1、3-2弱电解质的电离 盐类的水解,第1课时 弱电解质的电离平衡,知识回顾：1、强电解质、弱电解质的概念,强电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。包括强酸、强碱和绝大多数盐等。,弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。包括弱酸、弱碱、少数盐和水。,强等号、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。,2、电离方程式的正确书写：,练习：判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？,NaCl、 NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、NH3H2O、Cl2、Cu,一、弱电解质的电离平衡,1、概念 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子
2、的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。,电离平衡是一种动态平衡,条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子,弱电解质的电离是可逆的,条件改变时，电离平衡发生移动。,2、电离平衡的特征,逆,等,动,定,变,3、影响电离平衡有哪些因素（1）温度电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动。 （2）浓度越稀越电离；浓度越大，电离程度反而越小。 （3）其他因素。如外加的物质等。,NH3H2O NH4 + + OH -,右,左,左,右,在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？,思考与讨论：,增大,增大,减小
3、,减弱,增大,增大,增大,增强,减小,减小,减小,增强,减小,增大,增大,增强,增大,减小,减小,增强,问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？电离平衡常数( K )及电离度()P79,4、电离平衡常数,对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时,对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时,意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。,影响电离平衡常数大小的因素：,（1）电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。 （2）弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。 （3）弱电解质的
4、电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响,（1）表达式,在一定条件下，弱电解质分子电离程度的大小,(2)意义：,(3)影响电离度的因素,温度越高,弱电解质的电离度越大,弱电解质溶液的浓度越大，电离度越小；弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大。,1.810-5,1.810-5,0.996,0.0987,4.010-3,1.310-2,下表是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度，请填写表中空白。,练习,1.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ） A. H+ B. OH- C. OH- /NH3H2O D. NH4+ 2 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时
5、，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固）,AC,BD,练习,3.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成H2的质_。（用 表示）,a=b=c,a=bc,练习,4.下列物质的导电性最差的是（ ）A.0.1mol/L的盐酸 B.0.1mol/L的氢氟酸 C. 0.1mol/L的氢氰酸 D. 石墨棒 5.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸,C,BD,
