1、1第 7 讲 常见的酸碱及其性质【学习目标】知识与技能：学会辨认常见的酸及书写酸的化学式；知道酸碱指示剂遇酸碱溶液时的颜色变化。掌握酸的化学性质；了解浓 H2SO4的吸水性、腐蚀性及稀释方法。过程与方法：通过讨论与探究酸溶液、碱溶液与指示剂反应及酸的化学性质。【学习过程】：1、你知道什么是酸和碱吗？把你知道的常见的酸和碱写出来。1）常见的酸（名称或化学式）： 。可见：酸是在溶液中解离出的阳离子全部是 的化合物。 酸 +酸根离子2）常见的碱： 。可见：碱是在溶液中解离出的阴离子全部是 的化合物。 碱金属离子+ 。2、将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，观察到紫色的石蕊变 。你知道紫色石蕊是什么样的物
2、质吗？1）实验：加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋 CH 3COOH苹果汁（用盐酸替代）石灰水 Ca(OH)2氢氧化钠溶液 NaOH2）结论：（1）酸能使紫色石蕊溶液变 色，不能使无色酚酞溶液 ；碱能使紫色石蕊溶液变 色，使无色酚酞试液变 色。 （2）石蕊溶液和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，简称 。3、两种常见的酸-盐酸和浓硫酸各有哪些主要的的物理性质？1）实验探究：观察并打开浓盐酸和浓硫酸的瓶盖；将浓硫酸分别滴在纸上、小木棒上和布上。2）小结：纯净的盐酸是无色 气味的液体；打开瓶盖，瓶口有 产生，说明盐酸具有挥发性，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成
3、盐酸小液滴的缘故。浓 H2SO4是无色 味粘稠油状液体，不挥发，但具有强的 因此常作干燥剂。用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，观察到纸上字变 ；用小木棍蘸少量浓硫酸，发现木棍变 ；将浓硫酸滴到一小块布上，发现布上出现 。说明浓 H2SO4具有强的 性。4、酸有哪些化学性质？1）实验探究：2）小结：酸溶液与酸碱指示剂反应：酸溶液使紫色石蕊试液 色，酸溶液使无色酚酞试液 色。酸溶液与活泼的金属反应： ， 。酸溶液与金属氧化物反应：一根生锈的铁钉分别放入稀 HCl、稀 H2SO4中，过一会取出，发现铁钉表面 ，溶液由无色变为 色。该反应的化学方程式为 。我还能写出类似的反应方程式： ；。讨论：用稀盐酸或稀
4、硫酸除铁锈时能否将铁制品长时间浸泡在酸中？为什么？5、把你知道的常见的碱写出来。常见的碱（名称或化学式）： 。！）两种常见的碱氢氧化钠和氢氧化钙各有哪些主要的的物理性质？实 验 现 象 分 析观察氢氧化钠的颜色、状态 将氢氧化钠在表面皿上放置一会 氢氧化钠在空气中易吸收水分。将氢氧化钠放入固体盛有水的试管里，用手触摸试管外壁氢氧化钠溶于水放出大量的热。2）讨论与小结：氢氧化钠（化学式 ） ， 溶于水，且溶于水时 大量的热，还能吸收空气的水蒸气而 ，所以可做 H2、O 2、NH 3等气体的干燥剂。氢氧化钠俗名： 、 、 。它具有强的腐蚀性，如果不慎将碱溶液沾到皮肤上，要有较多的水冲洗，再涂上 溶
5、液。3）演示并填表实 验 现 象观察氢氧化钙的颜色、状态在水中的溶解情况向澄清溶液中通入 CO24）讨论与小结：氢氧化钙化学式 ，俗名： 、 。氧化钙（CaO）俗称生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热。方程式为 。6、碱有哪些化学性质？1）碱溶液与酸碱指示剂反应：碱溶液使紫色石蕊试液 色，使无色酚酞试液 色。 （这里的碱必须能溶于水，否则与酸碱指示剂不反应）3）碱溶液与 CO2、SO 2、 SO3等非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物盐+水（反应前后元素化合价不变） ，请写出下列反应的化学方程式：NaOH+CO 2： ；Ca(OH) 2+CO2： ；NaOH+SO 2： ；NaO
6、H+SO 3： ；7、问题与讨论：1）氢氧化钠为什么要密封保存？2）怎样检验氢氧化钠是否变质？3）怎样证明氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应？2【课堂评价练习】1、向 2mL 氨水中滴加 56 滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成 （ ）A.红色 B.紫色 C.无色 D.蓝色2、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁 （ ）A、显酸性 B、显碱性 C、显中性 D、无法确定3、下列关于浓硫酸的描述错误的是 （ ）A溶子水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性C稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸4、下列物质可以用来干燥二氧化碳气体的是（ ）A、浓硫酸 B、浓盐酸
7、 C、 稀硫酸 D、 氧化钙固体5、物质 X 可发生“X + 酸 盐 + H 2O”的反应，则 X 可能是（ ） A、Fe B、 CO 2 C、 H 2SO4 D、Fe 2O3 6、失去标签的三瓶无色溶液，分别是稀盐酸，蒸馏水，氢氧化钠溶液，能一次性把它么区分开来的试剂是（ ）A、酚酞试液 B、 稀硫酸 C、氯化钠溶液 D 、 石蕊试液7、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 （ ）A、易溶于水，溶解释放出大量的热 B、对皮肤具有强烈的腐蚀性C、能除油污，可做厨房的清洁剂 D、水溶液能使石蕊溶液变红8、物质的性质决定它的用途，还决定其保存方法。固体 NaOH 具有以下性质：白色固体 有腐蚀性 易吸
8、收水分而潮解 能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）A B C D9、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( )A. B. C. D.10、物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）浓盐酸 浓硫酸 烧碱 食盐 生石灰 稀硫酸A、 B、 C、 D、11、下列气体既可以用浓 H2SO4干燥，又可以用 NaOH 固体干燥的是（ ）A、CO 2 B、O 2 C、NH 3 D、SO 312、稀硫酸有许多用途，按要求各写一个有关的化学方程式序号 用 途 反应的化学方程式 用稀硫酸制氢气 用稀硫酸除铁锈 用稀硫酸
9、制硫酸铜 证明“银粉”成分是铝不是铜13、硫酸、盐酸是重要的化工原料。（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：与铁粉反应： 与氧化铁反应： 14、小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究： （1） 如右图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液加紫色石蕊溶液 （2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式 。（3）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。 （任写两点） ； 。15、为探究 CO2和 NaOH 确实发生了化学反应
10、，某实验小组的同学设计出了下列 4 种实验装置，请回答下列问题：(1)选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：选择的实验装置是 。实验现象为： 。产生该实验现象的原因是： 。(2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是： (3)请你另设计实验证明 CO2和 NaOH 肯定发生了化学反应 。16、某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出 3g 合金样品，将 60g 稀硫酸分 6 次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：1 2 3 4 5 6稀硫酸 10 10 10 10 10 10剩余固体质量2.52 2.04 1.56 1.08 0.6 0.6(1) 从以上数据可知，最后剩余的 0.6g 固体的成分是 ；第六次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；（2）计算合金样品镁的质量分数。（3）计算所用稀硫酸中 H2SO4的质量分数。盐酸 酚酞 石蕊 二氧化碳 1（4）最终所得溶液的溶质质量分数。
