1、学习目标1会进行溶质质量分数相关的简单计算。2会配制一定溶质质量分数的溶液。,重点与难点,重点 ：难点：,配制溶液的操作步骤及 基本实验操作的规范,对该实验的误差分析,第一步：定向导学,1.溶液是由哪两部分组成的？2.配制溶液的基本步骤有哪些？3.根据操作步骤总结本实验的实验用品。,计算,称量,溶解,装瓶存放,托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙、玻璃棒、烧杯、氯化钠、水 4.怎样配制浓度是16%的氯化钠溶液35克。,溶质,溶剂,第二步：互动研讨,4.怎样配制浓度是16%的氯化钠溶液35克。 已知：药品 固体氯化钠、水、 10%的氯化钠溶液、 20%的氯化钠溶液 仪器： 托盘天平、量筒、胶头滴管、
2、药匙、玻璃棒、烧杯、蒸发皿,初步体验,方法一：溶质+水 食盐加水,方法二：浓溶液+水,方法三：稀溶液+溶质,方法四：浓溶液+稀溶液,方法五：稀溶液蒸发水,蒸馏水,食盐,用溶质加水,实验过程：,1.目的：用食盐和水配制35g16%的选种溶液 2.操作步骤： （1）计算：计算所需溶质氯化钠的质量为 g，水的体积为 ml。,5.6,29.4,第三步：汇报展示,用食盐和水配制35g16%的选种溶液需要：食盐的质量：35g16%=5.6g水 的 体 积：（35g-5.6g) 1g/mL=29.4mL,（2）称量：用 称量氯化钠的质 量，用 量取水的体积。 （3）溶解：将称好的氯化钠和量好的水倒入烧杯中，
3、用玻璃棒搅拌使之完全溶解。 （4）装瓶存放：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。,托盘天平,量筒,讨论与交流：,1.在本实验中玻璃棒的作用是什么？ 搅拌加速溶解,2.在日常生活中如果要想使物质较快地溶解在水中，你有什么好办法？,(1).搅拌,(2).加热,(3).改变物质状态，由块状改为粉末状,3. 某同学在用方法一配制35g16%的选种溶液时，所配制的溶液中实际溶质质量分数小于16%，请你帮助这位同学分析一下，产生这种情况的原因可能有哪些？（注：该同学的计算没有错误）,第四步：释凝提升,1.天平未调平，指针左偏 2.天平物码放反 3.量筒仰视读数 4.氯化钠晶体不纯含杂质 5.烧
4、杯使用前先用水湿润 6.试剂瓶用水湿润,1欲配制 100 g 质量分数为 10%的氯化钠溶液，需要的仪器组合是,托盘天平；烧杯；玻璃棒；100 mL 量筒。,A C,B D,2配制 2000 g 生理盐水(溶质质量分数为0.9%)，需要称取 NaCl 的质量为( )。,A9 g,B18 g,C90 g,D180 g,C,B,第五步：达标检测,3在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列实验操作不正确的是( )。,点拨：配制溶液时，对量筒进行读数时视线应与凹液面最低处保持水平。答案：C,4下列为配制 100 g 质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题。,(1)计算：碳酸钠的
5、质量为_g，水为_g。(2)称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在_(填“左盘”或“右盘”)。,左盘,89.4,10.6,(3)溶解：用量筒来量取所需的水(水的密度为 1 g/cm3)，量筒的规格是_(从下列中选用：10 mL、25 mL 、50 mL、100 mL) ；溶 解 碳 酸 钠 要 用 到 玻 璃 棒 ， 其 作 用 是_。,(4)反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。,100 mL,加快溶解,偏小,5、一种抗生素为粉末状固体，每瓶含 0.5g，注射时应配成质量分数为 20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水( )。 A1.
6、5 mL B2 mL C3 D4 mL,B,6.若将 100 g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液稀释成 10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为（ ）,A50 g,B90 g,C100 g,7下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数如何变化？(用偏大”或“偏小”填空) (1)砝码生锈_； (2)砝码缺角_； (3)药品中含有杂质_； (4)量取水时仰视读数_； (5)量取水时俯视读数_； (6)药品与砝码调反了(即右物左码)_。,C,偏大,偏小,偏小,偏大,偏小,偏小,D200 g,8配制溶质质量分数为 10%的下列溶液，能达到目的是( )。,A称取 10.0 g 氯化钠，放入 90 mL 水中，充分搅拌 B称取 10.0 g 生石灰，放入 90 mL 水中，充分搅拌 C量取 10.0 mL 浓盐酸，放入 90 mL 水中，充分搅拌 D称取 10.0 g 硫酸钡，放入 90 mL 水中，充分搅拌,A,总结和板书,1.计算。需要溶质的质量和水的体积。,2.称量。用托盘天平称量所需溶质的质 量，用量筒量取所需水的体积。,3.溶解。将称量的溶质和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。,
