1、第一节 水溶液,第一课时 水的电离,水是生命之源,设疑与探究 不法商贩收购空瓶，用自来水代替纯净水。,如果你是质监部门的检测人员，你如何检测某桶装纯净水是“灌装自来水”还是符合国际的纯净水？,自来水与纯净水的相关信息：,自来水（Cl2消毒）,纯净水（桶装饮用）,根据所学与提示信息，设计交流，实践鉴别方案。,想一想,新闻：“陕西抽查显示一些桶装饮用纯净水不很纯净，质监部门测得电导率超过标准规定的21倍”。,自来水（Cl2消毒）,纯净水（桶装饮用）,.,学生 思考 讨论 交流 并汇报检验结果。,新闻：“陕西抽查显示一些桶装饮用纯净水不很纯净，质监部门测得电导率超过标准规定的21倍”。,一. 水的电
2、离,观察水的电离动画及电离模型，据此写出电离方程式：,简写为：,探究水的电离的特点,水是一种很弱的电解质，室温下水中 c(H+) = c( OH-) = 10-7 mol/L,不同温度下纯水中离子浓度表：,设疑 分析水的电离是吸热过程还是放热过程？,不同温度下纯水中离子浓度表：,一. 水的电离,1. 水的电离,水的电离平衡常数的表达式：,2、水的离子积,变形为：K H2O= H+ OH-,在一定温度下， K与 H2O是常数，则H+OH-也为常数：KW= H+OH-,KW叫水的离子积常数，简称水的离子积,单位:,mol2L-2,设疑一定温度下的稀溶液中，上述公式成立吗？,表3-1-1不同温度下水
3、的离子积常数,表3-1-1不同温度下水的离子积常数,思考： KW数值大小受什么因素影响？如何影响？为什么？室温下水的KW取值是多少？,KW受温度的影响，在温度一定时， KW是一个常数。 温度升高， KW增大；温度降低， KW减小。水的电离是一个吸热反应。,3.KW的影响因素,KW只与温度有关而与浓度无关。,表3-1-1不同温度下水的离子积常数,关于KW的注意问题,KW只与温度有关，且随温度升高而逐渐_。,增大,* 2.KW= H+OH-不仅适应于纯水，也适应于其它中性溶液，也适应于稀酸、稀碱、稀盐的水溶液。,* 3.在不同的溶液中H+ 、OH-可能不同，但H2O电离的H+ 与OH-总是相等的。
4、,* 4.KW是有单位的，其单位是mol2 L-2 。,KW= H+OH-,小结 请同学们总结水的电离特点。,1).水的电离是很微弱的，是一种弱电解质。,2).水的电离是吸热过程。,3).一定温度下，KW常数适用于纯水和稀溶液。,4.水的电离特点。,不变,减小,减小,增大,不变,减小,增大,减小,增大,增大,增大,增大,加NH4Cl,增大,增大,减小,不变,探究影响水的电离平衡的因素,5.影响水的电离平衡的因素,1).加酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。,2）.升温促进水的电离，KW增大。,3）加入含有 弱离子的盐，促进水的电离。,例1 下列说法正确的是（ ）,A. 水是极弱的电解质，能电离生成
5、相同物质的量的H+ 与 OH-,C. 无论什么条件下，中性溶液的C（H+）一定为1x10-7mol/L,H2O H+OH- 是一个吸热过程，故升高温度，Kw增大,D.,A D,例2,T时，纯水中C（H+）=2 X 10-7mol/L,则此时 C（OH-）= 若温度保持 T时不变，滴入盐酸使C（H+）=5X10-4mol/L, 则此时溶液中C（OH-）= ， 由水电离产生的C（H+）水= ， 此时温度（ ） 25,2 X 10-7mol/L,0.2X10-10mol/L,0.2X10-10mol/L,小于,1.向纯水中加入NaHSO4 （温度不变），则溶液的 （ ）A. H+不变B.酸性增强C.水中H+与OH-乘积增大D. OH-不变,巩固深化,B,2.判断正误： 任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在Kw=10-14 mol2/L2 某温度下，纯水中H+浓度为110-6mol/L，则OH-浓度为110-8mol/L,本节课你有哪些收获？,想一想,作业布置：,1、常温下若由水电离出的H+的浓度为，则该溶液是酸性还是碱性？是促进水的电离还是抑制水的电离，溶液中的溶质有什么特点？ 2、计算110-3mol/L HCl与0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中、c(OH+)水 c(OH)水、c(OH+)溶液、c(OH)溶液分别是多少？,
