1、16.3 金属矿物与冶炼小 试 身 手1基础题 下列金属中一定以化合物形态存在于矿物之中的是（ ）A金 B银 C铂 D铁2基础题 炼铁选用的铁矿石不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少。下列不适宜炼铁的矿石是（ ）A黄铁矿（FeS 2）B菱铁矿（FeCO 3）C赤铁矿（Fe 2O3）D磁铁矿（Fe 3O4）3基础题 我国在春秋战国时期就开始将生铁经过高温锻打，处理得到相当于铸钢的器具（如锋利的宝剑）。高温锻打生铁的主要作用是（ ）A除去硫、磷等杂质B适当降低含碳量C掺进合金元素D改善表面的结构性能4基础题 下列对如图6-3-8所示实验的分析中不正确的是（ ）2A该实验说明一氧化碳具有还原性B该
2、实验说明生成物二氧化碳的密度比空气大C该实验说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热D该实验可以防止有毒的一氧化碳气体对空气的污染，同时又可以充分利用能源5提高题 现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是密度最小的气体，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如图6-3-9所示的关系： （1）写出下列物质的化学式：B 、F 。（2）写出CA发生反应的化学方程式： 。（3）写出一种分别能与D、E、G溶液发生置换反应的物质的化学式： 。 6提高题 某兴趣小组在实验室中利用一氧化碳模拟炼铁，如图6-3-10所示。（提示：氢氧化钠溶液和澄清石灰水的性质类似，比氢氧化钙更易溶于水）
3、（1）为了避免装置A中的玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应 。（2）装置A中的玻璃管内发生反应的化学方程式是 。3（3）装置 B 除了吸收二氧化碳气体外，还有 作用。7基础题 我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？直 击 中 考8广州中考 下列事实中不能证明甲的金属活动性比乙强的是（ ）A自然界中甲元素只以化合物形态存在，乙元素有单质形态存在B甲能与盐酸反应而乙不能C甲能从乙的化合物溶液中置换出乙D化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价9重庆中考 金属材料广泛应用于工业、农业、交通和日常生活等领域。（1）金属材料包括
4、纯金属以及它们的合金，黄铜（含铜和锌）、生铁都属于 。（2）将黄铜和生铁分别放入足量的稀盐酸中，浸泡后都有残留固体，其中一种固体一定是 ，另一种固体一定是 。（3）生铁浸泡在盐酸中发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。10天津中考 某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe 2O3）、空气等，主要反应过程如图6-3-11所示：请回答：（1）A的化学式为 。4（2）反应的化学方程式为 。（3）反应的化学方程式为 。11衡阳中考 实验室模拟炼铁的实验装置如图6-3-12所示。试回答下列问题。（1）写出有标号仪器的名称：a ，b 。（2）实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉
5、末 ，试管里的澄清石灰水 。（3）玻璃管中反应的化学方程式为 。（4）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是 。（5）该实验设计装置C的目的是 。12台州中考 12.5 g 石灰石（碳酸钙的质量分数为80%，杂质不与酸反应）中加入足量的稀盐酸充分反应，可制得二氧化碳多少克？5详解详析1 D 2 A 3 B 4 B5 (1)H2 Cu (2)3Fe2O 2 Fe3O4 = = = = =点 燃 (3)Zn(或 Al、Mg 等，合理即可)6 (1)先通一氧化碳，排尽玻璃管内的空气 (2)3COFe 2O3 2Fe3CO 2= = = = =高 温 (3)收集尾气一氧化碳，防止其逸出污染空气7
6、解：1000 t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为 1000 t80%800 t。设理论上可以炼出纯铁的质量为 x。Fe2O33CO 2Fe3CO 2 = = = = =高 温 160 112800 t x x560 t 160112 800 tx含杂质 4%的生铁的质量为 583.3 t。 560 t1 4%答：理论上可以炼出含杂质 4%的生铁 583.3 t。 8 D ,解析)元素的化合价与化学性质没有必然联系。9 (1)合金 (2)铜(或碳 ) 碳(或铜)(3)Fe2HCl= =FeCl2H 2 置换反应,解析)黄铜是铜锌合金，生铁是铁的合金；黄铜中的铜与酸不反应，生铁中的6碳与酸不反应；铁能
7、和盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，属于置换反应。10 (1)CO2 (2)CCO 2 2CO= = = = =高 温 (3)3COFe 2O3 2Fe3CO 2= = = = =高 温 11 (1)铁架台 导气管(2)由红棕色变为黑色 变浑浊(3)Fe2O33CO 2Fe3CO 2= = = = =高 温 (4)排尽装置中的空气，防止加热时玻璃管发生炸裂(5)处理尾气一氧化碳，防止其污染空气12 解：12.5 g 石灰石中含碳酸钙的质量为 12.5 g80%10 g。设可制得二氧化碳的质量为 x。CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2100 4410 g x x4.4 g10044 10 gx答：可制得二氧化碳 4.4 g。
