1、专题3 化学卷中的各类计算填空专项突破 建议课时：2课时(一讲一练),专项突破一 解答化学卷计算题的常用方法,1利用守恒思想计算,【典例1】 (2017江苏化学，18)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。,(1)碱式氯化铜有多种制备方法 方法1：4550 时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl23H2O，该反应的化学方程式为_ _。,方法2：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。M的化学式为_。 (2)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClcxH2O。为测定某
2、碱式氯化铜的组成，进行下列实验：称取样品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.172 2 g；另取25.00 mL溶液A，调节pH 45，用浓度为0.080 00 molL1的EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定Cu2(离子方程式为Cu2H2Y2=CuY22H)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。,解决方案 1三大守恒思想,2电子守恒解题的思维模板,特别提醒 对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删
3、去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。,【对点训练】 1(转移电子守恒),(1)2016新课标，28(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化 能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)。 答案 1.57,答案 0.5,2(电荷守恒)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。,答案 2,若酸性FeCl2废液中c(Fe2)2.0102molL1，c(Fe3)1.0103molL1, c(Cl)5.3102molL1，则该溶液的pH约为_。,3(质量守恒),(1)LiPF6
4、产品中通常混有少量LiF。取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中LiPF6的物质的量为_ mol(用含w、n的代数式表示)。,(2)在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO2的体积为1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_。,答案 Co3O4,2利用方程式之间的关系计算,【典例2】 (2017课标全国，28)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：,问题：取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a molL1 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作
5、指示剂， 若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_ mgL1。 解题思路 根据反应过程确定关系式,答案 80ab,【典例3】 2015全国卷，36(6)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系。在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：,解决方案 利用关系式法解题的思维模板,【对点训练】,4ClO2易溶于水，用水吸收ClO2得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：,步骤1：准确量取ClO2溶
6、液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中； 步骤2：调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻； 步骤3：加入淀粉指示剂，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。 (已知2Na2S2O3 I2=Na2S4O62NaI) 原ClO2溶液的浓度为_ g/L(用步骤中的字母代数式表示)。 答案 135cV2/V1,5实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变
7、为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。,问题：若用16.3 g软锰矿(含MnO2 80%)进行上述实验最终生成的KMnO4与Na2C2O4反应，则消耗Na2C2O4的物质的量为_。,答案 0.25 mol,专项突破二 卷化学计算题分题型突破,1.实验中的计算,类型及方法总结,【典例4】 (2017课标全国，26节选)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3HCl=NH4Cl H3BO3。,回
8、答下列问题： 仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K1，d中保留少量水，打开K1，加热b，使水蒸气进入e。 取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c molL1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_%，样品的纯度_%。,【对点训练】 6已知CaO2在350 迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略)。,若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL(已换算成标准状况)，则产品中CaO2的质量分数为_(用字母表示)。 过氧化钙的含量也可用重量法测定
9、，需要测定的物理量有_。,2无机综合(工艺流程)中的计算,类型及方法总结,【典例5】 草酸钴是制备钴氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴(CoC2O42H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300 及以上所得固体均为钴氧化物。,(1)通过计算确定C点剩余固体的成分为_(填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225300 条件下发生反应的化学方程式：_ _。 (2)取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为2、3价)，用480 mL 5 molL1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比(写出计
10、算过程)_ _。,【对点训练】 7碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃剂。,为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验： 准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量100%)随温度的变化如图所示(样品在270 时已完全失去结晶水，600 以上残留固体为金属氧化物的混合物)。,8(2018高考押题卷)(工艺流程图略)硼氢化物NaBH4(B元素的化合价为3价)燃料电池，其工作原理如图所示，放电时，每转移2 mol电子，理论上需要消耗
11、_ g NaBH4。,答案 9.5,3化学原理综合中的计算,(1)几种物质的能量(kJmol1)如表所示(在标准状态下，规定单质的能量为0，测得其他物质生成时放出的热量为其具有的能量)：,H_ kJmol1。,(2)几种化学键的键能(kJmol1)。,a_。,思路点拨 从宏观的角度讲，反应热是生成物自身的总能量与反应物自身总能量的差值，根据第(1)问中所给出的各物质所具有的能量，可以计算反应的热效应。从微观的角度讲，反应热是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值，已知反应的热效应和部分化学键的键能，可求某一化学键的键能。,解析 (1)H生成物的总能量反应物的总能量(5224240
12、3942)kJmol1128 kJmol1。(2)H断裂化学键的总键能形成化学键的总键能(803443666154a4638)kJmol1128 kJmol1，解得a409.25。 答案 (1)128 (2)409.25,【对点训练】 92016全国卷，26(3)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：,2O2(g)N2(g)=N2O4(l) H1 N2(g)2H2(g)=N2H4(l) H2 O2(g)2H2(g)=2H2O(g) H3 2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g) H4 上述反应热效应之间的关系式为H4_。 答
13、案 2H32H2H1,10已知下列热化学方程式,Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H125 kJmol1 3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H247 kJmol1 Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H319 kJmol1 计算FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H_。 答案 11 kJmol1,t 时，反应达到平衡时n(CO)n(CO2)_。 若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t 时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x_。,答案 4 0.05,列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)_。 用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，表示AX3的平衡转化率，则的表达式为_； 实验a和c的平衡转化率：a为_，c为_。,
