1、18.4 常见的盐小 试 身 手1基础题下列各组固体物质中不能用水鉴别的是（ ）A硫酸铜和氯化钠B烧碱和硝酸铵C碳粉和铁粉D碳酸钙和碳酸钠2基础题下列物质的分类中不正确的是 （ ）A单质：硅、水银、金刚石B碱：氢氧化钡、氢氧化钠、酒精C盐：硝酸银、氯化铁、高锰酸钾D氧化物：氧化镁、三氧化硫、五氧化二磷3基础题下列物质间的反应中，观察不到明显现象的是（ ）A将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中 B将CO 2通入氢氧化钠溶液中C将硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中D将稀硝酸滴入氢氧化铜中4基础题将下列各组物质放入足量水中，有化学反应发生，但无沉淀生成，也无气体放出，且溶液为无色的一组是（ ）AK 2SO4、H 2SO
2、4、NaOH2BFeCl 3、Na 2SO4、KClCNa 2SO4、BaCl 2、HClDK 2CO3、H 2SO4、NaCl5基础题现有六种物质：小苏打、食盐、盐酸、酒精、碳酸钙、碳酸钠。请选择相应物质的序号填空。（1）石灰石的主要成分是 。（2）实验室中常用的燃料是 。（3）可用作食品调味剂的是 。（4）可用于制洗衣粉的是 。（5）发酵粉的主要成分之一是 。（6）人体胃液中含有的酸是 。6提高题化学实验室有A、B、C、D、E、F六瓶无色透明溶液，它们分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、酚酞、盐酸中的一种。为了区别它们，化学小组的同学分别进行了下列实验（实验步骤略去）：将B分别滴入A
3、、C、D、E、F中，A有气泡产生，E显红色，C产生白色沉淀，其余均无明显现象。将E分别滴入A、B、C、D、F中，B、C、D均显红色。根据上述实验现象，完成下列填空。（1）写出下列物质的化学式或名称：B ，D ，E ，F 。（2）写出A与C反应的化学方程式： 。（3）当E滴入B中显红色后，再将A逐滴滴入混合液中，充分反应后的实验现象是 。（4）假设所取六种无色溶液相互反应后所得溶液的pH7，则溶液中的溶质可能是 。直 击 中 考7深圳中考 物质的性质决定用途。下列说法中错误的是（ ）ANaOH用于治疗胃酸过多3B熟石灰用于中和酸性土壤C食盐可用于配制生理盐水D稀盐酸用于清除铁锈8嘉兴中考 实验室
4、有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签如图8-4-6所示，这瓶试剂中的溶质可能是（ ）A单质 B氧化物C碱 D盐9郴州中考 下列各组离子在 pH =1 的溶液中能大量共存的是（ ）ANH 4+ NO3- Na+ Cl-BCO 2- K+ Na+ SO42-CCu 2+ OH- Cl- Ba2+DAg + NO3- Cl- Na+10南充中考 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法中都正确的是 （ ）选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法A CaCO3 （CaO） 高温煅烧B KOH溶液（K 2CO3） 适量 Ca (OH) 2溶液 滴加试剂、过滤C Ag（Fe） 适量CuSO 4溶液 滴
5、加试剂、过滤D CO2（CO） 足量NaOH 溶液 洗气、干燥11安徽中考 某研究小组对自动充气气球（示意图如图8-4-7所示）进行下列探究。查阅资料 充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。（1）为检验气体是二氧化碳，可选用 （填试剂名称）。探究一：液体包内溶液酸碱性的探究（2）室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，该溶液呈 性。探究二：白色粉末成分的探究猜想与假设甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。4设计并进行实验（3）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想 （填“正确”或“不正确”）。（4）室温时，
6、分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图8-4-8所示），记录如下表：锥形瓶内物质实验编号 名称 质量/g最终得到CO2体积/mL 碳酸氢钠 0.10 V1 碳酸钠 0.10 V2 白色粉末 a V1实验的化学方程式为；表中 a= ； V1 （填“”“”或“=”） V2。分析并得出结论（5）如何从上表中获取证据并得出结论？ 。5详解详析1 C ,解析)硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，氯化钠溶于水形成无色溶液，可用水鉴别；烧碱溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，可用水鉴别；炭粉和铁粉都是黑色不溶于水的固体，不能用水鉴别；碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水，可用水鉴
7、别。2 B3 B 4 A ,解析)A 中硫酸和氢氧化钠反应生成水，没有气体和沉淀生成，且溶液为无色；B 中氯化铁溶于水为黄色；C 中硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀；D 中碳酸钾和硫酸反应产生二氧化碳气体。5 (1) (2) (3) (4)(5) (6)6 (1)Na2CO3 NaOH 酚酞 NaCl(2)2HClCa(OH) 2=CaCl22H 2O(3)有气泡产生，溶液由红色变为无色(4)NaCl、CaCl 2、HCl、酚酞7 A ,解析)氢氧化钠具有很强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。8 D 9 A ,解析)pH1 的溶液为强酸性溶液。B 中碳酸根离子不能在强酸性溶液中存在，会反应产生水和二氧化碳气体；C 中铜离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化铜沉淀，且氢氧根离子与氢离子不共存；D 中银离子和氯离子会结合生成不溶于酸的氯化银白色沉淀。10 B11 (1)澄清石灰水 (2) 酸 (3)不正确(4)NaHCO3HCl= =NaClH 2OCO 2 0.10 (5)根据表中 CO2体积与锥形瓶内物质质量关系，实验和最终得到二氧化碳的体积相同，可得出白色粉末的成分是碳酸氢钠(答案合理即可)
