1、- 1 -内蒙古包头市第四中学 2017-2018 学年高二化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：Mg 24、Si 28、O 16、Cu 64、C 12、H 1、 Ca 40 、F 19一、单项选择（每题 3 分，共 60 分。每小题只有一个正确选项）1. 下列分子式只能表示一种物质的是（ ）AC 2H6 BC 4H10 CC 4H8Cl2 DC2下列表示物质结构的化学用语或模型 正确的是 A乙烯的最简式：CH 2CH 2 BCH 4分子的比例模型：C二氧化碳的电子式： DCl 离子的结构示意图： 3两种气态烃的混合气体共 1L，在空 气中燃烧生成 1.5LCO2气体和 2L 水蒸气（气体
2、体积均在相同状况下测定），关于该混合气体的说法正确的是（ ）A一定含有甲烷 B一定含有甲烷，不一定含乙烷C一定含有乙烯，不一定含有甲烷 D一定不含有乙烯4. 设 NA 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A. 24g 镁的原子最外层电子数为 NA B. 1L0.1molL-1乙酸溶液中 H+数为 0.1NAC. 1mol 甲烷分子所含质子数为 10NA D. 标准状况下，22.4L 氯仿的分子数为 NA5下列关于丙烯(CH 3CH=CH2)的说法正确的是( )A丙烯分子中有 8 个 键，1 个 键B丙烯分子中的三个碳原子都是 sp3杂化C丙烯分子中只存在极性键D丙烯分子 中的三个碳原子在同一直线
3、上6下列各反应属于加成反应的是(反应条件均已省略)ACH 4 + 2O2 CO 2 + 2H2OBCH 2CH 2 + Br2 CH 2BrCH2Br CCH 4 + Cl2 CH 3Cl + HClD2CH 3CH2OH + O2 2CH 3CHO + 2H2O7若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（参加反应的乙烯为 1mol ，反应产物中的有机物只有四氯乙烷） - 2 -A取代，4 mol Cl 2 B加成，2 mol Cl 2 C加成、取代，2 mol Cl 2 D加成、取代，3 mol Cl 28. 制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是
4、A乙烷和氯气反应 B乙烯和氯气反应C乙烯和氯化氢反应 D乙烷通入浓盐酸中9下列关于有机物性质的说法正确的是A乙 烯和甲烷都可以与氯气在一定条件下反应B乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C乙烯和异戊烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D乙烯和乙烷都可以与氢气发生加成反应10鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。已知鲨烯分子含有 30 个 C 原子及 6 个 C=C 且不含环状结构,则其分子式为 （ ）AC 30H60 BC 30H56 C C 30H52 DC 30H5011下列关于晶体的说法中，不正确的是( )晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶
5、体中粒子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点在水中，冰醋酸的溶解度比碘的溶解度大MgO 的晶格能远比 NaCl 大，这是因为前者粒子所带的电荷数多，粒子半径小金属原子在二维平面里放置得到非密置层和密置层两种方式，配位数分别为 4 和 6从 CH4、NH 4+、SO 42-为正四面体结构，可推 测 PH4+、PO 43-也为正四面体结构A B C D12. 用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是( )- 3 -13下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是( )Al 原子和 N 原子的未成对电子数 Ag
6、 、Cu 2 与 NH3形成配合物时的配位数 HF 的键能与 HI 的键能 F 元素和 O 元素的电负性 N 元素和 O 元素的第一电离能A B C D14下列说法中错误的是( )A卤化氢中，以 HF 的沸点最高，是由于 HF 分子间存在氢键B邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低CH 2O 的沸点比 HF 的沸点高，是由于水中氢键的键能大D氢键 XHY 的三个原子不一定在一条直线上15下列描述中正确的是( )ACS 2为 V 形的极性分子BSO 2、SO 3都是极性分子CClO 3-的空间构型为平面三角形DSiF 4和 SO32-的中心原子均为 sp3杂化16. 下列叙述中正确的是
7、( )ANH 3、CO、CS 2 都是极性分子BCH 4、BF 3、BeCl 2都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr 的稳定性依次增强DH 2O2、C 2H2、SO 2都含有极性键和非极性键17设阿伏伽德罗常数的值为 NA，下列结论错误的是A完全电解 2 mol H2O，断裂的 键的数目为 4NAB标准状况下，11.2 L CO 2中含有的 键的数目为 2NA 图 M12C60 g SiO 2晶体中含有的 SiO 键 的数目为 4NAD128 g 金属铜中含有如图 M12 所示的晶胞数为 0.5NA18化学科学需要借助化学专用语言来描述。下列化学用语的书写正确的是A基态 Mg 原子
8、的核外电子排布图：B过氧化氢的电子式：H O O 2 HCAs 原子的简化电子排布式为Ar4s 2 4p3D原子核内有 10 个中子的氧原子： 8O18- 4 -19. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是( )A在 NaCl 晶体中，距 Na 最近的 Cl 形成正八面体B该气态团簇分子的分子式为 AB 或 BAC在 CO2晶体中，一个 CO2分子周围有 12 个 CO2分子紧邻D在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向20. 图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是( )A图甲可能表示的是元素原子的第一电离能 随原子序数的变化关系B图甲可能表示的是元素单质的
9、熔点随原子序数的变化关系C图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系D图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系二、非选择题(本题包括 4 小题，共 40 分)21（共 8 分）（1）有 A、B 两种烃，它们的组成相同，都约含 85.7%的碳，烃 A 对氢气的相对密度是 28；烃 B 的相对分子质量比空气的平均相对分子质量稍小，且最简式与 A 相同，烃 A、B 都能使溴的四氯化碳溶液褪色，计算 A、B 两烃的化学式分别为_、_。（2）有下列各组微粒或物质，请按要求选择填空 - 5 -A、O 2和 O3 B、 C 和 C 1263C、CH 3CH2CH2CH2CH3和 CH3CH2
10、CH3D、 和 E、CH 3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH2lHlCHl 两种微粒互为同位素_； 两种物质互为同素异形体_； 两种物质属于同系物_； 两物质互为同分异构体_；（3）下列有机化合物命名正确的是( )3甲基2丁烯 3,4二甲基戊烷 2乙基丁烷 3乙基2甲基戊烷 2乙基1丁烯A B C都正确 D都错误 E. 22. (9 分)图 M23 为元素周期表前三周期的一部分：(1)X 的氢化物的沸点与 W 的氢化物的沸点比较：_(填化学式)。原因是_(2)从图 M24 中选出 X 的基态原子的电子排布图_，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合_(填序号)。A能量最
11、低原理 B泡利原理 C洪特规则图 M23 图 M24 (3)以上五种元素中，_(填元素符号)元素的第一电离能最大。(4)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子 E 和由以上某种元素组成的直线形分子 G反应，生成两种直线形分子 L 和 M(组成 E、G、L、M 分子的元素原子序数均小于 10)，反应如图 M25 所示。则下列判断错误的是_。图 M25AG 是最活泼的非金属单质BL 是极性分子- 6 -CE 的中心原子的杂化轨道类型为 sp2杂化DM 的化学性质比同主族相邻元素单质的化学性质活泼EM 分子中有 1 个 键和 2 个 键23. (9 分)钠及其化合物在生产、生活中有重要应用。请根据
12、元素周期表及周期律的知识回答下列问题：(1)金属钠在加热条件下可与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠中含有的化学键为_键、_键(填“离子”“共价”或“金属”)。(2)金属钠在一定条件下与氢气反应生成 NaH，属于_晶体，电子式为_。(3)金属钠的晶胞结构如图 M14(a)所示，则每个晶胞中含钠原子的数目为_。(4)第三周期元素的第一电离能(I 1)如图 M14(b)所示：同一周期内，随着原子序数的增大，I 1值变化的总趋势是_。图 M14磷元素的第一电离能反常偏高的原因是_ 。24. (14 分)有 A、B、C、D、E、F 六种元素，A 是周期表中原子半径最小的元素，B 是电负性最大的元素，C 的
13、 2p 轨道中有三个未成对电子，F 原子的核外电子数是 B 与 C 的核外电子数之和，D 是主族元素且与 E 同周期，E 能形成红色或砖红色 E2O 和黑色的 EO 两种氧化物，D与 B 可形成离子化合物，其晶胞结构如图 M27 所示。图 M27请回答下列问题：(1)E 基态时的电子排布式为_。(2)A2F 分子的空间构型为_；FO 3分子中 F 原子的杂化方式为_。- 7 -(3)CA3极易溶于水，其原因_。(4)从图中可以看出，D 与 B 形成的离子化合物的化学式为_(用元素符号表示)，该离子晶体的密度为 a gcm3 ，则晶胞的体积是_(写出表达式即可，不用化简)。(5)已知 E 单质的
14、晶体为面心立方最密堆积 (在晶胞的顶点和面心均含有一个 E 原子)，则 E的晶体中 E 原子的配位数为_。高二年级化学试题答案一、单项选择（每题 3 分，共 60 分。每小题只有一个正确选项）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A B A C A B D C A D11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B D D C D B B D B A二非选择题（共 40 分）21 （共 8 分） （1）C 4H8 C2H4 （各 1 分） （2）B A E C （各 1 分） （3）E（2 分）22.（共 9 分）(1)NH3 PH3 （各 1 分）NH3分子间可形成氢键，使 NH3的熔点、沸点明显升高 （2 分）(2) C （各 1 分） (3)Ne （1 分） (4)CD（2 分）23. （共 9 分）(1)离子 共价（各 1 分） (2)离子（1 分） Na H （2 分）(3)2（1 分）(4)增大（1 分） 磷元素原子的最外层电子为半充满结构，比较稳定，不易失去电子，使 I1明显增大（2 分）24. （共 14 分）(1)1s22s22p63s23p63d10 或Ar3d 10 (2)V 形 sp2(3)NH3分子与 H2O 分子间形成氢键(4)CaF2 478 g/mola g/cm36.021023 mol 1- 7 -(5)12
