1、第一节 水溶液,联想质疑:,酸、碱、盐的水溶液能导电, 纯水能导电吗?,有关喷泉漏电伤人、死人的事件几乎每年都有。喷泉作为城市景观,到处都是,然而如果频频发生漏电致人死的事故,如此惨痛的结果是令人无法承受的。2013年8月10日,北京朝阳公园东门处的酷迪宠物乐园,宠物泳池中的喷泉漏电,两只宠物狗被电死。犬主彭伟和妻子杨璐准备救触电的爱犬时,也纷纷触电,彭伟不治身亡。,一、水的电离,定性:精确的实验证明,纯水能微弱地电离,生成自由移动的H+和OH-,所以水是一种极弱的电解质。,水的电离是水分子和水分子相互作用发生。 电离方程式是:,H0,1.在水中 H+,OH-,H2O共存主要以水分子形式存在2
2、.水的电离是吸热的可逆的过程,注意:,电离平衡常数为:,H2O H+ + OH-,电离出的各离子浓度的系数次方的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度系数次方的乘积之比,定量:试计算常温( 25 )下,1L纯水 的物质的量及物质的量浓度。,C (H2O)=n/V=55.56mol/L,n(H2O)=m/M=1g/cm3*1000mL/18g*mol-1=55.56mol,已知1L纯水中只有110-7mol H2O电离,即其电离度为110-7mol /55.56mol=1.8107,电离平衡常数为:,变形为:K H2O= H+ OH-,H2O H+ + OH-,在一定温度下, K H2O是常数,则H+O
3、H-也为常数: KW=K H2O=H+OH-,KW叫水的离子积常数,简称水的离子积,1、水的离子积常数,实验证明25时,纯水中KW= H+OH-=110-14mol2L-2,不同温度下水的离子积常数,分析上表数据可得出怎样的结论?,KW只与温度有关,温度越高, KW 越大,观察与思考:,根据平衡移动原理分析影响水的电离平衡的因素有哪些?,向右移动,向左移动,向左移动,向左移动,2、外界条件对水的电离平衡的影响,增大,减小,不变,不变,1、温度: 升温促进水的电离 2、浓度: 酸碱抑制水的电离,抑制水的电离,促进水的电离,抑制水的电离,酸,碱,判断正误:1.任何水溶液中都存在水的电离平衡。 2.
4、 任何水溶液中(不论酸、碱或中性) ,都存在 Kw=10-14 mol2/L2 3.某温度下,某液体H+= 10-7mol/L,则该溶液 一定是纯水。,思考:,1、纯水中加入酸或碱是否影响水的离子积?,2、KW =H+ OH-中H+ 、OH-是指溶液中的H+、 OH-还是指水电离产生的H+、 OH-?,不影响,溶液中的H+、 OH-,规律:,1)25 ,纯水的 H+=OH-=10-7mol/L,则,KW = 110-14mol2L-2,2)水电离吸热,,温度升高,Kw增大,温度降,低,Kw减小; Kw仅受温度影响 。,3) KW适用范围:,4)在任何溶液中,由水电离的H+和OH-的浓度一定相等
5、。,任何稀水溶液中(H+或OH-1 mol/L 的溶液) , H+、OH-的乘积都等于Kw,纯水或酸、碱、盐的稀溶液。,25 时,向纯水中通入HCl气体,使其浓度为0.01molL-1。 H+、OH-分别为多少?25时,向纯水中加入Ba(OH)2 ,使其浓度为0.005molL-1 。 H+、OH-分别为多少?,利用Kw的定量计算求溶液中的H+或OH-,H+ H+酸+H+ 水 H+酸= 10-2molL-1、 OH- =OH- 水 10-12 molL-1 H+酸 10-2molL-1、 H+ 水=OH- 水 10-12 molL-1,H+= H+水 10-12molL-1 、 OH- =OH
6、- 水+ OH- 碱 OH- 碱 = 10-2molL-1 H+水=OH- 水 10-12molL-1 、OH- 碱 10-2molL-1,H+=OH-,溶液呈中性H+OH-,溶液呈酸性,且H越大酸性越强H+OH-,溶液呈碱性,且OH-越大碱性越强,水溶液的酸碱性与H+和OH-的相对大小关系为:,25时,某溶液中由水电离产生H+= 10-12 molL-1 ,则该溶液呈酸溶液还是碱溶液?并求算该溶液中 H+的可能值 ?可能为酸液,也可能为碱液酸液:H+ 10-2 molL-1 OH- 10-12 molL-1碱液:H+ 10-12 molL-1 OH- 10-2 molL-1,小 结,一、水的电离,H2O H+ + OH-,KW =H+ OH-,二、影响因素温度:升温促进电离浓度:酸碱抑制电离,