂质,除去可溶性杂质、颜色、异味,杀死残存的细菌, 硬水的软化：,除去或减少天然水中的Ca2+、Mg2+等的过程。, 硬水：,溶有较多Ca2+
5、、Mg2+的水, 软水：,溶有少量或不含Ca2+、Mg2+的水, Ca2+、Mg2+在水中的存在形式,碳酸氢钙、碳酸氢镁、硫酸盐、氯化物,二.硬水的软化, 硬水的危害,不宜饮用,不利于洗涤,不能做锅炉用水, 加热法, 药剂法,向硬水中加入生石灰，纯碱等,2.硬水软化的方法,Ca(HCO3)2 + Ca(OH) 2 = 2CaCO3 + 2H2O,Mg(HCO3)2+2Ca(OH) 2=Mg(OH)2 +2CaCO3+ 2H2O,MgCl2+Ca(OH) 2 = Mg(OH)2 +CaCl2,CaCl2+Na2CO3 = CaCO3 +2NaCl, 离子交换法,阳离子交换剂,阴离子交换剂,2Na
6、R+Ca2+ = CaR2 +2Na+,2NaR+Mg2+ = MgR2 +2Na+,软化水的离子交换器,课堂巩固,高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、 KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠 溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 （1）干法制备高铁酸钾的主要反应为： 2FeSO4 + 6Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2 该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 ，每生成l molNa2FeO4 转移 mol电子。 简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用
7、，。 （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O、OH、 FeO42-、C1、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。每生成1molFeO42- 转移 mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原 产物的物质的量为 mo1。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题 。,Na2O2,Na2O2 和FeSO4,5,2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O,3,0.15mol,该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小,高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；,消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降,在洪涝灾区，人们的生活用水会受到污染。如果你是支援灾区的志愿者，请你设计方案使用廉价的化学试剂将被污染的水处理成能饮用的水。,提示：需要除去水中的泥沙、悬浮物、细菌，并尽量降低水的硬度。,布置课后作业,谢谢大家,
