1、2015年高考北京理综化学 选择题 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g) 2H2(g)=Si(s) 4HCl(g)； H QkJ mol-1(Q 0) 某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应 (此条件下为可逆反应 )，下列叙述正确的是 ( ) A反应过程中，若增大压强能提高 SiCl4的转化率 B若反应开始时 SiCl4为 1mol，则达到平衡时，吸收热量为 QkJ C反应至 4min时，若 HCl的浓度为 0.12mol L-1，则 H2的反应速率为0.03mol/(L min) D当反应吸收热量为 0.025QkJ时，生成的 HCl通入 100mL1
2、mol L-1的 NaOH恰好反应 答案： D 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为 KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（ ） A正极反应式为： O2+2H2O+4e-=4OH- B工作一段时间后，电解液中 KOH的物质的量不变 C该燃料电池的总反应方程式为： 2H2+O2=2H2O D用该电池电解 CuCl2溶液，产生 2.24 L Cl2(标准状况 )时，有 0.1 mol电子转移 答案： D 下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（ ） KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2
3、H2SO4 HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A B C D 答案： A 下列叙述正确的是 A金属与盐溶液的反应都是置换反应 B阴离子都只有还原性 C与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D分子晶体中都存在范德瓦斯力，可能不存在共价键 答案： D X、 Y均为元素周期表中前 20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A由 mXan与 nYn-1,得 m+a=n-b B X2-的还原性一定大于 Y- C X,Y一定不是同周期元素 D若 X的原子半径大于 Y,则气态氢化物的稳定性 HmX一定大于 HnY 答案： B 实验题
4、 菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。 （ 1）甲一定含有的官能团的名称是 _。 （ 2） 5.8 g甲完全燃烧可产生 0.3 mol CO2和 0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是 29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是_。 （ 3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体。其中能与 FeCl3溶液发生显色反应，且有 2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意 2种的结构简式）_。 （ 4）已知： 菠萝酯的合成路线如下： 试剂 X不可选用的是（选填字母） _。 a.CH3COONa溶液 b.NaOH溶 液 c.NaHCO3溶液 d.Na 丙
5、的结构简式是 _，反应 的反应类型是 _。 反应 的化学方程式是 _。 答案： (1)羟基 (2)CH2=CHCH 2OH （ 3） （答对其中任意两个均可） （ 4） ac ClCH=COOH 取代反应 (17分 )X、 Y、 Z、 W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成， X有 5个原子核。通常状况下， W为无色液体。 已知 :X+Y Z+W (1)Y的电子式是 _。 (2)液态 Z和 W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态 Z的电离方程式是 _。 (3)用图示装置制备 NO并验证其还原性。有下列主要操作： a.向广口瓶内注入足量热 NaOH溶液，将盛有
6、铜片的小烧杯放入瓶中。 b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。 c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。 步骤 c后还缺少的一 步主要操作是_。 红磷充分燃烧的产物与 NaOH溶液反应的离子方程式是 _ 。 步骤 c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_ _。 反应的离子方程式是_。 (4)一定温度下，将 1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至 T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由 T1继续升高到 T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持 T2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度 T变化 的关系如图所示。 温度在 T
7、1-T2之间，反应的化学方程式是 _。 温度在 T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留 1位小数）_。 答案： (1) (2)2NH3(l) NH NH (3) 打开止水夹，通入少量氧气 P2O5+6OH-=2PO +3H2O Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色 3Cu+8H+2NO =3Cu2+2NO +4H2O (4) 2NO2 2NO+O2 30.7 填空题 由 Fe2O3、 Fe、 CuO、 C、 Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验 (部分产物略去 )： （ 1）取少量溶液 X，加入过量的 NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入 CO2，无明显
8、变化，说明样品中不含有的物质是 (填化学式 )_。 （ 2） Z为一种或两种气体： 若 Z只为一种气体，试剂 a为饱和 NaHCO3溶液，则反应 中能同时生成两种气体的化学方程式是 _。 若 Z为两种气体的混合物，试剂 a为适量的水， 则 Z中两种气体的化学式是_。 （ 3）向 Y中通入过量的 Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是 (填写离子符号 )_。 （ 4）取 Y中的溶液，调节 pH约为 7，加入淀粉 KI和 H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗 2molI-时，共转移 3mol电子，该反应的离子方程式是_。 （ 5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定
9、不会产生 Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是 (各组合中物质用化学式表示 )_。 答案：（ 1） Al （ 2） C+2H2SO4(浓 ) CO2+2SO2+2H2O NO CO2 （ 3） Cu2+ Fe3+ H+ （ 4） 2Fe2+ 3H2O2 4I- 2Fe(OH)3 2I2 （ 5） CuO、 C； CuO、 C、 Fe2O3 计算题 通常状况下， X、 Y和 Z是三种气态单质。 X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素 (稀有气体元素除外 )； Y和 Z均由元素 R组成，反应 Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O常作为 Y的鉴定反应。 (1)Y与 Z的关系是 (选填
10、字母 )_。 a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体 (2)将 Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法 :_。 (3)举出实例说明 X的氧化性比硫单质的氧化性强 (用化学方程式表示 ):_。 (4)气体 (CN)2与 X 化学性质相似，也能与 H2反应生成 HCN(其水溶液是一种酸 )。 HCN分 子中含有 4个共价键，其结构式是 _。 KCN溶液显碱性，原因是 (用离子方程式表示 )_。 (5)加热条件下，足量的 Z与某金属 M的盐 MCR3(C为碳元素 )完全反应生成CR2和 MmRn(m、 n均为正整数 )。若 CR2质量为 w1 g， MmRn质量为 w2 g， M的相对原子质量为 a，则 MmRn中 m n _(用含 w1、 w2和a的代数式表示 )。 答案： (1)c (2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为 SO2；若溶液不变红，则原通入气体是 O3 (3)2Fe+3Cl2 2FeCl3、 Fe+S FeS(其他合理答案：均可 ) (4) HCN CN-+H2O HCN+OH- (5)16w1 (44w2-a1)
