1、- 1 -内蒙古第一机械制造（集团）有限公司第一中学 2018-2019 学年高二化学 10 月月考试题一 选择题（共 55 分） （ 前 20 题每题 2 分，共 40 分，后 5 题每题 3 分，共 15 分）1下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈 C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味2. 下列方程式书写正确的是（ ）A HCO 3 在水溶液中的电离方程式：HCO 3 H 2O H3O CO 32B H 2SO3的电离方程式 H2SO3 2H SO 32C CO 32 的水解方程式：CO 32 2H 2O H2CO32OH D CaCO
2、3的电离方程式：CaCO 3 Ca2+CO 323按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是( )A盐酸、氯气、BaSO 4、CO 2、SO 2 B硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO 2C漂白粉、胆矾、NH 4Cl、CH 3COOH、CO 2 D干冰、氯水、HCl、HClO、CO4. 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是HNO 2溶液不与 Na2SO4溶液反应 用 HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗25 时亚硝酸钠溶液的 pH 大于 7 0.1 molL 1 HNO2溶液的 pH2.1A. B. C. D. 5. 25时，水的电离可达到平衡：H 2O H+OH- H0。下列叙
3、述正确的是A. 向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动， c（OH ）升高 B. 将水加热，K w增大，pH 不变C. 向水中加入少量 NH4Cl 固体，平衡逆向移动， c （H +）增大D. 向水中加入少量固体硫酸氢钠， c（H +）增大，K w不变6. 25 时，在等体积的pH0 的 H2SO4溶液、0.05 mol/L 的 Ba（OH） 2溶液、pH10的 Na2S 溶液、pH5 的 NH4NO3溶液中，水电离的氢离子的物质的量浓度之比是A. 11010 1010 9 B. 15510 9510 8 C. 12010 1010 9 D. 11010 410 97常温下，下列关于 NaOH 溶液和
4、氨水的说法正确的是（ ）A 相同物质的量浓度的两溶液中的 c(OH )相等 B pH13 的两溶液稀释 100 倍，pH 都为 11C 两溶液中分别加入少量 NH4Cl 固体， c(OH )均减小 D 体积相同、pH 相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸8下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是 ( )A Fe 2(SO4)3 B KCl C FeCl 3 D Na 2CO39同温度同浓度的下列溶液中， c(NH4+)最大的是( )A NH 4Al(SO4)2 B CH 3COONH4 C NH 4Cl D NH 3H2O10相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )酸 HX H
5、Y HZ电离常数 Ka 9107 9106 1102A 相同温度下， 0.1mol/L 的 NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH 最大 BHZ+Y =HY+Z能够发生反应- 2 -C 三种酸的强弱关系： HXHYHZ D相同温度下，1mol/L HX 溶液的电离平衡常数小于 0.1mol/L HX11100时，向 pH=6 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH=2。下列叙述中不正确的是：（ ）A 此时水的离子积 Kw=110-14 B 水电离出的 c(H+)=110-10molL-1C 水的电离程度随温度升高而增大 D c(Na +)=c(SO42-)1
6、2常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( )A能使 pH 试纸变红的溶液中：CO 、K 、Cl 、Na 23B由水电离产生的 c(OH )110 10 molL1 的溶液中：NO 、Mg 2 、Na 、SO 3 24C在 110 12的溶液中：NH 、Fe 2 、Cl 、NOc（ OH ）c（ H ） 4 3D. 10 10 的溶液中：Na 、Cl 、HCO 、K Kwc（ H ） 313一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A 0.1molL 1 NaHCO3溶液中：C(Na +)+C(H+)=C(HCO3 )+C(CO32 )+C(OH )B Na 2CO3溶液中
7、：C(OH )=C(H+)+C(HCO3 )+2C(H2CO3)C Na 2S 溶液中：2C(Na +）= C(S 2 )+C(HS )+C(H2S)D pH 相同的CH 3COONa、NaOH、NaClO 三种溶液的 c(Na+)：14. 下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是（ ）pH=6 的溶液一定是酸性溶液 c(H +)c(OH )一定是酸性溶液用 Na2S 溶液和 CuSO4溶液反应制取 CuS 固体 25时，水溶液中水电离出的 c(H+)和水电离出的 c(OH )的乘积一定等于 1014 如果 Na2Y 的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡0.2mol/L 的氢硫酸溶液加水稀
8、释，电离程度增大，c(H +)一定增大温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响使用 pH 试纸测定溶液 pH 时若先润湿，则测得溶液的 pH 一定有影响用 Na2S 溶液和 Al2（SO 4） 3溶液反应制取 Al2S3固体用广范 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3 A2 B3 C1 D415.常温下，pH=13 的强碱溶液与 pH=2 的强酸溶液混和，所得混和溶液的 pH=11，则强酸与强碱的体积比是( ).A.9:1 B.11:1 C.1:11 D.1:916现有等体积的 Ba(OH)2、KOH 和 NH3H2O 三种溶液，将它们分别与 V1 L、 V2 L、 V3 L 等
9、浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是( ).A若混合前三种溶液 pH 相等，将它们同等倍数稀释后，则 KOH 溶液 pH 最大B若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则 V1 V2 V3C若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后恰好完全中和，则 V1 V2 V3D若混合前三种溶液 pH 相等，混合后恰好完全中和，则 V1 V2 V3 17 95 时，纯水中 H 的物质的量浓度为 106 mol/L。若将 0.01 mol NaOH 固体溶解在95 水中配成 1 L 溶液，则溶液中由水电离出的 H 的浓度(单位：mol/L)( ).A10 6 B10 10 C10 8 D10 12
10、18某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液，若 pHc(HA )c(H )c(A2 )c(OH ) B- 3 -19. 一定温度下，将足量的 AgCl 固体分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是 10mL0.01molL 1 KCl 溶液 10mL 蒸馏水40mL0.03molL 1 HCl 溶液 50mL0.02molL 1 BaCl2溶液 30mL0.05molL 1 AgNO3溶液A. B. C. D. 20下表是 Fe2 、Fe 3 、Zn 2 被 OH 完全沉淀时溶液的 pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2 、Fe 3 杂质，为制得纯净的 ZnSO4，应加入的试剂是
11、( )金属离子 Fe2 Fe3 Zn2完全沉淀时的 pH 7.7 4.5 6.5A.H2O2、ZnO B氨水 CKMnO 4、ZnCO 3 DNaOH 溶液 21下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A向 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小c（ H ）c（ CH3COOH）B将 CH3COONa 溶液从 20 升温至 30 ，溶液中 增大c（ CH3COO ）c（ CH3COOH） c（ OH ）C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 1D向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 不变c（ Cl ）c（ Br ）22已知温度 T 时水的离子积常数
12、为 Kw，该温度下，将浓度为 a molL1 的一元酸 HA 与 b molL1 的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )A a b B混合溶液的 pH7 C混合溶液中， c(H ) molL1 D混合溶液中， c(H )Kw c(B ) c(OH ) c(A ) 23.在 T时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 T时 AgCl 的 Ksp=210 -10，下列说法不正确的是( )A 在 T时，AgBr 的 Ksp为 4.910-13B 在 AgBr 的饱和溶液中加入 NaBr 固体，可使溶液由 c 点到 b 点C 图中 a 点对应的是含 AgBr 的不饱
13、和溶液D 在 T时，AgCl（s）+Br -（aq） AgBr（s）+Cl -（aq）的平衡常数 K40824已知 NaHSO3溶液和 Na2CO3溶液混合加热煮沸能产生 CO2气体。下列说法中正确的是( )ANaHSO 3溶液因水解而呈碱性B两溶液混合后产生 CO2的原因是二者发生相互促进的水解反应 C向 NaHSO3溶液中加入三氯化铁溶液既有沉淀生成，又有气体生成 D0.1 molL 1 的 NaHSO3溶液中： c(HSO )2 c(SO ) c(OH ) c(H )0.1 molL 1 3 232525时，在 25 mL 0.1 molL1 的 NaOH 溶液中，逐滴加入 0.2 mo
14、lL1 的 CH3COOH 溶- 4 -液，溶液的 pH 与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是( )AD 点时溶液中有： c(CH3COO ) c(CH3COOH)2 c(Na ) BB 点的横坐标 a12.5C水的电离程度：D C B D该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 二 填空题（共 45 分）26(7 分) 25下，现有 0.1molL-1的 H2SO4和 0.1 molL-1一元弱酸 HA 两种溶液。（1）则 0.1 molL-1一元弱酸 HA 的电离平衡常数表达式 Ka= 。（2）0.1molL -1的 H2SO4中水电离出的 C(H+)为 。（3）向 0.1molL-1的硫酸
15、中加入一定体积的 pH=13 的 NaOH 溶液，反应后溶液的 pH 为 2，则所需 NaOH 溶液与硫酸的体积比为 ；（4）向 0.1 molL-1一元弱酸 HA 加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是 。c(H +) 电离度（） c(OH -) Ka c(A -)/ c(HA) n(A -)（5）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，在配制 Fe2（SO 4） 3溶液时，Fe 3+也存在水解，请书写水解离子方程式 ，为了防止 Fe2（SO 4） 3发生水解，可加入少量的 (6)已知 25 ，碳酸的电离平衡常数 Ka1= 4.010 7，Ka 2= 5.61011 ，则该温度下
16、NaHCO3的水解平衡常数 Kh=_。27 （8 分）某二元酸(化学式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是 H2 B=H HB ；HB H B 2 。回答下列问题。(1)将 0.1mol/L 的 H2 B 溶液和 0.2mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液显_(填“酸性” 、 “中性”或“碱性”)，理由是_(用离子方程式表示)。(2)在 0.1 molL1 的 Na2 B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac(B 2 )c(HB )c(H 2 B)0.1 molL 1Bc(Na )c(OH )c(H )c(HB )Cc(Na )c(H )c(OH )c(HB )2c(B
17、2 )Dc(Na )2c(B 2 )2c(HB )(3) 0.1 molL1 NaHB 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。28.(14 分)25时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO电离平衡常数 1.8105 K14.310 7 3.0108- 5 -K25.610 11回答下列问题：(1)一般情况下，当温度升高时，Ka_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_(填字母)。a.CO32 b.ClO c.CH3COO d.HCO3(3)下列反应不能发生的是_(填字母)。a. CO32 2CH 3COOH2CH
18、 3COO CO 2H 2O b. ClO CH 3COOHCH 3COO HClOc. CO32 2HClOCO 2H 2O2ClO d. 2ClO CO 2H 2OCO 32 2HClO(4)用蒸馏水稀释 0.10molL-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_(填字母)。a. b. c. d.(5)体积均为 10 mL、pH 均为 2 的醋酸溶液与 HX 溶液分别加水稀释至 1000 mL，稀释过程中pH 变化如图所示。则 HX 的电离平衡常数_(填“” 、 “=”或“HB-H+B 2-OH -28（14 分） （1）增大(1 分)（2）abdc(1 分)（3）cd(2 分)（4）b(2 分)（5）(2 分)；(2 分)； (2 分)（6）9.910 7 moLL1 (2 分)29. (16 分)（每空 2 分）(1). 100mL 容量瓶 胶头滴管 (2). 甲基橙 (3) 锥形瓶中溶液颜色的变化 , 当滴入最后一滴时，溶液颜色恰好由红色变为无色，且半分钟内不复原，则达到滴定终点(4). 0.4020 molL-1 80.4% (5).
