1、,RJ九(下) 教学课件,课题2 溶解度,我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3），那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道这是为什么吗？,20mL水 加5gNaCl 搅拌 再加5gNaCl 再加15mL水,注意：玻璃棒搅拌尽量不要碰到烧杯内壁和烧杯底部。以不发出声音为准！,【实验9-5】探究在室温下，溶质溶解质量随溶剂质量的变化情况。,20mL水 加5gNaCl 搅拌 再加5gNaCl 再加15mL水,固体全部溶解,部分固体不溶解,固体全部溶解,（1）可溶性物在一定量的水中不能无限溶解； （2）溶质溶解的质量随着溶剂质量的增大而增大,再加15mL水，氯化钠溶解
2、说明了什么？,【实验9-5】探究在室温下，溶质溶解的质量随溶剂质量的变化情况。,20mL水 加 5gKNO3 搅拌溶解 再加5g KNO3 加热 又再加5gKNO3,【实验9-6】探究溶质在定量溶剂中溶解的质量随温度的变化情况。,冷却,测温度：T1：20mL水T2 ：加热完全溶解时温度T3：冷却析出晶体后的温度,固体溶解,固体全部溶解,固体全部溶解,晶体析出,一定量的溶剂中，硝酸钾溶解的量随着温度的升高而增大,固体部分溶解,1.饱和溶液与不饱和溶液,（1）饱和溶液： 在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。,（2 ）不饱和溶液： 在一定的温度下，在一定
3、量的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。,注意：只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。,饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质。因此，表述某溶质的饱和溶液要指明溶质。如氯化钠饱和溶液、硝酸钾饱和溶液。,取少量冷却后的饱和硝酸钾溶液于小试管中，加入少量高锰酸钾固体，观察高锰酸钾能否溶解？,1.如何验证某硝酸钾溶液已经达到饱和？,判断溶液饱和与否的方法：看溶液底部是否有未溶解的溶质，若有，则溶液为饱和溶液；若没有，可向原溶液中加入同种溶质，若溶质能继续溶解，则原溶液为不饱和溶液，若溶质不能继续溶
4、解，则原溶液为饱和溶液。,2. 有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？,加入溶质、 蒸发溶剂、 改变温度,加入硝酸钾、蒸发掉一些水、降低温度,3. 将硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法有哪些？,增加溶剂、升高温度,饱和溶液 不饱和溶液,加溶剂、改变温度,加入溶质、蒸发溶剂、改变温度,2.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化,结晶,注：以上为通常情况，不适合所有的物质。,3.晶体的获得,（1）蒸发溶剂适用于溶解能力受温度影响较小的物质，如氯化钠。,（2）降温结晶适用于溶解能力随温度的下降明显下降的物质，如硝酸钾。,硫酸铜晶体,海水,贮水池,蒸发池,结晶池,食盐,
5、母液,氯化钠,多种化工原料,从海水中提取食盐,蒸发溶剂,硝酸钾晶体,雪花晶体,冷却热饱和溶液,晶体：具有规则几何外形的固体即为晶体。,结晶：溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。,4.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系,浓度大,浓度小,食盐溶解 食盐的不饱和溶液,10毫升水,10毫升水,熟石灰不完全溶解 熟石灰的饱和溶液,0.2克熟石灰,2克食盐,（1）对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。,（2）对于同种溶质来说：在一定温度时饱和溶液比不饱和溶液要浓。,溶液在一定条件下可分为饱和溶液和不饱和溶液。,不给定条件可分为浓溶液和稀溶液。,【例1】
6、20时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食盐，加入食盐后的溶液中，质量不变的是（ ）A溶剂的质量 B溶质的质量 C溶液的质量 D溶剂、溶质、溶液的质量,D,饱和溶液 不包括未溶解的固体！,【例2】现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，使它变成饱和溶液的方法中，不正确的是（ ）,A.加入硝酸钾固体 B.降低溶液的温度 C.蒸发一部分溶剂后再恢复到原温度 D.用滴管吸出一部分溶液,D,【练习1】下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A均一、稳定的液体就是溶液 B饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C浓溶液在用水稀释过程中，溶质质量不变 D析出晶体后的溶液是不饱和溶液,C,在一定温度下，某固体物质在1
7、00克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,四要素,条件：一定温度,标准：100克溶剂（未说明的情况下通常指水）,状态：饱和状态（最大值）,单位：质量（克）,1.固体物质溶解度（通常用S表示）,注意：描述物质的溶解度时一定要包含上面四要素，否则将无意义。,思考：20时，硝酸钾的溶解度是31.6克的意义？,20时，100克水中最多能溶解硝酸 钾的质量为31.6克；,20时，100克水中溶了31.6克的硝 酸钾就达到饱和状态。,你会判断吗？,（1）20克A物质溶解在100克水中恰好配成饱和溶液，A的溶解度是20克。（ ）（2） 20 ，20克A物质溶解在水中配成饱和
8、溶液， 20 时A的溶解度是20克。（ ）（3）20 ，20克A物质溶解在水中配成100克饱和溶液，则 20 时A的溶解度是20克。（ ）（4）20 ，20克A物质溶解在100克水中配成饱和溶液，则 20 时A的溶解度是20克。（ ）,理由：没有指明温度。,理由：没有说明水的量为100克。,理由：100克为溶液质量，而不是溶剂水的质量。,2.溶解度与溶解性的关系,易溶,可溶,微溶,难(不)溶,3.溶解度的表示方法,硝酸钾在不同温度时的溶解度,溶解度/g,温度,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,1
9、70,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸钾,溶解度/g,温度,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钠,硼酸,（1）同种物质在不同温度下的溶解度不同。,（2）曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。,（3）曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。,碳酸氢钠,氢氧化钙的溶解度曲线,讨论：固体物质溶解度受温度变化影响情况：,（1）大多数固体物质溶解度随
10、温度升高而增大，如硝酸钠等。,（2）少数固体物质溶解度受温度影响不大，如食盐。,（3）极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。,【例3】如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ） A. 40时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 20时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C. 甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 D. 20时，把30g甲物质加入100g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液,C,【练习2】如图是甲和乙的溶解度曲线。下列说法中正确的是 ( ),A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.乙的溶解度不受温度的影响 C.t1 时,甲的饱和溶液升温到t2 时(不考虑水分的蒸
11、发)会有晶体析出 D.t2 时,甲与乙的溶解度相等,D,联系生活实际：天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？,思考1：打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？,思考2：喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？,气体溶解度：气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,气体溶解度随温度升高而减小，随压强的增大而增大。,【例4】你设想增大二氧化碳在水中的溶解度的方法是（ ）A. 升温增压 B. 升温减压C. 降温增压 D. 降温减压,C,【练习3】下列几种物质：硝酸钾、熟石灰、 氧气、二氧化碳，其中溶解度随温度的升高而增大的是（ ） A. B. C. D.只有,D,1.饱和溶液和不饱和溶液含义 2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化3.结晶（1）蒸发溶剂结晶。（2）冷却热饱和溶液结晶。,课堂小结,同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同,不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同,溶解性,物质的溶解度,易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶,固体的溶解度,气体的溶解度,影响因素（温度）,影响因素 （温度、压强）,表示方法,表示方法,4.,
